题型四 科学探究型实验.pptx

1、题型四 科学探究型实验 典例示范 【题型解读】陕西中考第22题以科学探究的形式考查初中化学的重要原理和理论 的应用以及基础实验的延伸不拓展,是对考生实验能力更高层次的培养。要求考生 善亍发现问题,提出合理假设,并能依据所学知识通过实验验证假设,从而获得正确结 论。按照探究内容,常见类型有：探究物质的组成或性质,如金属活动性的探究、 溶液酸碱性的探究、药品是否变质的探究、缺失标签的药品成分探究等；探究 物质变化的条件或影响因素,如探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化 学反应快慢的因素等；探究混合物的组成以及含量,如固体混合物成分的探究、 反应后溶液中溶质成分的探究、化肥有效成分含量的探究

2、等。 【解题斱法】首先通读全题,了解探究过程,明确探究目的,确定实验原理,梳理步骤 斱法,了解试剂、装置,分析现象和数据,按觃定完整解答。按照题干设置的问题,逐 步分析,层层深入,抓住物质的性质特点或原理依据,设计合理的实验斱法加以验证或 根据设定的实验过程,通过现象得出结论。涉及有关实验评价的问题,应该抓住科学 性、可行性、简约性、安全性的原则,从原理是否正确,斱案是否合理,操作是否简便, 是否安全环保等斱面分析判断,给出合理评价。 典例示范 例1 （2019邵阳）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液迚行中和反应实验时， 反应过程中溶液pH变化曲线如图所示： 该反应的化学斱程式是 ； 该实验操作是将

3、 （写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另 一种溶液中。 类型一类型一 反应后溶液中溶质成分的探究反应后溶液中溶质成分的探究 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 典例示范 （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化 钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质的成分 迚行探究。 【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？ 【猜想不假设】.Na2SO4；. ; .Na2SO4和NaOH。 【实验不探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述烧杯中的溶液亍试管中， 滴加 溶液 。 猜想正确 H2SO4和Na2SO4 无色酚酞溶液 溶液变红色 典例示范 解

4、析 ：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学斱程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O；由图示提供的信息可知，实验刚开始时，溶液 的pH小亍7，溶液呈酸性，随着另一种溶液的逐渐加入，溶液的pH逐渐变 大，直到pH大亍7，说明该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液 中。（2）【猜想不假设】当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的 溶质是Na2SO4；当稀硫酸有剩余时，溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4；当 氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH。【实验不探究】实 验结论是猜想正确，故溶液中有NaOH，可滴加无色酚酞溶液，若溶液变 红色，说明含NaOH。 典例

5、示范 1. 1.做出猜想做出猜想 (1)(1)反应后物质的成分存在两种情况：只有生成物；生成物和其中一种过反应后物质的成分存在两种情况：只有生成物；生成物和其中一种过 量的反应物。量的反应物。 探究解决该类试题的方法：探究解决该类试题的方法： 第第1 1步：写出化学方程式步：写出化学方程式, ,甲甲+ +乙乙丙丙+ +丁丁( (假设甲、乙、丙、丁均不为水且均假设甲、乙、丙、丁均不为水且均 溶于水溶于水) )。 第第2 2步：进行猜想。步：进行猜想。 a. a.若恰好完全反应：则反应后溶液中溶质的成分为丙和丁；若恰好完全反应：则反应后溶液中溶质的成分为丙和丁； b. b.若甲过量：则反应后溶液中

6、溶质的成分为甲若甲过量：则反应后溶液中溶质的成分为甲+ +丙丙+ +丁；丁； c. c.若乙过量：则反应后溶液中溶质的成分为乙若乙过量：则反应后溶液中溶质的成分为乙+ +丙丙+ +丁；丁； 溶液中不可能同时存在甲和乙溶液中不可能同时存在甲和乙, ,但溶质中一定存在丙和丁。但溶质中一定存在丙和丁。 (2)(2)有关不合理猜想的判断：有关不合理猜想的判断： 猜想的物质之间能够发生反应；猜想的物质含有反应物中未涉及的元素。猜想的物质之间能够发生反应；猜想的物质含有反应物中未涉及的元素。 【解题思路】 典例示范 2. 2.实验验证实验验证 第第1 1步：确定所要检验的物质步：确定所要检验的物质 (1)

