高考化学精选 (十套).docx

1、高考化学精选 (十套) 高考化学精选考点突破 01 化学实验基础知识 1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 神农本草经记 载，麻黄能“止咳 逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物品 是可回收物 AA BB CC DD 2化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识 判断，下列实验操作的描述中，正确的是 A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

2、D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量 3按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置 4下列实验误差分析错误的是（ ） A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5根据下列实验现象，所得结论错误的是 实 验 实验现象 结论

3、A 烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气 泡 活动性:AlFeCu B 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸的反应产物是 NO C 试管 b 比试管 a 中溶液的红色深 增大反应物浓度,平衡向正反应方向 移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 6关于下列仪器的说法正确的是 A用仪器灼烧固体时应垫石棉网加热 B可用仪器精确量取 7.85 mL 稀硫酸 C可用仪器配制 300 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 D可用仪器分离两种互不相溶的液体 7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存 8下列装置完成相关实验，合理的是

4、（ ） A配制溶液，定容 时的操作 B除去水中泥沙 C除去 CO 中的 CO2 气体 D实验室制取乙酸乙 酯 9下列说法正确的是 A除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 2%5%的硼酸溶液 C自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 D室温下，浓度均为 0.1molL 1Na 2S2O3和 H2SO4溶液，分别取 5mL 与 10mL 混合，10mL 与 10mL 混合，可验证 Na2S2O3浓度对反应速率的影响 10生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关

5、于沉淀或晶体 洗涤的说法错误的是 A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下 D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 【提升题】 1下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 2下列说法正确的是（ ） A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石， 应立即停止加热，冷却后补加 C在未知溶液

6、中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液 中存在 SO4 2或 SO 3 2 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干 燥的方法 3下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 4乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇 制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数

7、据如下。下列说法正 确的是( ) 药品 密度/( ) 沸点/ 水中溶解性 异戊醇 0.8123 131 微溶 乙酸 1.0492 118 易溶 乙酸异戊醇 0.8670 142 难溶 A反应方程式为 CH3COOH+ B实验时，冷凝水应从直形冷凝管的 b 口通入 C异戊醇的同分异构体中属于醇类的有 7 种 D反应后，取中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯 5下列有关实验操作的说法正确的是 A向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体 B为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用 C将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、

8、足量碱石灰，可除去甲烷 中的乙烯杂质 D中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的 变化 6下列实验能达到目的且过程正确的是 编号 实验目的 实验过程 A 检验某红棕色气体是 否为溴蒸气 将气体通入淀粉 KI 溶液中，观察溶液是否变蓝 B 配制 0.10molL 1的 Na2CO3溶液 称取 5.3g 固体 Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却 后转移至 500mL 容量瓶中定容 C 观察 Mg 条与 CO2气体 反应现象 取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条，用坩埚钳夹持点燃，迅速 投入到只充满 CO2气体的集气瓶中 D 证明难溶物存在沉淀 溶解平衡

9、 往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液， 然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀 7某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe 等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某 些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是 A中 a 导管应向下延伸至接近瓶底 B若撤去，则中可能有 Fe2O3生成 C当中充满黄绿色气体时再点燃处酒精灯 D中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性 8从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列 说法正确的是（ ） A灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B过滤中用到的仪器只有烧杯

10、、漏斗（带滤纸） 、铁架台 C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出 D反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液 中滴加 45%硫酸溶液，过滤得固态碘 9Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室 用 CH4还原 MnO2制备 Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题： .制备 Mn2O3(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 (1)仪器 a 的名称为 _ 。 (2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， _ （填操作步骤） ，点燃装置 C 处酒精灯。 (3)仪

11、器 b 中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 _ 。 (4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 _ 。 .测定产品中 Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的 MnO2) 实验结束后，取仪器 b 中所得固体 7.19g，加入足量硫酸酸化的 KI 溶液，使固体中锰元 素全部转化为 Mn 2+； 将所得溶液稀释至 500ml； 取 25.00ml 稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用 0.200mol/L 的 Na2S2O3标准溶液滴 定，达到滴定终点时，消耗 25.00mlNa2S2O3标准溶液。 （2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 + 2NaI）

