四川省大数据精准教学联盟2021届高三下学期第二次统一监测理科综合化学试卷 Word版含答案.zip

四川省大数据精准教学联盟四川省大数据精准教学联盟 20182018 级高三第二次统一监测级高三第二次统一监测 化学答案化学答案详详解解 7. B 【解析】CO 能使血液中的血红蛋白丧失携氧功能，A 选项正确；从题给 NO 的吸附、脱 附过程可知，空气过量时发生吸附、空气不足时发生脱附，B 选项错误；在 NO 脱附过程中 发生了化学反应 3CO+Ba(NO3)2=BaO+ 3CO2+2NO 、2CO+2NO Pt 2CO2+N2，C 选项正 确；从题给示意图可知吸附过程发生了化学反应 2NO+O2 Pt 2NO2、脱附过程发生了化学反 应 2CO+2NO Pt 2CO2+N2，Pt 均作催化剂，D 选项正确。故选 B。 8.A 【解析】 1 L 0.1 mol/LNH4NO3中 n(N)21L0.1 mol/L=0.2mol， A 选项正确；5.6 g Fe 的物质的量虽然为 0.1 mol，但 Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，转移的电子数 HCl，C 选项错误；X 元素（C）可形成金刚石、石墨、足球 烯等多种同素异形体，D 选项正确。故选 C。 12. D 【解析】从电池总反应可知锂被氧化，从电池结构示意图还可知工作时电子从锂流出， 均可推出锂为电池的负极（当然碳膜为电池的正极），A 选项正确；为防止在锂极上形成致 密的 LiCl 薄膜产生电压滞后现象，需要阻断 Cl-移向 Li 极，故锂极需使用阳离子能透过、阴 离子不能透过的隔膜，B 选项正确；根据电池总反应可知负极反应为 4Li-4e-=4Li+、正极 反应为 2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl -，C 选项正确；电子由锂极流经负载、碳膜、电解质溶液 回到锂极，但电流方向与电子流动的方向相反，D 选项错误。故选 D。 13. C 【解析】酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的 pH7 即 c(H+) c(X-)， A 选项错误； b 点溶液的 pHc(OH-)， 根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)= c(X-)+c(OH-)可知 c(Na+)b 决定了对水电离的抑制程度 ab，所以溶液中水的电离程度大小顺序为 aCo3+ClO - 3（2 分） （5）C （2 分） 在相同 pH 时环烷酸对 Fe2+、Co2+的萃取率接近，不能通过萃取除铁（2 分） 【解析】 （1）根据题给信息，可知该分解反应的化学方程式为 3CoAs3 Co3As2+7As。 在 CoAs3中 As 的化合价肯定为负价， CoAs3变为 As 单质的过程为被氧化， 则变为 Co3As2的 过程为被还原，所以被氧化与被还原的 As 的物质的量之比为 72。 （2）类比同主族的 N 的氢化物 NH3，可推知砷化氢的化学式为 AsH3。 （3）焙砂中含有的金属氧化物与 H2SO4反应生成可溶性的 Fe2(SO4)3、CoSO4、CuSO4， CoSiO3+H2SO4=CoSO4+H2SiO3（或 CoSiO3+H2SO4+ H2O=CoSO4+H4SiO4），所以 焙砂“酸浸”时所得“浸渣”的化学式为 H2SiO3（或 H4SiO4）。 焙砂中含有 Co2O3，但酸浸液中只含有 Co2+、同时产生 O2，表明发生了氧化还原反应 2Co2O3+8H+=4Co2+ 4H2O+O2（2Co2O3+4H2SO4 4CoSO4+ 4H2O+O2）。 （4） KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)， pH=5 时 c(OH-)=10-9mol/L， 故 c(Cu2+)=510-2mol/L。 剩余 Cu2+（CuSO4）与 FeS(s)发生复分解反应，产生 CuS 沉淀和 Fe2+（FeSO4）。 ClO-能将 Co2+氧化为 Co3+、 但 ClO3 不能， 且前述反应 2Co2O3+8H+ 4Co2+ 4H2O+O2 也表明 Co3+具有强的氧化性，故氧化能力能力强弱顺序为 ClO-Co3+ClO3 。 （5）从题给萃取率随 pH 变化图像可知，欲萃取除去 Fe3+、Cu2+需 pH4，欲保留 Co2+ 需 pHCK（1 分）sp 杂化（1 分）直线形 （1 分）2（2 分） （3） 原子晶体 （1 分） AlN 是原子晶体，Al2O3是离子晶体，所以 AlN 熔点比 Al2O3 高（2 分） 4（2 分） A Na316 3341 （或其他合理的表达式）（3 分） 【解析】 （1）钛元素是第四周期，B 族元素，所以基态原子的核外电子排布式是Ar3d24s2。铁原 子中核外电子占据的最高能级是 4s。 （2）SCN-的中心原子孤电子对数=（4+1-2-3）/2=0，空间构型为直线型，C 原子的杂化轨道 类型是 sp 杂化，三种原子成键方式为 SCN，每一个离子中含 2 个键。 （3）由题给信息氮化铝属类金刚石氮化物及熔点可知，AlN 属于原子晶体，所以熔点也比 氧化铝高。由图中信息可知，铝原子的配位数是 4，由晶胞结构可知，Al 与 N 原子最近的 距离是晶胞体对角线的四分之一，由此可计算出晶胞的边长为 4a，每个晶胞中含个 AlN，由此可以计算出密度为。 36 .【化学选修 5：有机化学基础】（15 分） （1）浓 HNO3和浓 H2SO4（1 分、写全才给分）硝基苯（1 分）氨基（1 分） （2） NH2 + H3C C O O C O CH3 三乙胺 + CH3COOH N H C O CH3 （2 分） 取代反应（1 分） （3） H2N NH2 （2 分） （4） NH2 CH2CHO 或 CH2NH2 CHO （2 分） NH2 CH2CHO 或 CH2NH2 CHO （2 分） （5） NO2 Fe,HCl H CH3 NO2 O2N CH3 NH2 NH2 H2N CH3 (CH3CO)2O 三乙胺 N CH3 N H C O CH3 C O H3C NH CO H3C 浓HNO3， 浓H2SO4 （3 分） 【解析】 （1）由 A 制备 B 是苯的硝化反应，所以需要的试剂有浓 HNO3和浓 H2SO4。B 的名称是硝 基苯，C 中官能团名称是氨基。 （2）C 生成 D 的反应是一个取代反应，反应的化学方程式为: NH2 + H3C C O O C O CH3 三乙胺 + CH3COOH N H C O CH3 （3）由题给信息可知，因反应过程中没有其它的有机产物生成，所以，可以判断 G 的结构 简式是 H2N NH2 。 （4）由题给信息分析可知，D 的同分异构体是 （5）从 CH3 制备 N H C O CH3 NH CO H3C N H C O H3C CH3 的合成路线为 NO2 Fe,HCl H CH3 NO2 O2N CH3 NH2 NH2 H2N CH3 (CH3CO)2O 三乙胺 N CH3 N H C O CH3 C O H3C NH CO H3C 浓HNO3， 浓H2SO4四川省大数据精准教学联盟四川省大数据精准教学联盟 2018 级高三第二次统一监测级高三第二次统一监测 理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分 注意事项: 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写 清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。 2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净 后再填涂其他答案:非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题 区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 FeS6 Cu64 Zn65 一、选择题:本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7. NSR 技术可以通过交替吸附、脱附汽车尾气中的 NOx将 NOx、CO 等进行无害化处理， 其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. CO 能使血红蛋白丧失携氧功能 B.空气不足时发生“吸附” C.“脱附”时 CO 转化为 CO2 D.上述过程中 Pt 作催化剂 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L0.1 mo/L NHNO3溶液中氮原子数目为 0.2NA B.5.6gFe 与水蒸气完全反应转移的电子数目为 0.3NA C.等质量的 N2和 CO 所含原子数目均为 2NA D.标准状况下，5.6LCHCl 所含 CCl 键数目为 0.75NA 9.亚胺培南是一种抗生素，其结构如图所示。下列有关亚胺培南的叙述错误的是 A.分子中含有 3 个双键 B.分子中含有 1 个甲基 C.能发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.在下表中，根据实验操作和现象能得出相应结论的是 11.短周期主族元素xX、yY、zZ、mM 的原子序数依次增大，其中 m=x+z，Y 与 X 组成无 色气体甲，Y 与 Z 组成淡黄色粉末乙，甲与乙反应生成 Y 的单质。下列说法错误的是 A.乙中阴、阳离子个数比为 1:2 B. M 在周期表中位于第 VIIA 族 C.简单氢化物的沸点: MY D. X 可形成多种同素异形体 12. Li/SOCl2 电池以锂、碳膜为电极，LiAlCl4(SOCl2)为电解质溶 液，为防止锂电极上形成致密的 LiCl 薄膜产生电压滞后现象， 可采用如图所示的双膜结构。