XCS2020—2021学年上期期末教学质量评估试卷高二化学试卷.doc

1、1 XCS20202021 学年上期期末教学质量评估试卷学年上期期末教学质量评估试卷 高高 二二 化化 学学 说明说明：请把答案填涂或填写在答题卡上 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 第第 I 卷卷 （选择题，共 45 分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分） 1、下列关于生活中的化学知识说法正确的是 A84 消毒液（有效成分 NaClO）属于强碱性物质 B铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）适宜混用 C含氟牙膏可有效防止龋齿，是因为 F 有强氧化性 D “水滴石穿”主要是水中 CO2溶解了 CaCO3 2、下列有关溶度积常数 Ksp的说法正确的是

2、A常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体不改变 Mg(OH)2的溶解度 B物质的溶度积常数越大，溶解度也越大 C物质的溶度积 Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp一定增大 D向 Cl 和 Br共存的溶液中，滴加 AgNO 3溶液，最先生成的沉淀一定是 AgBr 3、NO 催化 O3生成 O2的过程如右图所示，由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g) H1；第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g) H2； 第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) H3。 下列说法错误的是 A该反应的中间体有三种 B第二步、第三步反应均为放热反应 CNO

3、 不改变总反应的焓变 D总反应 2O3(g)=3O2(g)的 H= H1 H2 H3 4、下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A氯化铁溶液的配制 B双氧水在不同条件下的分解 C卤化银沉淀的转化 D稀盐酸与石灰石的反应 2 5、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为59.5，沸点为 11.0，浓度过高时 易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法错误的是 A装置 A 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 B实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出 C装置 B 可以起到防止倒吸的作用 D当看到装置 C 中长导管液面上升时应加快氮气的通入速率 6、

4、下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升 高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时， 升高反应 温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在 SO3的吸收阶段，将浓硫酸 从吸收塔顶部喷洒下来吸收 SO3 增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大 C 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变 化学反应速率不受压强影响 D A、B 两支试管中分別加入等体积 5%的 H2O2溶液， 在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生

5、 气泡快 当其他条件不变时， 催化剂可 以改变化学反应速率 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=7 的溶液中：Fe3 、K、Cl、SO 4 2 B能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32 、SO 4 2、K、AlO 2 C含有 Na2CO3的溶液中：NO3 、Al3、Na、SO 4 2 D )( c )( c H OH =10 8 的溶液中：Na 、ClO、SO 4 2、I 8、下列说法错误的是 ANaOH 滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液至中性，溶液中 c(CH3COO )c(Na) B将 0.10 mol L-1氨水加水稀释后，溶液中 c(NH4 ) c(O

6、H)变小 C若 H2A 溶液比 H2SO4溶液的导电性弱，则 H2A 是弱酸 DSnCl2易水解，易被氧化，所以配制其溶液时需加入盐酸和锡粉 9、火电厂燃煤锅炉会产生大量 SO2气体， “石灰石石膏烟气脱硫”是除去 SO2的一种常用方法， 其过程如下： 3 研究发现：pH 和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石 浆液的脱硫效率与浆液 pH 的关系如图。下列有关说法正确的是 A烟气通人石灰石浆液时的温度越高越好 B石灰石浆液 pH 越大，烟气脱硫效果越好 C该方法每吸收 64gSO2理论上同时生成 22gCO2 D将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可用于分析脱硫

7、效率 10、图甲是室温下 AgCl 和 AgI 的饱和溶液中离子浓度的关系曲线；图乙表示向醋酸溶液中加水时 其导电性变化； 图丙表示某反应过程的能量变化； 图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中， 不同温度下分别发生反应 2NO2(g) N2O4(g)时，NO2含量随温度的变化曲线。下列说法正确的是 A甲图可知该温度下反应 AgCl(s)+I (aq ) AgI(s)+CI (aq)的平衡常数 K=410-7 B图乙说明 CH3COOH 溶液的 pH：a 点b 点 C图丙说明催化剂能改变化学反应的焓变 D图丁可知反应 2NO2(g) N2O4(g)的 H0 11、一定温度下，在 3 个

8、体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。 下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol L-1 物质的平衡浓度/mol L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A对比容器、的数据，可知其正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中混合气体的密度比容器的小 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大 12、 在不同温度下， 水溶液中lgc(H )与l

