人教版高中化学 第二章 第一节 脂肪烃(1)教案 选修5.doc

1、课题：第二章课题：第二章 第一节第一节 脂肪烃脂肪烃(1) (1) 知 识 技 能 了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化 了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点 过 程 与 方 法 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比 善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生 理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力 情 感 态 度 价 值观 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法 “结构决定性质、性质反映结构”的思想 重 点 烯烃的结构特点和化学性质 难 点 烯烃的顺反异构 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene) 1、结构特点和通式： (1)

2、烷烃： (2) 烯烃： 2、物理性质 3、基本反应类型 (1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应： 4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水 褪色 （1）取代反应： （2）氧化反应： 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应 (2)氧化反应1 燃烧：2 使酸性 KMnO4 溶液褪色： 3 催化氧化：2RCH=CH2 + O2 2R R1C O R2 CH3 (3) 加聚反应 6、二烯烃的化学性质 (1)二烯烃的加成反应： （1，4 一加成反应是主要的） (2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2 催化剂 (顺丁橡胶) 教学过程 备 注 引入 同

3、学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烃和卤 代烃。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳 氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳 香烃等。 而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取 代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节脂肪烃。 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene) 1、结构特点和通式： (1) 烷烃：仅含 CC 键和 CH 键的饱和链烃，又叫烷烃。 （若 CC 连成环状，称为环烷烃。 ）通式：CnH2n+2 (n1) (2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃

4、。(分子 里含有两个双键的链烃叫做二烯烃) 通式：CnH2n (n2) 讲接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结， 看自己能得到什么信息？ 思考与交流 学生阅读 表 21 和表 22： 分别列举了部分烷烃与 烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为 横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对 密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息? 投影表 21 部分烷烃的沸点和相对密度 表 2-2 部分烯烃的沸点和相对密度 动手绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图： 投影结果 思考与交流思考与交流(1) (1) P28P28 碳原子

5、数碳原子数 碳原子数与沸点变化曲线图碳原子数与沸点变化曲线图 沸沸 点点 -200 -100 0 100 200 300 400 1357911131517 烷烃 烯烃 碳原子数与密度变化曲线图碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数碳原子数 相相 对对 密密 度度 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1357911131517 烷烃 烯烃 总结烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点 越低。沸点的高低与分子间引力-范德华引力（包括静电引力、诱导力和 色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时， 使分子间的距离增大，分子间的力

6、减弱，因而沸点降低。 2、物理性质 (1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐 升高，相对密度逐渐增大； (2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 (3) 常 温 下 的 存 在 状 态 ， 也 由 气 态 (n4) 逐 渐 过 渡 到 液 态 (5n16)、固态(17n)。 (4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 学生阅读思考与交流写出其反应的化学方程式，指出反应类型并 说说你的分类依据 投影 (1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：； (2)乙烯与溴的反应：； (3)乙烯与水的反应：； (4)乙烯生成聚乙烯的反应： 3、基本反应类型 (1) 取代反应：

7、有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子 团所取代的反应。如烃的卤代反应。 (2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子 或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与 H2、X2、 H2O 的加成。 (3) 聚合反应： 由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量 较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 阅读学与问下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质 投影 过渡我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具 有与甲烷相似的化学性质。 板书4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾 溶液和溴水褪色 （1）取代反应：CH3CH3

8、 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl （2）氧化反应 CnH2n+2 + O2 nCO2 +(n+1)H2O (3) 分解反应 讲烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧 化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生 上述反应。 讲烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧 光照光照 3n+1 2 点燃点燃 化反应和加聚反应。烯烃能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色。 5、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应： （以丙烯为例。要求学生练习） 讲大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时， 酸的负基(X-)主要加到含氢原子较

9、少的双键碳原子上， 这称为马尔科夫尼 科夫规则，也就是马氏规则。 (2)氧化反应 1 燃烧：CnH2n+ 2 n3 O2n CO2 + n H2O 2 使酸性 KMnO4 溶液褪色： RCH=CH2RCOOH + CO2 R1 C R2 C H R3 R1 C O R2 + R3COOH 3 催化氧化 2RCH=CH2 + O2 2R R1C O R2 CH3 在臭氧和锌粉的作用下， CC R1 H R2 R3C O HR1 + C O R3R2 (3) 加聚反应 投影练习请以丙烯和 2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式 6、二烯烃的化学性质 讲二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成

10、反应、 氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍 1，3-丁二烯与溴发生的两种加 成反应。 讲当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接 在 1、4 两个碳原子上，即 1、4 加成反应 (1)二烯烃的加成反应： （1，4 一加成反应是主要的） 讲若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在 1、2 两个碳原子上，即 1、2 加成反应 讲以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加 成反应，1 mol 的二烯烃需要 2 mol 的溴， CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br 讲二烯烃可发生加聚反应，如 (2) 加聚反应 n CH2=CHCH=CH2 催化剂 H2C C H H C C H 2* n(顺丁橡胶) 小结烷烃和烯烃的结构和性质 课后练习 教学回顾：