2021届高三化学二轮复习：实验专题回扣(50例).doc

1、高三化学二轮复习 实验专题实验专题回扣回扣(50 例例) 一、教材化学实验(题源)(20 例) (一)典型实验 实验一 配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2.注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL 溶 液应用 500 mL 容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3.误差分析依据：cBnB V mB MBV 4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 实验二 焰色反应 1. 步骤：洗

2、烧蘸烧洗烧。 2.用品：铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。 3.注意事项：焰色反应是物理变化；Na、K 的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻 璃)。 4.命题角度：Na、K 元素的鉴别。 (二)金属及其化合物 实验三 钠的性质 教材演示实验：钠的性质 (1)取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在 钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成 Na2O)。 (2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄色的固体(生成 Na2O2)。 (3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现

3、象：钠浮在 水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶 嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。 实验四 铝箔在空气中加热 步骤 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动 再取一小块铝箔，用砂纸仔细 打磨(或在酸中处理后用水洗 净)，除去表面的保护膜，再加 热至熔化 现象 铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化 的铝并不滴落 铝箔发红卷缩，很快就变暗失 去光泽，熔化的铝仍不滴落 原因 氧化铝的熔点高于铝的熔点， 包裹在 铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下 来 铝很活泼，除去原来的氧化膜 后，在加热时又很快生成一层 新的氧化膜 结论 铝容易

4、被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al3O2= 2Al2O3 氧化铝的熔点比铝的熔点高 实验五 Fe(OH)2的制备 (1)实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 (2)化学方程式为：Fe2 2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 (3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化所用亚铁盐溶液必须是新 制的，NaOH 溶液必须煮沸；胶头滴管须插入试管底部；往往在液面加一层 油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。 实验六 Fe2 和 Fe3的检验 (1)Fe3 的检验 滴入 KSCN 溶液现象 离子方程式 FeCl3溶液

5、溶液呈红色 Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 FeCl2溶液 溶液颜色无变化 (2)Fe3 的氧化性 现象 化学方程式 加入过量铁粉、KSCN 溶液 不显红色 2FeCl3Fe=3FeCl2 取上层清液，再加入新制氯水， 振荡 溶液显红色 2FeCl2Cl2=2FeCl3 (三)非金属及其化合物 实验七 氯气的实验室制法 (1)氯气的实验室制法 原理：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O。 (2)装置分析 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上 排空气法收集氯气，最后用 NaOH 溶液吸收尾气，以防污染环境。 实验八 氨气的实验室制法 (1)反

6、应原理：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O。 (2)气体制备流程：原理发生装置除杂干燥收集验满尾气处理。 (3)注意事项：制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管 底部。 浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也 可制氨气。 不能使用 NH4Cl 和 NH4HCO3制备。 实验九 喷泉实验 (1)实验原理：氨气极易溶于水；利用压强变化。 (2)注意事项：氨气应充满； 烧瓶应干燥；装置不得漏气。 (3)实验拓展：NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。CO2、 H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与 NaO

7、H 溶液可形成喷泉。 实验十 SO2的性质实验 (1)操作 (2)注意事项：SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些 有色物质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来 的颜色。SO2不能用来漂白食物。褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于 SO2 的漂白性所致，SO2使酸性 KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于 SO2的还原性所 致，SO2使 NaOH 的酚酞溶液褪色是由于 SO2是酸性氧化物所致。 实验十一 铜与浓硫酸反应的实验 (1)实验原理：Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O (2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的

8、品红溶液褪色)；将 反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 (3)原因解释： 变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的 CuO， CuO 与稀释的硫酸反应生 成了 CuSO4溶液。 (四)化学反应原理类教材实验 实验十二 中和热实验 (1)原理：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、 强碱。对应的离子方程式： H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H57.3 kJ/mol。 H2SO4和 Ba(OH)2反应的离子方程式不一样 (2)注意事项：中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故 文字表达时不带负号，说放出热量即可。 为了减少误差，必

