湖南省名校联盟2020-2021学年高三下学期开学考试化学试题（新高考）含答案.doc

1、湖南省名校联盟湖南省名校联盟 2020-2021 学年高三下学期开学考试学年高三下学期开学考试 化学试题（新高考）化学试题（新高考） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是( ) A.忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B.落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化 C.滴水石穿包含化学变化,而绳锯木断则不包含化学变化 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化

2、为铜”是发生了复分解反应 2. 2 Mg(NH)可发生水解： 22242 Mg(NH)2H ON HMg(OH)。下列表示相关微粒的化学 用语正确的是( ) A.中子数为 8 的氧原子：18 8 O B. 24 N H的结构式： C. 2 Mg 的结构示意图： D. 2 H O的电子式： 3.关于化合物 2苯基丙烯()，下列说法正确的是( ) A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 4.设 A N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A. 14 2 2.8g N与 1416 C O的混合物中，中子数目为 A 1.4N B.含 3

3、0.1molFeCl的溶液与 0.1mol 锌充分反应，转移电子数为 A 0.1N C.标准状况下， 48 5.6gC H中 CC 的数目可能为 A 0.4N D.某温度下，1LpH=9 的 23 Na CO溶液中，水电离产生的OH数目为 5 A 10 N 5.下列实验操作或装置能达到目的的是( ) A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 2 NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 6.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构 成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条

4、复燃，0.01mol/L 丁溶液 pH=12，上述物质的转化关系如图所示。下面说法正确的是( ) A.原子半径：XYX C.最简单气态氢化物的热稳定性：XY D.Y 和 Z 形成的化合物溶于水显碱性 7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟 雾，其中某些求度对程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.整个过程中 3 O作催化剂 B.反应的方程式为 23 OOO C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D.反应、反应均属于氧化还原反应 8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬 铁矿主要成分为亚铬酸亚铁 24 FeCr

5、 O反应的化学方程式为 242224232 2FeCr O7Na O4Na CrOFe O3Na O 高温 ，下列有关说法错误的是( ) A. 222 Na ONa O、分别和 2 SO反应，生成物均为 23 Na SO B.该反应中的氧化产物是 2423 Na CrOFe O和 C.若有 2 mol 2 Fe 被氧化，则被 2 Fe 还原的 22 Na O为 1 mol D.每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol 9. 3 AlH是一种储氢材料， 可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。 通过激光加热引发 3 AlH的 燃烧反应， 燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如

6、图所示。 燃烧不同阶段发生的主要变 化如下： 321 2AlH (s)2Al(s)3H (g)H 2222 1 H (g)O (g)H O(g) 2 H 3 Al(s)Al(g)H 2234 31 Al(g)O (g)Al O (s) 42 H 下列说法正确的是( ) A. 3 AlH燃烧需要激光加热引发，所以 3 AlH燃烧是吸热反应 B. 2 H (g)的燃烧热 2 HH C.加入某种催化剂，反应的H会发生变化 D.在反应过程中，a 点物质具有的总能量最大 10.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A金属钠与水反应： 22 2Na2H O2Na2OHH B电解熔融 NaCl： 222

7、2Cl2H O2OHClH 通电 C用氨水溶解 AgCl 沉淀： 3232 2 Ag2NHH OAg NH2H O D 23 Na CO溶液吸收溴蒸气： 2 3232 3COBrBrBrO3CO 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个选项符合题目要求。全部选对的得或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 2 NaCO二次电池。 将

8、4 NaClO溶于有机溶剂作 为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 223 3CO4Na2Na COC 放电 充电 垐 垎 噲 垐。下列说法错误的是( ) A.放电时， - 4 ClO向负极移动 B.放电时，Na向正极移动 C.放电时，正极反应为： 2 23 3CO4e2COC D. 放电时，正极反应为：NaeNa 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯中加入少量溴水、振荡，水层变成无色 苯与溴水发生取代反应 B 向久置的 23 Na SO溶液中加入足量 2 BaCl溶液， 出 现白色沉淀；再加入足量稀盐酸

