温州市2020届高三二模考试（选考）化学试题.doc

1、20202020 年年 4 4 月份温州市普通高月份温州市普通高三二模三二模化学试题化学试题 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。分。 ） 1.有共价键的离子化合物是（ ） A. NaCl B. H2O2 C. C2H5Br D. K2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. NaCl 由活泼金属与活泼非金属组

2、成，为离子化合物，组成中不含原子团，不含共价键；A 不符 合题意； B. H2O2是由非金属元素组成的共价化合物，B 不符合题意； C. C2H5Br 为不能电离的有机物，是共价化合物，C 不符合题意； D. K2SO4是由活泼金属与酸根离子组成的盐，是离子化合物，酸根离子为原子团，含共价键，D 符合题意。 答案选 D。 2.实验室用 Na2CO3固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，以下仪器中不是 必需用到的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液中，溶解过程需要烧杯，A 必需用到； B. 配制一定物

3、质的量浓度的 Na2CO3溶液中，不需要量取液体的体积，B 不是必需用到； C. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液中，需要用容量瓶来固定溶液的体积，C 必需用到； D. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液中，溶解和转移的过程中要使用玻璃琫，D 必需用到。 答案选 B。 3.溶于水能导电的非电解质的是（ ） A. 二氧化氮 B. 乙酸 C. 蔗糖 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化氮为非金属氧化物，为非电解质，它溶于水时与水反应产生能导电的硝酸，A 符合题意； B.乙酸为有机酸，为电解质，B 不符合题意； C. 蔗糖为有机物，是非电解质，其水溶液中无自由移动的离

4、子，不导电，C 不符合题意； D.氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 不符合题意。 答案选 A。 4.反应 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 中，还原产物是 A. Cu B. H2SO4 C. CuSO4 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中，化合价升高，失电子，被氧化，得到氧化产物；化合价降低，得电子，被还原，得到 还原产物。 【详解】根据 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 的反应来分析，浓硫酸中硫元素化合价降低，生成二氧 化硫，还原产物是二氧化硫，故选 D。 【点睛】氧化还原反应中，要熟记：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

5、 5.下列物质的名称正确的是（ ） A. 熟石灰：CaO B. 摩尔盐：(NH4)2SO4FeSO46H2O C. 氯仿：CCl4 D. ：2-乙基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A. CaO 俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙，A 错误； B.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，俗称摩尔盐，B 正确； C.氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式 CHCl3，C 错误； D. 在系统命名时，主链上有 5 个碳，取代基为甲基，位置在第 3 个碳原子上，命名为 3-甲基戊烷， D 错误。 答案选 B。 6.下列表示正确的是（ ） A. 氨基的电子式： B. 乙炔的结构简式：CHCH

6、C. S 2-的结构示意图： D. H2O 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氨基显电中性，N 原子最外层为 5 个电子，与 2 个 H 形成共用电子对，还存在 1 对孤对电子， 和 1 个单电子，其电子式：，A 正确； B.乙炔的结构中存在碳碳三键，书写结构简式不能省略，B 错误； C. S 2-的结构示意图中，硫为 16 号元素，核电荷数为 16，C 错误； D.水的分子构型为 V 型，则水分子的比例模型是，D 错误。 答案选 A。 7.下列说法不正确 的是（ ） A. 35Cl 和37Cl 互为同位素 B. 乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物 C. 红磷和白磷互

7、为同素异形体 D. 乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 35Cl 和37Cl 的质子数均为 17，中子数分别为 18 和 20，质子数相同而中子数不同的核素互为同 位素，A 选项正确； B乙酸的分子式为 CH3COOH，其为饱和一元羧酸，油酸(C17H33COOH)的分子中有碳碳双键，其为不饱和的一 元羧酸，故两者结构不相似，且两者分子组成上相差 C16H30，不是相差 n 个 CH2，因此两者不是同系物，B 选 项错误； C红磷和白磷为 P 元素的不同种单质，互为同素异形体，C 选项正确； D乙醛和环氧乙烷()的分子式均为 C2H4O，两者结构不同，

