江苏省南通、淮安、泰州等六市联考2021届高三下学期第一次调研考试化学试题 WORD版含答案.zip

高三年级第一次调研测试高三年级第一次调研测试 化学化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16Na23S32Cl35.5Co59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分分.每题只有一个选项最符合题意每题只有一个选项最符合题意. 1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素.将游离态的氮转化为氮的 化合物的过程叫做氮的固定.下列过程属于氮的固定的是（） A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2.甲醛是家庭装修常见的污染物.一种催化氧化甲醛的反应为：.下列有关叙述正确 222 Pt HCHOOH OCO 的是（） A.分子中键和键的数目之比为HCHO2:1 B.原子中的中子数为 16 16O C.是由极性键构成的非极性分子 2 H O D.的空间构型为直线形 2 CO 3.硫是一种重要的非金属元素.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（） A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C.二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D.硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 4.工业上利用和制取尿素，有关反应的热化学方程式如下： 3 NH 2 CO 2 2 CO NH 反应： 1 3224 2NH (l)CO (g)H NCOONH (l)kJ molHa A AA A AA 反应： 1 2422 2 H NCOONH (l)H O(l)CO NH(l)kJ molHb A AA A AA 下列有关说法正确的是（） A.反应的 3222 2 2NH (l)CO (g)H O(l)CO NH A AA A AA 1 ()kJ molHab B.反应在一定温度下能自发进行，则0a C.采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率 D.生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应的正反应速率 5.X、Y、Z、W 为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.X 和 Z 的基态原子的能级上各有两个未2p 成对电子，W 与 X 同族.下列说法正确的是（） A.原子半径：(Y)(Z)(W)rrr B.简单氢化物的沸点：ZWX C.元素第一电离能： 111 (Z)(Y)(X)III D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXY 阅读下列资料，完成 68 题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是 H、O 两种元素，还 含有等元素.海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、NaClMgBrCaS、 钾、溴等化工产品.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化 镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体进一步操作得到无水氯化 22 MgCl6H O 镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法等. 6.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下： 2222 ClSOH OCl 12 足量热空气 海水氧化吹出吸收氧化分离 、 液溴 下列有关说法正确的是（） A.氧化 1 所用的氯气可通过电解饱和溶液制得NaCl B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有 2 NaMgClBr 、 C.吸收过程发生反应的离子方程式是 2 2223 SOBrH O2H2BrSO D.从氧化 2 所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取 7.下列有关海水提镁的说法正确的是（） A.得到沉淀的化学反应方程式为： 2 Mg(OH) 22 2NaOHMgClMg(OH)2NaCl B.加入盐酸，平衡正向移动 2 2 Mg(OH) (s)Mg (aq)2OH (aq) A AA A AA C.在空气中加热灼烧可得到无水氯化镁 22 MgCl6H O D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 8.电渗析法淡化海水的原理如右图所示.下列说法正确的是（） A.该装置将化学能转化成电能 B.阴极发生的电极反应为 2 2Cl2eCl C.室中流出淡水，、室流出液中浓度变大NaCl D.若将 a、b 膜的位置互换，则不能获得淡水 9.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食 盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验.光照一段时间后，试管内液面上 升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾.下列关于该 实验的说法不正确的是（） A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B.试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 10.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一.一种异黄酮类化合物 Z 的部分合成路 线如下： 下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是（） A.与足量溴水反应，最多消耗B.最多能与反应1mol X 2 1mol Br1mol Y3mol NaOH C.Z 分子中含有手性碳原子 D.能用饱和溶液鉴别 Y 和 Z 3 NaHCO 11.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”. 氨碱法中涉及的反应有： 反应： 23234 NaClCONHH ONaHCONH Cl 反应： 32322 2NaHCONa COCOH O 下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是 23 Na CO A.制取B.除去中C.制取D.制取 2 CO 2 COHCl 3 NaHCO 23 Na CO 12.二甲醚是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料.加氢制二甲醚的反应体系中， 33 CH OCH 2 CO 主要发生的热化学方程式为 反应： 1 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g)41.2kJ molH A AA A AA 反应： 1 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.5kJ molH A AA A AA 反应： 1 3332 2CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)23.5kJ molH A AA A AA 在，起始投料时，的平衡转化率及2MPa 2 2 H 3 CO n n 2 CO 的平衡体积分数随温度变化如图所示.下列 333 COCH OCHCH OH、 有关说法正确的是（） A.图中 X 表示CO B.