9、，部分沉淀溶解 部分 23 Na SO被氧化 C 向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀 溶液中一定含有 2 AlO D 2 SO通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失 2 SO有漂白性 A.A B.B C.C D.D 13.焦亚硫酸钠 225 Na S O在医药、橡胶、印染等方面应用泛。利用 2 SO生产 225 Na S O的工艺 如下： 资料： 225 Na S O通常是由 3 NaHSO过饱和溶液经结晶脱水制得。 下列说法正确的是( ) A. 225 Na S O是 23 Na SO和 2 SO的混合物 B.pH=4.1 时，中主要反应的化学方程式为 232232 Na COSONa SO

10、CO C.加入 23 Na CO固体的目的是调节 pH，促进中 2 SO的再吸收 D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为 32252 2NaHSONa S OH O 14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 23 Al OMgO、），过滤后得到的滤液用 3 NaHCO溶 液处理，测得溶液 pH、 3 AI(OH)n随加入 3 NaHCO溶液体积变化的曲线如图所示。下列有 关说法不正确的是( ) A. 3 NaHCO溶液的物质的量浓度为 0.8molL B.生成沉淀的离子方程式为 2 32233 HCOAlOH OAl(OH)CO C.a 点溶液中大量存在的离子是 2 NaAlOOH 、 D.

11、b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 (一一)必考题：此题包括必考题：此题包括 3 小题，共小题，共 39 分。 分。 15.（12 分）三硫代碳酸钠 23 Na CS 在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂。在工业上用于处理废 水中的重金属离子，某化学兴趣小组对 23 Na CS的一些性质进行了探究性实验。 实验：探究 23 Na CS的性质 步骤 操作及

12、现象 取少量 23 Na CS固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 向另一份溶液中滴加硫酸酸性 4 KMnO溶液，紫色褪去 (1) 23 H CS是_酸(填“强”或“弱”)。 (2)已知步骤的氧化产物是2- 4 SO ，则该反应的离子方程式为：_。 (3) 某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测 定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的 23 Na CS的质量。你是否同意他的观点，并 说明理由：_。 实验：测定 23 Na CS溶液的浓度 按如图所示装置进行实验：取 50.0 mL 23 Na CS溶液置于

13、三颈烧瓶中，打开仪器 M 的活塞， 滴入足量 2.0 1 mol L 稀 24 H SO，关闭活塞与旋塞。 已知： 2 322 CS2HCSH S 。 22 CSH S和均有毒。( 2 CS不溶于水，沸点 46，与 2 CO 某些性质相似，与 NaOH 作用生成 222 Na COSH O和)。 (4)仪器 M 的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间 2 N，其作用为 _。 (5)B 中发生反应的离子方程式为：_。 (6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定 B 中生成沉淀的质量来计算。称量 B 中 沉淀质量之前需要进行的实验操作是_。 若B中生成沉淀的质量为8.4 g， 则 23 N

14、a CS溶液的物质的量浓度是_。 16.（13 分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。 24 Li FeSiO是极具 发展潜力的新型锂离子电池电极材料， 在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应 用。其中一种制备 24 Li FeSiO的方法为固相法： 23424242 2Li SiOFeSOLi FeSiOLi SOSiO 惰性气体 高温 。某学习小组按如下实验流程制备 24 Li FeSiO并测定所得产品中 24 Li FeSiO的含量。 实验（一）制备流程： 实验（二） 24 Li FeSiO含量测定： 从仪器 B 中取 20.00mL 溶液至锥形瓶中， 另取