9、gc(OH)的关系如图所示。 下列说法错误的是 AE 点对应的水溶液中，可能存在大量的 NH4 、Ba2、CI、I B图中 5 个点对应的 Kw的关系：BCA=D=E 4 C某种 NaHCO3溶液中 c(H )与 c(OH)的关系，可能为图中 E 点 D2H+SO42 +Ba2+2OHBaSO 4+2H2O 完全反应时，可对应 A 点 13、近年 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过复杂的铜 腐蚀现象产生电流，其放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH 。 下列说法正确的是 A放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e =4OH B

10、通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O C放电时 Cu 极区域水溶液的 pH 减小 D 放电过程中， 电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极 14、某研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理示意图如下图所示： 下列说法正确的是 A生产过程中 a 极发生了还原反应 BH+向 a 极区移动 Cb 极发生的电极反应为：N2+6H+6e =2NH 3 Da 极上产生 22.4LO2，转移的电子数一定为 4NA 15、实验室可以用 KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)测定其浓度。下列说法错误的是 A滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4 +5H 2C2O4+6H +=2Mn2+10C

11、O 2+8H2O B若用 HNO3酸化 KMnO4标准溶液，会使测定结果偏低 CKMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中 D该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点 第第 II 卷卷 （非选择题 必做部分，共 35 分） 二、 （本题包括二、 （本题包括 3 个小题，共个小题，共 35 分）分） 16、 （12 分）25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示。 已知：H3PO3是二元酸。 化学式 电离平衡常数（25） HCN K=4.9 10-10 CH3COOH K=1.8 10-5 H2CO3 K1=4.3 10-7 K2=5.6 10-11 H3PO3（亚磷酸） K1=8.3 10-3 K2

12、=5.6 10-6 5 （1）25时，等浓度的NaCN 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、Na2HPO3溶液，pH 由大到小的顺序为_。 （用序号表示） （2）25时，将 0.2 mol L-1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na+)c(CH3COO )，则 c( CH 3COO )_c( CH 3COOH)（填“” “”或“=” ） 。 （3）25时，0.01 mol L-1 的 CH3COONa 溶液加水稀释过程中，下列表达式的值一定增大的是 _。 Ac(OH )/(H+) Bc(H+) c( CH 3COO )

13、 Cc(H+) c(OH) Dc(CH 3COOH)/c(CH3COO ) （4）25时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应的化学方程式为_。 （5）依据表格数据，H3PO3的第二级电离平衡常数表达式 K=_；已知 Na2HPO3为正盐，25 时，0.056 mol L-1 Na2HPO3溶液的 pH=_。 （6）已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：H2A=H+HA （完全电离） ，HA H+A2。某温度 下，向 10mL、0.1 mol L-1 NaHA 溶液中加入 0.1 mol L-1 KOH 溶液 VmL 至中性，此时溶液中以下关 系一定正确的是_（填写字母） A溶液 pH

14、=7 B水的离子积 Kw=c2(OH ) CV=10 Dc(K+)c(Na+) 17、 （11 分）水煤气变换：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 是重要的化工过程，主要用 于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）将一定量的 CO(g)和 H2O(g)充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 CO 的转化率与温度的变化如图甲所示：点 1-3 中，达到 平衡状态的点是_；降低水煤气变换反应活化能效 果最差的催化剂是_（填“” 、 “”或“” ） （2）对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，采用催化 剂，在 1

15、073K 和 973K 时，在恒容密闭容器中充入等 物质的量的 CO(g)、H2O(g)，CO 的转化率随时间变化的 结果如图乙所示。 下列能表示该反应达到化学平衡状态的是_（填字母） 。 A容器内压强不再变化 B容器内气体的密度不再变化 C混合气体的平均摩尔质量不再变化 Dv正 (CO)=v逆 (CO2) 973K 时 CO 的平衡转化率 =_%， 1073K 时该反应的平衡 常数 K=_（写成分数形式） 。 甲酸钠是一种重要的化工原料。其合成过程如下： CO(g)+H2 O(l) HCOOH(aq) K1 H1 HCOOH(aq)+ NaOH(aq) HCOONa(s)+H2 O(l) K

16、2 H2 CO(g)+NaOH(aq) HCOONa(s) K H 回答下列问题： （3）K=_（用含 K1、K2的代数式表示） ， H=_（用含 H1、 H2的代数式表示） 。 6 （4）若需加快反应的速率，下列措施可行的是_（填字母） A增大 CO 的初始压强 B适当升高温度 C降低搅拌转速 18、 （12 分）如图甲所示： （1） 若开始时开关 K 与 a 连接， 则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀 （填 “吸 氧”或“析氢” ） ，正极发生的电极反应式为_。 （2）若开始时开关 K 与 b 连接，两极均有气体产生，则 M 端是电源的_ 极（填“正”或“负” ） ，电解池总反应的离子方程式为_

