第二章第二节第2课时　离子反应及其发生的条件（2021人教版化学必修1教学训练专用 PPT课件）.ppt

1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第2课时课时 离子反离子反应及其发生的条件应及其发生的条件 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课程目标课程目标 素养目标素养目标 1.通过实验事实认识离子反应。通过实验事实认识离子反应。 2.认识并掌握离子反应发生的条件。认识并掌握离子反应发生的条件。 3.掌握离子方程式的书写方法，学会掌握离子方程式的书写方

2、法，学会 判断离子方程式的正误。判断离子方程式的正误。 4.初步掌握离子共存的判断方法。初步掌握离子共存的判断方法。 1.变化观念：认识化学变化的本质是有新变化观念：认识化学变化的本质是有新 物质生成。物质生成。 2.证据推理：通过分析、推理等方法认识证据推理：通过分析、推理等方法认识 研究对象的本质特征。研究对象的本质特征。 3.科学探究：能发现和提出有探究价值的科学探究：能发现和提出有探究价值的 问题。问题。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 基础基础 自主落实自主落实 02 要点要点 系统认知系统认知 04 演练演练 效果检测效果检测 03

3、检测检测 课堂达标课堂达标 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 一一、离子反应、离子反应 1离子反应离子反应 (1)实验探究实验探究 操作操作 现象现象 _ _ 无明显现象无明显现象 产生白色沉淀产生白色沉淀 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 Na 、 、SO2 4 Na 、 、SO2 4 反应前溶液中微粒反应前溶液中微粒 K 、 、Cl Ba2 、 、Cl 混合液中微粒混合液中微粒 Na 、 、SO2 4 、K 、 、 Cl _、Na 、 、Cl 离子之间的反应离子之间的反应 无反应无反应 _ (2)概念：有概念：

4、有_参加或有参加或有_生成的化学反应。生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度实质：反应物的某些离子的浓度_。 BaSO4 Ba2 与 与 SO2 4 反应生成反应生成 BaSO4沉淀沉淀 离子离子 离子离子 减小减小 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2离子方程式离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以书写步骤：以 Na2SO4溶液和溶液和 BaCl2溶液反应为例。溶液反应为例。 写：正确书写反应的化学方程式：写：正确书写反应的化学方程式： _。 拆：把易溶于水

5、且易电离的物质拆写成离子的形式：拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： _。 删：删去方程式两边不参加反应的离子。删：删去方程式两边不参加反应的离子。 _。 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子符号离子符号 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 2Na SO2 4 Ba2 2Cl =BaSO 4 2Na 2Cl SO2 4 Ba2 =BaSO 4 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)意义：意义： 表示某一个具体的化学反应。表示某一个具体的化学反应。 AgNO

6、3NaCl=AgClNaNO3 如反应可表示为如反应可表示为_。 表示同一类型的离子反应。如表示同一类型的离子反应。如_可以表示强酸和可溶性强碱生可以表示强酸和可溶性强碱生 成水和可溶性盐的反应。成水和可溶性盐的反应。 Ag Cl =AgCl H OH =H 2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 特别提醒：特别提醒：正确书写离子方程式的注意事项：正确书写离子方程式的注意事项： “写写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆拆”“”“删删”“”“查查”是无用功。是无用功。 “拆拆”是关键。物质是保留化学式形式，还

7、是拆分为离子，此处特别重要。是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此处特别重要。 “删删”是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。 “查查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件 1实验探究实验探究 实验现象及离子方程式实验现象及离子方程式 产生产生_沉淀沉淀 _ 溶液溶液_ _ 蓝色蓝色 Cu2 2OH =Cu(OH) 2 红色褪去红色褪去 H OH =H 2O 人

8、教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 实验现象及离子方程式实验现象及离子方程式 产生产生_ CO2 3 2H =CO 2 H2O 无色气泡无色气泡 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2离子离子反应发生的条件反应发生的条件 由上述实验探究可总结，发生离子反应的条件如下：由上述实验探究可总结，发生离子反应的条件如下： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 多维思考多维思考 自主预习自主预习 1下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是( ) A氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜 B胆矾失去