15、1 0.2000mol L的酸性 4 KMnO标准溶液装入仪 器 C 中，用氧化还原滴定法测定 2 Fe 含量。相关反应为 223 42 MnO5Fe8HMn5Fe4H O ，杂质不与酸性 4 KMnO标准溶液反应。经 4 次 滴定，每次消耗 4 KMnO溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 4 KMnO溶 液体积/mL 20.00 19.98 21.38 20.02 （1）写出实验（二）中的仪器名称：仪器 B：_，仪器 C：_。 （2）制备 24 Li FeSiO时必须在惰性气体氛围中进行，其目的是_。 （3）操作的步骤为_，在操作时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、 烧杯外

16、，还需_。 （4）还原剂 A 可用 2 SO，写出该反应的离子方程式：_，此时后续处理的主要 目的是_。 （5）滴定终点时的现象为_；根据滴定结果，可确定产品中 24 Li FeSiO的质量分 数为_；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的 24 Li FeSiO含量 _（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 17.（14 分）由于雾霾严重，长沙市 19 年 12 月 15、16 日在部分路段施行了限行。已知汽车 尾气排放出的 2 NOSO x、 等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 (1)汽车尾气中的NO(g)CO(g)和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

17、 22 2NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g)H 已知：CO 的燃烧热为 1 283.0kJ / molH ， 222 N (g)O (g)2NO(g)180.5kJ / molH ，则H _。 (2)某研究小组对反应： 223 NO (g)SO (g)SO (g)NO(g)0H进行相关实验探究。在 固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 22 NO:SOnn 进行多组实验 (各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定 2 NO的平衡转化率 2 NO ，部分实验结果 如图甲所示。 如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是 _。 图中BD、两点对应的

18、实验温度分别为 BD TT和，通过计算判断： B T_ (填 “”“=”“或“”) D T。 (3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法 228 K S O氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟 气，提高了烟气处理效率。 228 K S O水解时生成 224 H OKHSO和，写出该反应的化学方程式：_。 过二硫酸钾可通过电解 4 KHSO溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如图乙所示。 已知在阳极放电的离子主要是 4 HSO， 阳极区电解质溶液的 pH 范围为_； 阳极 的电极反应式为_。 (二二)选考题：共选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多

19、做，则按所做的第分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。一题计分。 18.（15 分）硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题： （1）写出与 B 同主族的 Ga 的基态原子核外电子排布式_。 （2）立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子 晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是_。 （3） 3 BF分子中中心原子的杂化轨道类型是_， 4 SiF微粒的空间构型是 _。 （4） 4 NaBH被认为是有机化学中的“万能还原剂”， 4 NaBH的电子式为_，其中 三种元素的电负性由大到小的顺序是_

20、。 （5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 2472 Na B O10H O，实际上它 的结构单元是由两个 33 H BO和两个 4 B(OH) 缩合而成的双六元环，应该写成 24542 NaB O (OH)8H O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存 在的作用力是_（填字母）。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力 （6）磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为_，若晶胞中硼原子与磷原子之间的 最近核间距为 pma ，则晶胞边长为_cm。 19.（15 分） 化合物 M()是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物 中间体。实验室以芳香化合物

21、 A 为原料制备 M 的一种合成路线如图： 已知： ( 12 RR、 表示氢原子或烃基)； 。 请回答： (1)A 的化学名称为_； B 的结构简式为_； D 中含氧官能团的 名称为_。 (2)FG 的化学方程式为_。 (3)由 E 和 G 生成 H 的反应类型为_；吡啶是一种有机碱，该反应中加 入吡啶的作用为_。 (4)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M 中含有手性碳原 子的数目为_。 (5)C 的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有 4 组峰的结构简式为 _(任写 2 种即可)。 (6)写出用乙醇和乙胺( 322 CH CH NH)为原料制备化合

22、物的合成路线： _(其他无机试剂任选)。 答案以及解析答案以及解析 1.答案：D 解析： A.含有水汽的空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经 过折射造成的结果，故 A 正确； B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热分解，释放出一种类似 于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确； C.石头大多含有碳酸钙，碳酸钙能与水，二氧化碳反应生成 3 2 Ca HCO， 3 2 Ca HCO是可 溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确； D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程发生的反应为 44 Fe

