（精校版）2019年江苏高考化学试题（原卷，Word版）.doc

1、 绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学化学 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为本卷满分为 120 分，考试时间为分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。卡的规定位置。

2、3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上 的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，须用如需作图，须用 2B

3、铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题选择题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题分。每小题只有一个只有一个 选项符合题意选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧

4、 2.反应 NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 18 的氯原子： 18 17Cl B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O 的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol L1NaOH 溶液：Na+、K+、 2 3

5、 CO 、 2 AlO B. 0.1 mol L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 2 4 SO 、 4 MnO C. 0.1 mol L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH D. 0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、 4 NH、 3 NO、 3 HSO 5.下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用经水湿润的 pH试纸测量溶液的 pH B. 将 4.0 g NaOH固体置于 100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L1NaOH 溶液 C. 用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 6.下列有关化学反

6、应的叙述正确的是 A. Fe 在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2O2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀 NaOH溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH 2 AlO+H2 C. 室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 3 NO+2H+Cu2+2NO2+H2O D. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 8.短周期主族元素 X、Y、Z

7、、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有 2 个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与 X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B. 由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的强 D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) B MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) C. S(s) 2 O (g)

8、点燃 SO3(g) 2 H O(l) H2SO4(aq) D. N2(g) 2 H (g) 高温高压、催化剂 NH3(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( Na2CO3(s) 10.将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列 有关该实验的说法正确的是 A. 铁被氧化的电极反应式为 Fe3eFe3+ B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替 NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题

9、只有分。每小题只有一个或两个一个或两个 选项符选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A. 一定温度下，反应 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的 H Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI溶液中滴加

10、几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀 粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比 I2的强 D 用 pH试纸测得：CH3COONa溶液的 pH约为 9，NaNO2溶液的 pH约为 8 HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 的强 A. A B. B C. C D. D 14.室温下，反应 3 HCO+H2OH2CO3+OH的平衡常数 K=2.2 108。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比 例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质 的量浓度关系正确的是 A. 0.2mol L1氨水：c(NH3 H2O)c( 4 NH)c(OH)c(H+) B

11、. 0.2mol L1NH4HCO3溶液(pH7)：c( 4 NH)c( 3 HCO)c(H2CO3)c(NH3 H2O) C. 0.2mol L1氨水和 0.2mol L1NH4HCO3溶液等体积混合： c( 4 NH)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c( 3 HCO)+c( 2 3 CO ) D 0.6mol L1氨水和 0.2mol L1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH3 H2O)+c( 2 3 CO )+c(OH)=0.3mol L1+c(H2CO3)+c(H+) 15.在恒压、NO和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO转化为 NO2的

12、转 化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H0 B. 图中 X点所示条件下，延长反应时间能提高 NO转化率 C. 图中 Y点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO转化率 D. 380下，c起始(O2)=5.0 104 mol L1，NO平衡转化率为 50%，则平衡常数 K2000 非选择题非选择题 16.N 2O、NO和 NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O分解。NH3

13、与 O2在加 热和催化剂作用下生成 N2O的化学方程式为_。 （2）NO和 NO2的处理。已除去 N2O的硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH2 2 NO+H2O 2NO2+2OH 2 NO+ 3 NO+H2O 下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有_（填字母） 。 A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气 C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液 吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式） ；吸 收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式） 。 （3）NO的氧化吸收。用 NaClO 溶液

14、吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO的去除率。其他条件相同，NO转 化为 3 NO的转化率随 NaClO溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO生成 Cl和 3 NO，其离子方程式为_。 NaClO 溶液的初始 pH越小，NO转化率越高。其原因是_。 17.化合物 F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为_和_。 （2）AB 的反应类型为_。 （3）CD的反应中有副产物 X（分子式为 C12H15O6Br）生成，写出 X的结构简式：_。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的

15、结构简式：_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 11。 （5）已知：（R表示烃基，R和 R“表示 烃基或氢） ，写出以和 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。_ 18.聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以 FeSO4 7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等 步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的 FeSO4 7H2O 溶于稀硫酸，在约 70 下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2溶液，继续反应 一段时间，得到红棕色黏稠

16、液体。H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为_；水解聚合反应会导致溶液的 pH_。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL锥形瓶中，加入适量 稀盐酸， 加热， 滴加稍过量的SnCl2溶液 （Sn2+将Fe3+还原为Fe2+） ， 充分反应后， 除去过量的Sn2+。 用5.000 102 mol L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 2 27 Cr O 与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+） ，消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的 Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将_（填“偏大”或“偏小”

17、或“无 影响”） 。 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_。 19.实验室以工业废渣（主要含 CaSO4 2H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质 CaCO3和 (NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应 CaSO4(s)+ 2 3 CO (aq)CaCO3(s)+ 2 4 SO (aq)达到平衡，则溶液中 2 4 2 3 SO CO c c =_Ksp(CaSO4)=4.8 105，Ksp(CaCO3)=3 109。 （2）将氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向 (NH4)2CO3溶

18、液中加入适量浓氨水的目的是_。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 6070 ，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导 致 CaSO4的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4转化率的操作有_。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质 CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2溶液的实验方案：_已知 pH=5时 Fe(OH)3和 Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5 时 Al(OH)3开始溶解。 实验中必须使用的试剂：盐酸和 Ca(OH)2。 20.CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，充分

19、利用碳资源。 （1） CaO可在较高温度下捕集 CO2， 在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。 CaC2O4 H2O热分解可制备 CaO， CaC2O4 H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。 写出 400600 范围内分解反应的化学方程式：_。 与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4 H2O热分解制备的 CaO具有更好的 CO2捕集性能，其原因是 _。 （2）电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解 CO2制 HCOOH的原理示意图如下。 写出阴极 CO2还原为 HCOO的电极反应式：_。 电解一段时间后，阳极区KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。 （3）CO

20、2催化加氢合成二甲醚是一种 CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =41 2 kJmol1 反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1 在恒压、 CO2和 H2的起始量一定的条件下， CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。 其中： CH3OCH3的选择性= 33 2 CH OCH C 2 O 的物质的量 反应的的物质的量 100 温度高于 300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_。 220 时，在催化剂作用下 CO2与 H2反应一

21、段时间后，测得 CH3OCH3的选择性为 48%（图中 A点） 。不 改变反应时间和温度，一定能提高 CH3OCH3选择性的措施有_。 选做题：本题包括选做题：本题包括 A A、B B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按则按 A A 小题评分。小题评分。 21.A物质结构与性质 Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2） 2 4 SO 的空间构型为_（用文字描述） ；Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH)

22、42，Cu(OH)42中的配位原 子为_（填元素符号） 。 （3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解 性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”） 。 （4）一个 Cu2O晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为_。 22.B实验化学 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为 103105 。实验室制备少量丙炔 酸甲酯的反应为 实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入 14 g 丙炔酸、50 mL甲醇和 2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见下图） 。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤 1中，加入过量甲醇的目的是_。 （2）步骤 2中，上图所示的装置中仪器 A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。 （3）步骤 3中，用 5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。 （4）步骤 4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。