8、互为同分异构体，D 选项正确； 答案选 B。 8.下列说法不正确 的是（ ） A. 金属镁可用来制造信号弹和焰火 B. 某些含铝的化合物可作净水剂 C. 硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D. 二氧化硅可用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制 造信号弹、焰火的原料，故 A 正确； B.某些含铝的化合物作净水剂，利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮的杂质，故 B 正确； C.可用于治疗缺铁性贫血的是硫酸亚铁，而不是硫酸铁，三价铁不易被人体吸收，故 C 不正确； D.二氧化硅透明度很高造价低,是

9、很好的光导材料，可用于制造光导纤维，故 D 正确。 答案选 C。 9.新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法不正确 的是（ ） A. 75%酒精能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 B. 市售 84 消毒液(主要成分为 NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释 C. 过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力 D. 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A乙醇溶液消毒原理是乙醇分子通过细胞膜，使内部蛋白质变性，浓度过高不易进入细胞内部， 75%乙醇溶液消毒效果最佳，A 选项正确； B84 消毒液不能够敞口保存，敞口保存易吸收空

10、气中的二氧化碳变质，并且其浓度过高会造成环境污染和 浪费，所以使用时需要稀释，B 选项错误； C过氧乙酸(CH3COOOH)含有过氧键，具有强氧化性，与空气中微生物机体作用，达到灭菌的目的，具有很 强的杀菌能力，C 选项正确； D苯酚对皮肤有强烈的腐蚀性，易溶于酒精，因此若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水 冲洗，D 选项正确； 答案选 B。 【点睛】A 选项，酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀 灭细菌的目的。如果使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成 了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，

11、以致影响其杀菌能力。75%的酒精与细菌的渗透压 相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝固，最终 杀死细菌，酒精浓度低于 75%时，由于渗透性降低，也会影响杀菌能力。 10.下列说法不正确 的是（ ） A. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 B. 石油的裂解主要目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃 C. 煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D. 主要成分为聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A在光照条件下，等物质的量的氯气与甲烷发生取代反应，会生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl

12、4， HCl，不能够制得纯净的一氯甲烷，A 选项错误； B石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量， 裂解的目的是获得乙烯、 丙烯等小分子气态短链烃， B 选择正确； C煤焦油是一种高芳香度的碳氢化合物的复杂化合物，利用沸点不同从中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机 化合物，C 选项正确； D废弃的以聚氯乙烯为原料的塑料瓶可以回收，用于炼制燃料油等，D 选项正确； 答案选 A。 11.下列说法不正确 的是（ ） A. 氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨 B. 移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液 C. 元素分析仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、S 等元素 D. 纸层析法只能用于

13、分离有色物质，否则无法看到色斑 【答案】D 【解析】 【详解】A强氧化剂研磨易发生分解反应，生成气体导致爆炸，因此氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混 合物不能研磨，A 选项正确； B移液管和滴定管的精确度的均为 0.01mL，可精确量取一定体积的溶液，比量筒精确度更高，B 选项正确； C元素分析仪可以确定物质中含有哪些元素及这些元素的元素个数比，C 选项正确； D无色离子也能用纸层析法，可以先层析，然后再用显色剂来显色，D 选项错误； 答案选 D。 12.下列关于氮及其化合物的说法，不正确 的是（ ） A. 工业上可使用液氨作制冷剂 B. 少量一氧化氮可防止血管栓塞 C. 铵态氮肥宜与草木灰（主

14、要成分为 K2CO3）混合使用 D. 硝酸可用于制造 TNT、硝化甘油和硝化纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂，A 选项正确； BNO 极少量时在人体血管内促进血管扩张，可防止血管栓塞，B 选项正确； C铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为 K2CO3)混合使用，两者会反应生成氨气，使肥效降低，C 选项错误； D甲苯与硝酸可生成 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，用硫酸和硝酸处理甘油，可得到油状透明的硝化甘油， 硝酸与纤维素酯化可生成硝化纤维，D 选项正确； 答案选 C。 13.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3

