江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题（解析版）.doc

1、江苏省江苏省 2021 年新高考适应性考试年新高考适应性考试 化学化学 注意事项注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共本试卷共 6 页，满分为页，满分为 100 分，考试时间为分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡 的规定位置。的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘

2、贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等

3、须加黑、加粗。铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不 应该提倡的是( ) A. 开发使用清洁能源 B. 田间焚烧秸秆 C. 积极鼓励植树造林 D. 养成低碳生活习惯 【答案】B 【详解】A开发使

4、用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，A不符合题意； B田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，B符合题意； C大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合题意； D养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合题意； 答案选 B。 2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列 有关说法正确的是( ) A. SiCl4为极性分子 B. HCl的电子式为 C. 单晶硅为分子晶体 D. Si原子的

5、结构示意图为 【答案】B 【详解】ASiCl4和 CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误； BHCl 的电子式为，B 正确； C单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误； DSi原子的结构示意图为，D错误；故选 B。 3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌 B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆 C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 【答案】A 【详解】ANaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌,消毒杀菌就

6、是利用了 NaClO 的强氧化性，A正确； B漂白纸浆是利用 SO2的漂白性，B错误； C工业电解熔融的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，C错误； DNaHCO3可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成 CO2，与 NaHCO3受热易分解无关，D错误； 故选 A。 4. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热 NH4Cl和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量 氨气。下列有关氨的说法正确的是( ) A. NH3的空间构型为平面三角形 B. NH3

7、与 H2O能形成分子间氢键 C. NH3的水溶液不能导电 D. 氨催化氧化制硝酸是利用了 NH3的氧化性 【答案】B 【详解】ANH3的孤电子对数为 1，价层电子对数为 4，空间构型为三角锥形，故 A 错误； BN和 O的电负性比较大，半径比较小， NH3与 H2O 之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故 B正确； CNH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，即可导电，故 C 错误； D氨催化氧化制硝酸，NH3中 N 元素的化合价为-3，硝酸中 N元素化合价为+5，化合价升高，做还原剂， 利用的是 NH3的还原性，故 D 错误；故答案为 B。 5. 氨是一种重要的化

8、工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。 实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。 下列有关合成氨反应的说法正确的是( ) A. 反应的 S0 B. 反应的 H=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E 表示键能) C. 反应中每消耗 1mol H2转移电子的数目约等于 2 6.02 1023 D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 H2的平衡转化率 【答案】C 【详解】A在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的 S0，A不

9、正确； B反应的 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H) (E 表示键能)，B 不正确； C由合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下关系式：N23H26e-，则反应中每消耗 1mol H2转移电子的数目约等于 2mol 6.02 1023mol-1=2 6.02 1023，C 正确； D合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高 H2的平衡转化 率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变 H2的平衡转化率，也就不能提高 H2的平衡转化率，D不正 确；故选 C。 6. 氨是一种重要的化工原料，主

10、要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。实验室用加热 NH4Cl和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨 气。实验室制取 NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是( ) A. 生成 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 吸收 NH3尾气 【答案】B 【详解】A实验室用加热 NH4Cl和 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向 下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故 A错误； B碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气，故 B 正确； C氨气的密度比空气

11、小，应该用向下排空气法，故 C错误； D氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故 D 错误； 故答案为 B。 7. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( ) A. 元素 Al在周期表中位于第 4 周期A族 B. 元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH4 C. 第一电离能：I1(Al)I1(P)I1(S) D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4I1(S)，故 C错误； D 非金属性越强， 最高价氧化物的水化物的酸性越强， 非金属性 PSCl， 所以酸性： H3PO4H2SO4HClO4， 故 D 正确；

12、综上所述答案为 D。 8. 由制铝工业废渣(主要含 Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。 下列有关说法不正确 的是( ) A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率 B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O C. 滤液中主要存在阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+ D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用 【答案】C 【详解】A控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故 A 正确； BAl2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为 Al2O3+6H+=2