反应中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能 之和 C.温度从上升至时，反应消耗的少于反应生成的553K573K 2 CO 2 CO D.其他条件不变，将压强增大到，可提高平衡时的体积分数3MPa 33 CH OCH 13.草酸是一种二元弱酸.实验室配制了标准溶液，现对 25时该溶液 224 H C O 1 224 0.0100 mol L Na C O 的性质进行探究，下列所得结论正确的是（） A.测得溶液 pH 为 8.6，此时溶液中存在： 1 224 0.0100 mol L Na C O 2 2424 NaHC OC OHcccc B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液，此时溶液中存在：pH7 2 2424 NaHC O2C Occc C.已知 25时.向该溶液中加入等体积溶液，所得上层 9 sp24 CaC O2.5 10K 1 2 0.0200 mol L CaCl 清液中 251 24 C O5 10 mol Lc D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加溶液，发生反应的离子方程式为 4 KMnO 22 24422 C O4MnO14H2CO4Mn7H O 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分. 14.（19 分）钻的氧化物常用于制取催化剂和颜料等.以钴矿主要成分是，还含 233 COOCo OCo(OH)、 及少量及等为原料可制取钻的氧化物. 2 SiO 2323 Al OFe OCuO、 2 MnO （1）一种钴氧化物晶胞如图-1 所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_________. （2）利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下： 浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有 23 Na SO 等离子.写出发生反应的离子方程式： 322222 4 AlFeCoCuMnClSO 、 23 Co O _____________. 除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入调节 pH 除去.有关 3 NaClO 2 Fe NaOH 332 AlFeCu 、 沉淀数据如下表（“完全沉淀时金属离子浓度）. 51 1.0 10 mol L 沉淀 3 Al(OH) 3 Fe(OH) 2 Co(OH) 2 Cu(OH) 2 Mn(OH) 恰好完全沉淀时 pH5.22.89.46.710.1 若浸取液中，则须调节溶液 pH 的范围是_________.（加入和时， 21 Co0.1mol Lc 3 NaClONaOH 溶液的体积变化忽略） 萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应： 2 (HA) .实验测得：当溶液 pH 处于 4.56.5 范围内，萃取 2 222 Co(HA)CoA(1)(HA)2Hnn A AA A AA 2 Co 率随溶液 pH 的增大而增大（如图 2 所示） ，其原因是_________.向萃取所得有机相中加入，反萃取 24 H SO 得到水相.该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________. 沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 424 2 NHC O 晶体.称取该晶体，在空气中加热一段时间后，得到和的混合物.称量 242 CoC O2H O7.32gCoO 34 Co O 该混合物，质量为，通过计算确定该混合物中和的质量之比.（写出计算过程）3.16gCoO 34 Co O 15.（14 分）化合物 E 是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下： （1）B 分子中原子轨道采用杂化方式的碳原子数目是_________. 3 sp （2）的反应类型是_________.BC （3）试剂 X 的分子式为.写出试剂 X 的结构简式：_________. 772 C H O SCl （4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________. 分子中有 4 种不同化学环境的氢原子. 在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与溶液发生显色反应，乙最 3 FeCl1mol 多能消耗.2mol Na （5）请写出以、为原料制备的合成路线 3 CH OH 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）. 16.（12 分）葡萄糖酸亚铁是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于水.一种制备葡萄 6117 2 C H OFe 糖酸亚铁的实验流程如下： 碳酸钠溶液葡萄糖酸 硫酸亚铁溶液反应过滤、洗涤反应葡萄糖酸亚铁 （1）工业上硫酸亚铁可用硫铁矿（主要成分）与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫酸.写出该反应的 2 FeS 化学方程式：_________. （2）为制得，反应中混合两种试剂的操作为_________. 3 FeCO （3）反应中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的是_________. （4）葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸.葡萄糖酸晶体易溶于水、微溶于乙醇.请补充完整以葡萄糖为原料制 取纯净葡萄糖酸晶体的实验方案：取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，_________，得纯净葡萄糖 酸晶体.（实验中须使用的试剂：溴水、75%乙醇、溶液） 3 AgNO 17.（16 分）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术 有化学沉淀法，吸附法等. （1）磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点.其原理为： 23 442442 NHMgPO6H ONH MgPO6H O 时，磷去除率与初始溶液中、的关系如题图-1 所示：pH9(N)/ (P)nn(Mg)/ (P)nn 为达到最佳除磷效果，并节约试剂，_________.一定，磷去除(Mg): (N): (P)nnn(Mg): (N): (P)nnn 率随溶液初始 pH 变化如图-2 所示.磷去除率下降，原因是_______.pH10 （2）铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合 2 Fe 2 Fe 3 Fe 3 Fe 3 4 PO 成沉淀.铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图-3 所示. 4 FePO 当时，随着增加，磷去除率降低，原因是__________.(Fe):(C)1:1.5mm(Fe)m 当时，随着增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于增加时降低幅度，(Fe):(C)1:1.5mm(C)m(Fe)m 原因是_________. （3）次磷酸根具有较强的还原性.利用、联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图-4 22 H PO 2 Fe 22 H O 所示. 转化（）除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为__________. 3 Fe ( OH) 写出转化（）的离子方程式：_________.