该电池工作时的总反应为 4Li+ 2SOCl2=S+ SO2+ 4LiCl.下列说法错误的是 A.锂为电池的负极 B.锂电极周围需使用阳离子交换膜 C.碳膜上的电极反应为 2SOCl2+4e- =S+ SO2 +4Cl- D.电流由锂电极流经负载、碳膜、电解质溶液回到锂电极 13.室温下，以酚酞为指示剂，用 NaOH 溶液滴定一元弱酸 HX， 测得 HX 的分布系数与溶液 pH 的 () () ()() n HX HX n HXn X 关系如图所示。下列说法正确的是 A.终点溶液中: c(Na+)=c(X -) B. b 点溶液中: c(Na+)c(X- ) C. HX 的电离平衡常数为 104.75 D.水的电离程度大小: a b 三、非选择题:共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 3338 题为 选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题:共 129 分。 26. (14 分) 光敏剂草酸铁钾晶体(化学式为 K3Fe(C2O4)3H2O)是一种含铁(III)的配合物,某学习小组进 行了草酸铁钾晶体的性质探究实验。回答下列问题: 实验 1:探究草酸铁钾的光敏性 (1)取草酸铁钾溶液按如图甲所示装置进行实验。实验中观察到 A 中产生 浅黄色沉淀，取少量浅黄色沉淀与 K3Fe(CN)6溶液混合，产生蓝色沉淀， 则浅黄色沉淀中铁元素的化合价为_____ . 实验中还观察到 B 中澄清石灰 水变浑浊，则光解产生了_____ (填化学式)。 查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X 射线研究 表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。草酸铁钾晶体光解反应的化学 方程式为____. 实验 2:探究草酸铁钾晶体光解后残留固体的热稳定性 取草酸铁钾晶体充分光解后的残留固体按图乙所示装置进行实验: (2)装置连接好后，首先需要进行的实验操作是_____，装置 D 的作用是_______。 (3) A 中放置下表所列固体，打开 K，通入一段时间 N2.然后关闭 K.先点燃 F 处酒精灯，再 将 A 中温度控制在指定范围，加热到不再有气体生成为止。记录到 B、D、F、G 中的现象 如下: 进一步探究发现，实验结束后 A 中残留固体由黑色不溶性固体和 K2CO3组成。 查阅资料得知: 230 380C 时浅黄色固体分解，560800C 时草酸钾分解。上述黑色不 溶性固体中的物质可能是________,草酸钾分解反应的化学方程式为___________. (4)写出一种尾气处理的方法_____________。 27. (15 分) 砷钴矿主要成分为 CoAs3,还含有 CoAs、Fe3As2、CuO、FeO、 SiO2等成分。利用砷钴矿 制备醋酸钻钴(CH3COO)2Co的流程如下图所示。流程中的“焙砂”含 CoO、Co2O3、CuO、Fe2O3、 CoSiO3, “酸浸液”含 Fe2+、 Co2+、 Cu2+、 H+. 回答下列问题: (1)砷钴矿“电炉熔炼时 CoAs3)首先分解为 CosAs2和 As(g),若该反应中只有 As，的化合价 发生改变，则被氧化与被还原的 As 的物质的量之比为_______。 (2)冰钴“自热焙烧”生成的 As2O3俗称砒霜，它可转化为砷化氢，砷化氢的化学式为 _______。 (3)焙砂“酸浸”时所得“浸渣的化学式为_____，生成 O2的反应的离子方程式__________。 (4)常温下，部分金属氢氧化物的溶度积常数如下表: “第一次除铁”时调节 pH 至 5，Cu2+部分沉淀，溶液中剩余 Cu2+的浓度为____mol/L. 滤渣 2 的化学式为______“第二次除铁”时若改用同浓度的 NaClO 溶液，Co2+会被氧化为 Co3+,由此可知 ClO3-、ClO-、Co3+氧化能力由强到弱的顺序为________。 (5)“萃取铁铜”时，环烷酸对不同金属离子的萃取率与溶液 pH 的关系如图所示。据图分析萃取时溶液 pH 的适宜范围 为____ (填正确答案标号)。 A.13 B.35 C.46 D.57 萃取前需要加 NaClO3溶液处理的原因是___________。 28. (14 分) 氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的 影响。 (1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应: i. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -801 kJ/mol ii. N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180 kJ/mol ii.2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H= -114 kJ/mol 则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为_____________. (2)下表是不同温度下 NO (g)+ O2(g) NO2(g)的平衡常数: 1 2 A 为提高 NO 的转化率，可采取的措施有_________ (写两条); 774K 时，将 4 mol NO 和 2mol O2充入 1L 恒容密闭容器中,不能判断反应已达到化学平 衡状态的是__________ (填正确答案标号)。. A.容器中压强不再变化 B. v正(O2)=2v逆(NO2) C. c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2 D.混合气体的密度保持不变 E. NO 的转化率达 50% (3)我国科学家在研究 CH4与 NO2的反应机理时发现，该反应有 3 个途径(如图甲)R1、R2 和 R3,分别生成 CH3+ HNO2、CH3+ tran-HONO(反式)和 CH3+ cis-HIONO(顺式)，对应的中 间状态分别为 TS1、TS2 和 TS3. R1、R2和 R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时 的反应速率)分别记为 k1、k2和 k3,总反应的速率常数为 k, k=k1+ k2+k3,13801800K 温度范 围内的速率常数变化如图乙. 从能量变化来看,反应速率最快的是_____ (填“ R1”“R2”或“R3),原因是________； 从速率常数来看，对总反应速率影响最大的是________(填“R1”“R2”或“R3),原因是 ______。 下列有关说法正确的是____ (填正确答案标号)。 A. HNO2 比 tran-HONO 和 cisHONO 都稳定 B.在高温时，R1和 R3会相互竞争 C.温度升高，3 个反应的速率常数都增大 D. CH4与 NO2存在多种反应机理，R1 是主要反应 (二)选考题:共 45 分，请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. 化学选修 3: 物质结构与性质 (15 分) 2020 年底，我国嫦娥五号月球探测器成功发射，进行无人采样后已顺利回收。 (1)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，基态钛原子的核外电子排布式是____, 基态铁原子核外电子占据的最高能级是___________。 (2)将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用 KSCN 检验，溶液呈红色。KSCN 中 K、C、N 的电负性从大到小的顺序是_______，C 原子的杂化轨道类型是________，SCN-的空间构 型是_____，SCN- 中含有的键数目是___________. (3)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成， 具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。 铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(AlN, 熔点为 2249C),氮化铝 属类金刚石氮化物，则它属于_______(填晶体类型名称).氮化铝可用氧化铝 (增点为 2054C)为原料来制取，从晶体类型角度分析 AlN 的熔点比氧化铝 高的原因是__________________。 氮化铝的晶体结构如右图所示，其中铝原子的配位数是________，Al 与 N 原子最近的距离为 acm,则该品体的密度为____g/cm3 (写出表达式即可)。 36. 化学一选修 5:有机化学基础 (15 分) 世界上第一种商业化合成的抗菌药物百浪多息()对 于治疗溶血性链球菌感染有很强的功效，其合成路线如下: (1) AB 的反应需要添加的试剂 X 有____， B 的名称是____, C 的官能团名称是______。 (2) CD 的化学反应方程式为____， 该反应的类型是________。 (3)若 F 与 G 的反应无其它有机产物生成，则 G 的结构简式为________。 (4) D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______. 有两种官能团，苯环上有两个支链: 能发生银镜反应; 核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为 2:2:2:2:1. (5)写出由制备的合成路线____ (无机试剂任选)。