（人教版化学必修1课时作业word版）第三章第一节第3课时　重点复习课.doc

1、1下列有关钠及其化合物的说法正确的是( ) A常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠 B加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠 C氢氧化钠是淡黄色固体 D钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成 解析：Na 与 O2常温下生成 Na2O，加热时生成 Na2O2，NaOH 是白色固体 Na2O2是淡黄 色固体。 答案：D 22.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此可判断产物是( ) A只有 Na2O B只有 Na2O2 CNa2O 和 Na2O2的混合物 D无法确定 解析：n(Na) 2.3 g 23 g mol 10.1 mol，n(O)3.5 g2.3 g 16 g mol 10.0

2、75 mol，n(Na)n(O) 0.10.07543，故得到的产物为 Na2O、Na2O2的混合物。 答案：C 3钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况 下的氢气 2.24 L，则这三种金属的总物质的量可能是( ) A0.050 mol B0.060 mol C0.100 mol D0.200 mol 解析：2.24 L H2所需电子的物质的量为 0.2 mol，依据关系式： 2e 2Na Mg 2 3Al 02 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.067 mol 故金属物质的量介于 0.0670.2 mol 之间。 答案：C 4下列金属在空气中，能

3、形成氧化物保护膜的是( ) ANa BFe CCu DAl 答案：D 5将 23 g 钠、18 g 铝、56 g 铁分别投入盛有 200 g 7.3%的盐酸中(气体体积均在相同状 况下测定)，下列分析正确的是( ) A产生的气体体积之比为 522 B铝和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 C铁和盐酸反应产生的气体比钠产生的多 D钠和盐酸反应最剧烈，反应结束时产生的气体一样多 答案：A 6下列有关金属钠的说法中正确的是( ) A钠在空气中燃烧生成氧化钠 B将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色 C将一小块钠放在 CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为 2NaCu2 =2NaCu D

4、将 4.6 g Na 投入 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数大于 8.0% 解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A 项错误；钠和水反应生成氢氧 化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B 项错误，金属钠放入 CuSO4 溶液中，钠会先与 H2O 反应，生成的 NaOH 再与 CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质 铜，C 项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，所以反应 后生成的溶质为 NaOH，设 4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为 x，生成氢气的质 量为 y： 2Na2H2O=2NaOHH2 46 80 2

5、46 g x y 则 46 4.6 g 80 x 2 y，解得 x8.0 g，y0.2 g。 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.0 g 4.6 g95.4 g0.2 g100%8.02%， 该值大于 8%，D 项正确。 答案：D 7把 CO 还原 Fe2O3所生成的 CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干 后称得质量为 m g。 (1)找出 CO 制取沉淀的关系式_。 (2)需要通入 CO 的物质的量最少是多少摩尔？ 解析：反应过程中碳原子守恒，根据反应的化学方程式：3COFe2O3= 2Fe3CO2， CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 找出关系式： COCO2CaCO3

6、 1 mol 100 g n(CO) m g 1 mol100 gn(CO)m g n(CO) m 100 mol 答案：(1)COCaCO3 (2) m 100 8将 19.2 g Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。 (1)混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_。 (2)计算稀硫酸的物质的量浓度。 解析：(1)由图像可知，生成的 3.2 g 固体为金属铜，说明 19.2 g Cu 和 Fe2O3的混合物中 含有 3.2 g Cu，则含 有 Fe2O3的质量为 19.2 g3.2 g16.0 g，则 n(Cu)n(Fe2O3) 3.2 g 64 g mol 1 16.0 g 160 g mol 1 12。(2)图像中加入 11.2 g Fe 时，溶质为 FeSO4，根据铁元素守恒可知 n(FeSO4)n(Fe) 2n(Fe2O3) 11.2 g 56 g mol 1 16.0 g 160 g mol 120.4 mol，可知 400 mL 稀硫酸中含有硫酸的物质 的量为 n(H2SO4)n(FeSO4)0.4 mol，该稀硫酸的物质的量浓度为 c(H2SO4)0.4 mol 0.4 L 1 mol L 1。 答案：(1)12 (2)1 mol L 1