12、 (5)步骤 i 中发生反应的离子方程式为 _ 。 (6)步骤 iii 中滴定终点的现象为 _ 。 (7)所取固体中 Mn2O3的质量分数为 _ （计算结果精确到 0.1%） 。 10海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验， 请填写下列空白： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（用标号字母填写在 空白处） 。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤的实验操作名称是_，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 该步骤的实验操作名称是_。 (3)步骤反应的离子方程式是_。 (4)步骤中，某学生选

13、择用苯来提取碘的理由是_、_。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。 【挑战题】 1Cl2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 Cl2O 的原理为 HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。 已知：Cl2O 的熔点为-116、沸点为 3.8，具有强烈刺激性气味、易溶于水； Cl2O 与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是（ ） A装置中盛装的试剂是饱和食盐水 B装置与之间可用橡胶管连接 C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2O D通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 2 蓝

14、矾 （CuSO4 5H2O） 常作杀菌剂。 某小组设计如图 1 装置制备蓝矾， 实验原理： CuCuCl2 2CuCl，4CuClO22H2O2Cu（OH）2CuCl2，Cu（OH）2CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2 2H2O。 操作步骤：向三颈瓶加入 3.2 g Cu 粉和适量稀硫酸及 30 mL 1 molL 1 CuCl 2溶液，利用 二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝 矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜） 。下列说法正确的是 A盛装 CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗 B在实验过程中，浓硫酸作氧化剂 C采用重结晶法提纯 CuSO45H2O D

15、理论上可以制备 20 g CuSO45H2O 3实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是 A、中依次盛装无水 CaCl2、碱石灰、碱石灰 B需测定实验前后装置和装置的质量差 C结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞 K D实验后装置的玻璃管中 CuO 未全部变红，对实验结果无影响 4某化学课外活动小组设计实验探究氨的催化氧化。检查装置气密性后，先将 C 处铂丝网 加热至红热， 再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后， 撤去 C 处酒精灯。 部分实验现象如下： C 处铂丝继续保持红热，F 处铜片逐渐溶解。 （1）装置 A 中使用的药品是 NHHCO

16、3固体，则 A 需要的仪器有试管、导管橡胶塞和_(填选 项序号)。 a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿 （2）装置 B 的作用是_。 （3）装置 C 中发生反应的化学方程式为_。 （4）该装置存在的主要缺陷是_。 （5）如图所示的 E 装置可防止 F 中溶液倒吸进入 D 中，请在图中画出装置 E 中的导气管。 _ （6）若进入 F 装置的物质成分和质量一定，可向 F 中加入下列物质中的_(填字母)使铜片 溶解的质量增多。 ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4 （7） 乙小组认为可将甲小组的装置中 A、 B 部分换成如图 2 所示装置(其余部分相同)进行实 验。烧瓶中

17、加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U 型管中加入的试 剂是_。 化学精选考点突破 02 阿伏加德罗常数 1NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有NA个碳原子 D1 L 1 molL 1 NaCl 溶液含有 28N A个电子 2下列指定微粒数目一定相等的是 A等质量的 14N 2与 12C16O 中的分子数 B等物质的量的 C2H4与 C3H6中含有的碳原子数 C等体积等浓度的 NH4Cl 与(NH4)2SO4溶液中的 NH4

18、 +数 D等质量的 Fe 与 Cu 分别与足量 Cl2反应时转移的电子数 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下 4.4g 乙醛所含键数目为 0.7NA B含 4 mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA C常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA D100mL4mol/L 的硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.4NA 4NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g 白磷中含 PP 键的数目为 1NA B1L0.1mol/L 的 CuCl2溶液中含有 Cu 2+的数目为 0.1

19、N A C常温常压下,2.0g H2 18O 和 D 2O 含有的电子数一定为 NA D标准状况下,22.4L C2H6O 中所含乙醇分子数为 NA 5设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1mol 氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NA B标准状况下 2.24L H2O 中含有 H2O 分子数为 0.1NA C1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA D实验室所制得的 1.7g NH3中含有的电子数为 NA 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.8 g NH4 含有的电子数为 N A B1 L 1 molL

20、 1的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NA C标况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为 NA D50 mL 18 molL 1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成 SO 2的分子数为 0.45NA 7设阿伏加德罗常数为 NA ,下列说法中正确的是（Mg-24 H-1 O-16） A18g H2O 含有的电子数 8NA B常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含 Cl - 数为 0.2NA C常温常压下，22.4L 的氧气中含氧原子数为 2NA D2.4g 的 Mg 粉与足量的盐酸反应失去电子数为 0.2NA 8设 NA为阿伏加德罗常数的

