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类型高中化学试题文档版(答案).doc

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    高中化学 试题文档版答案 试题 文档 答案
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    1、 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1水溶液呈酸性的是( ) ANaCl B 4 NaHSO CHCOONa D 3 NaHCO 2固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A B C D 3下列物质在熔融状态下不导电 的是(

    2、) ANaOH B 2 CaCl CHCl D 24 K SO 4下列物质对应的组成不正确 的是( ) A干冰: 2 CO B熟石灰: 42 CaSO2H O C胆矾: 42 CuSO5H O D小苏打: 3 NaHCO 5下列表示不正确 的是( ) A乙烯的结构式: B甲酸甲酯的结构简式: 242 C H O C2甲基丁烷的键线式: D甲基的电子式: 6下列说法不正确 的是( ) A天然气是不可再生能源 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C煤的液化属于物理变化 D火棉是含氮量高的硝化纤维 7下列说法正确的是( ) A 35Cl 和 37Cl是两种不同的元素 B单晶硅和石英互为同素异

    3、形体 CHCOOH和 2 HOCH CHO互为同系物 DH 与Na在元素周期表中处于同一主族 8下列说法不正确 的是( ) ACl会破坏铝表面的氧化膜 B 3 NaHCO的热稳定性比 23 Na CO强 C 4 KMnO具有氧化性,其稀溶液可用于消毒 D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9下列说法不正确 的是( ) A高压钠灯可用于道路照明 B 2 SiO可用来制造光导纤维 C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D 3 BaCO不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10 反应 2222 MnO4HCl()MnClCl2H O 浓中, 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( )

    4、A12 B11 C21 D41 11下列有关实验说法不正确 的是( ) A萃取 2 Br时,向盛有溴水的分液漏斗中加入 4 CCl,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出 B做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞 D可用 3 AgNO溶液和稀 3 HNO区分NaCl、 2 NaNO和 3 NaNO 12下列说法正确的是( ) A 2 Na O在空气中加热可得固体 22 Na O BMg加入到过量 3 FeCl溶液中可得Fe C 2 FeS在沸腾炉中与 2 O反应主要生成 3 SO D 22 H O溶液中加入少量 2

    5、MnO粉末生成 2 H和 2 O 13能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A 44 22 NHFe SO溶液与少量 2 Ba(OH)溶液反应: 22 44 SOBaBaSO B电解 2 MgCl水溶液: 222 2Cl2H O2OHClH 通电 C乙酸乙酯与NaOH溶液共热: 323332 CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D 4 CuSO溶液中滴加稀氨水: 2 2 Cu2OHCu(OH) 14下列说法不正确 的是( ) A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧,放出的热量依次增加 B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C根据纤维在火焰上燃烧产

    6、生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花 D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15有关的说法正确的是( ) A可以与氢气发生加成反应 B不会使溴水褪色 C只含二种官能团 D1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1mol NaOH 16X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素,原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4价,Y 元素与 Z、M 元素相邻,且与 M 元素同主族;化合物 24 Z X的电子总数为 18 个;Q 元素的原子最外层电子数比次外 层少一个电子。下列说法不正确 的是( ) A原子半径:ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYM C 22 X ZZX易溶于水,其水溶液呈碱性 DX

    7、、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17下列说法不正确 的是( ) A 71 2.0 10 mol L 的盐酸中 71 H2.0 10 mol Lc B将KCl溶液从常温加热至80,溶液的pH变小但仍保持中性 C常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质 D常温下,pH为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 18 1 5mL0.1mol L KI 溶液与 1 3 1mL 0.1mol L FeCl 溶液发生反应: 32 2 2Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ,达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A加入苯,振荡,平衡正向移动 B经苯 2

    8、 次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度 C加入 4 FeSO固体,平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 22+ 23+2 Fe = FeI c K cc 19 A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A 2 422 4MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O , 4 1mol 4MnO5HCHO 完全反应 转移的电子数为 A 20N B用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为 A N时,阳极应有32gCu转化为 2 Cu C常温下,pH9的 3 CH COONa溶液中,水电离出的H数为 5 A 10N D1L浓度为 1 0.100 mol

    9、 L 的 23 Na CO溶液中,阴离子数为 A 0.100N 20一定条件下: 224 2NO (g)N O (g) 0H。在测定 2 NO的相对分子质量时,下列条件中,测 定结果误差最小的是( ) A温度0、压强50 kPa B温度130、压强300 kPa C温度25、压强100 kPa D温度130、压强50 kPa 21电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液,在阳极RCOO放电可得到RR(烷烃) 。下列 说法不正确 的是( ) A电解总反应方程式: 222 2RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电 BRCOO在阳极放电,发生氧化反应 C阴极的电极反应: 22 2H

