新人教版高中化学选修五 3.2醛（教案2）.doc

1、第二节第二节 醛醛 【教学目标】 1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 2.了解醛类和甲醛的性质和用途。 3.了银氨溶液的配制方法。 【教学重点】 醛的氧化反应和还原反应 【教学难点】 醛的氧化反应 【课时安排】 2 课时 【教学过程】 第一课时 【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂 的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： 师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。 【板书】第二节 醛 一、乙醛 1乙醛的结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团：CHO 或 （醛基） （展示乙

2、醛的分子比例模型） 【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？ 引导学生分析比较： 【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 【板书】2乙醛的物理性质 （展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及 嗅一下气味。） 【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激 性气味。 【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性 与丙烷和乙醇进行比较。 密度比水小，沸点 20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、 氯仿等互溶。 【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO， 它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。 试推测乙醛应有哪些化学性质

3、？ 【板书】3乙醛的化学性质 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） 【设问】哪位同学能说出乙烯和 H2的加成反应是怎样发生的？ 【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的 一个键断裂，加上两个氢原子。 【追问】 当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学 到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O 中的 双键中的一个键打开。 【板书】CH3CHO + H2 CH3CH2OH 师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙 醛的催化加氢也是它的还原反应。 【板书】（2）氧化反应 银镜反应 【演示实验 3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银

4、氨溶液 的配制，银镜反应的条件和现象。） 实验注意事项： 1试管内壁应洁净。 2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3加热时不能振荡试管和摇动试管。 催化剂催化剂 4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。 【板书】 AgNO3 + NH3H2O = AgOH+ NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 【板书】 乙醛被另一弱氧化剂新制的 C

5、u（OH）2氧化 【演示实验 3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生 此反应的条件和现象。） CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？ 说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？ 师: 乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液 或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进 行。 【小结】乙醛的主要化学性质： 乙醛能和氢气发生加成反应。 乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。 第二课时 【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式

6、应怎样书写？ （学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。） 【设问】如果结构简式为 CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO 应叫什么名称？ 你能否概括出什么是醛？（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、 总结出醛的概念） 【板书】二、醛类 1概念及结构特点： 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 【设问】饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？ 醛类的分子式通式应如何表示？ （学生讨论，分析，推测） 【根据学生的回答板书】醛类的结构式通式为：或简写 为 RCHO。 分子式通式可表示为 CnH2nO 【追问】 醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起 什么作用？ 醛类物质应有哪

7、些化学性质？ 【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。 （学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书） 【板书】2.醛类的主要性质： 醛类分子中都含有醛基官能团， 它对醛类物质的主要化学性质起 决定作用。 推测出醛类物质可能能和 H2发生加成反应， 与银氨溶液及新制的 Cu（OH）2反应。 【联想启发】 如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？ （学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。） 师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学 习甲醛的结构及性质。 【板书】 3甲醛 （1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： 【强调】结构特点为羰基

8、两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不 同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。 【板书】（2）物理性质 甲醛又称蚁醛， 是一种无色具有强烈刺激性气味的气体， 易溶于水。 3540的甲醛水溶液称为福尔马林。 【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。 （学生讨论、回答） 【提问】谁能用化学方程式来表示？ 【板书】（3）化学性质 能与 H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH 具有还原性。 HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4) 2CO3 4Ag6NH32 H2O HCHO2Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O 【板书】（4）用途 师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等， 也用于制福尔马林。 【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。 【补充】 丙酮的官能团是羰基， 主要化学性质： 可催化加氢生成醇， 但不能被银氨溶液、新制的 Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。 【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸 之间的转化关系如何？启发学生的思维。 思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：