2022年浙江省新高考化学（苏教版）一轮复习课件：专题4非金属及其化合物（共4讲） .pptx

1、专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 考点一考点一 氯气及其化合物的性质与应用氯气及其化合物的性质与应用( (考试要求考试要求:a:a、b b、c;c;考查频率考查频率:6:6年年1010 卷卷1111考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】 【梳理自查梳理自查】 一、氯气的性质及用法一、氯气的性质及用法 1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质: : 颜色颜色 状态状态 气味气味 密度密度 毒性毒性 溶解性溶解性 黄绿色黄绿色 气体气体 _ 比空气大比空气大 有毒有毒 1 1体积水溶解约体积水溶解约2 2体积体积ClCl2 2 刺激性刺激性 【提醒提醒】实验室里闻有毒气体及未

2、知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动, , 仅使极少量气体飘进鼻孔仅使极少量气体飘进鼻孔( (如图所示如图所示) )。 2.2.氯气的化学性质氯气的化学性质: : (1)(1)与金属反应与金属反应: :与变价金属反应生成高价金属氯化物。与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应与铁反应:_:_。 与铜反应与铜反应:_:_。 (2)(2)与非金属反应。与非金属反应。 与与H H2 2反应反应:_,:_, 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 2 H H2 2+Cl

3、+Cl2 2 2HCl2HCl 点燃或光照点燃或光照 = 点燃点燃 = 点燃点燃 = (3)(3)与水或碱发生歧化反应与水或碱发生歧化反应( (写离子方程式写离子方程式) )。 (4)(4)与还原性无机化合物反应与还原性无机化合物反应( (写离子方程式写离子方程式) )。 3.3.氯气的制法氯气的制法: : (1)(1)实验室制法。实验室制法。 化学方程式化学方程式:_:_ (2)(2)工业制法。工业制法。 化学方程式化学方程式:_:_ MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2

4、O HO H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 通电通电 = = 二、氯的重要化合物二、氯的重要化合物 1.1.次氯酸次氯酸: : 2.2.漂白液漂白液: : 3.3.漂白粉漂白粉: : 【易错辨析易错辨析】 判断正误判断正误( (正确的打“正确的打“”, ,错误的打“错误的打“”)”) (1)(1)过量的铁粉在少量氯气中加热过量的铁粉在少量氯气中加热, ,充分反应后产物为充分反应后产物为FeClFeCl2 2。( ( ) ) 提示提示: :。铁粉在氯气中加热。铁粉在氯气中加热, ,充分反应后产物一定为充分反应后产物一定为FeClFeCl3 3。 (2)(2)氯气溶于水得氯水氯气

5、溶于水得氯水, ,溶液呈酸性且可以导电溶液呈酸性且可以导电, ,所以氯气是电解质。所以氯气是电解质。( ( ) ) 提示提示: :。氯气溶于水并可与水反应生成。氯气溶于水并可与水反应生成HClHCl和和HClO,HClO,因此溶液呈酸性且可以导因此溶液呈酸性且可以导 电电, ,但氯气是单质但氯气是单质, ,不是电解质。不是电解质。 (3)(3)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化。氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化。( ( ) ) 提示提示: :。氯气可以用作水的杀菌消毒剂。氯气可以用作水的杀菌消毒剂, ,是由于氯气与水反应生成的是由于氯气与水反应生成的HClOHClO具具 有强氧化性。

6、有强氧化性。 (4)Cl(4)Cl2 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝, ,说明说明ClCl2 2具有氧化性。具有氧化性。( ( ) ) 提示提示: :。 (5)(5)漂白粉在空气中久置变质漂白粉在空气中久置变质, ,是因为漂白粉中的是因为漂白粉中的CaClCaCl2 2与空气中的与空气中的COCO2 2反应生成反应生成 了了CaCOCaCO3 3。( ( ) ) 提示提示: :。漂白粉在空气中久置变质。漂白粉在空气中久置变质, ,是因为漂白粉中的是因为漂白粉中的Ca(ClO)Ca(ClO)2 2与空气中的与空气中的 COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应