15、CHO+2Cu(OH)2+OH - CH3COO -+Cu 2O3H2O B. 向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3 -+I-+6H=I 2+3H2O C. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2 -CO 23H2O=2Al(OH)3CO3 2- D 亚硫酸钠水解：SO3 2-2H 2OH2SO32OH - 【答案】A 【解析】 【详解】A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热时的反应是在碱性环境中进行，乙醛被氧化为 CH3COOH，然后与 OH -反应产生 CH 3COO -， 而氢氧化铜被还原为氧化亚铜， 离子方程式为： CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH - CH3CO

16、O -+Cu 2O 3H2O，A 正确； B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3 -+I-+6H=I 2+3H2O，在离子方程式中，电荷不守恒， B 错误； C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳过量，产物为 HCO3 -，C 错误； D. 亚硫酸钠水解时，SO3 2-的水解是分步进行的，D 错误。 答案选 A。 14.下列说法不正确 的是（ ） A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 B. 用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯 C. 向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D. 在其它条件相同时，乙酸乙酯

17、在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出，这一过程为蛋白质的 盐析，A 正确； B.用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯时，不出现分层的为乙醇，出现分层，水在上层的为四氯化碳，水 在下层的为苯，B 正确； C.银氨溶液在碱性环境下具有弱氧化性， 向含稀硫酸的淀粉水解液中先加入碱，使的溶液呈碱性，才能对 水解产物进行检验，否则无明显的现象，C 不正确； D.乙酸乙酯在稀硫酸的条件下水解生成乙酸和乙醇，是一个可逆反应，而在氢氧化钠溶液中水解时，要消 耗生成的乙酸，使平衡正移，更彻底，D 正确。

18、 答案选 C。 15.下列关于东莨菪内酯()的说法，不正确 的是（ ） A. 该物质中含有三种含氧官能团 B. 该物质能发生氧化、取代、加成反应 C. 0.1mol 该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗 0.3molBr2 D. 0.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 0.3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A东莨菪内酯的结构简式为，分子中含有羟基、酯基、醚键三种含氧官能团，A 选项正确； B东莨菪内酯分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，分子中的苯环可发生氧化反应，B 选项正确； C东莨菪内酯分子中酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反

19、应，则 1mol 该 化合物与足量浓溴水反应，最多可消耗 0.2molBr2，C 选项错误； D1mol 该分子中的 1mol 酚羟基能与 1molNaOH 溶液反应，酯基水解后形成的 1mol 酚羟基和 1mol 羧基能与 2molNaOH 反应，因此，0.1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 0.3molNaOH，D 选项正确； 答案选 C。 【点睛】 本题 D 选项为易错选项， 解答时需注意分子中的酯基水解后形成的酚羟基和羧基都能与 NaOH 反应。 16.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 X、Y、Z 元素的原子最外层电子数之和 为 15。

20、下列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小：ZYX B. 简单氢化物沸点：XY C. Z 元素与 X 元素可形成直线形的共价化合物 D. M 的原子序号为 33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,则 X、Y 为二周期，Z 为三周期，M 为四周期，设 Y 的最外层电子数为 a,X 的最外层电子数为 a-1，Z 的最外层电子数为 a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，则 Y 为氮， X 为碳，Z 为硫，M 为砷。 【详解】A.原子半径从左到右依次减小，从上到下依次增大，故原子半径大小：ZXY，A 不正确；