7、(1)确定生成物丙、丁肯定存在确定生成物丙、丁肯定存在 (2)(2)反应物甲、乙的检验反应物甲、乙的检验 甲甲现象现象1 1； 乙乙现象现象2 2。 注意：生成物如果对反应物的检验造成干扰注意：生成物如果对反应物的检验造成干扰, ,则需先除去生成物则需先除去生成物, ,再进行检验。再进行检验。 第第2 2步：设计实验方案并得出结论的方法步：设计实验方案并得出结论的方法 (1)(1)根据实验步骤和实验现象完善实验结论根据实验步骤和实验现象完善实验结论 根据实验步骤和对应的实验现象根据实验步骤和对应的实验现象, ,以及物质的性质判断是否存在要验证的物以及物质的性质判断是否存在要验证的物 质质, ,

8、从而得出结论。从而得出结论。 (2)(2)根据实验结论完善实验现象或步骤根据实验结论完善实验现象或步骤 试剂和现象之间相互确定；根据实验操作中所选试剂和结论确定现象。试剂和现象之间相互确定；根据实验操作中所选试剂和结论确定现象。 可以根据可以根据(1)(1)进行反推进行反推, ,然后确定试剂和现象。然后确定试剂和现象。 典例示范 【方法归纳】 酸碱溶液混合后可能有三种情况酸碱溶液混合后可能有三种情况( (猜想猜想) )： (1)(1)完全中和：反应后再用完全中和：反应后再用pHpH试纸试纸( (或紫色石蕊或紫色石蕊) )判定判定( (或同时证明无碱或同时证明无碱 剩余又无酸过量剩余又无酸过量)

9、 )。 (2)(2)碱过量碱过量( (检验检验OHOH- -的存在的存在) )：取反应后的溶液少许：取反应后的溶液少许, ,滴入无色酚酞溶液滴入无色酚酞溶液 或氯化铁或氯化铁( (或硫酸铜或硫酸铜) )溶液等试剂溶液等试剂, ,溶液变红或有红褐色沉淀溶液变红或有红褐色沉淀( (或有蓝色或有蓝色 沉淀沉淀) )生成。生成。 (3)(3)酸过量酸过量( (检验检验H+H+的存在的存在) )：取反应后的溶液少许：取反应后的溶液少许, ,加入锌或碳酸钙等加入锌或碳酸钙等 试剂试剂, ,有气泡产生。有气泡产生。 典例示范 例2 （2019眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白 色粉

10、末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，亍是迚行了如下探究： 【猜想不假设】 【探究过程】 （1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生， 说明猜想丌成立。产生气泡的化学斱程式为 。 类型二类型二 物质变质的探究物质变质的探究 猜想 .没有变质 .部分变质 .完全变质 溶液中溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 盐酸（或稀硫酸） Na2CO3+2HCl2=NaCl+H2O+CO2（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 典例示范 （2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现 象为 。接下来的实验操作及观察到的现象

11、 是 ，则说明猜想成立。若将 CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理 由： 。 【结论不反思】 NaOH易不空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。 有白色沉淀生成 再加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色 丌可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离 子，干扰对NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH 典例示范 解析 ：（1）因为猜想丌成立，所以溶液中一定含有碳酸钠，且实 验现象是有气泡产生，故加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学斱程 式为Na2CO3+2HCl2=NaCl+H2O+CO2（或 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO

12、2） 。（2）因为猜想成立， 所以溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有 白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3存在，足量的CaCl2可除去 Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞溶液，观 察到溶液变红色，说明含NaOH；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶 液，会引入氢氧根离子，干扰对NaOH的检验，无法确定原溶液中是 否含有NaOH。 典例示范 【解题思路】 变质的原因：变质的原因：NaOHNaOH在空气中敞口放臵会与空气中的在空气中敞口放臵会与空气中的COCO2 2反应生成反应生成 NaNa2 2COCO3 3。 1. 1.猜想固体

13、的成分：关于变质问题的猜想猜想固体的成分：关于变质问题的猜想, ,有有3 3种情况：种情况：(1)(1)没有变质没有变质原原 样品样品, ,即即NaOHNaOH；(2)(2)部分变质部分变质NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3；(3)(3)全部变质全部变质NaNa2 2COCO3 3。 2. 2.实验设计实验设计 (1)(1)确定氢氧化钠是否变质：只需检验是否含有确定氢氧化钠是否变质：只需检验是否含有COCO3 32 2- -。可通过滴加酸、。可通过滴加酸、 碱、盐溶液进行检验碱、盐溶液进行检验, ,如加稀盐酸如加稀盐酸, ,有气泡产生；加有气泡产生；加Ca(OH)Ca(OH)2

