化学2021年1月广东省普通高中学业水平选择考适应性测试试题.docx

1、2021 年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试 化 学 本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将 试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后

2、再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S 32 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如 图 1 所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是 A.墨汁是一种水溶液 B.宣

3、纸是合成高分子材料 C.砚石的成分与水晶相同 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是 A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B.掬月水在手，弄花香满衣 C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D.举头望明月，低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用 SiC 增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了 中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是 A.月壤中含有的 3He，其质子数为 3 B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C.制作钻杆用的 SiC 增强铝基材料属复合材料 D.运载火箭用的液 O2液 H2推进剂在

4、工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20 世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析， Ca 原子核外 N 能层中运动的电子数为 A.8 B.2 C.18 D.10 5.提取海带中 I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 分液 6. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为 C8H11O2N C.可与 NaOH 溶液反应 D.能发生加成反应，不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目

5、化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用 84 消毒液对衣物消毒 NaClO 具有漂白性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的 H2S 和 Hg 的协同脱除，部分反应机理如图 2 (吸附在催化 剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A.产生清洁燃料 H2 B. H2S 脱除率为 100% C. H2S 既被氧化又被还原 D.脱 Hg 反应为 Hg+S= HgS 9.叠氮酸(HN3)与 NaOH 溶液反应生成 NaN3。已知

6、NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A.0.01 molL-1HN3溶液的 pH=2 B. HN3溶液的 pH 随温度升高而减小 C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na+3 N3- D.0.01 molL-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N3-)+ c(HN3) 10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图 3 所示。下列说法错误的是 A. a 可经催化氧化生成 b B. b 为红棕色，可转化为 c C.密闭体系中，c 存在 2NO2 N2O4 D. d 的溶液与 Cu 反应可生成 b 或 c 11.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是

7、 A.1 mol Cl2和 Fe 充分反应，转移电子数为 3 NA B.标准状况下，1.12L 苯含有 C-H 键的个数为 3 NA C.22 g CO2和足量 Na2O2反应，产生的气体的分子数为 0.25 NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 1.0 NA 12.陈述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A Na 可与水反应产生 O2 Na 着火不能用水扑灭 B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与 Al 不反应 C 硅胶用作干燥剂 硅胶具有很强的吸水性 D Fe 的金属性比 Cu 强 不锈钢水龙头.上的铜部件易发生电化学腐蚀 13

8、.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解 KCl 溶液，用 Cl-交换膜将电解 液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应： HOCH2CH2Cl +OH-= = Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是 A.乙烯应通入阴极区 B.移出交换膜前存在反应 Cl2+ H2O HCl + HClO C.使用 Cl- 交换膜阻止 OH- 通过，可使 Cl2生成区的 pH 逐渐减小 D.制备过程的总反应为： H2C=CH2+ H2O= H2+ C2H4O 14.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图 4 所示的探究

9、实验，对实验现象的预测及分析错 误的是 A.试管内 CCl4层溶液褪色，说明 Br2具有氧化性 B.试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2具有漂白性 C.试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3被氧化产生 SO3 D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 SO42-生成 15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中 Pb2+及其与 OH- 形成的微粒的浓度分数 随溶液 pH 变化 的关系如图 5 所示。已知 NH3H2O 的 Kb=1.74 10-5。向 Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法 正确的是 A. Pb2+ 的浓度分数先减小后增大 B. c(NO3- )与 c(Pb2+)的比

10、值先增大， pH 10 后不变 C. pH=7 时，存在的阳离子仅有 Pb2+、Pb(OH)+和 H+ D.溶液中 Pb2+与 Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以 NH4+的形式存在 16.2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图 6 所示。其中， X 位于第三周期，X 原子的电子数为 Z 原子的两倍，W、Z、Y 位于同一周期。下列叙述正确的是 A.原子半径： XZ W B.非金属性： XZ W C.Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. X 的氧化物对应的水化物均为强酸 二、非选择题：共 56 分。第 1719 题为必考题，考生都必须作答。第 2021 题

11、为选考题，考生根据要求作 答。 (一)必考题：共 42 分。 17. (14 分) 试剂级 NaCl 可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质)为原料制备。制备流程 简图如下： (1)焙炒海盐的目的是_ 。 (2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。 实验步骤 试剂 预期沉淀的离子 步骤 1 BaCl2溶液 SO42- 步骤 2 步骤 3 (3)操作 X 为_ 。 (4)用如图 7 所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 HCl 气体，并通入 NaCl 饱和溶液中使 NaCl 结晶析出。. 试剂 a 为_ 。 相比分液漏斗，选用仪

12、器 1 的优点是_ 。 对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 NaCl 晶体的析出，其原因是_ _。 (5)已知： CrO42-+ Ba2+ = BaCrO4(黄色) CrO42- +3Fe2+ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3+ 4H2O 设计如下实验测定 NaCl 产品中 SO42-的含量，填写下列表格。 操作 现象 目的/结论 称取样品 m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴 加过量 c1molL-1BaCl2溶液 V1mL 稍显浑浊 目的： 。 继续滴加过量 c2mol L-1 K2CrO4溶液 V2 mL 产生黄色沉淀 目的：沉淀过量的 Ba2+。 过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中