21、值。下列说法正确的是( ) A的溶液中，含有 0.1NA个 B的中，含有 0.5NA个中子 C在足量中燃烧，转移的电子数为 6NA D常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 6NA 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A1mol Na2O2与 Na2O 的固体混合物中，离子总数为 3NA B1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为 4NA C标准状况下，2.24L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA D标准状况下，56 g Fe 与 22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为 3NA 10 常温下， 将 0.2mol/LKMnO4酸性溶液 0.1L 与一定量

22、pH=3 的草酸(HOOCCOOH)溶液混合， 放出 VL 气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A该反应释放 CO2分子数目为NA BpH=3 的草酸溶液含有 H +数目为 0.001N A C0.1molHOOCCOOH 含共用电子对数目为 0.9NA D当 1molKMnO4被还原时，转移电子数为 10NA 【提升题】【提升题】 1 （2020高考全国 3 卷 T9）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有NA个碳原子 D1

23、L 1 molL 1 NaCl 溶液含有 28N A个电子 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为 0.1NA B0. 1molFe 粉与稀 HNO3反应，转移电子数目为 0.3NA C9.2gNO2和 N2O4的混合气体中含有原子数目为 0.6NA DpH = 13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH -数目为 0.1N A 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA个氧原子 B标准状况下，11 g T2 16O 中含有的质子数目为 6N A C3.65 g

24、 液态 HCl 中含有的粒子总数为 0.2NA D25 时 Ksp(CaSO4)=910 -6,则该温度下 CaSO 4饱和溶液中含有 310 -3N A个 Ca 2+ 4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A124g 白磷（P4）中含有 4NA个 P-P 键 B标准状况下，3.36 L 一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为 0.6NA C4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为 0.2NA D某温度下，1L NH4Cl 与 NH3H2O 的中性混合溶液中含有 H +的数目不小于 10-7N A 5NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A78 g 苯(

25、C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NA BH2O2+8H +2LiFePO 4=2Fe 3+2H 2O+2H3PO4+2Li +，则每生成 1 mol Li+转移的电子数为 NA C将 0.1 mol Cl2完全溶于水中，所得溶液中 Cl2、Cl -、HClO、ClO-的粒子数之和为 0.1N A D1 L1 mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4 +的数目为 NA 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A25 时，pH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出的 OH -的数目为 0.001N A B0.1mol 甲基中

26、所含电子数目为 NA C28g 乙烯、乙烷混合气体中所含原子数大于 6NA D5.6g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为 0.3NA 7NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A若 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA B将一定量的 Cl2通入 FeBr2溶液中，当有 1molBr -转化为 Br 2时，转移的电子数为NA C44.0g 环氧乙烷中含有 6.0NA个极性键 D1molCaO2晶体中含离子总数为 3NA 8下列说法正确的是（ ） A13.35g AlCl3水解形成的 Al（OH）3胶体粒子数为 0.1NA B1L0.1molL 1的

27、NaHSO 3溶液中，HSO 和 SO离子数之和为 0.1NA C密闭容器中 23g NO2与 N2O4的混合气体中氮原子数为 0.5NA D4.6g 乙醇含共价键数为 0.7NA 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A1molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数等于 NA B100gCaCO3和 KHCO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA C一定浓度的硫酸和镁反应，生成 11.2L（标准状况）气体，转移电子数为 NA D6.4gSO2溶于水形成的酸雨中，SO2、H2SO3、HSO和 SO的微粒数之和为 0.1NA 10NA 代表阿伏加德罗常数的值，

28、下列叙述正确的是 A88.0 g 14CO 2与 14N 2O 的混合物中所含中子数为 44 NA B1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO -数目为 NA C17.4 g MnO2与 40 mL10 mol/L 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2 NA D常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H 的数目为 10-10 N A 【答案】B 【挑战题】【挑战题】 1NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A2NA个 HCl 分子与 44.8 L H2和 Cl2的混合气体所含的原子数目均为 4NA。 B32gCu 将足量浓、稀硝酸分

