北京一零一中学2020-2021学年高一上学期期中统练化学试题(解析版).doc
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1、2020-2021 学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷 考试时间考试时间 90分钟,满分分钟,满分 100 分分 本试卷分第本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,所有答案均在答题纸上卷(非选择题)两部分,所有答案均在答题纸上 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5 第第 I 卷(共卷(共 42 分)分) 选择题(只有一个正确答案,每小题选择题(只有一个正确答案,每小题 2 分,共分,共 42
2、 分)分) 1. 下列各项内容中,属于化学科学研究内容的是 A. 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种,增加农作物产量 C. 综合利用石油生产优质人造纤维 D. 利用滑轮提升重物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容; B. 培育新品种,增加农作物产量,是生物学研究的内容; C. 综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用,是化学研究的内容; D. 利用滑轮提升重物是物理研究的内容; 故选:C。 2. 下列有关研究物质性质的方法中,说法不正确的是( ) A. 研究物质的性质时,常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法 B. 观察是一种有计划、
3、有目的地运用感官考察研究对象的方法 C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论 D. 使用模型有助于人们研究物质的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A观察、实验、分类、比较、模型、假说等,是研究物质性质时常用的方法,A正确; B观察是经过周密安排,运用感官对研究对象进行有目的地考察的方法,B正确; C假说是一种设想,不一定是正确的,需要经过实践去验证,C错误; D通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟,有助于人们研究物质的性质,D 正确; 故选 C。 3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,不能与其发生反应的物质是 A H2SO4 B. SO2 C. H2 O D. NaOH
4、 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物,可以和 H2SO4反应生成 CaSO4和水,A不符合题意; B、CaO是碱性氧化物,可以和酸性氧化物 SO2反应生成 CaSO3,B 不符合题意; C、CaO可以和水反应生成 Ca(OH)2,C不符合题意; D、CaO是碱性氧化物,不能和碱 NaOH反应,D符合题意; 故选 D。 4. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下,将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍 过量的 NaOH 溶液,可得到分散质粒子大小在 3655nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( ) A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得
5、的分散系中分散质为 Fe2O3 C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体,分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直 径 【答案】C 【解析】 【分析】 根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体,根据胶体的性质分析。 【详解】根据题意可知:磁流体分散系分散质粒子直径在 3655nm,属于胶体的范畴,具备胶体的性质。 A分散质粒子直径在 3655nm之间,所得分散系为胶体,不是悬浊液,A错误; B分散质应是黑色的,而 Fe2O3是红褐色的,故分散质不是 Fe2O3,B错误; C该分散性属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,C正确; D该胶体分
6、散质是黑色的,氢氧化铁胶体胶体为红褐色,而且胶粒为很多分子的集合体,不是一个分子, D 错误; 故合理选项是 C。 【点睛】本题考查胶体的性质,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意胶体的本质特征是分散质的粒子 大小。 5. 盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 金属单质 碱性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 碱 A. B. C. D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】金属单质与非金属单质可生成盐,如 Na与 Cl2反应可生成氯化钠,符合题意; 碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐,如 Na2O与 CO2反应生成碳酸钠,氧化钠与盐酸反应生成氯 化钠,符合题意; 非金属
7、单质与金属单质可生成盐,如 Na 与 Cl2反应可生成氯化钠,符合题意; 酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反应都可能生成盐,如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶 液都能反应生成盐,符合题意; 酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应,都可能生成盐,如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都 能反应生成盐,符合题意; 碱与酸反应可以生成盐,如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠,符合题意; 综合以上分析,都可通过一定的反应生成盐,故选 D。 6. 下列物质分类的正确组合是( ) 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C
8、CuSO4 5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 明矾 C70 NaCl A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】AK2SO4溶液属于混合物,不是电解质,A 错误; BFe(OH)3胶体是混合物,不是纯净物,B 错误; CCuSO4 5H2O 是纯净物,不是混合物,铜是单质,不属于电解质,C错误; D 氨水为混合物,明矾为纯净物,C70为单质, NaCl 为电解质,D正确; 故选 D。 7. 用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( ) A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温,有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D.