    10、O2e2OHH D电解 3 CH COONa、 32 CH CH COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22关于下列H的判断正确的是( ) 2 33 CO (aq)H (aq)HCO (aq) 1 H 2 323 CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq) 2 H 2 OH (aq)H (aq)H O(l) 3 H 332 OH (aq)CH COOH(aq)CH COO (aq)H O(l) 4 H A 12 00HH B 12 HH C 34 0HH D 34 HH 23常温下,用 1 0.1mol L氨水滴定10mL浓度均为 1 0.1mol L的HCl和 3

    11、 CH COOH的混合液,下列说 法不正确 的是( ) A在氨水滴定前,HCl和 3 CH COOH的混合液中 3 ClCH COOcc B当滴入氨水10mL时, + 43233 NH+NHH O =CH COO+CH COOHcccc C当滴入氨水20mL时, + 332 CH COOH +H=NHH O +OHcccc D当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL, 4 NHClcc 24 35 Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确 的是( ) A可发生反应: 3543232 Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B具有吸水性,需要密封保存 C能

    12、与 2 SO反应生成新盐 D与足量盐酸作用,所得固体产物主要为 2 SiO 25黄色固体 X,可能含有漂白粉、 4 FeSO、 24 3 FeSO、 2 CuCl、KI之中的几种或全部。将 X 与足量 的水作用,得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( ) AX 中含KI,可能含有 2 CuCl BX 中含有漂白粉和 4 FeSO CX 中含有 2 CuCl,Y 中含有 3 Fe(OH) D用 24 H SO酸化溶液 Z,若有黄绿色气体放出,说明 X 中含有 2 CuCl 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 26 (4 分) (1)气态氢化物热稳定性HF大

    13、于HCl的主要原因是_。 (2) 2 CaCN是离子化合物,各原子均满足 8 电子稳定结构, 2 CaCN的电子式是_。 (3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是_。 27 (4 分) 1 4 100 mL0.200 mol L CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 20.1,反应后最高温度为30.1。 已知:反应前后,溶液的比热容均近似为 11 4.18J g 、溶液的密度均近似为 3 1.00g cm,忽略溶液 体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算: (1)反应放出的热量=Q_J。 (2)反应 44 Zn(s)CuSO (aq)ZnSO (aq)C

    14、u(s)的H_ 1 kJ mol(列式计算) 。 28 (10 分) . 化合物由四种短周期元素组成,加热 X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y,Y 为纯净 物;取3.01gX,用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液 A,将溶液 A 分成 1 A和 2 A两等份, 完成如下实验(白色沉淀 C 可溶于NaOH溶液) : 请回答: (1)组成 X 的四种元素是 N、H 和_(填元素符号) ,X 的化学式是_。 (2)溶液 B 通入过量 2 CO得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。 (3)写出一个化合反应 (用化学方程式或离子方程式表示)_。 要求同时满足: 其中一种反应物的组

    15、成元素必须是 X 中除 N、H 外的两种元素; 反应原理与“ 34 HClNHNH Cl”相同。 . 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白雾,烧杯 中出现白色沉淀。请回答: (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 29 (10 分)研究 2 CO氧化 26 C H制 24 C H对资源综合利用有重要意义。 相关的主要化学反应有: 26242 C H ( g )C H ( g )H ( g ) 1 1 136kJ molH 262242 C H ( g )CO ( g )C H ( g )H O( g

    16、 )CO( g ) 1 2 1 7 7 k J mo lH 2622 C H ( g )2CO ( g )4CO( g )3H ( g ) 3 H 222 CO ( g )H ( g )CO( g )H O( g ) 1 4 41kJ molH 已知:298K时,相关物质的相对能量(如图 1) 。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略) 。例如: 22 H O(g)H O(1) 111 2 8 6 k J m o l2 4 2 k J m o l4 4 k J m o lH 。 请回答: (1)根据相关物质的相对能量计算 3 H_ 1 kJ mol。 下列描述正确的是

