中考化学模拟卷77（含答案）.doc

1、 中考模拟卷中考模拟卷 77 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 一一、选择题选择题（112 小题，有 1 个 正确选项，1315 题有 12 个正确选项，共 30 分） 1下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是 （ ） A纸张的燃烧 B糯米酿甜酒 C炸药的爆炸 D湿衣服晾干 2下列生活用品中，由天然纤维制成的是 （ ） A塑料水盆 B合成橡胶鞋底 C纯棉内衣 D尼龙书包 3房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火其主要目的是 ( ) A隔绝空气 B隔绝可燃物 C.改变可燃物性质 D降低可燃物的温度 4关于生活中常

2、见的盐，下列说法不正确 的是 （ ） A碳酸钙可用作补钙剂 B小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 D食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 5.下列化合物中，含有相同原子团的是 ( ) A.SO3和 Na2SO3 B.Cu(OH)2和 NaOH C.KMnO4和 K2MnO4 D.KClO3和 KCl 6下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是 （ ） 7某纯净物 M 微热就能分解生成 NH3、H2O 和 CO2，由此还不能 得出的结论是（ ） AM 不稳定 M 是化合物 CM 中含有水 DM 由四种元素组成 8. 不同物质的溶液的酸碱性

3、不同，根据下表中 PH 的情况判断，下列说法中正确的是（ ） 盐酸 CuSO4溶液 NaCl 溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 PH 7 7 7 A. pH7 一定是碱的溶液 C. pH=7 一定是盐的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 9.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯 中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ） A.反应前后液体的酸性减弱，pH 变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接 排放 C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应 10下列有关辨析中正确的是 （ ） 所有原子中

4、都含有质子、中子和电子；Na 与 Na+的核外电子数不相同；化学反应过 程中都会伴随放热现象； 有水生成的一定是复分解反应； 淀粉、 蛋白质属于有机高 分 子化合物；焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。 11氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝 酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是 （ ） A氢氧化钙 B盐酸 C硝酸钡 D硝酸银 12.石灰氮(化学式为 CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料， 同时也是一种低毒、 无残留的农 药(CaCN2+3H2O =CaCO3+2NH3)。下列有关石灰氮说法错误 的是 （ ） A. 是一种复合肥料 B. 贮存和运输时要密封防潮

5、C. 能防治某些病虫害 D. 与水反应前后各元素的化合价不改变 13下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 （ ） 序号 实验目的 实验过程 A 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水中 A稀释浓硫酸 B 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 D 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 14甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确 的是 （ ） A20时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B40时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙， 所得

6、溶液溶质的质量分数相等 C40时，分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙， 同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液 D20时分别在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙，加热到 40时，乙溶液为饱和溶液 15用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： CuCuSOCuO (2) Cu,HZn Zn 4 SOHCuO 2 SOH 4242 稀稀 若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是 （ ） A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌 C.消耗相同质量的硫酸 D.生成硫酸锌的质量可能不同 二二、填空、填空、简答、简答题题（共（共 30 分）分） 1

7、6.（3 分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ,请回答下列问题： 若 m=11，则该粒子所对应元素的符号 为 ； 若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则该粒子的符号 为 ； 若 m-n10,则该粒子是一个 （选填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子” ） 。 17 （7 分）下表为某品牌燕麦片标签的一部分。 营 养 成 分 蛋 白 质 （g） 糖类（g） 脂肪（g） 钙（mg） 铁（mg） 钠（mg） 锌（mg） 维生素 C （mg） 每100 g 7.4 7.8 7.9 206 19.2 37.8 10.1 18 人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了 类。 假设每克蛋白质完全氧

8、化放出热量约为 18 kJ，则每 100 g 燕麦片中蛋白质完全氧化所放 出的热量约人体为 kJ。 维生素 C(简称 VC)的化学式是 C6H5O6， “VC”中含有 种元素，若正常成人每天 对“VC”的最低需要量为 60mg，每天食用 100g 燕麦片外，还需食用_ 才能满足对“VC”的需求。 18 （10 分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助 熔剂。 （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_（填“分子” 、 “原子”或“离 子” ）构成的，二氧化硅属于_（填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或“氧化物” ） 。 （2） 装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

9、， 原因是在常温下， NaOH 与玻璃塞中的 SiO2 缓慢地发生反应生成 Na2SiO3和 H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化 学方程式为_。 （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下： 制备粗硅利用了焦炭的_性，该反应中生成一种有毒气体，写出反应方程式 _ 整个制备过程必须达到无水无氧，若在 H2还原 SiHCl3过程中混入 O2，可能引起的后果 是_。 为了达到绿色化学和节约资源的目的， 物质 A 需要循环使用， A 的化学式是_。 焦 炭 高 温 石英砂 粗 硅 SiHCl3（纯） 高纯硅 物质 A HCl 精馏 加 热 H2 1