23、CuSOFeSOCu，属于置 换反应，不是复分解反应，故 D 错误。 2.答案：D 解析： A 项， 质量数=质子数+中子数=8+8=16， 中子数为 8 的氧原子：16 8 O ， 错误； B 项， 24 N H 为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子间形成共价单键，氮原子和氮原子间也形成共价单 键，结构式为，错误；C 项， 2 Mg 的结构示意图为 ，错误；D 项， 2 H O 分子中氢原子与氧原子之间形成 1 对共用电子对，电子式：，正确。 3.答案：B 解析：2-苯基丙烯的官能团是碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；2-苯基丙烯 分子中含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，B正确；

24、2-苯基丙烯分子中含有甲基，甲基 中的所有原子不可能都共平面，C错误；2-苯基丙烯是含9个碳原子的烃，不溶于水，易溶于 甲苯，D错误。 4.答案：C 解析： 14 2 N中子数为 14，14 16 C O中子数为 16，设 14 2 N质量为 x ，混合物中中子数为 2.8g 1416 mol 2830 xx ， 2.8g 1416 2830 xx 不恒等于 1.4，A 错误； 322 Zn2FeZn2Fe （Zn 少量）或 32 3Zn2Fe3Zn2Fe （Zn 过量），等物质 的量 Zn 与 3 Fe 反应生成22 ZnFe 、和 Fe， 3 0.1molFeCl与 0.1molZn 反应

25、转移 0.2mol 电子， B 错误； 48 C H可表示烯烃或环烷烃，若 48 C H表示或， 48 5.6gC H中 CC 的数 目为 A 0.4N；若 48 C H表示或， 48 5.6gC H中 CC 的数目为 A 0.2N，C 正确； 2 3 CO 水解促进水的电离，常温下，pH=9 的 23 Na CO溶液中水电离产生的 5 OH10 mol / Lc ，题干中温度不确定，故不能计算OH数目，D 错误。 5.答案：B 解析：混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A 项错 误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B 项正确； 2 NO的密

26、度比 空气的密度大， 应用向上排空气法收集， C 项错误； 电石与水反应制得的乙炔中含有 2 H S等 杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去 2 H S等杂质，D 项错误。 6.答案：D 解析：短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元 素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，乙为 2 H O，戊 能使带火星的木条复燃，戊为 2 O，0.01mol/L 丁溶液 pH=12，丁是强碱，短周期元素组成的 强碱为 NaOH，根据图中物质的转化关系得：乙+丙戊+已，丙为 2 F，已为 HF，由甲+ 乙丁+戊得：甲为 22 Na O

27、，短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，整理得 W 为 H、X 为 O、Y 为 F、Z 为 Na，甲为 22 Na O、乙为 2 H O、丙为 2 F、丁为 NaOH、戊为 2 O、 己为 HF，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：YXZ，A 错误；对于分子晶体， 相对分子质量越大，物质的沸点越高，氢气的相对分子质量为 2，氧气相对分子质量 32，单 质沸点：WX，B 错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，最 简单气态氢化物的热稳定性：XY，C 错误；Y 和 Z 形成的化合物 NaF 属于强碱弱酸盐， 溶于水后水解，水溶液显碱性，D 正确。 7.答案：A 解

28、析：反应、过程中 3 O作催化剂，反应中 3 O作氧化剂，整个过程来看， 3 O是氧化 剂， A 错误， 符合题意； 反应中 O 与 2 O结合生成 3 O， 则反应的方程式为 23 OOO， B 正确，不符合题意；由图中转化过程可知，发应生成甲醛、乙醛等，所以光化学烟雾中含 甲醛、乙醛等刺激性物质，C 正确，不符合题意；反应、反应中存在元素化合价的变化， 均属于氧化还原反应，D 正确，不符合题意。 8.答案：A 解析： 22 Na O有强氧化性， 2 SO具有还原性， 22 Na O与 2 SO反应生成物中可能有 24 Na SO、 232 Na SOO、，A 错误；该反应中， 24 FeC

