湖北省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题(新高考) 含答案.doc
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1、湖北省名校联盟湖北省名校联盟 2020-2021 学年高三下学期开学考试学年高三下学期开学考试 化学试题(新高考)化学试题(新高考) 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 15 小题,每小题小题,每小题 3 分,共分,共 45 分分。在每小题给出的四个选项中,只有一在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( ) A.现代化建设要使用大量钢材,钢材是用途广泛的合金 B.二氧化硫除具有漂白性外,还可用于杀菌、消毒 C.能消杀病毒的过氧乙酸,具有强氧化性、弱酸性等性质,是强电解质 D.在海轮外壳上镶入活泼金属,可减缓船体
2、的腐蚀速率 2.134 年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 X W Z ,得到核素 30 2XZ ,开创了人造放射性核素的先河: 4301 220 X+ HeY+ n W ZZ 其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是( ) A. X W Z 的相对原子质量为 26 B.X、Y 均可形成三氯化物 C.X 的原子半径小于 Y 的 D.Y 仅有一种含氧酸 3.设 A N为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.28g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 A N B.常温下,5.6g Fe与含 3 0.2mol HNO的溶液充
3、分作用,最少失去的电子数为 0.15 A N C. 2 2.0g D O中含有的质子数、电子数均为 A N D.含1mol Cl的 4 NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中 4 NH数为 A N 4.用来解释下列事实的方程式不正确的是( ) A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应: 22 O4e2H O4OH B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉: 222 22 2Cl +2Ca OHCaCl +Ca ClO+2H O C. 向 23 Na SiO溶液中通过量 2 CO制备硅酸凝胶: 2 322233 SiO2CO2H OH SiO2HCO D. 溶质物质的量比为 1:1 的明矾溶液和2
4、Ba OH溶液混合: 223 4242 2SO2BaAl4OHAlO2BaSO2H O 5.W、X、Y、Z 是同周期主族元素,Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍,四种 元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 ( ) A非金属性:WYZX BY、Z 组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 CW 是同周期中原子半径最大的元素 D阴离子中所有原子均满足 8 电子稳定结构 6.R.F.Heck、 Ei- ichi Negishi 和 Akira Suzuki 三名科学家因在钯(Pd)催化交叉偶联反应方面的 卓越研究获得 2010 年诺贝尔化学奖,其中 He
5、ck 反应的历程如图,下列说法错误的是( ) A.Heck 反应的总反应类型为取代反应 B. 中最多有 6 个原子共平面 C. 可使溴水或酸性 4 KMnO 溶液褪色 D.若 RX 为 32 CH CH Br,则 的同类别同分异构体还有 4 种(不考虑立体异构) 7.己烷雌酚的一种合成路线如下: 下列叙述不正确的是( ) A.在 NaOH 水溶液中加热,化合物 X 可发生消去反应 B.在一定条件下,1 mol 化合物 Y 可消耗 4 mol 2 Br C.用 3 FeCl溶液可鉴别化合物 X 和 Y D.化合物 X 与 Y 中手性碳原子(连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)数目 比
6、为 1:2 8.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是( ) A.用图所示装置可以除去 23 Na CO溶液中的 3 CaCO杂质 B.用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C.用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D.用图所示装置可除去 2 CO中含有的少量 HCl 9.下列说法正确的是( ) A.HF 稳定性很强是因为分子间能形成氢键 B. 2 SiO和晶体硅都是共价化合物,都是原子晶体 C.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原 D.氯气与 NaOH 反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 10.电解精炼铜的废液中含有大量的 22 4 CuSO 和,下图为