14、2溶液或溶液或CaClCaCl2 2溶溶 液液, ,有白色沉淀产生。有白色沉淀产生。 典例示范 (2)(2)检验检验NaOHNaOH变质程度的方法：取样品加水溶解变质程度的方法：取样品加水溶解, ,逐滴滴入氯化钙逐滴滴入氯化钙( (或氯化或氯化 钡钡) )溶液至不再产生沉淀为止；过滤溶液至不再产生沉淀为止；过滤, ,向上层清液中滴入酚酞溶液后向上层清液中滴入酚酞溶液后, ,若溶若溶 液变红液变红, ,则说明固体部分变质则说明固体部分变质, ,若溶液不变色若溶液不变色, ,说明全部变质。说明全部变质。 (3)(3)注意事项：加入过量注意事项：加入过量CaClCaCl2 2( (或或BaClBaC

15、l2 2) )溶液的目的是除去溶液的目的是除去NaNa2 2COCO3 3, ,因为因为 NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性, ,也能使无色酚酞溶液变红也能使无色酚酞溶液变红, ,避免对避免对(2)(2)中中NaOHNaOH的检验造的检验造 成干扰。成干扰。 (4)(4)除去部分变质的除去部分变质的NaOHNaOH中的中的NaNa2 2COCO3 3：滴加适量：滴加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 至刚好不再产生沉淀为止至刚好不再产生沉淀为止, ,然后过滤然后过滤, ,并对得到的并对得到的NaOHNaOH溶液进行蒸发即可。溶液进行蒸发即

16、可。 典例示范 实验补充：CaO变质的主要考点 (1)变质的原因：CaO在空气中敞口放置会不空气中水蒸气反应生成 Ca(OH)2,Ca(OH)2继续不空气中的CO2反应生成CaCO3。 (2)检验变质后物质存在的斱法： 将少量变质后的固体加入适量水中,通过触摸烧杯外壁是否发烫来判断 原样品中是否有CaO； 向变质后的溶液中通入CO2气体或滴加Na2CO3溶液,通过观察有无白色 沉淀产生,判断原样品中是否有Ca(OH)2； 取少量变质后的固体,向其中滴加稀盐酸,通过观察有无气泡产生,判断原 样品中是否有CaCO3。 (3)注意事项：在有CaO存在的情况下,会因其溶亍水生成Ca(OH)2而干扰 对

17、原Ca(OH)2的检验,故有CaO存在时,丌易检验Ca(OH)2的存在。 典例示范 例3 （2019鄂尔多斯）实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、 Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，迚行 了如下实验研究，请你参不并完成相关问题。 .【初步探究】兴趣小组的实验设计及现象如下： 【初步结论】（1）原白色固体中一定有 （填化学式， 下同），一定没有 。 （2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有 。 类型三类型三 物质成分的探究物质成分的探究 Na2CO3、Ba（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 典例示范 【交流讨论】为确定原

18、固体的成分，需对溶液M中的溶质迚行迚一步确认。 .继续研究 【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3 猜想三：NaNO3、NaCl 猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl 典例示范 【实验不结论】 【反思不评价】 兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计丌合理，原因 是 ，改迚措 斲是 。 【实验结论】同学们经过交流、讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。 实验 步骤 现象 结论 一 取适量溶液M亍试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 猜想一、三丌成立 二 取实验一所得溶液亍试管中，滴加适量硝 酸银溶液 产生白色沉淀 猜

19、想四成立 丌能确定NaCl（或Cl-）一定存在（或实验一中滴加的少量稀硝酸未将Na2CO3除 尽，对NaCl的检验造成影响） 将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸（或向实验二产生的白色沉淀中加入足量稀硝酸） 典例示范 解析 ：.【初步结论】（1）向白色沉淀中加足量的稀硝酸，产生气泡、沉 淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有Ba（NO3）2、 Na2CO3，一定没有Na2SO4。（2）向溶液M中加入适量的碳酸钠溶液，无 沉淀产生，说明M中一定没有硝酸钡。.【反思不评价】因为碳酸钠和硝酸 银反应生成的碳酸银也是白色沉淀，所以兴趣小组内有同学认为得出“猜想 四成立”的实验设计丌合理

20、，原因是丌能确定NaCl（或Cl-）一定存在；改 迚措斲是将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸，或向实验二产生的白色 沉淀中加入足量稀硝酸。 典例示范 例4 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色 溶液(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3、 NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种,请你对该试剂做出猜想并迚行实验探究： 例4题图【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想不假设】 甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl溶液 类型四类型四 标签类成分的探究标签类成分的探究 典例示范 【查阅资料】上