7、生成了CaCOCaCO3 3和和HClO,HClOHClO,HClO见光分解见光分解, ,从而失去漂白性。从而失去漂白性。 (6)(6)氯气可以使湿润的有色布条褪色氯气可以使湿润的有色布条褪色, ,由此可知氯气具有漂白性。由此可知氯气具有漂白性。( ( ) ) 提示提示: :。氯气可以使湿润的有色布条褪色。氯气可以使湿润的有色布条褪色, ,是由于氯气与水反应生成的是由于氯气与水反应生成的HClOHClO 具有漂白性。具有漂白性。 【关键能力提升关键能力提升】 【要点归纳要点归纳】 1.1.氯气的化学性质图示如下氯气的化学性质图示如下: : 2.2.氯水中存在三个平衡关系氯水中存在三个平衡关系:

8、 : (1)Cl(1)Cl2 2+H+H2 2O O HCl+HClOHCl+HClO (2)HClO(2)HClO H H+ +ClO+ClO- - (3)H(3)H2 2O HO H+ +OH+OH- - 根据可逆反应的特点根据可逆反应的特点, ,即可得出氯水中存在的各种微粒即可得出氯水中存在的各种微粒 3.3.从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性从微粒组成的角度认识氯水性质的多重性: : 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质, ,在不同的化学反应中在不同的化学反应中, ,氯水中参氯水中参 与反应的微粒不同。与反应的微粒不同。 【典例研析典例研析】

9、【典例典例】(2020(2020浙江浙江1 1月选考节选月选考节选) )某兴趣小组为探究某兴趣小组为探究H H2 2S S和和ClCl2 2O O的性质的性质, ,将两将两 种气体同时通入水中种气体同时通入水中, ,实验装置如图实验装置如图: : 请回答请回答: : (1)(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀三颈瓶中出现淡黄色沉淀, ,溶液呈强酸性溶液呈强酸性, ,用一个化学方程式表示用一个化学方程式表示 _。 (2)(2)若通入水中的若通入水中的ClCl2 2O O已过量已过量, ,设计实验方案检验设计实验方案检验 _。 【解析解析】(1)(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀三颈瓶中出现淡黄色沉淀, ,应生

10、成硫应生成硫, ,溶液呈强酸性溶液呈强酸性, ,说明二者发生说明二者发生 氧化还原反应氧化还原反应,Cl,Cl2 2O O被还原生成盐酸被还原生成盐酸, ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为 2H2H2 2S+ClS+Cl2 2O=2S+2HCl+HO=2S+2HCl+H2 2O;O; (2)(2)若通入水中的若通入水中的ClCl2 2O O已过量已过量, ,溶液有溶液有HClOHClO生成生成, ,具有强氧化性具有强氧化性, ,可用玻璃棒蘸取可用玻璃棒蘸取 清液清液, ,点到点到KIKI- -淀粉试纸上淀粉试纸上, ,如果变蓝如果变蓝( (或变蓝后再褪色或变蓝后再褪色),),说明说明ClC

11、l2 2O O过量。过量。 答案答案: :(1)2H(1)2H2 2S+ClS+Cl2 2O=2S+2HCl+HO=2S+2HCl+H2 2O O (2)(2)用玻璃棒蘸取清液用玻璃棒蘸取清液, ,点到点到KIKI- -淀粉试淀粉试 纸上纸上, ,如果变蓝如果变蓝( (或变蓝后再褪色或变蓝后再褪色),),说明说明ClCl2 2O O过量过量 【新题快递新题快递】 命题角度命题角度1.1.氯气及其化合物的性质氯气及其化合物的性质 1.1.下列有关氯及其化合物叙述错误的是下列有关氯及其化合物叙述错误的是( ( ) ) A.A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧, ,生成棕黄色的烟