9、须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的 平均值作计算依据。 为了保证酸碱完全中和常采用 OH 稍稍过量的方法。 实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏 小。 实验十三 酸碱中和滴定实验：(以一元酸与一元碱中和滴定为例) (1)原理：c酸V酸c碱V碱。 (2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 (3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 (4)关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。 (5)操作步骤：查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶 中)；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一

10、滴，溶液颜色发 生明显变化且半分钟内不再恢复原色即为滴定终点。 (6)注意事项： 0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大； 使用滴定管时的第一步是查漏； 滴定读数时，记录到小数点后两位； 酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装； 滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗； 滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用 23 滴； 数据处理：求算 23 次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 实验十四 氯碱工业 (1)实验原理：电解饱和的食盐水的反应为： 阳极：2Cl 2e=Cl 2 阴极：2H 2e=H 2 电解的离子方程式为： 2Cl 2H

11、 2O= 电解 2OH H 2Cl2。 (2)电极产物判断：阴极产物是 H2和 NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可 发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的 KI淀粉试纸放在阳极附 近，试纸变蓝。 实验十五 铜的精炼 (1)电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu2e =Cu2 阴极(纯铜)：Cu2 2e=Cu (2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，位于 金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe 等也会同时失去电子，位 于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中 Cu2 逐渐变小。 (五)有机化学

12、实验 实验十六 石油的分馏 (1)原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、石棉网、温度计、牛 角管。 (2)注意事项： 蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 1/3 到 1/2，最多不超过 2/3。 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 实验十七 乙醇的氧化反应 1.催化氧化 (1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为 红色。试管中产生刺激性气味的气体。 (2

13、)注意事项 铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。 铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。2CuO2= 2CuO，CH3CH2OH CuO CH3CHOH2OCu。 2.强氧化剂氧化 (1)现象：溶液由橙黄色变为绿色。 (2)注意事项： 乙醇被 K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步 乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性 KMnO4溶液褪色。 实验十八 乙酸乙酯的制备 (1)原理：CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O 副反应：C2H5OHHOC2H5 浓硫酸 140 C2H5OC2H5H2O C2H2SO

14、4(浓)= CO22SO22H2O。 (2)注意事项：先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)； 低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；导 气管末端不要插入饱和 Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸 水剂。 (3)用饱和 Na2CO3溶液吸收主要优点： 吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度， 便于分层，观察乙酸乙酯。 实验十九 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 (1)操作 (2)注意事项： 加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性， 否则会导致实验失败。 (六)从实验学化学：化学实

15、验基础 实验二十 几种混合物的分离和提纯方法 方法 原理 装置 主要仪器 注意事项 过滤 除去不溶性杂 质 漏斗、 玻璃棒、 烧杯 一贴、二低、 三靠 蒸发 加热使溶剂挥 发而得到溶质 蒸发皿、玻璃 棒、酒精灯 液体不得超 过蒸发皿容积 的2 3 加热过程中 不断搅拌以免 局部过热，当 有大量晶体析 出时停止加 热，利用余热 把剩余溶剂蒸 干 蒸馏 (分 馏) 利用加热将溶 液中不同沸点 的组分分离 蒸馏烧瓶、酒 精灯、 冷凝管、 温度计等 温度计水银 球位于蒸馏烧 瓶支管口处 冷却水从下 口进，从上口 出 加碎瓷片， 防止暴沸 萃取 和 分液 利用同一溶质 在两种互不相 溶的溶剂中溶 解度的

16、差异来 分离物质 分液漏斗、烧 杯 分液漏斗下 口紧靠烧杯内 壁 让下层液体 从下端流出， 上层液体由上 口倒出 分液时打开 分液漏斗塞子 或使塞子上的 小孔与凹槽对 齐，便于液体 顺利流下 二、实验规范答题(30 例) (一)有关实验操作的问题 1.检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生 沉淀，则离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则离子未完全沉淀。 2.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。 3.检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答 以 FeCl3溶液与 NaOH 溶液制得 F