7、用双膜三室电沉积法采用惰性电极 回收废液中铜的装置示意图。下列说法错误的是( ) A.电极 b 为阴极 B.a 极发生反应的电极反应式为 2 2Cl2eCl C.交换膜 n 为阴离子交换膜 D.若浓缩室得到 1 L 0.5 1 mol L的 24 Na SO溶液,则阴极可回收 12.8 g 铜(不考虑副反应) 11.下列叙述和均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述 叙述 A 4 NH Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的 4 NH Cl B 3+ Fe具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别 3+ Fe C 溶解度: 3 CaCO 3 2 Ca HCO 溶解度: 233 Na CO H C
8、 B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有 2 sp杂化和 3 sp杂化两种 C.与 Co( )通过配位键结合的是 2 号和 4 号 N 原子 D.1 号和 3 号 N 原子分别与周围 3 个原子形成的空间结构为平面三角形 13. 3 KIO晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长a=0.446 nm,晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。下列说法不正确的是( ) A.K 与 O 间的最短距离为 0. 315 nm B.与 K 紧邻的 O 个数为 12 C.在 3 KIO晶胞结构的另一种表示中,I 处于各顶角位置,则 K 处于体心位置,O 处于棱心位 置 D
9、.若 3 KIO晶体的密度为 3 g cm,则阿伏加德罗常数的值可表示为 324 4.4610/ 214 14.天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成,是有巨大潜力的未来能源。但其易 分解产生大量甲烷,对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此,可燃冰的开采仍处于试 验阶段。一种天然气水合物晶体中,平均每 46 个水分子构成 8 个水分子笼。每一个水分子 笼中可容纳一个甲烷分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是 ( ) A.构成水分子笼的水分子之间以氢键连接,故可燃冰不稳定易分解 B.笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼 C.若每 8 个水分子笼中有 6
10、 个容纳 4 CH, 另两个容纳水分子, 则该天然气水合物的平均组成 可表示为 42 6CH46H O D.该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼 15.常温下,相同浓度的两种一元酸HXHY、分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定 曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.HXHY、起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂 C.pH相同的两种酸溶液中:HYHXcc D.同浓度KX与HX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系 式:(HX)X2OH2Hcccc 二、非选择题:本题共二、非选择题:本题共 4 小题,共小题,共 55 分。分。 16.(14分) 4 SnCl可用于染色时的媒染
11、剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以 通过如下图装置制备少量 4 SnCl(夹持装置略)。 已知:锡的熔点232、沸点2260; 2 SnCl的熔点246.8、沸点623; 4 SnCl的熔点-33、沸点114, 4 SnCl极易水解。通常将 4 SnCl晶体加入浓盐酸中,以配 制无色的 4 SnCl溶液。 回答下列问题: (1)仪器a的名称为 ,该仪器中发生反应的离子方程式为 . (2)装置的作用是 ,如果去掉装置,从实验安全的角度看可能产生 的影响是 . (3) 装置中的试剂为 。 下图中可替代装置的是 (填字母序号, 下同) 。 (4)该实验装置存在一处明显的缺陷,改进方法为在
12、装置I后连接上图中的 . (5) 若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g 4 SnCl, 则 4 SnCl的产率为 (保留3位有效数字) 。 (6)作为变价金属的高价离子, 4 Sn 和 3+ Fe均有氧化性。请设计实验验证 4 Sn 和 3+ Fe的氧 化性强弱 . 17.(14 分)塑料、橡胶等材料的交联剂 E 的合成路线如图所示。 回答下列问题: (1)B 的名称为_。 (2)C 生成的反应类型是_,D 中官能团的名称是 (3)D 生成 E 的化学方程式为_。 (4)E 的同分异构体中符合下列条件的有_种。(不考虑立体异构) a.属于的二取代物 b.取代基处于对位且完全相同 c.能
13、够与 3 NaHCO溶液反应产生 2 CO 其中核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 6:2:1:1 的结构简式为_。 (5)参照题干中合成路线,设计以丙酮为主要原料制备的合成路线: _(无机试剂任选)。 18.(14 分)乙酸制氢具有重要意义: 热裂解反应: 脱羧基反应: (1)_。 (2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为_(填“高压”或“常压”)。其 中温度与气体产率的关系如图: 约 650之前,脱羧基反应活化能低,反应速率快,很快达到平衡,故氢气产率低于甲烷; 650之后氢气产率高于甲烷,理由是_。 保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量的水,氢气产率显著提高而 CO 的产率下
