有关高中化学转化率的几个重要规律.pdf

1、有关转化率的几个重要规律有关转化率的几个重要规律 1、一般规律：可逆反应、一般规律：可逆反应 aA(g)bB(g)pC(g)qD(g)达平衡后：达平衡后： (1)若只增大 c(A)，平衡右移，达新平衡时，B 转化率增大，A 转化率反而减小。即：两种或两种以上的反应物达 到平衡时，增加其 中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低 (2)恒温恒压时，若按原反应物比例同倍数增大 A 和 B 的量，达新平衡时 当 ab pq 时，A、B 的转化率都不变 当 ab pq 时，A、B 的转化率都增大 当 ab pq 时，A、B 的转化率都不变 当 a pq 时，A 的转化率增大 当 a b

2、Ba bCa = bD无法确定 例例 2、一容积恒定的密闭容器中盛有 1mol PCl5，加热到 200时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到 平衡时，PCl5所占 体积百分数为 M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投入的是 2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体 积百分数为 N%， 则 M 和 N 的正确关系是() AMNBMNCM=ND无法比较 例例 3、体积和温度保持不变，对于下列可逆反应 达到平衡状态：2HI(g)H2(g)I2(g)，若 c(HI)增大，HI 的转化率 达到平衡状态：2NO2(g)N2O4(g)，若 c(NO2)增大，NO2的转

3、化率 达到平衡状态：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，若 c(PCl5)增大，PCl5的转化率 4、化学平衡中化学平衡中 T、V 一定，一定，“等比再充等比再充”的问题的问题 两个体积相同的密闭容器 A、B，在 A 中充入 2mol SO2和 3molO2，在 B 中充入 4molSO2和 6molO2，加热到 相同温度，有如下反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应平衡时，设容器 A 达到平衡时 SO2的转化率为，容器 B 平衡时 SO2的转化率为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 化学计量系数212 起始量（mol） 转化量（mol） 平衡（mol） 2SO2(

4、g)+O2(g)2SO3(g) 化学计量系数212 起始量（mol） 转化量（mol） 平衡（mol） 常见的比较类型常见的比较类型： (1)SO2的转化率：AB，(2)O2的转化率：AB (3)化学反应速率：AB(4)SO2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (5)O2的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B)(6)SO3的浓度：c(A)c(B)；2c(A)c(B) (7)压强：P(A)P(B)；2P(A)P(B)(8)SO2体积分数：w(A)w(B) (9)O2体积分数：w(A)w(B)(10)SO3体积分数：w(A)w(B) (11)平均相对分子质量：M(A)M(B)(12)能量的变化：Q(A)Q(B)；2Q(A)Q(B)