13、Al3+3H2O，故 B正确； C双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有 Fe2+，而是 Fe3+，故 C 错误； D聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，故 D 正确； 综上所述答案C。 9. 利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电解过程中，H+由 a 极区向 b 极区迁移 B. 电极 b 上反应为 CO2+8HCO - 3-8e -=CH 4+CO 2- 3 +2H2O C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 电解时 Na2SO4溶液浓度保持不变 【答案】A 【分析】通过电解法可知此电池为电

14、解池，由 a 极生成 O2可以判断出 a 极为阳极，则 b 为阴极。阳离子向 阴极流动， a极上反应为4OH4e2H2OO2， 电极b上反应为CO28HCO3 +8eCH48CO 2- 3 2H2 O。 电解时 OH比 2- 4 SO更容易失去电子在阳极生成 O2，所以电解 Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发 生消耗，所以 Na2SO4溶液的浓度是增大的。 【详解】A由 a 极生成 O2可以判断出 a极为阳极，b 为阴极，阳离子向阴极流动。则 H+由 a极区向 b 极区 迁移正确，故 A正确； B 电极方程式配平发生错误，电极 b上反应应为 CO28HCO3 +8eCH48CO 2-

15、 3 2H2O，故 B 错误； C通过电解法可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能，故 C 错误； D电解时 OH比 2- 4 SO更容易失去电子，所以电解 Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所 以 Na2SO4溶液的浓度是增大的，故 D错误；故选 A。 10. 葡萄糖的银镜反应实验如下： 步骤 1：向试管中加入 1mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为 灰褐色。 步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解。 步骤 3：再向试管中加入 1mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在 6070水浴中加热，观察到试管内

16、壁形成了光亮 银镜。 下列说法不正确 的是( ) A. 步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOH B. 步骤 2 中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C. 步骤 3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D. 右图所示银的晶胞中有 14 个银原子 【答案】D 【详解】A氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的 AgOH 沉淀，因此步骤 1 中观察到的白色沉淀为 AgOH，A正确； BAgOH与 NH3 H2O反应生成 Ag(NH3)2OH而溶解，Ag(NH3)2OH属于配合物，B正确； CAg(NH3)2OH 和葡萄糖发生银镜反应生成 Ag，Ag 元素化合价降低，被还原，说明葡萄

17、糖具有还原性， C正确； D由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=81 1 +6 82 =4，D 错误；答案选 D。 11. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是( ) A. 分子中的含氧官能团为羟基和羧基 B. 分子中碳原子轨道杂化类型有 2种 C. 奥昔布宁不能使溴的 CCl4溶液褪色 D. 奥昔布宁能发生消去反应 【答案】D 【详解】A奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有羧基，A不正确； B奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有 sp3杂化(环己基、链烃基)、sp2杂质(苯环、酯基)、sp杂质(碳碳 叁键)，共 3 种类型，B 不正确；

18、C奥昔布宁分子中含有的-CC-，能使溴的 CCl4溶液褪色，C不正确； D奥昔布宁分子中和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生 消去反应，D正确； 故选 D。 12. 室温下，通过下列实验探究 Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用 pH试纸测定 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH，测得 pH约为 12 2 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量 0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量 CO2，测得溶液 pH约为 8 4 向 0.1 mol/L Na2C

19、O3溶液中滴加几滴 0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是( ) A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO - 3) B. 实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+) c(CO 2- 3 )Ksp(CaCO3) C. 实验 3 得到的溶液中有 c(HCO - 3)c(CO 2- 3 ) D. 实验 4 中反应的化学方程式为 H+OH-=H2O 【答案】A 【详解】A0.1 mol/L Na2CO3溶液存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO - 3)，故 A正确

20、； B实验 2 反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡， c(Ca2+) c(CO 2- 3 )=Ksp(CaCO3)，故 B 错误； C向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量 CO2，发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， HCO - 3水解程度大 于电离程度，溶液显碱性，但水解和电离的部分还是少量，所以 c(HCO - 3)c(CO 2- 3 )，故 C错误； D 向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴 0.05 mol/L HCl， 反应的化学方程式为 Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl， 故 D 错误；故答案为 A。

21、13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol 反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol 反应：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入 1 mol CO2和 4 mol H2，平衡时 CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 反应平衡常数可表示为 K= 4 4 22 (CH ) (CO )(H ) c cc B.