14、降, 请用化学方程式表示:_。 (3)保持温度为,压强为不变的条件下,在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上 述两个反应,达到平衡时热裂解反应消耗乙酸 20%,脱羧基反应消耗乙酸 60%,则平衡时 乙酸体积分数为_(结果保留 1 位小数);脱羧基反应的平衡常数 为_kPa(结果保留 1 位小数)。 (4)光催化反应技术使用和_(填化学式)直接合成乙酸,且符合 “绿色化学”的要求(原子利用率 100%)。 (5)若室温下将的溶液和 溶液等体积混合, 恢复室温后 有,则乙酸的电离平衡常数_(用含的 代数式表示)。 19.(13 分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5 价的化合物存在,还包
15、括钾、 镁的铝硅酸盐,以及 234 SiOFe O、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 43 NH VO。 该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示: 金属离子 3+ Fe 2+ Fe 3+ A1 2+ Mn 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题: (1)“酸浸氧化”需要加热,其原因是_。 (2)“酸浸氧化”中, + VO和 2+ VO被氧化成 2 VO, 同时还有_离子被氧化。 写出 + VO 转化为 2 VO反应的离子方程式_。 (3)“中和沉淀”中, 钒水解并沉淀为 252 V OxH O
16、, 随滤液可除去金属离子 +2+ KMgNa、 _,以及部分的_。 (4)“沉淀转溶”中, 252 V OxH O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。 (5)“调 pH”中有沉淀生成,生成沉淀反应的化学方程式是_。 (6)“沉钒”中析出 43 NH VO晶体时,需要加入过量 4 NH Cl,其原因是_。 答案以及解析答案以及解析 1.答案:C 解析:钢是碳铁合金,故 A 项正确;虽然二氧化硫有毒,但它具有漂白性,还可用于杀菌、 消毒,故 B 项正确;过氧乙酸具有强氧化性、弱酸性等性质,是弱电解质,故 C 项错误; 在海轮外壳上镶入活泼金属, 可减缓船体的腐蚀速率, 其防护原理是牺牲阳极的阴极
17、保护法, 故 D 项正确。 2.答案:B 解析:由 4301 220 X+ HeY+ n W ZZ 可得430 1W ,则27W ,设 X 的最外层电子数为x, 结合题给信息可知,28xx,解得3x ,又 X 为金属原子,可得13Z ,X 为 A1, Y 为 P。 27 13Al的相对原子质量为 27,A 项错误;X(Al) Y(P)?、均可形成三氯化物,分别为 33 AlClPCl、,B 项正确;根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知,X(Al)的 原子半径大于Y(P)的原子半径,C 项错误;Y(P)有多种含氧酸,如 3334 H POH PO和等,D 项错误。 3.答案:B 解析:
18、A乙烯和环丁烷的最简式都为 2 CH,则 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原 子数为 2 A N,故 A 正确; B 如果硝酸是浓硝酸,则铁在常温下在浓硝酸中钝化, 失去的电子数几乎为零, 故 B 错误; C依据 2 g 2 D O的物质的量 2.0g 0.1mol 20g / mol ,故所含有的质子数为 0.1mol 10=1mol, 即 A N个、含有的电子数为 0.1mol 10=1mol,即 A N个,故 C 正确; D加入一定量的氨水后,溶液呈中性, +- HOHnn,据溶液中的电荷守恒: -+ 4 ClOHNHHnnnn ,所以 - 4 NH=Cl=1molnn ,故此
19、时溶液中 4 NH数 为 A N,故 D 正确。 4.答案:D 解析:A钢铁发生吸氧腐蚀时,正极 2 O得电子产物与水反应生成OH,电极反应式为: 22 O4e2H O4OH ,A 正确; B将氯气通入石灰乳中,发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为: 222 22 2Cl +2Ca OHCaCl +Ca ClO+2H O,B 正确; C向 23 Na SiO溶液中通入过量 2 CO,生成硅酸和碳酸氢钠,发生反应的离子方程式为: 2 322233 SiO2CO2H OH SiO2HCO ,C 正确; D各取含 1mol 溶质的溶液混合, 3+ Al为 1mol,OH为 2mol,二者反
20、应生成3Al OH后, 3+ Al有剩余,不可能生成 2 AlO,D 不正确; 故答案选 D。 5.答案:C 解析:A. 同周期从左向右非金属性增强,则非金属性:WYZX,故 A 正确; B. O、C 形成的 CO 为极性分子,形成的二氧化碳为非极性分子,故 B 正确; C. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则 W(F)是同周期中原子半径最小的元素,故 C 错 误; D. 该化合物的阴离子中,F. B. O、C 均满足 8 电子稳定结构,故 D 正确; 故选:C。 6.答案:B 解析:由图可理解该反应机理,箭头指入的为反应物,箭头指出的为生成物,一直在循环的 为催化剂,所以该反应的方程式为,
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