29、r O中铁、铬元素的化合价升高，被氧化， 2423 Na CrOFe O、是氧化产物，B 正确；若有 2 mol 2 Fe 被氧化，则 2 Fe 失去 2 mol 电子， 被 2 Fe 还原的 22 Na O为 1 mol， C 正确； 每生成 3 mol 2 Na O转移 14 mol 电子， 则生成 18.6 g (0.3 mol) 2 Na O转移 1.4 mol 电子，D 正确。 9.答案：B 解析：所有的燃烧反应都是放热反应，A 错误； 2 H (g)的燃烧热的热化学方程式中生成物水 是液态， 222 1 H (g)O (g)H O(g) 2 中水的状态为气态， 2 H O(g)变为

30、 2 H O(l)要放热，所以 2 HH，B 正确；催化剂不改变反应的H，C 错误；反应过程中，a 点对应表面温度最 高，即放出热量最多，体系的能量最低，a 点物质具有的总能量最小，D 错误。 10.答案：A 解析：惰性电极电解熔融 NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，A 错误；AgCl 难溶 于水， 用氨水溶解 AgCl 沉淀： 3232 2 AgCl2NHH OAg NH2H O2Cl ， B 错误； 2 3232 3COBrBrBrO3CO 反应不遵守电荷守恒，C 错误；金属钠与水反应，离子方 程式： 22 2Na2H O2Na2OHH ，D 正确。 11.答案：D 解析：电池放

31、电时， 4 ClO向负极移动，Na向正极移动，A、B 项正确；放电时，正极 2 CO 得电子被还原生成单质 C，即电极反应式为 2 23 3CO4e2COC ，C 项正确、D 项错 误。 12.答案：B 解析：A 项，向苯中加少量溴水、振荡，水层变成无色，是萃取，错误；B 项，沉淀部分溶 解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只 有部分被氧化，正确；C 项，向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，还可能是 23 Na SiO溶液或 3 AgNO溶液等，错误；D 项，将 2 SO通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失，是由于 2 SO溶 于水生成酸，中和 NaOH

32、，错误。 13.答案：CD 解析： 225 Na S O是纯净物而不是混合物，A 错误；pH=4.1 即溶液呈酸性，则生成 3 NaHSO而 不是 23 Na SO，B 错误；酸性强不利于 2 SO的吸收，C 正确；由流程可知 3 NaHSO结晶脱水生 成了 225 Na S O，D 正确。 14.答案：A 解析：A 项，前 8mL 3 NaHCO与 NaOH 反应生成 23 Na CO和 2 H O，继续加入 3 NaHCO溶液 最终生成 3 Al(OH)0.032mol，该过程消耗 3 NaHCO溶液（40-8）mL=32mL，根据 232323 NaAlONaHCOH OAl(OH)Na

33、 CO ：可知，消耗 3 NaHCO0.032mol，则 3 NaHCO溶液的物质的量浓度为 1 0.032mol 1.0mol L 0.032L ，错误；B 项，由 232323 NaAlONaHCOH OAl(OH)Na CO 可知，生成沉淀的离子方程式为 2 32233 HCOAlOH OAl(OH)CO ，正确；C 项MgO与 NaOH 溶液不反应，所以 a 点溶液中存在的离子是 2 NaAlOOH 、，正确；D 项，b 点与 c 点， 2 NaAlO与 3 NaHCO反 应生成 23 Na CO和 3 Al(OH)沉淀，且 2 NaAlO过量，因此溶液所含微粒种类相同，正确。 15.