21、 B. X 简单氢化物为甲烷，Y 的简单氢化物为氨气，氨气分子间可以形成氢键，沸点更高，故沸点：YX，B 不正确； C. Z 元素与 X 元素可形成 CS2，CS2为 SP 2杂化，为直线形的共价化合物，C 正确； D. M 为砷，原子序号为 33，磷酸为中强酸，而砷的非金属性小于 N，非金属性越弱，其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越弱，故砷的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，D 不正确。 答案选 C。 17.下列说法不正确的是 A. 0.1molL 1NaOH 溶液从常温升温到 60，其 pH 变小 B. 等浓度的氨水、NaOH 溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4 +)=c(Na+)

22、C. 等浓度的氨水、NaOH 溶液稀释相同的倍数，pH 后者大 D. 等体积、等 pH 的氨水、NaOH 溶液加入足量的 AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大 【答案】B 【解析】 【详解】A常温下，0.1molL 1NaOH 溶液中 c(OH -)=10-1molL1，c(H+)= -14 -13 W - -1 K10 =10 10c OH molL 1， 溶液的 pH=13，升温到 60，Kw增大，c(H +)= - -13 W K H 10 c O ，其 pH 变小，故 A 正确； B等浓度的氨水加入稀盐酸至中性，溶液中c(H +)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH 4 +)

23、+ c(H +)=c(OH-)+c(Cl-)，则 c(NH4 +)=c(Cl-)，NaOH 溶液加入稀盐酸至中性，溶液中 c(H +)= c(OH-)，溶液中存在 电荷守恒：c(Na +)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则 c(Na +)=c(Cl-)，由于氨水是弱碱，当氨水与盐酸完全反应生 成氯化铵时，溶液为酸性，要使溶液显中性，氨水消耗的盐酸比 NaOH 溶液消耗盐酸的量少，则c(NH4 +) c(Na +)，故 B 错误； C氨水是弱碱，NaOH 是强碱，等浓度的氨水、NaOH 溶液，pH 后者大，稀释相同的倍数，仍然 pH 后者大， 故 C 正确； D等体积、等 pH 的氨

24、水、NaOH 溶液，氨水的浓度更大，氢氧根离子的总量比氢氧化钠溶液中的更多，氨 水与铝离子反应生成氢氧化铝促进氨水继续电离氢氧根离子，且氨水与氢氧化铝沉淀不反应，氢氧化钠是 强碱，完全电离，与铝离子反应过程中，氢氧根离子没有补充，则氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀更 多，故 D 正确； 答案选 B。 18.某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导 Li +。放电时生成的 Li 2CO3 和 C 附着在电极上，充电时可使 Li2CO3转化为 Li、CO2和 O2。下列说法不正确 的是（ ） A. 放电时，电流从电极 Y 经外电路流向电极 X B. 充电时，电极 X 接

25、外电源的正极发生氧化反应 C. 充电时，电极 Y 的电极反应式为 2Li2CO3-4e -=2CO 2+O2+4Li + D. 应用该电池电镀铜，若析出 64gCu，理论上消耗标况下 33.6LCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A放电时生成 Li2CO3，则锂电极为负极，放电时，电流从正极流向负极，即从电极 Y 经外电路流 向电极 X，A 正确； B放电时，X 为负极，则充电时，电极 X 接外电源的负极相连作为阴极，阴极得电子，发生氧化反应，B 错误； C 放电时，电极 Y 为正极，电极反应式为 2CO2+O2+4Li +4e-=2Li 2CO3，充电时阳极的电极反应式为放电是正 极反应的

26、逆反应，C 正确； D应用该电池电镀铜，若析出 64gCu 即 1molCu，转移了 2mol 电子，根据电池放电时的总反应为 223 4Li+3CO = 2Li CO +C，即转移 2mol 电子消耗 1.5mol 二氧化碳，理论上消耗标况下 33.6LCO2，D 正 确； 答案选 B。 19.人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合，Hb 也可以与 CO 结合，涉及原理如下： 反应：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H10 反应：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H20 反应：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3H2 B. 反应与反应在较低温度能自发