29、别还原为 NO2和 NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。 C物质的量浓度均为 1mol/L 的 NaCl 和 MgCl2混合溶液中，含有 Cl 的数目为 3N A。 D1mol D3 18O+（其中 D 代表 ）中含有的中子数为 10 NA。 2NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A100g 46的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H + C0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 0.3NA D1L 0.1molL -1的 NH 4Cl 溶液中含有 NH4 +数目为 0.1N A 3用 NA表示阿伏加德罗

30、常数的值，下列叙述中正确的是( ) 31g 白磷中含有 1.5NA个 P-P 1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个 标准状况下，22.4L HF 含 NA个分子 电解精炼铜时转移了 NA个电子，阳极溶解 32g 铜 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 常温下，含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1 NA 142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107g A B C D 4已知是阿伏加德罗常数的值

31、，下列说法错误的是( ) A11g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.3 NA B28g 聚乙烯()含有的质子数目为 16NA C将标准状况下 224mLSO2溶于水制成 100mL 溶液，H2SO3、三者数目之和为 0.01 NA D含 63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于 0.50 NA和 0.75 NA之间 高考化学精选考点突破 03 化学计量 1 某无土栽培用的营养液， 要求 KCl、 K2SO4和 NH4Cl 3 种固体原料的物质的量之比为 1:4:8。 若配制该营养液，取 428gNH4Cl，则需要 KCl 和 K2SO4的质量分别为（ ） A53

32、.5g 和 214g B74.5g 和 348g C74.5g 和 696g D149g 和 696g 2下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( ) 24 g 碳 0.7 mol NH3 4.6 g 钠 0.2 mol H2SO4 4 g He A B C D 3 向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L， 固体物质完全反应， 生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列说法正确的是（ ） ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 1:2 B产生

33、的 NO 的体积为 4.48L C硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2mol 4将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 molL 1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间 后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 mol Bn(Na)n(Cl)可能为 73 C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25 Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121 5用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图 1 所示电解过程中的实验

34、数据如 图 2 所示， 横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量， 纵坐标表示电解过程中产生气体的 总体积（标况） 则下列说法中正确的是（ ） A电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生 B从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为 17 C曲线 OP 段表示 H2和 O2混合气体的体积变化，曲线 PQ 段表示 O2的体积变化 Da 电极上发生反应的方程式为：2H +2e-H 2和 4OH -4e-2H 2O+O2 6在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据： 溶液的质量， 溶剂的质量， 溶液的体积， 溶质的摩尔质量， 溶质（气体）的体积（Vm已知） ， 溶液的密度，

35、 溶液的质量分数 利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ） A B C D 7某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe 2+，0.2mol Fe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后， 溶液中 Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L 83.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔 质量是 32 gmol 1，则生成的一氧化碳的质量是 A3.3 g B6.3 g C8.4 g D13.2 g 9将等物质的量的金属 Na

36、、Mg、Al 分别与 100mL2mol/L 盐酸反应，实验测得生成气体的体 积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法不正确的是( ) Ax2.24 B反应时，Na、Mg、Al 均过量 C钠的物质的量为 0.2 mol D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像 10将 15 mL 2 molL 1 Na 2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL 1 MCln 盐溶液中，恰好 将溶液中的 M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是 A4 B3 C2 D1 【提升题】【提升题】 1在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b

37、mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO4 2-离子完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al 3+浓度(mol/L)为 A B C D 2 将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应， 共收集到混合气体 11.2L （标准状况） ， 其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 3使相同体积的 NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的 Cl -全部沉淀，用去同浓度的 AgNO 3溶液的体 积分别为 3V、2V、V，则 NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A6：3：1 B9：3：1

38、 C1：2：3 D3：2：1 4密度为 0.910g/cm 3氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数为 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 5将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n与加入 NaOH 溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列 说法不正确的是: A镁和铝的总质量为 9 g B最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL 1 D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L 6将 O2和

39、 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水， 最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均 已换算成标准状况） 231.5mL268.8mL287.5mL313.6mL A B C D 7 化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。 COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂 (如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的 O2 质量，单位：mgL -1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000molL -1 K

