中考化学总复习基础知识详细总结.doc

1、第 1 页 共 29 页 一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质（一）物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化化学变化时一定伴随物理变化；而发生物 理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质 发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常

2、有“能能” “可以可以”等字) 物理性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质元素的化学性质跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数外层电子数决定元素的化 学性质。 （二二）物质的分类物质的分类 金属单质 物物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物混合物：是由两种或两种以上的物质物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如

3、，空气， 溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生 铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合 物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质单质：由同种（或一种一种）元素元素组成的纯净

4、物纯净物。例如:铁 氧气（液氧） 、氢气、水银。 第 2 页 共 29 页 6.化合物化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7有机物有机物（有机化合物） ：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸 性 氧 化 物酸 性 氧 化 物： 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 。 CO2 ， SO2 ， SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

5、CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水 反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：注意：COCO 和和 H H2 2 O O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9. .酸酸：电离时生成

6、的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根 离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离 子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ） 、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 H ）的方法有：加紫

7、色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 第 3 页 共 29 页 10.碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢 氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液 无色。 有颜色的碱（不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 、蓝色的氢氧化铜 （Cu(OH)2 ） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶 碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH ）方法一：加紫色石蕊试

8、液变蓝色，加无色酚酞试液 变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐盐：电离时生成金属离子金属离子和酸根离子酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ，例如 NaCl、 Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间） NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“

9、OH”） ：2 （）2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、含硫酸根离子 的盐称为硫酸盐硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。 12.酸碱指示剂酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和值值： 酸溶液的值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等 于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大，碱性 越弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 第 4 页 共 29

10、页 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO4 2 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含 CO3 2 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀 其他沉淀是白色 （包括 Fe （OH）2）有以下常见的沉淀： Mg(OH)2 A

11、l(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ； 若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶 解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式（三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素元素：具有相同核电荷数核电荷数（即核内质子数质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但

12、 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O O 氧氧 SiSi 硅硅 AlAl 铝铝 FeFe 铁铁。铝是地壳中含量 最多的金属元素。 化学的“语法”: “某分子分子”由“某原子构成原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成” （金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1 个水分子水分子由2 个氢原子原子和1 个氧原原 子子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由不能说“水是由 二个氢元素和一个氧元素组成”二个氢元素和一个氧元素组成

13、” 具有相同核电荷数的粒子粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和 He CO、N 和Si O 、S 和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 第 5 页 共 29 页 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子 16粒子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表 示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构

14、成。 17.分子分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子原子：原子是化学变化化学变化中的最小最小粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。 ） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分

15、子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化 时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原原子团子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的 原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根（HCO3 -）硫酸氢根（HSO 4 -）磷酸氢根（HPO 4 2-）磷酸二氢根（H 2PO4 -） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元

16、素，二种元素组成的物质不含原子团。二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小 的粒子原子。 20离子离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离 子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na Mg2 Al3 、 + NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 第 6 页 共 29 页 阴离子: 、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往

17、外排，第一层最多容纳个电 子， 第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵按顺序背诵：质子数从18 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 22稳定结构稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为只有一层的为2 2）的结构。 元素的化学性质化学性质跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化 学性质： 最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子； （通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金 属元素） 最外层电子数与化合价的关系： （元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电

18、子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价） ； 最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价 23. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭 氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系： “倒写倒读” 。 化合价与化学式化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N

19、3 价 ，后 N5 价。 24元素的化合价元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是 价 背诵化合价口诀：背诵化合价口诀： 价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2 价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是NH4原子团； 2 价的铁叫“亚铁” ； +1 价的铜叫“亚铜” 无氧时S 为-2 价，跟氧结合时4 或6 价。SO

20、3 2原子团叫“亚硫酸根” 第 7 页 共 29 页 无氧时Cl 为-1 价，跟氧结合时1、+3、+5 或+7 价 25.相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 一个碳原子的质量 一个某原子的质量 12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数 26. 化学反应基本类型化学反应基本类型 化合反应：. 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质单质跟一种化合物化合物反应生成另一种单质单质和