9、 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒,氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸,次氯酸具有氧化性,不利于金鱼的生 存,所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解,答案选 D。 8. 自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真 伪的是( ) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂常使用氯气消毒,Cl2H2O=HClHClO,则自来水中含有 Cl-,而纯净水则无 Cl-,检验 Cl-离子的存在,可用硝酸银溶液,生成不溶于水和酸的 AgCl 沉淀;氯水中存
10、在氢离子显酸性,遇酚酞不变 色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应,均无明显现象,不能鉴别,故选 D。 【点睛】本题的易错点为 C,要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应,但没有明显现象, 无法鉴别。 9. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH试纸中部,观察到的现象是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分,具有酸性和漂白性,中间部分被次氯酸漂白,而 四周没有和次氯酸反应,仍有指示剂的作用,pH 试纸与酸显红色。故答案为 B。 10. 已知 Fe(OH)3为红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( ) 选项
11、反应内容 反应现象 A 切开钠,其颜色的变化 钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应,产生大量白烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A金属钠在常温下与氧气反应生成白色的 Na2O,故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽,最后 呈白色,A错误; B金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应,再考虑生成的 NaOH与盐的反应,故把小块钠投入硫酸铁溶 液中可观察到钠与水反应的现象, 同
12、时 NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀, 故现象为钠浮在水 面上、四处游动、产生红褐色沉淀,B正确; C金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应,由于原来 NaOH 溶液是饱和溶液,反应过程中消耗了水,同时 生成 NaOH,故有 NaOH晶体析出,故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊,C正确; D钠伸入盛有氯气的集气瓶中,钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠,则钠与氯气剧烈反应,产生大量白 烟,D正确; 故答案为:A。 11. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R,则 R 可能是( ) A. SO2 B. Cl2 C. HCl D. NH3 【答案】D 【解析】 详解
13、】ASO2不能用碱石灰干燥,故 A 错误; BCl2不能用碱石灰干燥,故 B 错误; CHCl 不能用碱石灰干燥,故 C 错误; DNH3为碱性气体,可用碱石灰干燥,密度比空气小,用向下排空法收集,故 D 正确; 故选 D。 【点睛】本题考查气体的制备,根据实验装置图明确气体的性质是解答该题的关键。本题中气体可用碱石 灰干燥,说明气体为碱性或中性,用向下排空法收集,说明气体密度比空气小。 12. 下列说法正确的是( ) A. 液态 HCl不导电,所以 HCl是非电解质 B. CO2的水溶液导电,所以 CO2是电解质 C. 铜、石墨均导电,所以它们都是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电
14、,所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】AHCl 属于共价化合物,液态 HCl 不导电,其溶于水后能够发生电离,因此 HCl 属于电解质,故 A 错误; BCO2溶于水生成 H2CO3,H2CO3是电解质,其电离产生了自由移动的离子,故能导电,但是 CO2未发生 电离,属于非电解质,故 B错误; C铜、石墨均属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,故 C错误; D蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离,所以蔗糖是非电解质,故 D正确; 故答案为:D。 【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物,混合物以及单质均不属于电解质和非电解质,化合 物是否属于电解质,主要判断依据是其本身
15、在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。 13. 下列说法错误的是 A. 熔融 NaCl 发生了电离,能导电 B. NaCl晶体不能导电 C. NH4NO3电离时产生了 + 4 NH、 - 3 NO,无金属离子,所以 NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出 Na、H、 2- 4 SO三种离子 【答案】C 【解析】 【详解】A熔融 NaCl能电离出 Na和 Cl,故能导电,选项 A正确; BNaCl 晶体中无自由移动的离子,所以不能导电,选项 B 正确; C + 4 NH的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,选项 C错误; DNaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na
