（精校版）2019年高考全国2化学试卷（Word版）.doc

1、绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 化学化学 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷

2、上无效。 。本试卷上无效。 。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 个小题，每小题个小题，每小题 6 分。共分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说 法错误

3、的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He 含有的中子数为 1NA B. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO 数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D. 48 g正丁烷和 10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 3.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元 素，W 与 X的

4、最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A. 原子半径：WX B. 常温常压下，Y 单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：ZW D. X 的最高价氧化物的水化物是强碱 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的 乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐 酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振 荡后加 1滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后

5、溶液颜色不变 A. A B. B C. C D. D 5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化是 A. 向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变白色 2Na2O22Na2O+O2 D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的

6、沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图中 a和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B. 图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C. 向 m点溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由 m沿 mpn 线向 p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由 q沿 qp 线向 p方向移动 7.分子式为 C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10 种 C. 12 种 D. 14 种 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分，第分，第 2232题为必考题，每个试题为必考题，每个试题考生都必须作

7、答。第题考生都必须作答。第 3338 题为选题为选 考题，考生根据要求作答。考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 129 分。分。 8.立德粉 ZnS BaSO4（也称锌钡白） ，是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时， 钡的焰色为_（填标号） 。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程化学方程式为_。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一

8、种清洁能源气体，该反应 的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生 成了难溶于水的_（填化学式） 。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol L1 的 I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂， 过量的 I2用 0.1000 mol L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为 I2+2 2 23 S O =2I+ 2 46 S O 。测定时消耗 Na2S

9、2O3溶液体 积 V mL。终点颜色变化为_，样品中 S2的含量为_（写出表达式） 。 9.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)= (g)+H2(g) H1=100.3 kJ mol 1 H2(g)+ I2(g)=2HI(g) H2=11.0 kJ mol 1 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) H3=_kJ mol 1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为 105Pa，平衡 时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数 Kp=_Pa。达到平衡后，欲增 加环戊

10、烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号） 。 A通入惰性气体 B提高温度 C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时 间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号） 。 AT1T2 Ba 点的反应速率小于 c点的反应速率 Ca 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 Db 点时二聚体的浓度为 0.45 mol L1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为） ，后者广泛应用于航天、化工等领域中。 二茂铁的电化学制备原理如下图所示， 其中电解液为溶解有溴化钠 （电解质） 和环戊二烯的 DMF

11、溶液 （DMF 为惰性有机溶剂） 。 该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因 为_。 10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利尿等 作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（Ka约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤 维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入 滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实 现对茶叶末的连续

12、萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入 95%乙醇 为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优 点是_。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸馏 浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号） 。 A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖 啡因在扎有小孔的滤纸

13、上凝结，该分离提纯方法的名称是_。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45分。请考生从分。请考生从 2道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的化合物。 回答下列问题： （1）元素 As 与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3的_（填“高” 或“低”） ，其判断理由是_。 （2）Fe

14、成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 _。 （3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”） （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1所示，晶胞中 Sm和 As 原子的投影位置如图 2 所示。 图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x和 1x代表，则该化合物的化学式表示 为_，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式： =_g cm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为( 1 1 1 ,

15、 2 2 2 )，则原子 2和 3的坐标分别为_、_。 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂 等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。 （2）由 B 生成 C的反应类型为_。 （3）由 C 生成 D的反应方程式为_。 （4）E的结构简式为_。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321。 （6）假设化合物 D、F和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol单一聚合度的 G，若生成的 NaCl和 H2O 的总质量 为 765g，则 G的 n值理论上应等于_。