9、结晶水胆矾失去结晶水 C酸碱中和反应酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应二氧化硫与氧化钙的反应 解析：解析：A 中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B 中胆矾失去中胆矾失去 结晶水属于分解反应，不属于离子反应；结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D 中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合 反应，不属于离子反应，所以只有反应，不属于离子反应，所以只有 C 符合题意。符合题意。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2能用能用 H OH =H 2O

10、 表示的化学反应是 表示的化学反应是( ) A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C稀盐酸与氢氧化铜反应稀盐酸与氢氧化铜反应 D稀硝酸与氢氧化铝反应稀硝酸与氢氧化铝反应 解析：解析：A 项离子方程式应为项离子方程式应为 2H SO 2 4 Ba2 2OH =BaSO 4 2H2O；C 项应项应 为为 2H Cu(OH)2=Cu2 2H2O；D 项应为项应为 Al(OH)33H =Al3 3H2O。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 离子反应离子反应 1离子反应

11、的实质离子反应的实质 通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2书写离子方程式的拆分原则书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质能拆写成离子的物质 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca OH 2、Ba OH 2 可溶性盐可溶性盐 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 氯化物氯化物 除除AgCl外外 硫酸盐硫酸盐 除除BaSO4、CaSO4 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)不能

12、拆写成离子的物质不能拆写成离子的物质 单质、气体、氧化物单质、气体、氧化物 难溶性物质：难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等等 难电离的物质：难电离的物质：H2O、CH3COOH、NH3 H2O等等 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作 为生成物，一般写化学式为生成物，一般写化学式(标标“”“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而 石灰乳则写化学式。石灰乳则写化学式。 (4)氨水作反应物可写作氨水作反应物可写作 N

13、H3 H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3(标标“”“”)。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反 应不能写离子方程式。应不能写离子方程式。 (6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应 的离子方程式为的离子方程式为 HCO 3 H =CO 2 H2

14、O。 (7)盐的溶解性口诀：盐的溶解性口诀： 钾、钠、铵盐皆易溶，钾、钠、铵盐皆易溶， 硝酸盐入水影无踪。硝酸盐入水影无踪。 硫酸不溶铅和钡，硫酸不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银亚汞。盐酸盐不溶银亚汞。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 即：含即：含 K 、 、Na 、 、NH 4、 、NO 3的盐都易溶于水，含 的盐都易溶于水，含 SO2 4 只有只有 PbSO4和和 BaSO4难溶难溶 于水，含于水，含 Cl 只有 只有 Hg2Cl2、AgCl 不溶于水。不溶于水。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3离子方程式的正

15、误判断：离子方程式的正误判断： (1)看是否符合反应的客观事实。看是否符合反应的客观事实。 如铁与稀硫酸反应：如铁与稀硫酸反应： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)看反应是否符合拆写原则。看反应是否符合拆写原则。 如碳酸钙与盐酸反应：如碳酸钙与盐酸反应： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)看是否符合质量守恒。看是否符合质量守恒。 如钠与水反应：如钠与水反应： (4)看是否符合电荷守恒。看是否符合电荷守恒。 如铝和盐酸反应：如铝和盐酸反应： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页

16、上页上页 (5)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。 如如 CuSO4与与 Ba(OH)2溶液反应：溶液反应： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例 1 (1)写出稀写出稀 H2SO4和和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： _。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是_ A澄清石灰水与稀盐酸反应：澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)22H =Ca2 2H2O B碳酸钠溶液与盐酸反应：碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO32H =2Na H

17、2OCO2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H OH Ba2 SO2 4 =H2OBaSO4 D氢氧化铜与稀氢氧化铜与稀 H2SO4反应：反应： Cu(OH)22H =Cu2 2H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析 (1)写：写：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O； 拆：拆：2H SO2 4 Ba2 2OH =BaSO 4 2H2O； 删、查：删、查：2H SO2 4 Ba2 2OH =BaSO 4 2H2O。 (2)对于对于 A 项澄清石灰水中项澄清石灰水中 Ca(OH)2应拆开写成离子形式。应拆开写成离

