高中化学2020届高考全国3卷化学仿真压轴卷（答案）.doc

1、2020 年高考全国 3 卷化学仿真压轴卷（一） 说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。 2.时量 50 分钟，满分 100 分。 3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。 可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Cl35.5，Na23，Fe56，Cu64 第卷 (选择题 共 42 分) 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是( ) 选项 物质的性质 应用 A 苏打无毒且溶液显碱性 作食用碱 B 二氧化硫具有漂白

2、性 作葡萄酒的防腐剂 C FeCl3具有氧化性 作自来水的杀菌消毒 剂 D 单晶硅能传导光信号 制太阳能电池 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A36 g 由 35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA B一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为 0.2NA C常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重 4 g 时，反应中转移的电子数为 2NA D0.4 mol NH3与 0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA 9下列说法错误的是( ) A图 a 所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

3、 B图 b 所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊 C用图 c 所示装置制备碳酸氢钠固体，从 e 口通入 NH3，再从 f 口通入 CO2，g 中盛放蘸有稀 硫酸的脱脂棉 D用图 d 所示装置测定某盐酸的物质的量浓度 10有机化合物 W 的分子式为 C9H12，其含有苯环的结构有等，下列说法错 误的是( ) A与苯互为同系物 B除了上述 3 种物质，W 的含苯环的同分异构体还有 5 种 C有机物 W 的一种结构为，该有机物不能与溴单质发生加成反应 D有机物 W 不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应 11已知 X、Y、Z、W、R 五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物 YX 中阴离子

4、所含电子 数与锂离子的电子数相等；Y、Z 位于同一周期，Z 是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素； W 的最高价氧化物对应的水化物为 Q，常温下 0.01 mol L 1Q 的水溶液的 pH1.7。下列有关说法错 误的是( ) A简单离子的半径大小：WRYZX BR 的简单气态氢化物比 W 的简单气态氢化物稳定且还原性较强 CZ 和 W 形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体 D等浓度的 Y、W、R 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：WRY 12装置()为铁镍可充电电池：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；装置()为电解池的装置示 意图。当闭合开关 K 时，Fe

5、 电极附近溶液先变红。下列说法错误的是( ) A打开 K，用导线连接 Fe 和石墨，装置()的总反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2 B闭合 K 时，OH 通过阴离子交换膜移向电极 A C闭合 K 时，若 Fe 和石墨互换，装置()中有 0.1 mol OH 通过阴离子交换膜，则装置()中 Fe 电极质量减轻 5.6 g D给装置()充电时，电极 A 的电极反应式为 Fe(OH)22e =Fe2OH 13 pC 类似于 pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为 25 时 H2CO3溶液中各微粒的 pCpH 图(若离子浓度小于 10 5 mol L1，可认为该离子不存在)。下列说法错误

6、的是( ) A向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3) c(Cl ) B当 c(HCO 3):c(H2CO3)1:1 时，此时溶液中 H2CO3的电离程度小于 HCO 3的水解程度 CKa1(H2CO3) Ka2(H2CO3)c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )c(H) 第卷 (非选择题 共 58 分) 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、 36 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 43 分。 26(14 分)富马酸亚铁(C4H2O4Fe

7、)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛 ()和硫酸亚铁制备。已知： NaClO3 V2O5 HOOCCHCHCOOHCO2。 回答下列问题： .制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去) (1)将 45.0 g 氯酸钠、 0.2 g 五氧化二钒置于三颈烧瓶中， 加入适量蒸馏水， 滴加糠醛并加热至 90 100 ，维持此温度 34 h。装置图中仪器 A 的名称是 ，冷凝水应从 a 口流入，b 口流 出，原因是 。 (2)冰水冷却使产品结晶，并通过 操作可以得到富马酸粗品。 (3)用 1 mol L 1HCl 溶液对富马酸粗品进行重结晶，得到纯富马酸。该操作中用 1 mol

8、L1HCl 溶 液的原因是 (用离子方程式和适当的文字解释)。 .合成富马酸亚铁 (4)取一定量的富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热，搅拌，调节 pH 为 6.56.7，产生大量 气泡。写出发生反应的化学方程式 。 (5)将硫酸亚铁溶液和适量的 Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度在 100 并充分搅拌 34 h。该操作过程中加入适量的 Na2SO3溶液，其目的是 。 (6)过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤过程中证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验方法是 。 27 (15 分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、 搪瓷、 磁性材料等领域有重要应用。 实验室以含钒废料(含 V2O3、 CuO、

9、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备 V2O5的一种流程如下： 已知.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系如表所示： pH 46 68 810 1012 含钒离子 VO 2 VO 3 V2O4 7 VO3 4 .25 时，难溶电解质的溶度积常数如表所示： 难溶电解质 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 Ksp 2.2 10 20 4 10 14 1.9 10 33 .NH4VO3在水中的溶解度：25 、4.8 g L 1；60 、24.2 g L1。 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是 。 (2)“滤渣 1”的用途为 (写出一种即可)。 (3)通过计算

10、说明，常温下，若“调 pH”为 7，Cu2 是否沉淀完全 。(溶液中离子浓度 小于 10 5 mol L1 时，认为该离子沉淀完全) (4)“沉锰”需将温度控制在 70 左右，温度不能过高或过低的原因为 。 (5)结晶所得 NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为 ；证明 NH4VO3已洗 涤干净的实验操作及现象为 。 (6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为 。 28(14 分)火山爆发时会喷出 SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下 列问题： (1)SO2是 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)Cu2S 与 O2反应可生成 S

