（人教版化学必修1课时作业word版）第一章第二节第2课时　气体摩尔体积.doc

1、1下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，约为 22.4 L 解析：决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。 对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数 的多少来决定， A 错误、 B 正确； 气体的体积随温度和压强的变化而变化。 体积不同的气体， 在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同

2、，C 错误；气体摩尔体积是指 1 mol 任何 气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L mol 1 是标 准状况下的气体摩尔体积，D 错误。 答案：B 2下列各气体：含 3.011023个 O 的 CO2；标准状况下 6.72 L 的 HCl；3.4 g 的 NH3；0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( ) A B C Dp(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子 质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有 CO2的相对分子质量大于 O2的， 故 C 正确。 答案：C 6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的

3、值)( ) A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为 NA B标准状况下，18 g H2O 所占的体积约是 22.4 L C32 g O2在标准状况下所占的体积约为 22.4 L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 解析：本题中 A 为非标准状况下的体积，B 中 H2O 标准状况下为液体，D 中气体所含 分子数相同，但原子数不一定相同。 答案：C 7如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。 A、B、C、D 四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( ) 解析：相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl 是双原子分子，只

4、 要混合气体的平均原子数等于 2 即满足题意。A 项有可能等于 2，B 项一定大于 2，C 项一 定等于 2，D 项一定大于 2。 答案：C 8对一定量气体体积的探究。 (1)已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol 气体体积/L H2 0，101 kPa 22.4 O2 0，101 kPa 22.4 CO 0，101 kPa 22.4 H2 0，202 kPa 11.2 CO2 0，202 kPa 11.2 N2 273，202 kPa 22.4 NH3 273，202 kPa 22.4 (2)从上表分析得出的结论： 1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都

5、约为_。 1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一 定”)相等。 (3)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是： _， _。 (4)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 解析： (2)从(1)的数据可以看出， 1 mol 任何气体在标准状况下的体积都约为 22.4 L； 1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气 体分子间距离几乎相同，所以 1 mol 任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的 量 n(O2) 4 g 32 g mol 10.1

6、25 mol。 在标准状况下的体积为 0.125 mol22.4 L mol 12.8 L。 答案：(2)22.4 L 不一定 (3)气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间距离几乎相等 (4)V(O2)n Vmm M Vm 4 g 32 g mol 122.4 L mol 12.8 L。 9一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2(液)3O2(气)= 点燃 XO2(气)2YO2(气) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g L 1。 (1)反应前 O2的体积是_mL(标准状况下)。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是_

7、。 (3)若 XY2分子中 X、Y 两元素质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为_和 _(填元素符号)。 解析：(1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故 V(O2)672 mL。 (2)根据质量守恒定律，有 m(XY2)0.672 L2.56 g L 132 g mol1 0.672 L 22.4 L mol 1 0.76 g，物质的量 n(XY2)为1 3n(O2)0.01 mol，故 M(XY2) 0.76 g 0.01 mol76 g mol 1。 (3)由 ArX 2ArY 3 16及 Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32，故 X 为碳元素， Y 为硫元素。 答案：(1)672 (2)76 g mol 1 (3)C S