18、子形式。B 项，项，Na2CO3为易溶于为易溶于 水的强电解质应拆开写成离子形式。水的强电解质应拆开写成离子形式。C 项，每电离出项，每电离出 1 个个 SO2 4 必电离出必电离出 2 个个 H ， ， Ba(OH)2也同样。也同样。D 项，项，Cu(OH)2难溶，保持化学式。难溶，保持化学式。 答案答案 (1)2H SO2 4 Ba2 2OH =BaSO 4 2H2O (2)D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 1下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是( ) AAg Cl =AgCl AgN

19、O3NaCl=AgClNaNO3 BCu2Ag =Cu2 2Ag Cu2AgCl=CuCl22Ag CBa2 SO2 4 =BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O DCO2 3 2H =CO 2 H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：A 项正确；项正确； AgCl 是难溶物，是难溶物，Cu 与与 AgCl 不能反应，不能反应， B 项错；项错；Ba(OH)2与与 H2SO4 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO2 4 =BaSO42H2O，C 项错；项

20、错； NaHCO3在写离子方程式时应写为在写离子方程式时应写为 HCO 3而不能写为 而不能写为 CO2 3 ，D 项错。故只有项错。故只有 A 符合符合 要求。要求。 答案：答案：A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2用一种试剂除去下列物质中的杂质用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写，写 出所加的试剂及有关反应的离子方程式。出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液溶液(CuSO4)：试剂：试剂_， 离子方程式：离子方程式：_。 (2)CO(CO2)：试剂：试剂_，

21、 离子方程式：离子方程式：_。 答案：答案：(1)铁粉铁粉 FeCu2 =Cu Fe2 (2)NaOH 溶液溶液 CO22OH =CO2 3 H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 练后总结练后总结 离子方程式书写离子方程式书写 1 书写步骤：书写步骤： “写写 是基础是基础 拆拆 是关键是关键 删删 是途径是途径 查查 是保证是保证 ”。 2 书写关键：书写关键： 要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； 单质、沉淀、气体、难电离的物质单质、沉淀、气体、难电离的物质 如水、弱酸、弱碱如水、弱酸、弱碱 等

22、写成化学式。等写成化学式。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点二要点二 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 例例 2 溶液中可能有溶液中可能有 SO2 4 、CO2 3 、Cl 、 、OH 中的一种或几种离子。 中的一种或几种离子。 (1)当溶液中有大量当溶液中有大量 H 存在时，溶液中不可能有 存在时，溶液中不可能有_离子。离子。 (2)当溶液中有大量当溶液中有大量 Ba2 存在时，溶液中不可能有 存在时，溶液中不可能有_离子。离子。 (3)当溶液中有阳离子当溶液中有阳离子_和阴离子和阴离子 NO 3时，上述所有阴离 时，上述所有阴离子都不可能存

23、在。子都不可能存在。 解析解析 与与 H 反应的离子有： 反应的离子有：CO2 3 、OH ； ； 与与 Ba2 反应的离子有： 反应的离子有：SO2 4 、CO2 3 ； 当溶液中有当溶液中有 Ag 时，所有阴离子都不可能存在。 时，所有阴离子都不可能存在。 答案答案 (1)CO2 3 、OH (2)SO2 4 、CO2 3 (3)Ag 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。不能大量共存。 如如 Ba2 、 、Ca2 与 与 CO2 3 、SO2

24、 4 、SO2 3 等；等；Ag 与 与 Cl 、 、Br 、 、I 、 、CO2 3 等。等。 (2)弱碱的阳离子不能与弱碱的阳离子不能与 OH 大量共存。 大量共存。 如如 Fe3 、 、Cu2 、 、NH 4、 、Ag 、 、Mg2 、 、Al3 、 、Fe2 、 、Zn2 与 与 OH 不能大量共存。 不能大量共存。 (3)弱酸根阴离子不能与弱酸根阴离子不能与 H 大量共存。 大量共存。 如如 F 、 、CO2 3 、SO2 3 、S2 、 、PO3 4 、CH3COO 等与 等与 H 不能大量共存。 不能大量共存。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页