13、，用 c3 mol L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗 FeSO4溶液 V3 mL 结论：SO42-的质量分数 为 。 (列算式) 18. (16 分) 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌 ZnFe2O4)获得 3 种金属盐，并进一步利用镓盐制 备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)， 部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的 pH 见表 1。. 金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表 2。 表 1 金属离子浓度及开始沉淀的 pH 金属离子 浓度(molL-1) 开始沉淀 pH Fe2+ 1.010-

14、3 8.0 Fe3+ 4.010-2 1.7 Zn2+ 1.5 5.5 Ga3+ 3.010-3 3.0 表 2 金属离子的萃取率 金属离子 萃取率(%) Fe2+ 0 Fe3+ 99 Zn2+ 0 Ga3+ 97-98.5 (1) Ga2(Fe2O4)3中 Ga 的化合价为_ _，“浸出” 时其发生反应的离子方程式为_ 。 (2)滤液 1 中可回收利用的物质是_ _， 滤饼的主要成分是_ ； 萃取前加入的固体 X 为 。 (3) Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_ (填化学式)。 (4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以

15、NaOH 溶液为电解 液，阴极的电极反应为 。 (5) GaN 可采用 MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与 NH3发生 系列反应得到 GaN 和另一种产物，该过程的化学方程式为_ 。 (6)滤液 1 中残余的 Ga3+的浓度为_ _ molL-1 (写出计算过程)。 19. (12 分) 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 I. CH4与 CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应CH4(g) + CO2(g) 2CO(g)+2H2 (g) H1 反应CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) H

16、2= +41.2 kJmol-1 反应CH4 (g)+ 1 2 O2(g) CO(g) + 2 H2(g) H3 = -35.6 kJmol-1 (1)已知： 1 2 O 2(g)+H2(g)= H2O(g) H = -241.8 kJmol-1 ，则 H1 =_ kJmol-1。 (2)一定条件下，向体积为 VL 的密闭容器中通入 CH4、CO2各 1.0 mol 及少量 O2，测得不同温度下反应平衡 时各产物产量如图 8 所示。 图 8 中 a 和 b 分别代表产物_ _和_ _，当温度高于 900 K， H2O 的含量随温度升 高而下降的主要原因是_ 。 1100 K 时，CH4与 CO

17、2的转化率分别为 95%和 90%，反应的平衡常数 K=_ _ ( 写出计算式)。 II. Ni-CeO2 催化 CO2加 H2形成 CH4的反应历程如图 9 所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物 中 CH4的物质的量百分数(Y)及 CO2的转化率随温度的变化如图 10 所示。 (3)下列对 CO2甲烷化反应体系的说法合理的有_ _。 A.含碳副产物的产率均低于 CH4 B.存在反应 CO2+4H2 CH4 + 2H2O C.存在副反应 CO2+ H2 CO+ H2O D. CO2 转化为 CH4的过程中发生了能量转化 E.温度高于 260后，升高温度，甲烷产率几乎不变 (4) C

18、O2甲烷化的过程中，保持 CO2与 H2的体积比为 1 ：4，反应气的总流量控制在 40 mLmin-1，320 时测得 CO2转化率为 80%，则 CO2反应速率为_mLmin-1。 (二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20. 选修 3：物质结构与性质 (14 分) 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图 11)。为大幅度 提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图 12 所示。 回答下列问题： (1) Li、 C、P 三种元素中，电负性最小的是_ _

19、(用元素符号作答)。 (2)基态磷原子价电子排布式为 。 (3)图 12 黑磷区中 P 原子的杂化方式为_ _， 石墨区中 C 原子的杂化方式为_ 。 (4)氢化物 PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为 。 (5)根据图 11 和图 12 的信息，下列说法正确的有_ _ (填字母)。 A.黑磷区中 P -P 键的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体 C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应 D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P 原子与 C 原子共平面 E.复合材料单层中，P 原子与 C 原子之间的作用力属范德华力 (6)贵金属磷化物 Rh2P (化学式量为 237)可

20、用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图 13 所示。已知晶胞参 数为 a nm，晶体中与 P 距离最近的 Rh 的数目为_ _，晶体的密度为 _gcm-3 (列出计算 式)。 21. 选修 5：有机化学基础 (14 分) -内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物 VII 的合成路线及其开环反应如下(一些 反应条件未标出)： 已知：与化学性质相似。 (1)由 III 的反应类型为_ _ ，II 的名称为_ ，其含氧官能团的名称为_ 。 (2) III 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 _。 (3) III 的同分异构体中含有苯环结构的有_ _种(不计 III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为 2： 2：2： 1 ： 1 的结构简式为_ 。 (4)已知 V 和 VI 合成 VII 的原子利用率为 100%， 则 V 的结构简式为_ _。 (5)等物质的量的 CH3OH 和 VII 开环反应的产物 VIII (含酯基)的结构简式为_ _。 (6)利用由 V 到 VII 的四元环成环方式，写出以 IV 的同系物和苯甲醇为原料合成 的反应路线_ 。