34、答案：(1)弱（1 分） (2) 222 34422 5CS24MnO52H15SO5CO24Mn26H O （2 分） (3)不同意， 因为步骤中加入的酸性 4 KMnO溶液是用 24 H SO酸化的， 引入额外的 2 4 SO （2 分） (4)分液漏斗（1 分） 排尽装置中的空气，防止生成的 2 H S被氧化（1 分） (5) 2 2 CuH SCuS2H （2 分） (6)过滤、洗涤、干燥（1 分） 1 1.75mol L （2 分） 解析：(1) 23 Na CS的水溶液中加入酚酞变红色，说明 23 Na CS是强碱弱酸盐，则23 H CS为 弱酸。 (2)步骤的氧化产物是 2 4

35、SO ，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式 为 222 34422 5CS24MnO52H15SO5CO24Mn26H O 。 (3)因酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，所以不能通过计算白色沉淀的质量来计算 23 Na CS 的量。 (4)仪器 M 的名称为分液漏斗；因 2 H S为还原性气体，易被空气氧化，故反应开始前需要先 通入一段时间 2 N，排尽装置中的空气，防止生成的 2 H S被氧化。 (5)A 中发生反应 23242422 Na CSH SONa SOCSH S，生成的硫化氢可与 B 中的硫 酸铜反应生成 CuS 沉淀，反应的离子方程式为 2 2 CuH SCuS2

36、H 。 (6)当 A 中反应完全后，打开 K 缓慢通入 2 N一段时间，然后对 B 中混合物进行过滤、洗涤、 干燥、称重，得 8.4 g 沉淀， 1 8.4g (CuS)0.0875mol 96g mol n ，根据关系式 232 Na CSH SCuS得 23 Na CS(CuS)0.0875molnn 、 1 23 0.0875mol Na CS1.75mol L 0.05L n c V 。 16.答案：（1）100mL 容量瓶；酸式滴定管 （2）防止二价铁被氧化 （3）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；玻璃棒 （4） 322 224 SO2Fe2H O2FeSO4H ；除去过量的 2 SO，以免

37、影响后面 2 Fe 的测 定 （5）溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；81%；偏高 解析： （1） 实验 （二） 中仪器 B 为配制溶液需要的容量瓶， 因需要得到含 2 Fe 的溶液 100mL， 所以容量瓶的规格为 100mL；仪器 C 为滴定实验所用，需盛装酸性高锰酸钾标准溶液，因 酸性髙锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，所以仪器 C 为酸式滴定管。 （2）因为亚铁离子具有还原性，易被氧化，所以固相法制备 24 Li FeSiO的过程必须在惰性气 体氛围中进行，防止亚铁离子被氧化。 （3）操作是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，需蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤；操作 是分离固体和溶液，为过滤操作

38、，所选玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒。 （4）还原剂 A 可用 2 SO，被 3 Fe 氧化为硫酸，离子方程式为 322 224 SO2Fe2H O2FeSO4H ；为防止影响后面 2 Fe 的测定，应除去过量的 2 SO。 （5）滴定终点时，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色且半分钟内不变色；从仪器 B 中取 20.00mL 溶液至锥形瓶中， 另取 0.2000mol/L 的酸性 4 KMnO标准溶液装入仪器 C 中， 用氧化还原滴定法测定 2 Fe 含量，相关反应的离子方程式为 223 42 MnO5Fe8HMn5Fe4H O ，杂质不与酸性 4 KMnO标准溶液反应，第 3 次实验

39、消耗高锰酸钾溶液体积误差较大，舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积 20.0019.9820.02 mL 20.00mL 3 V 标准， 根据铁元素守恒， 结合相关反应可得关系式： 2 244 5Li FeSiO 5Fe MnO ，设 20.00mL 溶液中 2 Fe 物质的量为n， 2 244 5 5 Li Fe 1 SiO 5Fe MnO 0.2000mol / L0.020Ln ， 50.2000mol / L0.020L0.0200moln ，100mL 溶液中含 2 Fe 物质的量为 100mL 0.0200mol0.1000mol 20mL ，产品中 24 Li FeSiO的质量分数