27、进行 C. 从平原初到高原，人体血液中 c(HbO2)将降低 D. 把 CO 中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，c(HbO2)增大，反应正移 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据反应原理和盖斯定律可知，H3=H2-H1，由于 H3H2，A 正确； B. 反应与反应中，正反应气体体积减小，故为熵减，S0，H1和 H2均小于 0 为放热反应，根据 吉布斯自由能定义 G=H-TS， G0 反应才能自发进行， 要使 G0， 温度 T 值比较小才能满足， 所以， 反应要在较低温度能自发进行，B 正确； C. 从平原初到高原，氧气浓度减小，反应平衡逆移，反应正移，人体血液中 c(HbO2)将降低，C

28、 正确； D. 把 CO 中毒的人转到高压氧仓中，反应平衡正移，c(HbO2)增大，而反应可样直接影响的是氧气浓度， 氧气浓度增大，平衡逆移 c(HbO2)增大，D 不正确。 答案选 D。 20.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是（ ） A. 标准状况下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为 NA B. 足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体 2.24L（标准状况） ，则转移的电子数为 0.2NA C. 含 7.8gNa2S 的溶液中阴离子总数大于 0.1NA D. 向 100mL1molL -1稀盐酸中逐滴加入含 0.1molNa 2CO3的溶液，则混和液中： N(CO

29、3 2-)+N(HCO 3 -)+N(H 2CO3)=0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标准状况下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体的物质的量 m V5.6L n = 0.25mol V22.4L/ mol ，而 无论是甲烷还是乙烯中，一个分子所含碳氢键数都为 4 个，故 0.25mol 混合气体无论比例如何，所含碳氢 键数均为 NA，A 正确； B. 足量镁与一定体积的浓硫酸反应时，由于镁足量，硫酸要反应完，产生气体为二氧化硫和氢气的混合气 体，体积为 2.24L（标准状况） ，总物质的量为 0.1mol，产生二氧化硫时，硫由+6 价变为+4 价，生成 1mol 二氧化硫转移 2

30、mol 电子，产生氢气是，2mol 氢离子产生 1mol 氢气，转移电子仍为 2mol，即转移电子的物 质的量为气体的 2 倍，故生成 0.1mol 混合气体，转移的电子数为 0.2NA，B 正确； C. 7.8gNa2S 的物质的量 7.8 0.1 78 / mg nmol Mg mol ，S 2-总数为 0.1N A ，而在水溶液中，S 2-水解产生 HS- 和 OH -，溶液中阴离子总数变多，所以大于 0.1N A，C 正确； D.向 100mL1molL -1稀盐酸中逐滴加入含 0.1molNa 2CO3的溶液时，开始时，稀盐酸过量，立即有二氧化碳放 出，根据物料守恒，混合液中：N(C

31、O3 2-)+N(HCO 3 -)+N(H 2CO3)0.1NA，D 错误。 答案选 D。 21.在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g)2B(g)+C(g) H0，气体 A 的浓度随时间 t变化如下表所示。 下列说法不正确 的是（ ） A. 实验的温度：T2T1 B. 实验前 20min 的平均反应速率v(C)=3.510 -5molL-1min-1 C. 实验比实验提前 10min 达到平衡 D. 实验中 A 的平衡转化率为 9% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在相同的密闭容器中,根据反应，实验中，A 平衡是浓度为 0.048mol/L，B 平衡浓度为 0.002mol/L

32、，C 平衡浓度为 0.001mol/L，平衡常数= 2 6 2 (0.002/ )0.001/ 1.7 10 (0.048/ ) mol Lmol L mol L 。同理，实 验中 A 平衡是浓度为 0.091mol/L，B 平衡浓度为 0.009mol/L，C 平衡浓度为 0.00045mol/L，平衡常数 = 2 6 2 (0.009/ )0.0045/ 4.4 10 (0.091/ ) mol Lmol L mol L ，由于反应为吸热反应，温度越高，平衡正向进行的程度越 大，平衡常数越大，故实验的温度 T2T1，由化学反应速率的大小关系也可以得到这个结论，A 正确； B. 实验前 20

