人教版高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》（第1课时）教案 必修1.doc

1、新编精品】人教化学必修一【新编精品】人教化学必修一 1.21.2化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用 教案（第教案（第 1 1 课时）课时） 【学习目标】【学习目标】 1. 知识与技能： 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系； 通过对 1 mol 物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、 相对分子质量之间的关系； 通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系； 2.过程与方法： 通过对物质的量概念的理解， 尝试从定量的角度去认识物质， 体会定量研究方法对研 究和学习化学的重要作用； 通过配制一定物质的量浓度的溶

2、液， 体验以实验为基础的实例研究方法， 能独立地与 同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论； 2. 情感、态度与价值观： 通过亲自实验配制溶液， 体验化学实验的严谨性， 培养端正耐心的学习态度和实事求 是的科学精神； 通过对实验结果的分析讨论，培养尊重科学、求真务实的科学态度； 在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。 【学法指导学法指导】 本节属于概念教学课， 根据概念教学的一般原则， 主要运用讲授方式、 形象化 （打比方） 的启发式教学法，类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活运用概念。对 于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，应想办法调动

3、学生的积极性。另外在教学中 一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。 12 化学计量在实验中的应用(第 1 课时) 【温故知新】【温故知新】 1. (自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？ 【课堂生成】 【课堂研讨】【课堂研讨】 1. (自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？ 物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩， 符号为 mol。 【课堂生成】 2. (自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？ 把 1mol(与 12 g 12C 中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数

4、叫做阿伏加德罗常数， 符号为NA，通常用 6.0210 23mol1表示。 【课堂生成】 3. (思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？ “物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩； “摩尔”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆； 使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。 【课堂生成】 【课堂生成】 完成下列练习： 含有 3.0110 23 个 O2分子的 O2的物质的量是 ，氧原子的物质的量 是 ； 2 mol H2O 中含有的 H2O 分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原 子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 ； 6.0210 23个 OH中电子

5、的物质的量是 ； 1 mol Na2SO4中 Na 的物质的量是 ，SO 4 2的物质的量是 ； 2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 ， 所含有的电子总数为 。 【课堂生成】 没想到学生竟然不知道一个 H2O 分子或 OH 含有 10 个电子！ 4. (自学、 思考)什么是摩尔质量？它的符号与单位分别是什么？它与相对原子(分子)质量 有何关系？ 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号 M。 单位：gmol 1或 kgmol1 数值：等于物质或粒子的式量 【课堂生成】 完成下列练习： 判断：氧气的摩尔质量是 32g( ) 氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子

6、质量( ) 1 mol 氧气的质量就是氧气的摩尔质量( ) 3 mol O2的质量是 ；48 g O2物质的量是 ； 0.1 mol RO3 2的质量是 6.0 g，则 R 元素的相对原子质量是 ； 质量相等的 O2和 O3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的 O2和 O3,其质量 比为 ； 1.8 g H2O 的物质的量是 ；含有的 H2O 分子的数目是 ，含 H 原子 的数目是 ，含有质子的数目是 ，含有电子的数目是 ； 含有 3.0110 23个 O 2分子的 O2的物质的量是 ；其质量是 ； 与 4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的 H2SO4的质量为 ； 含有 1.20410

7、 24 个某分子的物质 A2，其质量为 64g，则 该物质的摩尔质量 为 ； 摩尔质量为 a g/mol 的物质 b 克中含有的分子数目为 c 个，则阿伏加德罗常数等 于 ； 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.32 克 O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NA C.1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为NA D.05 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 【课堂生成】 【巩固练习】【巩固练习】 3.a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的 A. 分 子 数 B. 原 子 数 C. 质 子 数 D.质量 1.

8、 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.0.5 mol O2含氧原子数为 0.5 NA B.1.8 g 的 NH4 中含有的电子数为 NA C.48 g O3含有的氧原子数为 2 NA D.71 g Na2SO4中含有 Na +的物质的量为 0.5 N A 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A.1 mol H2O2中含NA个 H2和NA个 O2 B.氧气和臭氧的混合物 16 g 中含有的氧原子为NA C. H2O 的摩尔质量等于NA个 H2O 质量的总和 D. NA个 N2分子和NA个 CO 分子质量比为 11 3. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正

9、确的是 A.含氧原子的个数比为 23 B.含硫元素的质量比是 54 C.含氧元素的质量比为 56 D.含硫原子的个数比为 11 4. 在一定体积的容器中加入 1.5 mol 氙气(Xe)和 7.5 mol 氟气(F2)，于 400和 2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A.12 B.1 3 C.14 D.16 5. 1 克氯气含有 n 个 Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A.71n B. 1 71 n C.35.5n D. 1 35.5 【课堂生成】 在此讲解十字

10、交叉法 6. O2和 H2混合气体的平均摩尔质量为 22 g/mol，则混合气体中 O2和 H2的物质的量之比为 多少？ n(O2):n(H2)2:1 【课后反思】 第 一节课辛辛苦苦讲了一节课，学生反映很好，自己也很得意，第二次上课提问，让人无 语。问：“什么是阿伏加德罗常数？”一个班竟然等到第 7 个学生才回答上来！且其中 2 人还不知道阿伏加德罗常数的近似值是 6.0210 23。认真反思：现在的学生高分低 能的表现越来越突出了， 这是濮阳的初中教育的悲哀！ 自己对现在的学生的学习状态 了解不够，没有拿出相应的措施，今后每节课课后都必须留适当的练习，且检查到位。 进一步否定了提高课堂效率就能提高成绩的想法， 教学不是一方面的， 过于强调一方 面易造成对其他方面的忽略！必须是多项措施相辅相成的。 在习题课(巩固练习)部分要加入平均摩尔质量的概念以及十字交叉法的运用。