10、084 2 8 n +m 19.（10 分）A、B、C、D、E、F、G，是初中常见物质。 G 是红棕色物质，I 气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝， 在溶液 D 中滴入 AgNO3 溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。 I 的化学式_， B 属于_(填 酸、碱、盐)， 写出反应、的化学方程式: ， ， 指出反应的基本反应类型 此反应发生反应的条件是_ _(写一条)。 日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 _ （写一条） 。 四、实验、探究四、实验、探究题（共题（共 3030 分）分） 20. (8 分)某学校研究小组制作了如图所示的简易电解水装置，并水 中加入了少量的 NaOH 固体，请根据要

11、求回答问题： 所发生反应的化学程式: _。 (2)A、B 管内生成的气体聚集在上部的原因是_ (3)若检验 A 管内生成的气体应该用_来检验。 (4)你猜测在水中加入少量NaOH固体的作用是_ 21.(12 分)请根据下列装置图回答： (1)写出下列仪器的名称： ， 。 (2)如果用大理石和稀盐酸制取并收集 CO2，应选用上图中的 (填序号) 的仪器组合制取；其化学方程式为 。 (3)若用加热固体 KMnO4来制取并用排水法收集一瓶 O2，应选用上面图中的 (填序号)的仪器组合制取，其化学方程式为 。 (4)已知乙炔(C2H2)气体可用水和 CaC2固体反应制取， 请你完成制取乙炔的化学反应方

12、程式： CaC2+ = + C2H2。乙炔气中 常含酸性杂质气体 CO2和 H2S，请在右边方框中补画出除杂 装置(导气管用直线表示)，并标注必要的试剂。 22.(10 分)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠 和氧气，于是他们做了以下探究实验。 实验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_。 实验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一 小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。 【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢? 【猜

13、想】 甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 乙同学认为甲同学的 猜想不正确，理由是_。 【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到 H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞 在碱性溶液中不能再显红色； 酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色， 而在浓氢氧化钠等溶液中 显红色后又褪色。 【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想。 猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了 H2O2；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论 A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_ _ _ 猜想A 正确

14、B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， _ _ 猜想B 错误 【得出结论】根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反 应，则另一反应的化学方程式为_。 五、计算与分析题（共五、计算与分析题（共 2 题，共题，共 10 分）分） 23 （3 分） “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2.请回答： 。 次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 ； 次氯酸钙中氯元素的质量分数为 。 若灾区饮用水需要 5%漂白粉溶液 250g 来消毒，则需要 20%的漂白粉溶液_g 24. （7 分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液 20g，逐 滴加入氢

15、氧化钡溶液 30g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如 图所示） 。过滤后得滤液 47.67g。请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 参考答案参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D C D C B C C D 9 10 11 12 13 14 15 D D A A AD A AD 16Na S 2 阴离子 17.5 133.2kJ 3 18.原子 氧化物 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 还原性 SiO2+2C=Si+CO 硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸 HCl 19.NH3 碱 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 或 Ba

16、Cl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3 7 加入氢氧化钡 溶液的质量/g 30 溶液的 pH 25 0 1 高温 置换反应 金属活动顺序中排在氢前的金属与酸反应(或不用浓硫酸或硝酸)在金属 表面涂油或刷油漆或电镀等。 20.2H2O2H2+O2 氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水 带火星的木条（燃着木条） 增强水的导电性。 21.水槽 长颈漏斗 或 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaC2+

17、2H2OCa(OH)2+C2H2 22实验 l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件 实验 2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试 液变为红色 实验操作 实验现象 结论 加入适量的二氧化锰后， 将带火星 的术条放在试管口 产生气泡，木条复燃 猜想A正确 先加入适量的水， 然后再滴加酚酞 试液 溶液变红，一会红色又消失 猜想B错误 【得出结论】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 23. 40:71:32 49.7% 62.5g 24. 解：根据质量守恒定律，生成 BaSO4质量为 20g30g47.67g=2.33g 设参加反应的 Ba(OH)2的质量为 X Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O 171 233 x 2.33g 解得 x=1.71g Ba(OH)2溶液中溶质质量分数= =6.84% 答：该溶液中 Ba(OH)2溶质质量分数为 6.84%。 通电