33、min 的平均反应速率 511 11(0.050.0486)/ (C)(A)3.5 10 2220min mol L vvmol Lmin = ，B 正确； C. 实验在 30min 时已平衡，实验在 40min 时已平衡，但是由于记数间隔是 10min，无法判断具体的平 衡时间， C 不正确； D. 实验中，平衡是 A 的浓度为 0.091mol/L，平衡转化量=0.091 mol/L -0.10 mol/L =0.009 mol/L ， A0.009/ A100%=100%9% A0.1/ mol L mol L 的转化量 的平衡转化率= 的起始量 ，D 正确。 本题选不正确的，故答案选

34、C。 22.已知 A 转化为 C 和 D 分步进行：A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图 所示，下列说法正确的是（ ） A. 1molA(g)的能量低于 1molB(g)的能量 B. B(g)C(g)+D(g) H=Ea4-Ea3 C. 断裂 1molA(g)化学键吸收的热量小于形成 1molC(g)和 3molD(g)化学键所放出的热量 D. 反应过程中，由于 Ea30，故 H=Ea3-Ea4，B 错误； C. 从图中可知，A 转化为 C 和 D 为吸热反应，断裂 1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成 1molC(g)和 3molD(g)化学键所放

35、出的热量，C 错误； D. 从反应过程图像中可知， Ea3c(H)=c(OH-) C. b 点溶液中的离子总浓度大于 d 点溶液 D. 常温下，Ka(HX)10 -5 【答案】A 【解析】 【分析】 常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.lmolL -1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，b、d 二点恰好完全反应，b 点溶质为 NaY，d 点溶质为 NaX，a 点溶质为 NaX、HX，c 点溶质为 NaX、NaOH，再从 b 点-lgc(H +) 水为 7，溶液呈中性，所以 HY 为强酸，d 点-lgc(H +) 水小于 7，说明 NaX 能水解，HX 为弱酸。

36、 【详解】A. c 点溶液中溶质为 NaX、NaOH，NaX 为强碱弱酸盐呈碱性，它们的混合溶液呈碱性，A 不正确； B. a 点溶液中溶质为 NaX、HX，根据电荷守恒，c(Na +)+c(H)= c(OH-)+ c(X-)，再根据-lgc(H+) 水为 7，c(H )=c(OH-)= 7 1 10/mol L ，c(Na +)=c(X-)且远大于 7 1 10/mol L ，B 正确； C. b 点溶液中溶质为 NaY，为强酸强碱盐，而 d 点溶质为 NaX，X -会水解，c(Y-)= - c(OH )+c(X -)，钠离子 相等，而中性溶液 NaY 中 c(H +)大于碱性溶液 NaX

37、中 c(H+)，所以 b 点溶液中的离子总浓度大于 d 点溶液，C 正确； D. 常温下，0.lmolL -1的 HX 溶液中-lgc(H+) 水为 11，则 c(H +)= -3 =1 10/ (OH )(OH ) WW KK mol L cc 水 ， c(H +)=c(A-)= -3 1 10/mol L,Ka(HX)= 33 (H )(A )1 101 10 (HA)0.1 cc c 10 -5，D 正确。 答案选 A。 24.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确 的是 （ ） A. CaOCl2有较强的氧化性 B. CaOCl2水溶

38、液呈碱性 C. 由氯气为原料，每生成 1molCaOCl2，转移电子为 2mol D. CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 【答案】C 【解析】 【分析】 根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐 CaOCl2中的酸根为 ClO -和 Cl-，据 此分析解答。 【详解】ACaOCl2中的酸根为 ClO -和 Cl-，次氯酸盐具有强氧化性，A 选项正确； BClO -水解使溶液呈碱性，即 CaOCl 2水溶液呈碱性，B 选项正确； C由氯气为原料，每生成 1molCaOCl2，1molCl2中 1molCl 的化合价由 0 价升高至+1 价，1mol