17、e(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一 次的洗涤液少许置于试管中， 加入用硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀生成， 则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。 注意 要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀 本身具有的离子。 4.配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答 向容量瓶中加水至离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平 视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5.读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量 筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面

18、的最低点相平读取数据。 6.用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法 规范解答 取一小片 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的 玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待 pH 试纸显色后与标准比色卡比色。 7.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答 当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中的溶液由色变为色， 且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8.分液的操作方法 规范解答 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分 液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内 外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中， 待

19、下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9.实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作 方法 规范解答 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小 孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10.结晶的操作方法：用 FeCl3溶液制取 FeCl3 6H2O 晶体的操作方法 规范解答 向 FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥。 11.检验如图所示的装置气密性的操作方法 (1)空气热胀冷缩法 规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口 a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯 中的水中，双手握

20、住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开 手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密 性良好。 (2)液面差法 规范解答 将导管口 a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧， 打开分液漏斗的活塞， 从分液漏斗口注水一段时间后，水不能再滴下，表明装置气密性良好。 12.配制 FeCl3溶液时溶解的操作方法 规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅 拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。 13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法 规范解答 将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、 冷却、称量直至两次称

21、量的质量差不超过 0.1 g。 (二)有关物质检验的问题 14.检验某溶液中是否含有 SO2 4的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中， 先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静 置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含 有 SO2 4，反之则证明溶液里不含 SO2 4。 15.检验某溶液中是否含有 Cl 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀 硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证明溶液里不 含 Cl 。 16.检验某溶液中是否含有 NH 4的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，

22、加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿 润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 NH 4，反之 则溶液里不含 NH 4。 17.检验某溶液中是否含有 Fe3 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则 证明溶液里含有 Fe3 ，反之则证明溶液里不含 Fe3(若溶液里只含有 Fe3也可滴 加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。 18.检验某溶液中是否含有 Fe2 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再 滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有 Fe2 ，反之则证明 溶液里不含 Fe2

23、 。 19.检验含有 Fe3 的溶液中含有 Fe2的操作方法 规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去， 说明含有 Fe2 。 20.检验某含有大量 SO2 4的溶液中是否含有 Cl 的操作方法 规范解答 取待测液少许置于试管中， 先加过量的硝酸钡溶液， 充分振荡后静置， 在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里 含有 Cl ，反之则证明溶液里不含 Cl。 21.检验溶液中含有 SO2 3的实验方法 规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生 成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体

24、通入 品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有 SO2 3。 注意 要排除 HSO 3的干扰。 22.检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 规范解答 用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色 钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾 离子。 23.证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法 规范解答 取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过 量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴 BaCl2溶液，若产生白色沉淀， 则亚硫酸钠已经被氧化。 (三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题 24.高铁酸钠既

25、能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 规范解答 Na2FeO4中的铁元素呈6 价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、 消毒，其还原产物 Fe3 发生水解反应：Fe33H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ，氢 氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 25.碳酸铵溶液显碱性的原因 规范解答 碳酸铵溶于水能发生水解，NH 4H2O NH3 H2OH ，CO2 3 H2OHCO 3OH ， CO2 3 的水解程度大于 NH 4的水解程度， 故溶液显碱性。 26.用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中， 铜片溶解的速率随着温度的升高先加 快后减慢的原因 规范解答 温度升高能够加

26、快反应 Cu2H H 2O2=Cu2 2H 2O 的反应速率， 故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时 H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响， 故铜的溶解速 率减慢。 27.适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快， 但是温度过高反应速率反而下降的原 因 规范解答 温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失 去活性，反应速率反而降低。 28.氯碱工业中， 电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23 的原因 规范解答 阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，增大溶 液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸 出。 29.在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收 CO2或 H2O(g)等 气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体 等与实验无关的气体的作用 规范解答 (1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的对实验 造成干扰。 (2)实验结束时的作用：将产生的气体全部排出被试剂完全吸收，以减少 实验误差。 30.工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因 规范解答 在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化 率提高不大，但是生产成本增加，得不偿失。