25、上页 (4)弱酸的酸式酸根阴离子与弱酸的酸式酸根阴离子与 H 和 和 OH 均不能大量共存。 均不能大量共存。 如如 HCO 3、 、HSO 3、 、HS 、 、H2PO 4、 、HPO2 4 既不能与既不能与 H 大量共存，也不能与 大量共存，也不能与 OH 大 大 量共存。量共存。 (5)还需注意隐含条件：如在无色透明溶液中，还需注意隐含条件：如在无色透明溶液中，Cu2 、 、Fe3 、 、Fe2 、 、MnO 4等离子不能 等离子不能 大量存在。大量存在。 (6)离子推断题的离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。 解题时要

26、遵循以下四个原则：解题时要遵循以下四个原则： 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，确定一些不能存在的 离子。离子。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。电中性原则：任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。 这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或

27、错选。如题中各种阳离这个隐含条件往往不被注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离 子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。 进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，进出性原则：在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原原 溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量 BaCl2溶液时，过量的离子溶液时，过量的离子(Ba2 、 、 Cl )将对原溶液中是否有 将对原溶液中是否有 Ba2 或 或

28、Cl 的判断产生干扰； 还会有一些离子随实验过程中 的判断产生干扰； 还会有一些离子随实验过程中 的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。的变化而消失，可能对后续的检验造成影响。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 题组训练题组训练 3下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是( ) AMg2 、 、Na 、 、SO2 4 、Cl BK 、 、Na 、 、HCO 3、 、NO 3 COH 、 、HCO 3、 、Ca2 、 、Na DCu2 、 、NH 4、 、NO 3、 、Cl

29、解析：解析：离子共存的实质是离子之间不发生反应，离子共存的实质是离子之间不发生反应，B 项中的项中的 HCO 3与 与 H 反应， 反应，C 项中项中 的的 OH 、 、HCO 3与 与 H 反应， 反应，D 项中的项中的 Cu2 是蓝色的。 是蓝色的。 答案：答案：A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na 、 、Mg2 、 、Cu2 、 、OH 、 、 Cl 、 、CO2 3 、NO 3。现进行如下实验： 。现进行如下实验： (1)用红色石用红色石蕊试纸

30、检验，试纸变蓝色。蕊试纸检验，试纸变蓝色。 (2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入 BaCl2溶液后，没有沉溶液后，没有沉 淀生成。淀生成。 (3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成。溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有离子，肯定没有_离子，不能离子，不能 肯定存在肯定存在_离子。离子。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：由由“无色溶液无色溶液”可排除可排

31、除 Cu2 ；由 ；由(2)可知，没有可知，没有 CO2 3 ；由；由(1)知溶液呈碱性而知溶液呈碱性而 (2)又排除了又排除了 CO2 3 ，则一定有，则一定有 OH ，则没有 ，则没有 Mg2 ；由 ；由(3)可可知有知有 Cl ； ；Mg2 、 、Cu2 等等 2 种阴离子都被排除了，而溶液呈电中性，所以一定有种阴离子都被排除了，而溶液呈电中性，所以一定有 Na ；不能肯定 ；不能肯定 NO 3是否 是否 存在。存在。 答案：答案：Na 、 、OH 、 、Cl Mg2、 、Cu2 、 、CO2 3 NO 3 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 系统归

32、纳系统归纳 离子反应离子反应 实质：离子之间的反应实质：离子之间的反应 复分解离子反应发生的条件复分解离子反应发生的条件 离子方程式的书写离子方程式的书写与正误判断与正误判断 离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 课堂达标课堂达标 1判断正误判断正误 (1)往碳酸镁中滴加稀盐酸：往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2 3 2H =CO 2 H2O。( ) (2)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2 OH H SO2 4 =BaSO4H2O。( ) (3)氢氧化铜加到稀盐酸中：氢氧化铜加到稀盐酸中：Cu