22、图中曲线 B 表示 CO 的物质的量随温度的变化 C. 提高 CO2转化为 CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 H= -205.9 kJ/mol 【答案】C 【详解】A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为 K= 2 42 4 22 (CH )(H O) (CO )(H ) cc cc ，故 A错误； B反应物 CO2的量逐渐减小，故图中曲线 A表示 CO2的物质的量变化曲线，由反应和可知，温度升 高反应正向移动，反应逆向移动，CO 的物质的量增大，故曲线 C 为 CO的物质的量变化曲线

23、，则曲线 B为 CH4的物质的量变化曲线，故 B错误； C反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应正向移动，反应逆向移动，即可提高 CO2转化为 CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故 C正确； D -(反应+反应)得到目标反应， 则 CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的 H=-41.2 kJ/mol +(-247.1 kJ/mol) =205.9 kJ/mol，故 D错误；故答案为 C。 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。 14. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以 NH3、NH + 4形式存在)，通过沉淀和氧化两步

24、处理后可使水中氨氮 达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量 Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为 NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 该反应的离子方程式为_。 废水中氨氮去除率随 pH的变化如图-1所示，当 1.3pH1.54 后， 总氮去 除率下降的原因是_。 【答案】 (1). 32+ 443432 26 NH3H OFe2SO +6NH Fe SOOH+5H 4 2 32+ 4434 26 NH3H OFe2SO +6NH Fe SOOH+6H (2). pH有所增大，氢氧根离子浓度增 大，不利于 NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，则氨氮去除率随

25、 pH升高而降低 (3). 422 3ClO2NHN3Cl3H O2H 或 422 3HClO2NHN3Cl3H O5H (4). 氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解 (5). 次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它 价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降 【详解】(1) 向酸性废水中，氨气或铵离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成 NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉 淀，该反应的离子方程式为 32+ 443432 26 NH3H OFe2SO +6NH Fe SOOH+5H 4 2 32+ 4434 26 NH3H OFe2SO +6NH Fe SOOH+6H 。 当 1.3pH

26、1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝 酸根离子，则总氮去除率下降。 15. 化合物 F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下： (1)AB的反应类型为_。 (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中含有苯环，碱性条件下能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀； 分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2:2:1。 (3)CD 反应的条件 X是_。 (4)F含有手性碳原子的数目为_。 (5)设计以和为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用， 合成路 线示例见本题题干)。_ 【 答 案 】 (1). 取

27、 代 反 应 (2). (3). 碱 ( 或 NaOH) (4). 1 (5). 【解析】 【分析】 由 A( )与 在 K2CO3、 加热条件下发生取代反应生成 B( )； B加热发生结构异构化生成 C()；C 在碱性条件下与 CH3I 发生取代反应生成 D()；D 与在 NaOH 存在的环境中发生反应生成 E()；E 与 CH3COONa在加热条件 下反应生成 F()。 【详解】(1) A()B()，是 A 与 发生取代生成，反应类型为取代反应。答案为：取 代反应； (2)C的一种同分异构体同时满足下列条件：“分子中含有苯环，碱性条件下能与新制 Cu(OH)2悬浊液反 应，生成砖红色沉淀；

28、分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2:2:1。”，则该有机物分子内含有苯环、 分子内的 10个氢原子按 4、4、2 分配，应含有 2个-CH2CHO，且位于苯环的对位，则该同分异构体的结构 简式为：。答案为：； (3) C()D()，是-OH 与 CH3I发生取代，生成-OCH3和 HI，所以需要提供碱性条件， 以利于反应的正向进行，反应的条件 X 是碱(或 NaOH)。答案为：碱(或 NaOH)； (4)F分子 中，含有的手性碳原子为“”所在位置的碳原子，数目为 1。 答案为：1； (5)以和 为原料制备，从题给流程中可以看出，需发生 的转化，由此看出，需将转化为，从而得出合成路线为： 。

