（人教版化学必修1课时作业word版）第二章第三节第2课时　氧化剂和还原剂.doc

1、1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生： Tl3 2Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子 氧化性比较顺序正确的是( ) ATl3 Fe3Ag BFe3 AgTl3 CTl AgFe2 DTl3 AgFe2 解析：根据化学方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Tl3 Ag Ag Fe3 Fe3Fe2。综上所述，Tl3AgFe3Fe2，D 正确；A 中 Fe3Ag不正 确；B 中 Tl3 氧化性应最强；C 中应为 Tl3，不是 Tl，故选 D。 答案：D 2根据下面两个化学方程式判断 Fe2 、Cu2、Fe3

2、氧化性由强到弱的顺序是( ) 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2， CuCl2Fe=FeCl2Cu AFe3 Fe2Cu2 BFe2 Cu2Fe3 CCu2 Fe3Fe2 DFe3 Cu2Fe2 解析：由反应可得出氧化性：Fe3 Cu2；由反应可得出氧化性：Cu2Fe2。故 综合可知：Fe3 Cu2Fe2，选 D。 答案：D 3已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原 反应能发生的是( ) A2W Z 2=2Z W 2 B2X Z 2=2Z X 2 C2W Y 2=2Y W 2 D2Z X 2=2X Z 2 解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化

3、性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产 物，因此，根据已知四种物质的氧化性可知，W2可以制取 Z2、X2、Y2，Z2可以制取 X2和 Y2，X2可以制取 Y2。 答案：B 4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O IO 3 I2 MnO 4 Mn 2 HNO 2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( ) AH2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO2 解析： 取等物质的量的题中各物质， 得电子数越多， 则氧化生成的 I2越多。 设各取 1 mol， 则 IO 3 I2得 5 mol 电子；MnO 4 Mn 2

4、得 5 mol 电子，但 IO 3被还原也生成 I2。 H2O2 H2O 得 2 mol 电子，HNO2 NO 得 1 mol e 。 答案：B 5若 24 g SO2 3恰好与 50 mL 2 mol L 1 的 R2O2 7溶液发生氧化还原反应，其中 SO2 3 SO 2 4，则 R 元素在还原产物中的化合价是( ) A1 B2 C3 D4 解析：n(SO2 3) 24 g 80 g mol 10.3 mol，n(R2O2 7)cV2 mol L 150103L0.1 mol；SO2 3被氧化成 SO 2 4，S 元素化合价由4 价升为6 价；R2O 2 7中 R 元素发生还原反 应，令

5、R 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子守恒，0.3 mol(64)0.1 mol2(6 a)；解得 a3。 答案：C 6国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为 Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。该反应的下列说法正确的是( ) AZn 得到电子 BCuSO4被氧化 CNaOH 是还原剂 DCuSO4是氧化剂 解析：该反应过程中，Zn 从 0 价升高到2 价，Cu 从2 价降低到1 价。锌元素化合 价升高，失去电子，A 错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还 原生成 Cu2O，

6、B 错误；参加反应的 NaOH 中 Na、O、H 各元素化合价都没有发生变化，所 以 NaOH 既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C 错误。 答案：D 7汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2= 催化剂 4CO2N2，下列对该反应的说 法正确的是( ) ANO2被氧化 BCO 是氧化剂 C每生成 28 g N2，转移 8 mol e D该条件下，还原性 CON2 解析：NO2中氮元素化合价由4 价降低到 N2中的 0 价，被还原，故 A 错误；CO 中的 碳元素化合价由2 价升高到4 价，失电子，作还原剂，故 B 错误；每反应 1 mol NO2， 转移 4 mol 电子，28

7、 g N2为 1 mol，每生成 1 mol N2，消耗 2 mol NO2，则转移 8 mol 电子， 故 C 正确；在该反应中，CO 为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故 D 错误。 答案：C 8下列微粒中，只有氧化性的是( ) S2 Fe2 Cu2 S H Na Mg A B C D 解析： 最高价态只有氧化性， 最低价态只有还原性， 中间价态既有氧化性也具有还原性。 答案：C 9完成下列填空： (1)已知反应：Fe2O32Al= 高温 Al2O32Fe，则 该反应所属基本反应类型是_。 在反应中铁元素的化合价变化_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _(填“失去”或“得到”)电子。 发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。 (2)反应 2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O 中： 反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。 若生成 71 g Cl2，则消耗的 HCl 是_mol，被氧化的 HCl 是_mol，转移 电子的物质的量是_。 答案：(1)置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 (2)Cl Mn 3.2 2 2 mol