    17、_ A升高温度反应的平衡常数增大 B加压有利于反应、的平衡正向移动 C反应有助于乙烷脱氢,有利于乙烯生成 D恒温恒压下通水蒸气,反应的平衡逆向移动 有研究表明,在催化剂存在下,反应分两步进行,过程如下: 262 C H (g)CO (g)【】 2422 C H (g)H (g)CO (g)【】 242 C H (g)CO(g)H O(g)【】,且第二步速率较慢(反应活化能为 1 210kJ mol) 。根据相 关物质的相对能量, 画出反应分两步进行的“能量-反应过程图”, 起点从 262 C H (g)CO (g)【】的 能量 1 477kJ mol,开始(如图 2) 。 (2) 2 CO和

    18、26 C H按物质的量 1:1 投料,在923K和保持总压恒定的条件下,研究催化剂 X 对“ 2 CO 氧化 26 C H制 24 C H”的影响,所得实验数据如下表: 催化剂 转化率 26 C H /% 转化率 2 CO / % 产率 24 C H /% 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析, 在催化剂 X 作用下, 2 CO氧化 26 C H的主要产物是_, 判断依据是_。 采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 24 C H的选择性(生成 24 C H的 物质的量与消耗 26 C H的物质的量之比) 。在773K,乙烷平衡转化率为9.1%,保持温度

    19、和其他实 验条件不变,采用选择性膜技术,乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大 的原因是_。 30 (10 分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 2232 Na S O5H O。 合成反应: 223232 SONa CONa SOCO 2223 2 Na S3SO2 Na SO3S 23223 Na SOSNa S O 滴定反应: 2223246 I2Na S O2NaINa S O 已知: 2232 Na S O5H O易溶于水,难溶于乙醇,50开始失结晶水。 实验步骤: . 223 Na S O制备: 装置 A 制备的 2 SO经过单向阀通

    20、入装置 C 中的混合溶液, 加热、 搅拌, 至溶液pH 约为 7 时,停止通入 2 SO气体,得产品混合溶液。 . 产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到 2232 Na S O5H O产 品。 . 产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用 2232 Na S O5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点, 计算 2232 Na S O5H O含量。 请回答: (1)步骤 单向阀的作用是_;装置 C 中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因 是_。 (2)步骤 下列说法正确的是_。 A快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒 B蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停

    21、止加热 C冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D可选用冷的 23 Na CO溶液作洗涤剂 (3)步骤 滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列) : 检漏蒸馏水洗涤( )( )( )( )( )开始滴定。 A烘干 B装入滴定液至零刻度以上 C调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗 2 至 3 次 G.记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是_。 滴定法测得产品中 2232 Na S O5H O含量为100.5%,则 2232 Na S O 5H O产品中可能混有的物质 是_。 31 (

    22、12 分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知: 请回答: (1)下列说法正确的是_。 A反应的试剂和条件是 2 Cl和光照 B化合物 C 能发生水解反应 C反应涉及到加成反应、取代反应 D美托拉宗的分子式是 161433 C H ClN O S (2)写出化合物 D 的结构简式_。 (3)写出B+EF的化学方程式_。 (4)设计以 A 和乙烯为原料合成 C 的路线(用流程图表示,无机试剂任选)_。 (5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 1H NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有 4 种氢原子,其中苯环上的有 2 种;有碳氧双键,

    23、无氮氧键和CHO。 化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C B B C D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A A D A D A D 21 22 23 24 25 A B D D C 二、非选择题(本大题共 6 小题,共 50 分) 26 (4 分) (1)原子半径F Cl,键能F HClH (2) 2- . 2+ . CaN:C:N (3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 27 (4 分) (1) 3 4.18 10 (2)

    24、3 4.18 10 /1000 209 0.1000.200 28 (10 分) .(1)Al、Cl 33 AlCl NH (2) 22233 AlOCO2H OAl(OH)HCO (3) 34 AlClClAlCl 或 3333 AlClNHAlCl NH .(1)吸水或放热导致HCl挥发 (2)HCl气体会将 24 H SO带出,与 3 2 Ba NO作用生成 4 BaSO 29 (10 分) (1)430 AD (2)CO 24 C H的产率低,说明催化剂 X 有利于提高反应速率 选择性膜吸附 24 C H,促进反应平衡正向移动 30 (10 分) (1)防止倒吸 pH过高, 23 Na CO、 2 Na S反应不充分;pH过低,导致 223 Na S O转化为 S 和 2 SO (2)BC (3)F、B、E、C、G 防止碘挥发损失 23 Na SO;失去部分结晶水的 2232 Na S O5H O 31 (12 分) (1)BC (2) (3) (4) (5)

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