21、另一种化合物化合物的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不 反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的 金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为2 2 价价 的亚铁的亚铁 等质量金属跟足量酸

22、反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量相对原子质量/ /化合价化合价由 小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成 的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟 酸反应有气体生成 中和反应中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 27我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

23、造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应） ，不是一种基本反应类 型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密 封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。 （氧化反应和还原反应不是基本反应类型） 还原剂还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有常用的还原剂有 H H2 2 、COCO、C C 等， 具有还原性。 29.催化剂催化剂（触媒） ： 在化学反应里能改改变变其他物质的化学反应速率，而本

24、身的质量质量和化化 第 8 页 共 29 页 学性质学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式依据： 质量守恒定律：质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和,等于 反应后生成的各物质质量总和。 （ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子 的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）书写化学方程式的步骤： 化学式化学式写 正确，方程式要配平配平，条件箭头箭头要标明。 遵守二原则：一是以客观事实为基础客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

25、 二是遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度 31溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一均一、稳定稳定的混合物混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。 （在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 32溶质溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体） ，但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20时，50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质，不是 溶液的一部分 33溶剂溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液 其溶剂是水。 34饱和溶液饱和溶液：在一定的温度温度下，一定量的一

26、定量的溶剂溶剂里，不能再溶解不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。 （ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶 液）液） 35不饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意：注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液

27、变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、 降低溶液温度、 蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和 溶。 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂升高溶液温度 37固体的固体的溶解度溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶 解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （关键词：一定的温度关键词：一定的温度 100100 克溶剂克溶剂 达到饱和状态达到饱和状态 溶质质量）溶质质量） 38溶解度曲线溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但 NaClNaCl 的溶解度受温度影响很 小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小熟石灰

28、的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大 第 9 页 共 29 页 而增大。 39固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20的溶解度（克） 10 110 0.01 0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸 盐 40混合物的分离混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的 纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41结晶结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶（适

29、用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl） 从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 （五）电离 42 溶液的导电性： 物质溶于水发生电离使溶液能导电。 （纯水、 固体酸碱盐不导电） 43电离电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。 注意 电离是自发的过程，不须通电。在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定 等于阴离子的个数 44.电离方程式电离方程式的书写

30、注意：离子电荷数等于它对应的化合价数值原子团不 能拆散 （ ） 二、元素及其化合物二、元素及其化合物 （一）水（一）水 1.水水、蒸馏水是蒸馏水是纯净物纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合 物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废” ）和生活污水的任意 排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 通电 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气（二）空气 第 10 页 共 29 页 4.空

31、气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化二氧化硫、二氧化氮、一氧化 碳碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小 易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气的性质和用途三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼

32、吸用，是常用的氧化剂。 木炭在氧气中燃烧（O O2 2可使带火星的木条的木条复燃）可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰淡蓝色火焰，产生有刺激性气味刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg

33、 + O2 点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸 裂 氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸 蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 2CuO H2 O

34、 CO2 （现象：绿色绿色粉末变黑色黑色，管壁有水珠水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法（四）氧气的制法： 10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气实验室制取氧气反应原理： 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 第 11 页 共 29 页 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2MnO 2KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项： 试管口略向下倾斜试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒 流，使试管破裂） ；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜

35、立即收集导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当 气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收 集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 其他生成氧气的反应： 通电 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO 2Hg O2 （五）氢气的性氢气的性质和用途（五）氢气的性氢气的性质和用途 11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 （）化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 O2 点燃 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯

36、的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性：氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项： “酒精灯迟到早退酒精灯迟到早退” ，即 开始时要先通入氢气开始时要先通入氢气后加热后加热（目的是排净管内空气， 防止氢气与管内空气混合受热发生 爆炸） ； 实验结束时要实验结束时要先停止加热先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） （3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12生成氢气的反应（实验室制取 H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用 ） 锌粒和稀硫酸