39、Cl 的化合价由 0 价降低至-1 价，总共转移 1mol 电子，C 选项错误； DCaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应 CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2+H2O，生成黄绿色的氯气，D 选项正确； 答案选 C。 25.某固体 X 可能含有 Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行 如下实验以确定其组成： 下列说法不正确 的是（ ） A. 溶液 1 中不可能含有 Cl - B. 气体 1 可能是二种气体的混合物 C. 固体 1 可能是二种固体的混合物 D. 固体 X 中，K2SO4和 Na

40、2SO3两种物质至少含一种 【答案】D 【解析】 【详解】固体 X 可能含有 Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，Fe2O3、 Al2O3、SiO2都难溶于水且与水不反应，K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2都为溶于水的盐；加入足量水，有气体 1 产生，则 X 中一定含有 Na2O2，Na2O2与水的反应为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠与水反应放热； A.因为 MgCl2与 NaOH 反应生成 Mg(OH)2沉淀和 NaCl，Mg(OH)2不溶于 NaOH 溶液，而固体 X 中加

41、入足量水得 到的固体 1 能与 NaOH 溶液反应得到溶液 2，故固体 1 中不含 Mg(OH)2，X 中不含 MgCl2，溶液 1 中不可能含 Cl -，A 正确； B.若 X 中还含有 NH4NO3，则固体 X 加入足量水后还会发生反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O，气体 1 可能 是 O2、NH3的混合物，B 正确； C.若 X 中还同时含有 Al2O3、SiO2，X 与足量水反应后可能溶解部分 Al2O3、SiO2，还有未溶解的 Al2O3、SiO2 在固体 1 中，Al2O3、SiO2都能溶于 NaOH 溶液，C 正确； D.溶液 1 中加入盐酸/BaCl2溶液

42、产生白色沉淀，溶液 1 中可能含 SO4 2-、SiO 3 2-等，即溶液 1 中不一定含 SO 4 2-， 则原固体 X 中不一定含有 K2SO4、Na2SO3，D 错误； 答案选 D。 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本二、非选择题（本大题共大题共 6 6 小题，共小题，共 5050 分）分） 26.（1）比较给出 H +的能力的相对强弱：H 2CO3_C6H5OH(填“”、“”或“”)；用一个离子方程式 说明 CO3 2和 C 6H5O 结合 H+能力的相对强弱_。 （2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 Ca(CN)2的电子式_。 （3）常压下，

43、水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是_。 【答案】 (1). (2). C6H5OH+CO3 2-=HCO 3 -+C 6H5O - (3). 或 (4). 两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，水晶中 Si-O 键比晶体硅中 SiSi 更牢固 【解析】 【详解】(1)H2CO3中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，则 H2CO3给出 H +的能力比乙醇要强，由反应 C6H5OH+CO3 2-=HCO 3 -+C 6H5O -可说明 CO 3 2强于 C 6H5O 结合 H+能力，故答案为：；C 6H5OH+CO3 2-=HCO 3 -+C 6H5O -； (2)Ca 核外电子为：2、8、8

44、、2，失去两个电子为 Ca 2+；C 最外层 4 个电子，碳原子和氮原子共用 3 电子对， 一个碳周围就有 7 个电子，得到 2 电子达稳定结构，所以 Ca(CN)2的电子式为或 ，故答案为：或； (3)水晶的主要成分是 SiO2，晶体硅是硅单质，因为两者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，所以 水晶中 Si-O 键比晶体硅中 SiSi 更牢固，水晶硬度更大，故答案为：两者都为原子晶体，氧原子半径比 硅原子半径小，石英中 Si-O 键比晶体硅中 SiSi 更牢固。 27.为测定二氯化一氯五氨合钴（Co(NH3)5ClCl2，摩尔质量用 M 表示）样品的纯度，将 mg 样品分为 10 等 份