17、。 用如图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 （3）X 极与电源的_（填“正”或“负” ）极相连。氢气从_ （填“B”或“C” ）口导出。 （4）已知离子交换膜只允许某类离子通过，则 N 为_（填“阴离 子”或“阳离子” ）交换膜。 （5）若制得氧气 5.6L（标准状况） ，则生成氢氧化钾的质量是_。 第第 II 卷卷 （非选择题 选做部分，共 20 分） 三、（下列试题分三、（下列试题分 19、20 两题，各两题，各 20 分。分。19 题的题的 2 个小题，供学习了个小题，供学习了 物质结构与性质的学生作答；物质结构与性质的学生作答；20 题的题的 2 个小题供学习了有

18、机化学基础的学个小题供学习了有机化学基础的学生作答。）生作答。） 19、（本题考查物质结构与性质知识，（本题考查物质结构与性质知识，2 道小题共道小题共 20 分）分） 19、 （9 分）回答下列问题： （1）Fe2+电子排布式为_。以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，违背 了泡利不相容原理的有_（填序号，下同） ，违反了洪特规则的有_。 （2）已知 Al 的第一电离能为 578kJ mol-1、Mg 的第一电离能为 740kJ mol-1，请解释 Mg 的第一电 离能比 Al大的原因_。 （3） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症

19、和表面创伤。 ZnCO3中，阴离子的空间构型为_，C 原子的杂化方式为_。 （4） As 与 N 是同主族元素。 预测 As 的氢化物分子的立体结构为_， 其沸点比 NH3的_ （填 “高”或“低” ） ，理由是_。 19、 （11 分）有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 F、G 为第四周期元素外其余均为短周期 元素。A、F 位于元素周期表的 s 区，B、C、D、E 元素位于 p区。A、F 原子的最外围电子数相同， A的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能级，且每种能级的电子总数相同；C 7 元素原子的外围电子排布式为 nsnnpn+1；D 的基态原子核外成对电子数是

20、成单电子数的 3 倍；E 元素 原子次外层与最外层电子数的差等于 K 层电子数；G 元素原子的质子数等于 B、C、E 元素原子的 质子数之和。回答问题： （1）G 是_（填元素名称） ，在周期表中的位置_。 （2）B、C、D三种元素中第一电离能最大的是_(填元素符号)；电负性由大到小的顺序为 _（用元素符号表示） 。 （3） 由 A与 D形成的分子 A2D 的 VSEPR 模型为_形， 稳定性 A2D_A2E （填“”或“”） 。 （4）下列说法正确的是_。 AA、B、C、D 四种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物 BA 与 B 或 C 形成的化合物中心原子的杂化方式都是 sp3 CF

21、的最高价氧化物对应的水化物的碱性是前四周期中最强的 20、（本题考查有机化学基础知识，（本题考查有机化学基础知识，2 道题共道题共 20 分）分） 20、 （9 分）有机物 A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的 A 为无色粘稠液体， 易溶于水。为研究 A 的组与结构，进行了如下实验： 20、 （11 分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，如图是乙酸 苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去） ，已知 A 是果实的催熟剂。 实验步骤 解释或实验论 （1）称取 9.0g A，升温使其汽化，测其密度是 相同条件下 H2的 45 倍 （1）A 的相

22、对分子质量为_ _ （2）将此 9.0gA 在足量纯 O2中充分燃烧，并 使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现 两者分别增重 5.4g 和 13.2g （2）A 的分子式为_ （3） 另取 9.0g A， 与足量的 NaHCO3溶液反应， 生成 2.24LCO2（标准状况） ，若与足量金属钠 反应则生成 2.24LH2（标准状况） （3）用结构简式表示 A 中含有的官能团： _、_ （4）A 的 1H 核磁共振谱如图 （4）A 中有_种氢原子 （5）综上所述，A 的结构简式_ 8 （1）A 分子的电子式为_。 （2）AB 反应类型为_；反应 FG 反应类型为_。 （3）G 的同分异构体有多种。遇到 FeCl3溶液显色的共有_种，其中苯环上一氯代物有 2 种 的物质的结构简式为_。 （4）写出下列反应的化学方程式： FG：_； GH：_。