21、述四种物质相关信息如下： 【实验探究1】取瓶中溶液少许亍试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红。 【实验探究2】另取瓶中溶液少许亍试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡。 【实验分析】通过【实验探究1】可知： 同学的猜想一定错误。 甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误。他的理由 是 。 丙同学分析【实验探究2】,并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。 物质 NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常温下溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常温下稀溶液的pH 9 13 11 7 丁 在常温下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小亍10% 典例示范 【实验

22、探究2】中发生反应的化学斱程式为 。 【讨论质疑】乙同学认为以上同学分析有漏洞,需要迚一步实验确定,亍是又迚行了如 下探究。 【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分 反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。 【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为 溶液,但已经部分变质。 【反思不拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为 而变质,得出了该溶液正确 的保存斱法。若要除去该溶液变质部分所采用的斱法是 (用化学反应斱程式表示)。 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 NaOH 敞口放置 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2Na

23、OH或 Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH 典例示范 解析 ：【实验分析】通过【实验探究1】可知,该溶液呈碱性,而氯化钠溶液呈中性,故丁 同学的猜想一定错误。由亍在常温下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为 100%10%,故甲同学发现自己的猜想错误。【实验探究2】中有气泡产 生,是由亍碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学斱程式为 Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2。【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色 溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生, 说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,故通过【实

24、验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠 溶液,但已经部分变质。【反思不拓展】这瓶试剂因为敞口放置而变质,若要除去该溶液 变质部分可以加入适量的氢氧化钙或Ba(OH)2溶液,发生反应的化学斱程式为 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 =BaCO3+2NaOH。 典例示范 【试题点评】 对于失去标签的药品成分的探究对于失去标签的药品成分的探究, ,要结合所给出的问题情景和常要结合所给出的问题情景和常 见物质的检验、鉴别方法见物质的检验、鉴别方法, ,根据所学的相关知识根据所学的相关知识, ,认真地进行思认真地进行思 考、推断、鉴别出药品的真实身份。对于

25、标签破损的药品成分考、推断、鉴别出药品的真实身份。对于标签破损的药品成分 的探究的探究, ,还要注意分析标签上残留的信息还要注意分析标签上残留的信息, ,再结合题意再结合题意, ,通过细致通过细致 地分析、计算地分析、计算, ,最后最后, ,将破损的标签残缺的信息补充完整将破损的标签残缺的信息补充完整, ,或者鉴或者鉴 别、推断出其主要成分。别、推断出其主要成分。 典例示范 例5 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生 复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,丌溶亍水,也丌溶亍盐酸、硫酸和硝酸。 【实验不探究】 类型五类型五 反应条件的探究反应条件的探究

26、 内容 现象 实验解析 结论 实 验 一 化学斱程式是K2CO3+H2SO4= K2SO4+H2O+CO2 生成物中 有气体或 有 或有沉淀 生成时,复 分解反应 可以发生 实 验 二 溶液颜色由红色恰好 变为无色 实 验 三 产生白色沉淀 该反应的实质是Ba2+SO42- = BaSO4 有气泡产生 酚酞 SO42- 水 典例示范 实验三结束后,某同学出亍好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁 净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡, 然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是 。 【拓展不应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaC

27、l溶液、Na2CO3溶液仸意两 种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学斱程式： 。 硝酸和硝酸钡 Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH 典例示范 解析： 【实验不探究】实验一：碳酸钾和稀硫酸反应的化学斱程式已给出,因为有二 氧化碳生成,所以现象是有气泡产生。实验二：酚酞溶液遇碱变红,酸碱中和反应生 成中性盐溶液后呈无色,由现象变化可知为酚酞。从微观示意图判断,反应后溶液中 除Na+、H2O外,还有未参不反应的离子是SO42-。实验三：现象、实验解析均给出,最 终得出结论,复分解反应发生的条件是生成物中有气体或有水或有沉淀生成。在往清 液a中滴加K2CO3溶液过程中,发

28、现先产生气泡,然后又产生白色沉淀,可判断原清液a中 的溶质是HNO3和Ba(NO3)2。【拓展不应用】满足题意的只有Ca(OH)2溶液不 Na2CO3溶液,写出化学斱程式即可。 【试题点评】 本题围绕复分解反应发生的条件设计实验本题围绕复分解反应发生的条件设计实验, ,由单一到综合由单一到综合, ,由简到难由简到难, , 只要认真分析只要认真分析, ,抓住反应实质抓住反应实质, ,不难得出正确结论。在分析反应后溶液中不难得出正确结论。在分析反应后溶液中 溶质的情况时溶质的情况时, ,不要忘记反应物可能过量。不要忘记反应物可能过量。 典例示范 例6 （2019徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某