45、，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用 V1mLc1molL 1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液 用 c2molL 1NaOH 中和，平均消耗 NaOH 溶液的体积为 V 2mL。 （1）该样品中Co(NH3)5ClCl2的纯度为_； （2）写出简要计算过程：_。 【 答 案 】 (1). 1122 M(2c V -c V ) 5m % 或 1122 2M(c V -0.5c V ) 5m % 或 1122 M(c V -0.5c V ) 2.5m % 或 1122 0.4M(c V -0.5c V ) m % (2). -3-3 1122 1 (c V10 -0.5c V10 )

46、210 M 5 m 100%= 1122 M(2c V -c V ) 5m % 【解析】 【详解】根据题干信息，用 V1mLc1molL 1稀硫酸充分吸收蒸出的氨气，发生反应 2NH 3+H2SO4=(NH4)2SO4，吸收 后用 c2molL 1NaOH 中和剩余的 H 2SO4， 发生反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O， 平均消耗 NaOH 溶液的体积为 V2mL， 则NH3消耗的H2SO4的物质的量为(V1c110 -3-0.5V 2c210 -3)mol ， n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V1c110 -3-0.5V 2c210 -3)mol ，根据N原子守恒

47、可得 n(Co(NH3)5ClCl2)= 1 5 n(NH3)=0.4(V1c110 -3-0.5V 2c210 -3)mol ，因此 m(Co(NH3)5ClCl2)=0.4M(V1c110 -3-0.5V 2c210 -3)g ， 则 该 样 品 中 Co(NH 3)5ClCl2的 纯 度 为 -3-3 11221122 0.4M(c V10 -0.5c V10 ) 10M(2c V -c V ) 100%=% m5m 。 【点睛】解答本题的关键在于利用反应方程式计算出 NH3的物质的量，再根据 N 原子守恒得到二氯化一氯五 氨合钴的物质的量，进而求得其纯度，计算时要注意单位的换算。 28

48、.由三种元素组成的化合物 A，按如图流程进行实验： 已知：气体 B纯净物。固体 E 既能溶于 NaOH 溶液又能溶于盐酸。 请回答： （1）组成 A 的三种元素是_，A 的化学式是_。 （2）固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。 （3）气体 B 与足量 CuO 在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式_。 【答案】 (1). 氢、碳、铝 (2). Al(CH3)3 (3). Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4 (4). CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据已知条件，E 是一种既能溶于 NaOH 又能溶于盐酸的白色固体，E 为某种含铝化合

49、物，E 可以加热生成白 色固体 F，说明白色固体 E 为 Al(OH)3，白色固体 F 为 Al2O3；气体 B 为纯净物，同时气体 B 可燃烧生成另一 种气体 C，气体 C 可以与 Ca(OH)2反应生成白色沉淀，能与 Ca(OH)2反应生成沉淀的气体有 CO2、SO2、SO3， 若为硫化物，则气体 C 为 SO3，但 SO3不能通过 SO2与氧气直接点燃获得，故气体 C 应为 CO2，气体 B 为可燃 性的含碳物质，为烃类，故组成化合物 A 的元素有 H、C、Al。 【详解】 （1）根据分析组成化合物 A 的元素有 H、C、Al；通过所给质量可以计算，化合物 A 中含有 Al 元素 0.54g，含有 C 元素 0.72g，则 H 元素的质量为 0.18g，Al、C、H 的物质的量比为 0.54 0.72 0.18 27121 ：=1:3:9， 故 A 的化学式为 Al(CH3)3， （2）固体 A 可以和盐酸发生反应，A 中的 Al 结合 HCl 中的 Cl 生成 AlCl3，CH3结合 HCl 中的 H 生成 CH4，反 应的化学方程式为 Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4； （3）甲烷可以和氧化铜发生反应，可能的化学方程式为 CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。 29.某兴趣小组为探究 SO2与 Fe(NO3)3