40、为 0.1mol 162g / mol 2 100 0.0 %= 0g 81 % ；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失， 会造成 V（标准）偏大，则 n（待测）偏高。 17.答案：(1)746.5kJ / mol （2 分） (2)升高温度 （1 分） BNa（2 分） （5）D（1 分） （6）BP（2 分） 10 4 3 10 3 a （2 分） 解析：（1）与 B 同主族的 Ga 在元素周期表中的位置：第四周期A 族，其基态原子核外 电子排布式为 1021 Ar3d 4s 4p。 （2）原子晶体的熔沸点和硬度取决于共价键的键能大小，共价键的键能与键长成反比，而 共价键的键长为

41、两原子的半径和，BN 的键长比 SiSi 的键长短，BN 的键能大，故 BN 具有较高的硬度和耐热性。 （3）根据价层电子对互斥理论， 3 BF中 B 的价层电子对数= 1 (3 2 +)33 13 ，故中心原子 的杂化类型为 2 sp， 根据价层电子对互斥理论， 4 SiF中Si的价层电子对数= 1 4(44 1)4 2 ， 无孤对电子，故微粒的空间构型为正四面体形。 （4） 4 NaBH为离子化合物，其中 B 的化合价为+3、H 的化合价为1，其中有一条 HB 键为配位键，电子式为，电负性是元素的原子对键合电子吸引能力的 大小， 电负性越大， 原子在化合物中吸引电子的能力越强， 该元素在化

42、合物中显负价， 4 NaBH 中 B、H 的化合价分别为+3、1，故三种元素的电负性由大到小的顺序是 HBNa。 （5）由晶体的结构图可知，该晶体为离子晶体，存在离子键，A 正确；在阴离子的结构中 存在 BO、OH 键，为共价键，B 正确；由题中“它的阴离子可形成链状结构”，其链状 结构是通过 O、H 间形成氢键而成，C 正确；金属键只存在于金属晶体中，D 错误；结晶水 合物中水分子间存在范德华力，E 正确。 （6）观察晶胞的结构图可知，该晶胞的结构类似于金刚石，B 处于晶胞的 8 个顶点、6 个 面心、P 位于晶胞体内，根据均摊法，硼原子的个数为 11 864 82 ，磷原子的个数为 4，

43、二者的个数比为 1:1，其化学式为 BP；硼原子与磷原子最近的距离为 pma ，即体内的磷原 子与其距离最近的顶点硼原子之间的距离，其长度为晶胞体对角线的 1 4 ，则 3 4 a 边长， 可得晶胞边长= 4 3 pm 3 a，根据 10 1pm10cm ，可得晶胞边长= 10 4 3 10cm 3 a 。 19.答案：(1)苯甲醛（1 分） （2 分）醚键（1 分） (2) （2 分） (3)取代反应（1 分）中和生成的 HCl，增大原料的转化率（1 分） (4)5（2 分） (5) 或(任写两种即可)（2 分） (6) （3 分） 解析：(1)根据信息可知，芳香族化合物 A 为苯甲醛，与反

44、应生成 B 的结 构简式为；与 D 反应生成，对比 结构可知， 形成化学键的位置如图所示，根据信息可推出 D 的结构简 式为，其含氧官能团为醚键。 (2)根据价键理论可知， 2 COCl 的结构式为，则 FG 的化学方程式为 。 (3)对比 E、G 和 H 的结构可知，该反应为取代反应；由于该反应生成的另种产物为 HCl， 则加入有机碱吡啶可中和生成的 HCl，增大原料的转化率。 (4)M 中的手性碳原子用“*”标记，如图所示，共有 5 个。 (5)C 的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有 4 组峰的结构简式为 或。 (6)用乙醇和乙胺( 322 CH CH NH)为原料制备化合物的合成路线为 。