29、答案为： 。 【点睛】合成有机物时，一般需利用题给流程中的某一、二步，这也是合成的关键步骤。 16. 以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为 CuO、 SiO2 少量 Fe2O3)为原料均能制备 CuSO4 5H2O晶体。 (1)取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通 入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到 CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、 过滤等操作，得到 CuSO4 5H2O晶体。 写出用蚀刻废液制备 CuO反应的化学方程式：_。 检验 CuO固体是否洗净的

30、实验操作是_。 装置图中装置 X 的作用是_。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 CuSO4 5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过 的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到 CuSO4 5H2O晶体。 已知： 该实验中 pH=3.2时， Fe3+完全沉淀； pH=4.7时， Cu2+开始沉淀。 实验中可选用的试剂： 1.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。 (3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取 0.5000g CuSO4 5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加 过量 KI溶液并用稀 H2SO4酸化

31、，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消 耗 Na2S2O3的溶液 19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I=2CuI+I2、22 23 S O +I2= 2 64 S O +2I。计算 CuSO4 5H2O 样品的纯度(写出计算过程)：_。 【答案】 (1). Cu(NH3)4Cl22NaOH CuO2NaCl4NH3H2O (2). 取最后一次洗涤液少 量于试管， 向试管中加硝酸酸化的硝酸银， 若无沉淀则洗涤干净， 若有沉淀则未洗净 (3). 防倒吸 (4). 加入适量 1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入 1.0 mo

32、lL1 NaOH 调节溶液 pH在 3.24.7 之间，过滤，将滤液 (5). 根 据 关 系 式CuSO4 5H2O Na2S2O3， 样 品 中CuSO4 5H2O物 质 的 量 为0.1000 molL1 0.0198L=0.00198mol，则CuSO4 5H2O样品的纯度的纯度 1 1 g mol =100%99% 0.5000g m 0.00198m l L o250 【分析】蚀刻废液和稍过量的 NaOH 溶液加入到三颈烧瓶中搅拌加热反应生成氨气、黑色氧化铜沉淀、氯 化钠，过滤洗涤得到氧化铜固体，再加入一定的酸经过一系列操作得到 CuSO4 5H2O 晶体，也可以用铜精炼 炉渣加入

33、一定的稀硫酸反应，再调节溶液 pH 值，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，最终得到 CuSO4 5H2O 晶体。 【详解】(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的 NaOH 溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热 反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到 CuO固体；所得固体经酸溶、 结晶、过滤等操作，得到 CuSO4 5H2O 晶体。 蚀刻废液和 NaOH溶液反应生成 CuO，其反应的化学方程式：Cu(NH3)4Cl22NaOH CuO2NaCl 4NH3H2O；故答案为：Cu(NH3)4Cl22NaOH CuO2NaCl4NH3H2O。 检验 CuO固体是否洗

34、净主要是检验洗涤液中是否含有 Cl ，其实验操作是取最后一次洗涤液少量于试管 中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；故答案为：取最后一次洗 涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净。 三颈烧瓶中反应生成了氨气，氨气极易溶于水，因此装置图中装置 X的作用是防倒吸；故答案为：防倒 吸。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备 CuSO4 5H2O晶体时，取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入适量 1.0 molL1 H2SO4溶解，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH调节溶液 pH在 3.24.7 之间，过滤，将滤液加热浓缩、冷

35、却结晶、 过滤、 晾干， 得到 CuSO4 5H2O晶体； 故答案为： 加入适量 1.0 molL1 H2SO4溶解， 逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 调节溶液 pH在 3.24.7 之间，过滤，将滤液。 (3)根据题意得到关系式 CuSO4 5H2ONa2S2O3，样品中 CuSO4 5H2O物质的量为 0.1000 molL1 0.0198L=0.00198mol，则 CuSO4 5H2O 样品的纯度的纯度 1 1 g mol =100%99% 0.5000g m 0.00198m l L o250 ；故答案为：根据关系式 CuSO4 5H2ONa2S2O3，样品中 CuSO4 5

