新人教版高中化学选修五 3.2醛(教案1).doc
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1、3.23.2 醛醛 教学设计教学设计 知知 识识 与与 技技 能能 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 2、了解醛类和甲醛的性质和用途。 3、了银氨溶液的配制方法。 过过 程程 方方 法法 通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系 情情 感感 价价 值观值观 培养实验能力,树立环保意识 重重 点点 醛的氧化反应和还原反应 难难 点点 醛的氧化反应 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 第二节第二节 醛醛 一、乙醛一、乙醛 1 1乙醛的结构乙醛的结构 分子式:分子式:C C2 2H H4 4O O 结构简式:结构简式:CHCH3 3CHOCHO 官能团:官能团:CHOCH
2、O 或或 (醛(醛 基)基) 2 2乙醛的物乙醛的物理性质:理性质: 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点 20.820.8,易,易 挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 3 3乙醛的化学性质乙醛的化学性质 (1 1)加成反应(碳氧双键上的加成)加成反应(碳氧双键上的加成) (2 2)氧化反应)氧化反应 乙醛完全燃烧的化学方程式为:乙醛完全燃烧的化学方程式为: 催化氧化:催化氧化:2CH2CH3 3CHO+3OCHO+3O2 22CH2CH3 3COOHCOOH 银镜反应银镜
3、反应(silver mirror reaction)(silver mirror reaction) AgNOAgNO3 3 + NH+ NH3 3H H2 2O = AgOHO = AgOH+ NH+ NH4 4NONO3 3 AgOH + 2NHAgOH + 2NH3 3H H2 2O = Ag(NHO = Ag(NH3 3) )2 2OH + 2HOH + 2H2 2O O (银氨溶(银氨溶液的配制)液的配制) CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2OH OH CHCH3 3COONHCOONH4 4+2Ag+2Ag+3NH+3NH3 3+H+H2 2O
4、 O 实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 乙醛被另一弱氧化剂乙醛被另一弱氧化剂新制的新制的 CuCu(OHOH)2 2氧化氧化 CHCH3 3CHO + 2Cu(OH)CHO + 2Cu(OH)2 2 CHCH3 3COOH + CuCOOH + Cu2 2O O + 2H+ 2H2 2O O 实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉淀。实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉淀。 4 4、乙醛的实验室制法、乙醛的实验室制法 二、醛类二、醛类 1 1概念及结构特点:分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。概
5、念及结构特点:分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 醛类的结构式通式为:醛类的结构式通式为:RCHORCHO。 分子式通式可表示为分子式通式可表示为 C Cn nH H2n 2nO O 2.2.醛的分类醛的分类 3.3.醛的命名醛的命名 4 4、醛类的主要性质:、醛类的主要性质: (1)(1)醛被还原成醇通式:醛被还原成醇通式:R R- -CHO+HCHO+H2 2 催化剂 R R- -CHCH2 2OH OH (2)(2)醛的氧化反应:醛的氧化反应: 催化氧化催化氧化 2R2R- -CHO + OCHO + O2 2 催化剂 2R2R- -COOHCOOH 被银氨溶液氧化被银氨溶液氧化 R
6、 R- -CHO + Ag(NHCHO + Ag(NH3 3) )2 2OH OH R R- -COONHCOONH4 4+2Ag+2Ag +3NH+3NH3 3+H+H2 2O O 被新制氢氧化铜氧化被新制氢氧化铜氧化 R R- -CHO +2Cu(OH)CHO +2Cu(OH)2 2 R R- -COOH + CuCOOH + Cu2 2O O + + 2H2H2 2O O 5 5醛的主要用途醛的主要用途 6 6、醛的重要代表、醛的重要代表-甲醛甲醛 (1 1)甲醛的结构)甲醛的结构 分子式:分子式:CHCH2 2O O 结构简式:结构简式:HCHO HCHO (2 2)物理性质:)物理性
7、质: (3 3)化学性质)化学性质 能与能与 H H2 2发生加成反应:发生加成反应: HCHO+HHCHO+H2 2 催化剂 CHCH3 3OHOH 具有还原性。具有还原性。 (4 4)用途)用途 三、丙酮三、丙酮 教学过程教学过程 备备 注注 引入引入前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下, 氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。 学生活动学生活动回忆,思考,回答并写出有关化学方程式: 讲讲醛是重要的一类化合物,引发室内污染的罪魁祸首甲醛及乙醛 都是重要的醛,今天我们将学习醛的结构与性质。 第二节第二节 醛醛 问问乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。 一
8、、乙醛一、乙醛 投影投影乙醛分子的结构模型、氢谱图 讲讲乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子,因此在核磁共振氢 谱中有两组峰,峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高 的是甲基氢原子,反之,是醛基上的氢原子。 讲讲分析CHO 的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子,使 得 C=O 双键的电子云向氧原子偏移,CH 键电子云向碳原子偏移,C=O 双 键是不饱和的极性键,CH 键是极性键。因此,在化学反应中,C=O 双键 和 CH 键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定 作用。 板书板书1 1乙醛的结构乙醛的结构 分子式:分子式:C C2 2H H4 4O O 结构
9、式结构式: 结构简式:结构简式:CHCH3 3CHOCHO 官能团:官能团:CHOCHO 或或 (醛基)(醛基) 设问设问乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH? 讲讲因为在乙醛的分子结构中,不含有羟基。 2 2乙醛的物理性质乙醛的物理性质 展示展示一瓶纯净的乙醛溶液,打开瓶盖,观察乙醛溶液的色、态及嗅 一下气味。) 学生活动学生活动观察、闻气味,说出一些物理性质。如无色、有刺激性气 味。 指导阅读指导阅读乙醛的物理性质,引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙 烷和乙醇进行比较。 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点 20.820
10、.8, 易挥发,易燃易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 过渡过渡从结构上分析可知,乙醛分子中含有官能团CHO,它对乙醛 的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质? 板书板书3 3乙醛的化学性质乙醛的化学性质 讲讲烯烃和醛都有不饱和双键,能发生加成反应,这是两者的共性。 但是,C=O 双键和 C=C 双键结构不同,产生的加成反应也不一样。因此, 能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴),一般不跟醛发生加成反应。 (1 1)加成反应(碳氧双键上的加成)加成反应(碳氧双键上的加成) 问问哪位同学能说出乙烯和 H2的加成反应是怎样发生的? 学生活
11、动学生活动思考,描述乙烯和氢气加成时,是乙烯结构双键中的一个 键断裂,加上两个氢原子。 问问 当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板 上写出化学方程式,引导学生总结出加成反应的规律:C=O 中的双键中的 一个键打开。 板书板书 讲讲我们知道,氧化还原反应是从得氧(即氧化)、失氧(即还原) 开始认识的。在有机化学反应中,通常还可以从加氢或去氢来分析,即去 氢就是氧化反应,加氢就是还原反应。所以,乙醛跟氢气的反应也是氧化 还原反应,乙醛加氢发生还原反应,乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢 原子的影响,推测乙醛可能被氧化,乙醛又有还原性。根据前面所学的有 机物的氧化反应和还原反应的特
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