33、(OH)22H =Cu2 2H2O。( ) (4)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H OH =H 2O。 。( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2离子方程式离子方程式 CO2 3 2H =H 2O CO2中的中的 CO2 3 代表的物质可以是代表的物质可以是( ) ACaCO3 BNa2CO3 CBaCO3 DMgCO3 解析：解析：只有可溶性碳酸盐能用只有可溶性碳酸盐能用 CO2 3 表示，表示，B 项正确。项正确。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返

34、回导航 下页下页 上页上页 3下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) AFe3 、 、Na 、 、NO 3、 、OH BNH 4、 、Fe3 、 、NO 3、 、SO2 4 CSO2 4 、Cl 、 、Ba2 、 、Mg2 DH 、 、K 、 、CO2 3 、Cl 解析：解析：A 项，项，Fe3 与 与 OH 生成 生成 Fe(OH)3沉淀；沉淀；C 项项 Ba2 与 与 SO2 4 生成生成 BaSO4沉淀；沉淀；D 项项 H 与 与 CO2 3 生成生成 H2O 和和 CO2气体；所以选气体；所以选 B。 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1

35、1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 4某同学在实验室中进行如下实验：某同学在实验室中进行如下实验： 编号编号 实验实验 现象现象 没有明显变化， 溶液仍没有明显变化， 溶液仍 为无色为无色 有白色沉淀生成，溶有白色沉淀生成，溶 液为蓝色液为蓝色 有无色气体放出有无色气体放出 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 以下结论正确的是以下结论正确的是( ) A中无明显变化，说明两溶液不反应中无明显变化，说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为中的白色沉淀为 CuCl2 C中的离子方程式为中的离子方程式为 2H Zn=Zn2 H2 D中发生的反应不是离子反应中发生的

36、反应不是离子反应 解析：解析：中虽无明显现象，但发生了离子反应；中虽无明显现象，但发生了离子反应；H OH =H 2O， ，A 错误；错误；中发中发 生反应为生反应为 Ba2 SO2 4 =BaSO4，白色沉淀为，白色沉淀为 BaSO4，B 错误；错误；中的反应是离子中的反应是离子 反应，离子方程式为反应，离子方程式为 Zn2H =Zn2 H2，C 正确，正确，D 错误。错误。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 5 对一份稀溶液作初步分析发现， 溶液无色、 澄清， 其中可能含有 对一份稀溶液作初步分析发现， 溶液无色、 澄清， 其中可能含

37、有 SO2 4 、 Na 、 、 CO2 3 、 H 、 、HCO 3、 、Cl 等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大 等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大 量共存。量共存。 用用 pH 试纸测溶液试纸测溶液 pH，pH 试纸显红色。试纸显红色。 取取 2 mL 溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 对对中中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。 人教版

38、化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 回答下列问题：回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是原溶液中一定存在的离子是_；一定不存在的离子是；一定不存在的离子是_。 (2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是上述实验中不能肯定是否存在的离子是_。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：pH 试纸显红色，说明溶液显酸性，溶液中存在大量试纸显红色，说明溶液显酸性，溶液中存在大量 H ，根据离子共存， ，根据离子共存， CO2 3 和和 HCO 3不能大量存在； 不能大量存在；加入氯化钡和稀硝酸后，出现白色沉淀，此沉淀是

39、加入氯化钡和稀硝酸后，出现白色沉淀，此沉淀是 BaSO4，说明原溶液中存在，说明原溶液中存在 SO2 4 ，加入硝酸银和稀硝酸后，出现白色沉淀，此沉加入硝酸银和稀硝酸后，出现白色沉淀，此沉 淀是淀是 AgCl，但不能说明原溶液中一定含有，但不能说明原溶液中一定含有 Cl ，因为 ，因为步中加入步中加入 BaCl2，对，对 Cl 的检 的检 验产生干扰，因此一定存在的离子是验产生干扰，因此一定存在的离子是 H 和 和 SO2 4 ，一定不存在的离子是，一定不存在的离子是 CO2 3 和和 HCO 3，可能存在的离子是 ，可能存在的离子是 Na 和 和 Cl 。 。 答案：答案：(1)H 、 、SO2 4 CO2 3 、HCO 3 (2)Na 、 、Cl 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 04 演练演练 效果检测效果检测