人教版高二化学选修3:1.1原子结构(第2课时)教案 Word版.doc
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1、第二课时第二课时 知识与技能:知识与技能: 1、了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子 排布 2、能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单 应用 教学过程:教学过程: 课前练习 1、理论研究证明,在多电子原子中,电子的排布分成不同的能层, 同一能层的电子,还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容 纳的最多电子数如下: (1)根据 的不同,原子核外电子可以分成不同的能层,每个 能层上所能排布的最多电子数为 , 除 K 层
2、外, 其他能层作最外层时, 最多只能有 电子。 (2)从上表中可以发现许多的规律,如 s 能级上只能容纳 2 个电 子,每个能层上的能级数与 相等。请再写出一个规 律 。 2、A、B、C、D 均为主族元素,已知 A 原子 L 层上的电子数是 K 层 的三倍;B 元素的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之 和;C 元素形成的 C 2离子与氖原子的核外电子排布完全相同,D 原子核 外比 C 原子核外多 5 个电子。则 (1)A 元素在周期表中的位置是 ,B 元素的原子 序数为 ; (2)写出 C 和 D 的单质发生反应的化学方程 式 。 引入电子在核外空间运动,能否用宏观的牛顿
3、运动定律来描述 呢? 4、电子云和原子轨道: (1)电子运动的特点: 质量极小 运动空间极小 极高速运 动。 因此,电子运动来能用牛顿运动定律来描述,只能用统计的观点来 描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样,确定一定状态的核外电子 在某个时刻处于原子核外空间如何, 而只能确定它在原子核外各处出现 的概率。 概率分布图看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云电子云。常把电 子出现的概率约为 90%的空间圈出来,人们把这种电子云轮廓图成为原原 子轨道子轨道。 S 的原子轨道是球形的,能层序数越大,原子轨道的半径越大。 P 的原子轨道是纺锤形的, 每个 P 能级有 3 个轨道, 它们互相垂直, 分
4、别以 Px、Py、Pz为符号。P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 增大。 s 电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心),能层序数,2 越 大,原子轨道的半径越大。这是由于 1s,2s,3s电子的能量依次增 高,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大 的空间扩展。这是不难理解的,打个比喻,神州五号必须依靠推动(提 供能量)才能克服地球引力上天, 2s 电子比 1s 电子能量高, 克服原子核 的吸引在离核更远的空间出现的概率就比 1s 大, 因而 2s 电子云必然比 1s 电子云更扩散。 (2) 重点难点重点难点 泡利原理和洪特规则 量子力学告诉我们:ns 能级各有一个
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