36、H2O 物质的量为 0.1000 molL1 0.0198L=0.00198mol，则 CuSO4 5H2O样品的纯度的纯度 1 1 g mol =100%99% 0.5000g m 0.00198m l L o250 。 17. 水体中的 Cr2O 2- 7 、 HCrO4 - 和 CrO 2- 4 是高毒性的重金属离子， 可用 Cr()表示。 常用的处理方法是将 Cr() 还原为低毒性的 Cr3或 Cr(OH)3。 (1)在一定 pH的水溶液中，HS、S2可与 CrO 2- 4 反应生成 Cr(OH)3和单质硫。水溶液中 S2能与单质硫反应 生成 S 2- n ，S 2- n 能还原 Cr

37、()。 在 pH=9 的水溶液中 CrO 2- 4 与 HS反应的离子方程式为_。 25时用过量 S2还原 Cr()，发现反应后期 Cr()被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是 _；验证的实验方法是_。 (2)金属也可用于还原废水中的Cr()。 其他条件相同时， 用相同物质的量的Zn粉、 ZnCu粉分别处理pH=2.5 的含 Cr()废水，废水中 Cr()残留率随时间的变化如图所示。图中 b 对应的实验方法处理含 Cr()废水的 效果更好，其原因是_。 (3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用 FeFe2O3表示)能有效还原水溶液中的 Cr()。 FeFe2O3还原近中性废水中 Cr()的可能

38、反应机理如图所示。FeFe2O3中 Fe 还原 CrO 2- 4 的过程可描述为 _。 【答案】 (1). 2CrO 2 4 3HS5H2O2 Cr（OH）32S7OH； (2). S2过量，水溶液中 S2 能与单质硫反应生成 S 2- n ，S 2- n 能还原 Cr()，所以反应后期 Cr()被还原的速率反而加快； (3). 可以在 不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度； (4). ZnCu 粉在溶液中形成原电池，加 快反应速率； (5). 单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe6e3Fe2，3Fe2CrO 2 4 4H2OCr(OH)35OH 3Fe3； 【分析】 pH=9 的水溶液

39、为碱性，离子反应方程式应为 2CrO 2 4 3HS5H2O2 Cr(OH)32S7OH ； S2过量，S2- n 增多所以反应后期 Cr()被还原的速率反而加快； 生成的 Cr()有颜色，可以在不同反应 时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；ZnCu粉在溶液中形成原电池；中性废水中单质铁发 生吸氧腐蚀， CrO 2 4 还原为三价铬。 【详解】 (1) pH=9的水溶液为碱性， 所以发生的离子反应方程式应为2CrO 2 4 3HS5H2O2 Cr(OH)3 2S7OH； 水溶液中 S2能与单质硫反应生成 S 2- n ，S 2- n 能还原 Cr()，加入过量的 S2，生成 S 2-

40、 n 增多，所以反应后期 Cr()被还原的速率反而加快； Cr()还原为低毒性的 Cr3或 Cr(OH)3， Cr()为橙黄色， Cr3为绿色， Cr(OH)3 为灰绿色沉淀，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度； (2)原电池原理可以加快反应速率，ZnCu 粉在溶液中形成原电池，加快反应速率； (3)还原近中性废水中 Cr()， 单质铁发生吸氧腐蚀， 3Fe6e3Fe2， 二价铁离子发生氧化反应， CrO 2 4 发 生还原反应生成三价铬，符合图中所示原理，3Fe2CrO 2 4 4H2OCr(OH)35OH3Fe3； 【点睛】本题第(3)中应注意给出废水为中性条件，单质铁发生吸氧腐蚀，原理图中给出 Cr3是指生成的铬 是三价的，并不是说生成三价铬离子，这在题干中已经给出，此处需要我们根据实际情况进行判断。