16、+H+SO42-,硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、 氢离子、硫酸根离子,选项 D 正确; 答案选 C。 14. 维生素 C是一种水溶性维生素,熔点为 190,其分子式为 C6H8O6。下列有关维生素 C的说法不正确 的是() A. 维生素 C的摩尔质量为 176g.mol-1 B. 标准状况下,维生素 C的摩尔体积为 22.4L.mol-1 C. 维生素 C中 C、O两种元素的质量比为 3:4 D. 维生素 C中 C、H、O原子个数比为 3:4:3 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据给出的维生素 C的分子式 C6H8O6可知其摩尔质量为 176gmol1,故 A正确; B.维生素 C的
17、熔点为 190,故在标准状况下维生素 C 是固体,故 B错误; C.根据给出的维生素 C的分子式 C6H8O6可知,维生素 C 中 C、O两种元素的质量比为 12 6:16 6=3:4, 故 C 正确; D.根据给出的维生素 C的分子式 C6H8O6可知,维生素 C 中 C、H、O原子个数比为 3:4:3,故 D正确; 故答案为:B。 15. 下列物质混合后不会发生离子反应的是() A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 澄清石灰水和二氧化碳 C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 离子反应发生的条件有:生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质
18、,具备条件之一反应即可发生。 【详解】A. 硝酸银溶液中的银离子和氯化钠溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀,选项 A 不选; B. 澄清石灰水溶液中的钙离子、氢氧根离子和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水,选项 B不选; C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液混合后不会发生反应,选项 C选; D. 澄清的石灰水中氢氧根离子和稀盐酸中氢离子反应会生成水,选项 D不选; 答案选 C。 16. 某溶液中可能含有 2- 4 SO、 2 3 CO 、Cl-.检验其中是否含有 2- 4 SO,除 BaCl2溶液外,还需要的溶液是 A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3 【答案】B 【解析】 【
19、详解】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸,因此检验其中是否含有 2- 4 SO,除 BaCl2溶液外,还需要的溶液 是盐酸。答案选 B。 【点睛】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰,因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干 扰,注意试剂的加入顺序。 17. 下列离子方程式书写正确的是() A. 过氧化钠固体与水反应:2O 2- 2 +2H2O=4OH-+O2 B. 碳酸钠溶液与醋酸溶液:CO 2- 3 +2H+=CO2+H2O C. 碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 D. 氢氧化铜溶液与硫酸混合:OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠为
20、氧化物,不能改写成离子,离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2,故 A 错误; B. 醋酸为弱酸,不能改写成离子,离子方程式为:CO 2- 3 +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2+H2O,故 B错误; C. 碳酸镁为难溶性盐,硫酸为强酸,二者反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,故 C 正确; D. 氢氧化铜为难溶性碱,不能改写成离子,离子方程式为:Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O,故 D 错误; 答案选 C。 18. 有五瓶失去标签的溶液,它们分别是Ba(NO3)2;KCl;NaOH;CuSO4;Na2SO4,如果不用其 它任何试剂,用最简单的方法将它们一
21、一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】铜离子在溶液中显蓝色,首先观察溶液的颜色,显蓝色的是硫酸铜;然后将硫酸铜滴入剩余的四 种溶液中,出现蓝色沉淀的是氢氧化钠,出现白色沉淀的是硝酸钡;然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中 出现白色沉淀的是硫酸钠,没有现象的是氯化钾,所以在鉴别顺序中最合理的是,故选 A。 19. 有一包白色粉末,由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成份, 进行了如下实验:下列判断正确的是( ) A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在 B. K2SO4
22、、CuSO4一定不存在 C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在 D. C 为单一溶质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 由流程可知,白色固体溶于水的无色溶液,则一定不含 CuSO4,滤渣 A 与盐酸反应生成气体 B,且滤渣全 部溶解,则 A为 CaCO3,B为 CO2,原固体一定不含 BaCl2、K2SO4中的一种,且滤液 C与二氧化碳反应生 成白色沉淀,可知 C中含 BaCl2、NaOH。 【详解】A由上述分析可知,NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在,故 A 错误; B由上述分析可知 K2SO4、CuSO4一定不存在,故 B正确; CNaOH、
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