（人教版化学必修1课时作业word版）第二章第二节第2课时　离子反应及其发生的条件.doc

1、1下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) ANa 、Al3、Cl、SO2 4 BCu2 、Cl、NO 3、OH CCa2 、Na、CO2 3、NO 3 DH 、SO2 4、NO 3、OH 解析：选项 A 中的离子互相之间都不反应，所以可以共存，正确。Cu2 和 OH反应会 得到氢氧化铜沉淀，所以 B 错误。Ca2 和 CO2 3反应会得到碳酸钙沉淀，所以 C 错误。H 和 OH 反应得到水，所以 D 错误。 答案：A 2下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶

2、液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 解析：A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B 项中 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C 项中 CaCO3难溶， 在离子方程式中要用化学式表示，错误；D 项中硝酸和盐酸的作用都是提供 H ，可用同一 离子方程式表示，正确。 答案：D 3 在某无色溶液中含有大量的 Ba2 、 H、 Cl， 该溶液中还可能大量存在的离子是( ) ANH 4 BOH CSO2 4 DCu2 解析：OH 与 H不共存，SO2 4与 Ba 2不共存，Cu2为蓝色

3、，所以只有 A 符合题意。 答案：A 4下列离子方程式书写正确的是( ) A石灰石溶于盐酸：CO2 32H =H 2OCO2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH=Cu(OH) 2 C硫酸氢钾与氢氧化钠：H OH=H 2O D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3Cl =AgClNO 3 解析：石灰石难溶应该用化学式表示，A 错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫 酸钡和氢氧化铜两种沉淀，B 错误；硫酸氢钾完全电离生成氢离子、钾离子和硫酸根离子， 能与氢氧化钠发生酸碱中和反应，所以 C 正确；硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag Cl =AgCl，D 错误。 答案：C 5下列离子方程式

4、正确的是( ) A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2 4Ba 2=BaSO 4 BH2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag =Cu22Ag D澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)22H =Ca22H 2O 解析：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 SO2 4Mg 22OHBa2 =BaSO4Mg(OH)2，A 错误；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2HSO2 4=BaSO42H2O，B 错误；铜片插入硝酸银溶液中，反应的离子方 程式为 Cu2Ag =Cu22Ag，C

5、正确；澄清石灰水中加入盐酸，反应的离子方程式为 OH H=H 2O，D 错误。 答案：C 6下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2 CO2 3 =CaCO3 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2 32H =CO2H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO2 4=BaSO4 正确 D 氢氧化钙溶液与含等物质的量 H2SO4的稀硫 酸混合：Ca2 2OH2HSO2 4 =CaSO42H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析：A 项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时

6、，不能写成离子 形式；C 项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D 项离子方程式正确。 答案：B 7用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：_，离子方程式： _。 (2)CO2(HCl)：试剂：_，离子方程式： _ _。 (3)O2(CO2)：试剂：_，离子方程式： _ _。 (4)SO2 4(CO 2 3)：试剂：_， 离子方程式：_。 解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的 杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离 的物质跟其他物质易分离开；如果在

7、分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适 当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。 答案：(1)BaCO3 BaCO32H =Ba2H 2OCO2 (2)饱和 NaHCO3溶液 HCO 3H =H 2OCO2 (3)NaOH 溶液 2OH CO 2=CO 2 3H2O (4)稀硫酸 CO2 32H =H 2OCO2 8某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然 后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解 MgCl2固体所

8、用的玻璃仪器有_(填字母)。 a天平 B烧杯 c漏斗 D玻璃棒 (2)OA 段反应的离子方程式为_ _。 (3)AB 段反应的离子方程式为_ _。 (4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液，观察到的现象是 _， 反应的离子方程式为_。 解析：向 MgCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 HCl 发生中 和反应，HCl 反应完毕后，NaOH 再与 MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀。乙图中的 OA 段 OH 先与 H反应，AB 段 OH与 Mg2反应，B 点的溶液为 NaCl 溶液，加 AgNO 3溶液发生 反应：Ag Cl=AgCl(白色)。 答案：(1)b、d (2)H OH=H 2O (3)Mg2 2OH=Mg(OH) 2 (4)有白色沉淀生成 Ag Cl=AgCl