（人教版化学必修1课时作业word版）第一章第一节第1课时　化学实验安全　过滤和蒸发.doc

1、1图标所警示的是( ) A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质 解析：可以从该标志所表示的意义方面分析、判断，三角形中有一堆火焰，表示该药品 是可燃性的药品，属于易燃标志，常张贴于气体、液体或者固体易燃物品。 答案：B 2下列有关仪器用途的说法中正确的是( ) A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B使食盐水中 NaCl 结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C区别 NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 解析：烧杯只能用于给液体加热，A 项错误；使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通常是 蒸

2、发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B 项错误；由于物质鉴别所用试 剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C 项正确；向滴定管中添加 溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D 项错误。 答案：C 3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ) 解析：二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，即长管进气；收集氧气用排 空气法或排水法收集；氢气属于可燃性气体，应首先验纯；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸加入 水中，边加边搅拌。 答案：B 4蒸发时，下列操作正确的是( ) A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

3、(带铁圈) C将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上 D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 解析：蒸发皿直接用酒精灯加热，液体体积不得超过蒸发皿容积的 2/3，加热完的蒸发 皿要放在石棉网上。 答案：B 5某溶液可能含有 SO2 4、CO 2 3、Cl 中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现 进行如下实验：取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶 液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解； 取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实 验，以下推测不正确的是( ) A一定有 SO2 4 B一定

4、有 CO2 3 C不能确定 Cl 是否存在 D不能确定 SO2 4是否存在 解析：向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化 碳气体，证明原溶液中一定含有 SO2 4和 CO 2 3；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并 不能确定原溶液中是否有 Cl ，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 答案：D 6在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C加入试剂的顺序为 Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D用过滤法除去粗盐中的泥沙 解析：未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以 A 项错误；加热过程中应用玻璃棒

5、不断地 搅拌，所以 B 项错误；应先加入 BaCl2，再加 Na2CO3以除去过量的 Ba2 ，所以 C 项错误。 答案：D 7已知 MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为 2KClO3= MnO2 2KCl 3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 解析： 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰， 其中氯化钾溶于水而二氧化锰 不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合 物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，

6、二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去 其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。 答案：B 8欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为 a%的氯化钠溶液，设 计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题： (1)称量粗盐样品 m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。 (2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。 (3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止 加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，反应的化学方程式是 _。 (5)在滤液中加入盐酸的作用是_， 反应的化学方程式是_。 解析：(1)称量时遵循左物右码的原则。(2)过滤时

7、注意“一贴”“二低”“三靠”。(3) 蒸发在蒸发皿中进行， 当加热到有大量晶体出现时停止加热， 用余热蒸干。 (4)Na2CO3与CaCl2 反应生成 CaCO3沉淀。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。 答案：(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) (2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 有大量晶体出现 (4)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl (5)除去过量的 Na2CO3 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 9现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀 或固体，从而实现 Cl 、SO2

8、4和 NO 3的相互分离，实验过程如下： 请回答下列问题： (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1 为_，试剂 2 为_，试 剂 4 为_。 (2)过入过量试剂 3 的目的是_。 (3)在加入试剂 4 后，获得晶体 D 的实验操作的名称是_。 解析：沉淀 SO2 4选用 Ba 2，沉淀 Cl用 Ag。由于 Ag与 Cl、SO2 4都可生成沉淀， 所以应先用 BaCl2或 Ba(NO3)2沉淀 SO2 4，所以试剂 1 为 BaCl2或 Ba(NO3)2；试剂 2 则为沉 淀 Cl 所用的 AgNO 3溶液；因加入的 Ag 是过量的，所以应用试剂 3 即 Na 2CO3来沉淀过量 的 Ba2 和 Ag；而过量的 CO2 3，则用试剂 4(稀 HNO3)来除去。 答案：(1)BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2 和 Ag (3)蒸发、冷却、结晶、过滤