40、MnO 4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000molL -1 溶液。用 0.002000molL -1 KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。 已知：2MnO 5 16H +=2Mn2+10CO 28H2O (1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。 (2)该水样的 COD 值是_mgL -1 (保留小数点后一位)。 8已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入 除 Mg 2+：MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。然后加入除。 (1)处理上述粗盐水，至少需要加_。(保留三位有效数字) (2)

41、如果用碳酸化尾气(含体积分数为 0.100、体积分数 0.0400)代替碳酸钠，发 生如下反 Ca 2+2NH 3+CO2+H2OCaCO3+2。 处理上述粗盐水至少需要通入标准状 况下_碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字) 9取 KClO3和 MnO2的混合物 16.60g 加热至恒重，将反应后的固体加 15g 水充分溶解，剩余 固体 6.55g (25)，再加 5 g 水充分溶解，仍剩余固体 4.80g(25)。 (1)若剩余的 4.80g 固体全是 MnO2， 则原混合物中 KClO3的质量为_g(保留 2 位小数) (2)若剩余的 4.80g 固体是 MnO2和 KCl 的混合

42、物，则 25时 KCl 的溶解度为_；原混合 物中KClO3的质量为_g(保留2位小数)； 所得KCl溶液的密度为1.72g/cm 3， 则溶液的物质的量浓度为_mol/L(保留 2 位小数)。 (3)可用以下反应制备 KIO3和 K2H3IO6(高碘酸氢二钾)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl 最终制得的 KIO3和 K2H3IO6的物质的量之比 x， 若制得 100molK2H3IO6, 共消 耗 ymolKClO3，试确定 y 与 x 的关系式_。 10CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。

43、CaC2O4H2O 热分解 可制备 CaO，CaC2O4H2O 加热升温过程中固体的质量变化见下图。 （1）写出 400600 范围内分解反应的化学方程式：_。 （2）与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2捕集性 能，其原因是_。 【挑战题】【挑战题】 1 向含 Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量， 加入 Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A图中 C 点铝元素存在形式是 B向 D 点溶液中通入 CO2气体，立即产生白色沉淀 C原

44、混合液中 cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12 DOA 段反应的离子方程式为：3Ba 2+2Al3+8OH+3 3BaSO4+2+4H2O 2中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数) 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。 下列说法 正确的是 A22.4 L A 中质子数为 10 mol B1mol C 中共价键数目为 4 mol C生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol B D11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol 3将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反

45、应过程中还原产物 全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL 1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉 淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A加入合金的质量不可能为 6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol C沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积在标准状况下为 2.24 L 4镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有 390 克镁铝合金溶于足量的 2mol/L 稀硫酸中生成 02mol 氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量 n(Mg)

46、: n(Al)=_。 （2）硫铁矿的主要成分为 FeS2(假设杂质只含 SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿 10g 在 足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2） ，充分反应后冷却，称得固体质量为 74g（杂 质 SiO2不反应） 。该硫铁矿中 FeS2的质量分数为_。 （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟 100 mL 稀硝酸充分反应，反应过程中无任何 气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入 400 molL 1的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液 的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热， 忽略气体在水中的溶解)， 纵坐标 中 A 点的数值是_

47、。 （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末 2812g(假设只含 Fe 和 C)，在氧气流 中充分反应，得到 CO2气体 224mL(标准状况下)。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_（最简单的整数比） 。 再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到 100mL 相同浓度的稀 H2SO4中，充分反应后， 测得的实验数据如下表所示： 实验序号 加入钢样粉末的质量（g） 2812 5624 8436 生成气体的体积（L） （标准状况） 1120 2240 2800 则该硫酸溶液的物质的量浓度为_。 若在上述实验中继续加入 m 克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为_g(保留 3 位小

48、数)。 高考化学精选考点突破 04 物质的组成、性质和分类 1我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往 伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原 理是（ ） A胶体发生电泳 B血液中发生氧化还原反应 C血液中发生复分解反应 D胶体发生聚沉 22020 年 1 月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠 病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近 距离传播。冠状病毒对热敏感，5630 分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯 仿等脂溶剂均可有效灭

49、活病毒。下列有关说法正确的是（ ） A因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒 B电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒 C在空气质量检测中的 PM2.5，属于气溶胶 D含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物 3化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C “火神山”医院地面上铺的也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 D二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 4下列关于物质分类的说法正确的是 A金刚石、白磷都属于单质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 5化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法