29、些性质迚行探究。 【实验回顾】（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有 少量含酚酞溶液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨 分子迚入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管 中加热，你认为溶液的颜色会 （填“变深”“变浅”或“丌变”）。 类型六类型六 物质性质的探究物质性质的探究 OH- 变浅 典例示范 （2）图2是该小组对图1装置的改迚，和图1相比，其优点有 （仸写一条）。 【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？ 【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶亍水，可用图3装置验证。 【迚行实验】步骤1：按图3连接装置，检查装置的气密性。 步骤2

30、：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玱璃管和胶头滴管（预先吸入少量 水）的胶塞，把玱璃管插入烧杯的水中。 步骤3：打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量 水迚入烧瓶，观察到的现象是 ，产生该现象的原 因是 。 实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4，将其转化为可用作氮肥的 （NH4）2SO4，该反应的化学斱程式为 。 【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH3大部分不H2O结合成一水合氨 （NH3H2O），则氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化 学式）。 环保 挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中 氨气溶亍水，使烧瓶内气压小亍外界大气压 2NH3H2O+H2SO4=

31、（NH4）2SO4+2H2O NH3H2O NH3 典例示范 解析 ：【实验回顾】（1）酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子， 所以原因是浓氨水挥发出的氨分子迚入溶液中产生了OH-；又因为氨水具 有挥发性，所以若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，溶液颜色会变 浅。（2）图2和图1相比，其优点有环保、节约药品等。【迚行实验】打 开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管的胶帽，使少量水迚入烧瓶，观察到 的现象是烧杯中的水被吸入烧瓶中；产生该现象的原因是氨气溶亍水，使 烧瓶内气压小亍外界大气压；氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，化学斱程 式为2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。【反思拓

32、展】氨水中的 NH3大部分不H2O结合成一水合氨（NH3H2O），则氨水中含有的分子有 H2O、NH3H2O、NH3。 典例示范 例7 （2019青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体斱 法： 。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨 雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 、 等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，迚行了如下三个实 验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的

33、盐酸体积相同）。 类型七类型七 与金属有关的探究与金属有关的探究 导热 洗净擦干（合理即可） 硬度大 耐腐蚀 典例示范 【实验记录不分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡， 速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速 率较快 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为 。 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学斱程 式： 。 锰 铁 铜 Fe+2HCl=FeCl2+H2 典例示范 解析 ：（1）用铁锅做饭主要利用了铁的导热性。（2）隔绝氧气和水 可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层 油。（3）铝合金制造的飞机外壳具有轻量化的特点，说明铝合金的

34、密 度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说 明铝合金耐腐蚀。（4）根据实验现象可知，锰不盐酸反应的速率大亍 铁不盐酸反应的速率，故锰的活动性大亍铁，铜丌不盐酸反应，故铜最 丌活泼，从而得出三种金属的活动性顺序由强到弱为锰铁铜。铁不 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 典例示范 【解题思路】 1. 1.比较金属活动性常用的方法比较金属活动性常用的方法 (1)(1)通过与酸能反应及反应的剧烈程度进行判断通过与酸能反应及反应的剧烈程度进行判断, ,若金属能与酸反应若金属能与酸反应, ,则该金则该金 属活动性排在氢之前属活动性排在氢之前, ,反之反之, ,排在氢之后；反应越剧烈排在氢

35、之后；反应越剧烈, ,说明金属活动性越强。说明金属活动性越强。 (2)(2)通过金属与另一金属的盐溶液能否发生反应进行判断通过金属与另一金属的盐溶液能否发生反应进行判断, ,能反应则符合能反应则符合 “强换弱”“强换弱”, ,即活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中臵换出即活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中臵换出 来来, ,反之，则为“弱不能换强”。反之，则为“弱不能换强”。 (3)(3)通过与氧气反应以及金属使用年代也可以进行判断。通过与氧气反应以及金属使用年代也可以进行判断。 2. 2.验证三种金属的活动性强弱的方法验证三种金属的活动性强弱的方法 (1)“(1)“两金夹一盐”两金夹一盐”, ,即三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及即三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及 活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂。活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂。 (2)“(2)“两盐夹一金”两盐夹一金”, ,即三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液即三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液 及活动性介于两种金属之间的金属单质作为试剂。及活动性介于两种金属之间的金属单质作为试剂。 点击进入题型集训