（人教版化学必修1课时作业word版）第四章第四节第3课时　重点复习课.doc

1、1常温下，能被浓硝酸钝化的金属是( ) AMg BFe CCu DAg 解析：能被 HNO3(浓)钝化的金属只有 Fe、Al。 答案：B 2用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不 合理的是( ) A上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B中选用品红溶液验证 SO2的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色 解析：向浓 H2SO4中加水，易产生酸液飞溅的危险，不合理。 答案：D 3下列现象不能用于检验氨气的是( ) A气体遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C气体通入酚酞溶液中变红 D气体使湿润的

2、红色石蕊试纸变蓝 答案：B 4.如图所示，烧瓶中充满 a 气体，滴管和烧杯中盛放足量 b 液体，将 滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹 f，能形成喷泉的是( ) Aa 是 Cl2，b 是饱和 NaCl 溶液 Ba 是 NO，b 是 H2O Ca 是 CO2，b 是饱和 NaHCO3溶液 Da 是 HCl，b 是 AgNO3溶液 解析：气体与溶液中溶质反应或气体极易溶于水，使烧瓶内压强减小，才能产生喷泉现 象。 答案：D 5向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是( ) A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性 C浓盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 解析：浓硫

3、酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加 快了 HCl 的挥发。 答案：A 6将 2.56 g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐 变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体 1.12 L(标准状况)，则反应中消耗硝酸的物质的量为 ( ) A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol 解析：有关反应的化学方程式： Cu4HNO3(浓)=Cu( NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O。被还原硝酸的物质的量1.12 L 22.4 L mol 10.05 mol，生成硝酸铜的物

4、 质的量2.56 g 64 g mol 10.04 mol，反应共消耗硝酸的物质的量0.05 mol0.04 mol2 0.13 mol。 答案：D 7在一定条件下，某些化学反应可用如下框图表示，请回答下 列问题。 (1)若 A、C、D 均含有氯元素，D 由三种元素组成，且 A 中氯 元素的化合价介于 C、D 所含氯元素的化合价之间，写出该反应产物 D 的一种用途： _。 (2)若 A 为一种单质，C、D 均为气体，且 C 能使澄清石灰水变浑浊，则 B 为 _。 (3)若 C 是一种极易溶于水的碱性气体，D 是一种盐，试写出实验室制备气体 C 的化学 方程式： _ _。 (4)若 C 为红棕色

5、气体，D 为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式： _(写出一个即可。) 解析：(1)该反应为氯气与碱(如氢氧化钠)的反应，D 为次氯酸盐。(2)该反应可能为炽热 的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。(3)该反应是制备氨气的反应，C 为氨气，D 可能为氯化 钙。(4)该反应为浓硝酸与金属的反应。 答案：(1)用作漂白剂(或作杀菌消毒剂) (2)浓硫酸(或浓硝酸) (3)2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 (4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(答案合理即可) 8 非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D， 已知 D 为强酸， 请回答下列问题

6、： A O2 B O2 C H2O D (1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是_； 在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 A、C 的化学式分别是 A._、C._。 D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式： _。 该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 解析： (1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体， 则 B 是 SO2， C 是 SO3， D 是 H2SO4；若大量排放 SO2，则会形成酸雨。 (2)若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO2，B 为 NO，A 为 N2，D 为 HNO3，浓硝酸可与 Cu 反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应有化合价升降，属于氧化还原 反应。 答案：(1)H2SO4 酸雨 (2)N2 NO2 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O 属于