（人教版化学必修1课时作业word版）第三章第一节第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用.doc

1、1将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量 为( ) A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g 解析：n(Fe) 28 g 56 g mol 10.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 mol L 10.01 mol，由 CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知 Fe 过量，所以应该按照 CuSO4的量进行计算。n(Cu) n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 g mol 10.64 g。 答案：C 2现有 1 L 2 mol L 1 的盐酸与 100 g NaOH 样品恰好完

2、全反应(杂质不与盐酸反应)，则 该样品中 NaOH 的质量分数是( ) A80% B60% C40% D20% 解析：n(HCl)1 L2 mol L 12 mol， 设样品中 NaOH 的质量为 x， HClNaOH=NaClH2O 1 mol 40 g 2 mol x 1 mol 2 mol 40 g x ，x80 g。 NaOH 的质量分数是 80 100100%80%。 答案：A 3铁粉可在高温与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增 加了 32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A0.5 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol 解析：3Fe4H

3、2O(g)= Fe3O44H2 m 3 mol 64 g n(Fe) 32 g 3 mol nFe 64 g 32 g，解得 n(Fe)1.5 mol。 答案：C 4铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体 积的氢气，则下列说法不正确的是( ) A金属失去的电子数相等 B参加反应的金属质量相等 C参加反应的金属物质的量相等 D铁、镁、锌的质量比为 562465 解析：铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失 去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子 得到电子的数目必然相等， 而这些电子均由金属

4、提供， 则参加反应的金属失去的电子数相等， 故 A 正确；同温同压下，铁、镁、锌三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸反应后，产生 相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是 x、y、z，则有 x 562 y 242 z 652，所以可 得参加反应的金属质量比是 562465，故 B 错误，D 正确；若相同条件下产生相同体积 的氢气，设产生氢气的物质的量为 1 mol，则根据反应的关系式可知：所需 Fe、Mg、Zn 三 种金属的物质的量之比为 1 mol1 mol1 mol111，故 C 正确。 答案：B 5 将钠、 镁、 铝各 0.3 mol 分别放入足量盐酸中， 同温同压下产生气体的体积比是(

5、) A123 B632 C311 D111 解析：等物质的量 Na、Mg、Al 失去电子数之比为 123，则产生 H2体积之比为 123。 答案：A 6由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 g，跟足量盐酸反应， 产生 5.6 L 氢气(标准状况下)，由此可判断混合物中必定含有( ) A钠 B铁 C镁 D铝 解析：n(H2) 5.6 L 22.4 L/mol0.25 mol 则 H 得电子物质的量为 0.5 mol， 则每 1 mol 电子需金属的质量为 12 g 0.5 mol24 g/mol。 Na1 mol e 23 g Fe1 mol e 28 g Mg1 mol e

6、 12 g Al1 mol 9 g 两种金属混合，则必有一种金属提供 1 mol e 时质量大于 24 g，另一种提供 1 mol e时 质量小于 24 g， 则满足条件的大于 24 g 的只有 Fe。故一定含 Fe。 答案：B 710 g CaCO3与 4 mol L 1 的盐酸 100 mL 充分反应后，试计算： (1)生成 CaCl2的物质的量是_mol。 (2)在标准状况下，生成 CO2的体积是_L。 解析：n(CaCO3) 10 g 100 g mol 10.1 mol n(HCl)0.1 L4 mol L 10.4 mol 由 2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O 知 HCl

7、 过量。 CaCO32HCl=CaCl2 CO2H2O 1 1 1 01 mol n(CaCl2) n(CO2) 110.1 moln(CaCl2) n(CaCl2)0.1 mol， 110.1 moln(CO2) n(CO2)0.1 mol， V(CO2)0.1 mol22.4 L mol 12.24 L。 答案：(1)0.1 (2)2.24 85.3 g Na2CO3恰好与 20 mL 盐酸完全反应生成二氧化碳。 (1)这种盐酸的物质的量浓度为_。 (2)产生的 CO2在标准状况下的体积是_L。 解析：5.3 g Na2CO3的物质的量为 5.3 g 106 g mol 10.05 mol，则： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 1 mol 2 mol 1 mol 005 mol n(HCl) n(CO2) 所以 n(HCl)0.05 mol20.1 mol，n(CO2)0.05 mol，故盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol 0.02 L5 mol L 1，生成二氧化碳在标准状况下的体积为 0.05 mol22.4 L mol11.12 L。 答案：(1)5 mol L 1 (2)1.12