37、反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4 FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应 2Al3H2 SO4 Al2(SO4)33H2 锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2 第 12 页 共 29 页 H2 镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 ( (六六) )铁的性质铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是 导体 铁的化学性质： （）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气潮湿的空气里（既有 H2

38、O 又有 O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧 化铁 Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油） ；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧燃烧生成四氧化三铁四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热 量 （）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿 色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO4Cu FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸反应：FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁

39、离铁离子子 FeFe 3+3+ 亚铁离 亚铁离 子子 FeFe 2 2+） 铁元素有三种氧化物铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量 低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物混合物。 （纯净物 不是合金） ( (七七) )单质碳的性质单质碳的性质 15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同碳原子的排列不同 16碳的化学性质碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

40、 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 点燃 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2CO2 点燃 2CO 还原性： 第 13 页 共 29 页 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO 高温 2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验注意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒 流， 使试管破裂） ；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。 ） 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O3 高温 4Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应) 高温条件下碳

41、还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2 高温 2CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 点燃 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO （八）二氧化碳（八）二氧化碳的性质的性质 17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水： （用澄清的石灰水鉴定） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO

42、2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象） 通常情况下，通常情况下，COCO2 2不支持燃烧，也不能燃烧。不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质（九）一氧化碳的性质 19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20一氧化碳的化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO2 点燃 2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应不是置换反应） CO CuO Cu CO2 现象：黑色物质受热后变

43、为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO 燃 第 14 页 共 29 页 烧转变成无污染的 CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途（十）碳酸钙的性质和用途 21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。大理石和石 灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰

44、（CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： 跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （实验室制取CO2的反应） CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3 高温 高温分解：CaCO3 高温 CaOCO2 CaOH2OCa （OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca （OH） 2 （十一）有机物（十一）有机物 23. 甲烷甲烷 CHCH4 4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水， 密度比空气的小 点燃

45、 有可燃性CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 24乙醇（俗名：酒精乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 2 5 32 点燃 22 32 甲醇甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 25煤煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食” ） 、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工 业的血液” ）天然气（主要成分是CH4） ，三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸（十二）酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 系列一 系

46、列二 系列三 金属 非金属 O2 O2 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 盐 H2O 碱 酸 第 15 页 共 29 页 碱的通性碱的通性 酸的通性酸的通性 紫色紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 紫色紫色石蕊试液遇酸酸变红色色， 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 氢前的金属氢前的金属酸盐H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 碱酸性氧化物盐水 酸碱性氧化物盐水 碱酸盐水（ “中和反应” ）碱酸盐水（ “中和反应” ） 酸碱盐水（ “中和反应” ）酸碱盐水（ “中和反应” ） 碱盐另一种碱另一种盐 酸盐另一种酸另一种盐 碱的通性的项的碱必须是可溶于水

47、 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐的通性盐的通性（盐的通性中（1） （3） （4）项的盐必须是可溶于水） 金属盐金属盐（必须符合金属活动性顺序规律） 酸盐酸盐 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐1碱1盐2碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 盐 盐 盐 盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规 律） 26.氧化物的性质： 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 H2 O

48、H2 CO3 SO2 H2 OH2 SO3 SO3 H2 OH2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCl 硫酸硫酸（H H2 2 SOSO4 4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸浓硫酸有吸水性 化 证明是 酸的方 石蕊试 液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色 无

49、色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色 第 16 页 共 29 页 学 性 质 法 跟 金 属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 跟 金 属 氧 化物 反应 氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟 碱 反 应 的 方 程 式 现象 氢氧 化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色 氢氧 化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟 碳 酸 盐 反应 碳酸钠 碳酸钙 检 验 Cl 、 SO4 2 方法 Cl ：加硝酸银溶液，再加硝 酸 SO4 2： 现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此类反应必须加稀硝酸，以消除 CO3 2-、OH-对实验的影响。 盐酸 （或氯化物） 和硫酸 （硫酸盐） 的区别方法： 最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝 酸钡或氢氧化钡）