11、O2，已知： Cu(s)1 2O2(g)=CuO(s) Hx kJ mol 1 Cu(s)1 2S(s)= 1 2Cu2S(s) Hy kJ mol 1 S(s)O2(g)=SO2(g) Hz kJ mol 1 写出 Cu2S 与 O2反应生成 CuO 和 SO2的热化学方程式 。 (3)硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ kJ mol 1。一定条件下，在 2 L 恒 容密闭容器中，通入 2 mol SO2和 1 mol O2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如 图所示。a 点时此反应的平衡常数的数值为 。 关于该反应，下列说法正确的是 。 A容器

12、内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡 B相同时间内生成 2 mol SO2同时消耗 1 mol O2，反应达到平衡 CQ 大于 0 D相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大 E反应达到平衡后保持温度不变，再充入 2 mol SO2和 1 mol O2，SO2的平衡转化率增大 F反应达到平衡后保持温度不变，再充入 He(g)，SO2的平衡转化率增大 (4)将 SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25 时，Ksp(BaSO4)1 10 10，K sp(BaCO3) 2.6 10 9。该温度下，BaSO 4和 BaCO3沉淀共存的悬浊液中， )( )( 2

13、 3 2 4 COc SOc 。 (5)用如图装置回收 SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b 膜分别为阳离子交换膜、阴离子交 换膜。阳极的电极反应为 。 (二)选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)下列有关说法正确的是 。 A铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱 B金属键没有方向性和饱和性 C基态铁原子核外未成对电子有 4 个 D锌属于过渡元素，处于元素周期表的 d 区 (2)Co(NH3)5Br(NO3)2是钴元素

14、形成的一种配位化合物。 该配位化合物中心离子的价电子排布式为 ，中心离子的配位数为 。 该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为 。 (3)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是 。 a氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石 NiO、 CoO 的晶体结构均属于 NaCl 型(Ni2 和 Co2的半径分别为 69 pm 和 74 pm)，NiO 的熔点 比 CoO 高，其原因是 。 已知 CuO 高温 Cu2OO2(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因 。 (4)Cu 与 H 可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ， 一个晶胞的质量为 g(NA为阿伏

15、加德罗常数的值)。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 芬太尼适用于外科手术后和手术过程中的镇痛。某研究小组按下列合成路线合成芬太尼： 已知：R2OH； NaBH4能还原。 请回答： (1)A 的官能团为 ，化合物 C 的名称是 。 (2)BD 的反应类型为 ，若将 AC 过程中的 CH3OH 改为 C2H5OH，对芬太尼的 结构 (填“有”或“无”)影响。 (3)写出 EF 的化学方程式 。 (4)符合下列条件的 H 的同分异构体有 种，写出核磁共振氢谱峰面积之比为 3:2:2:4:4:2 的物质的结构简式 。 含有；含结构，且此环上无其他支链；苯环上的一氯代物只有 2 种。 (5)

16、已知，设计以环己酮()和苯胺 ()为原料合成有机物的合成路线 (用流程图表示， 其他无机试剂任选)。 参考答案与评分标准 7 8 9 10 11 12 13 A C D C B C B 26 (1)(球形)冷凝管(2 分) 下口进水可以使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝效果好(2 分) (2)过滤(2 分) (3)HOOCCH=CHCOOH(HOOCCH=CHCOO) H，加入盐酸，可使上述平衡逆向移动，提高产量(2 分) (4)HOOCCH=CHCOOHNa2CO3= NaOOCCH=CHCOONaH2OCO2(2 分) (5)防止富马酸亚铁(或 Fe2 )被氧化(2 分) (6)取少许最后一次的

17、洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成(其他合理答案均可，2 分) 27 (1)除去有机物杂质，将 V2O3氧化为 V2O5(2 分) (2)制光导纤维、制玻璃、制硅胶(任写一种即可)(2 分) (3)“调 pH”为 7，溶液中 c(Cu2 )KspCuOH2 c2OH 2.210 20 10 72 mol L 12.2106 mol L1105 mol L1，Cu2 沉淀完全(3 分) (4)温度过低，反应速率慢，NH4VO3可能提前结晶析出导致产率低；温度过高，NH4HCO3分解导致原料利用率 低(2 分) (5)冷水(2 分) 取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加

18、BaCl2溶液，无明显现象，证明 NH4VO3已洗涤干 净(2 分) (6)4NH4VO33O2= 高温 2V2O52N28H2O(2 分) 28 (1)非电解质(2 分) (2)Cu2S(s)2O2(g)=2CuO(s)SO2(g) H(2xz2y) kJ mol 1(3 分) (3) 5 32或 0.156 25(3 分) BE(2 分) (4) 1 26(2 分) (5)SO2 32e H 2O=SO 2 42H (2 分) 35 (1)BC(2 分) (2)3d6(2 分) 6(1 分) sp2(1 分) (3)b(1 分) NiO、CoO 均为离子晶体，Ni2 、Co2所带电荷数相同，Ni2比 Co2的半径小，形成的离子键 强，晶格能大(其他合理答案也可，2 分) Cu 的 3d 能级有 10 个电子，处于较稳定的全充满状态，而 Cu2不如 Cu 稳定(2 分) (4)CuH(1 分) 390 NA (3 分) 36 (1)碳碳双键、羧基(2 分) 丙烯酸甲酯(2 分) (2)加成反应或还原反应(1 分) 无(1 分) (3)（2 分） (4)4（2 分）