人教版高二化学选修3：2.1共价键（第2课时）教案 Word版.doc

1、第二课时第二课时 教学目标：教学目标： 1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 教学难点、重点：教学难点、重点： 键参数的概念，等电子原理 教学过程：教学过程： 创设问题情境 N2与 H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而 F2与 H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ 学生讨论 小结：引入键能的定义 板书 二、键参数 、键能 概念：气态基态原子形成mol 化学键所释放出的最低能量。 单位：kmol 生阅读书 33 页，表 2-1 回答：键能大小与键的强度的关系？ （键能越大

2、，化学键越稳定，越不易断裂） 键能化学反应的能量变化的关系？ （键能越大，形成化学键放出的能量越大） 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。 过渡 、键长 概念：形成共价键的两原子间的核间距 单位：pm（pm10 -12m） 键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 设问 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之 间的夹角。 3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。 例如：CO2 结构为，键角为，为直线形分子。 H2O 键角形 CH4 键角正四面体 小结 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间 构型。 板

3、书 三、等电子原理 、等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。 如：CO 和 N2，CH4和 NH4 + 、等电子体性质相似 阅读课本表 小结 师与生共同总结本节课内容。 练习 1、下列说法中，错误的是 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 2、能够用键能解释的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发 3、与 NO3 -互为等电子体的是 SO3 BF3 CH4 NO2 4、根据等电子原理，下列分子或离子与 SO4 2-有相似结构的是 APCl5 BCCl4 CNF3 DN2 5、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=