12、生成棕黄色的烟 B.B.大量氯气泄漏时大量氯气泄漏时, ,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑 C.AlClC.AlCl3 3、FeClFeCl2 2、FeClFeCl3 3均可通过化合反应制得均可通过化合反应制得 D.D.向向FeClFeCl2 2溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水, ,溶液颜色变成棕黄色溶液颜色变成棕黄色, ,说明氯水中含有说明氯水中含有HClOHClO 【解析解析】选选D D。 CuCu与与ClCl2 2反应生成固体反应生成固体CuClCuCl2 2, ,则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧, , 生成棕黄色的

13、烟生成棕黄色的烟,A,A正确正确; ;大量氯气泄漏时大量氯气泄漏时, ,氯气易溶于碱氯气易溶于碱, ,且密度大且密度大, ,应用浸有弱应用浸有弱 碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑,B,B正确正确;2Al+3Cl;2Al+3Cl2 2 2AlCl2AlCl3 3, , 2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2, 2,2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3, ,均可通过化合反应制得均可通过化合反应制得,C,C正确正确; ;向向 FeClFeCl2 2溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水, ,溶液颜色变成棕黄色溶液颜色变成棕黄

14、色, ,发生的反应为发生的反应为2Fe2Fe2+ 2+Cl +Cl2 2=2Fe=2Fe3+ 3+ + 2Cl2Cl- -, ,说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl2 2, ,不能说明氯水中是否含有不能说明氯水中是否含有HClO,DHClO,D错误。错误。 点燃点燃 = 点燃点燃 = 【加固训练加固训练】 (2021(2021梅州模拟梅州模拟) )某温度下将氯气通入过量某温度下将氯气通入过量 KOH KOH 溶液中溶液中, ,反应后得到反应后得到 KClKCl、 KClO KClO 和和 KClOKClO3 3的混合溶液。的混合溶液。 下列说法中下列说法中, ,不正确的是不正确的是( ( )

15、) A.A.反应消耗的反应消耗的ClCl2 2与生成的与生成的 H H2 2O O 的物质的量之比始终为的物质的量之比始终为 11,11,与产物组成无关与产物组成无关 B.B.反应消耗的反应消耗的ClCl2 2与与 KOH KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成的物质的量之比取决于反应产物的组成 C.C.若若n(ClOn(ClO- -)n( )n( )=111,)=111,则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量 之比为之比为 4343 D.D.若若n(ClOn(ClO- -)n( )n( )=11,)=11,则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之

16、则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之 比为比为 2323 3 ClO 3 ClO 【解析解析】选选B B。A.A.由于反应后生成由于反应后生成KClKCl、KClOKClO、KClOKClO3 3的混合溶液的混合溶液, ,根据元素守恒根据元素守恒 n(K)=n(Cl),n(K)=n(Cl),所以反应消耗的所以反应消耗的ClCl2 2与与KOHKOH的物质的量之比始终为的物质的量之比始终为12,12,再由氢原子再由氢原子 守恒守恒, ,则反应消耗的则反应消耗的ClCl2 2与生成的与生成的H H2 2O O的物质的量之比始终为的物质的量之比始终为11,11,故故A A正确正确;B.;B.由由

17、 于反应后生成于反应后生成KClKCl、KClOKClO、KClOKClO3 3的混合溶液的混合溶液, ,根据元素守恒根据元素守恒n(K)=n(Cl),n(K)=n(Cl),所以反所以反 应消耗的应消耗的ClCl2 2与与KOHKOH的物质的量之比始终为的物质的量之比始终为12,12,故故B B错误错误;C.;C.当当n(ClOn(ClO- -) ) n( )=111,n( )=111,设设ClOClO- -为为11 mol, 11 mol, 为为1 mol,1 mol,由得失电子守恒由得失电子守恒, ,生成生成ClCl- - 为为(1(1- -0)0)11+(511+(5- -0)0)1=1

18、6 mol,1=16 mol,又化合价降低被还原又化合价降低被还原, ,化合价升高被氧化化合价升高被氧化, ,则则 反应中被还原与被氧化的氯元素物质的量之比为反应中被还原与被氧化的氯元素物质的量之比为16(11+1)=43,16(11+1)=43,故故C C正确正确;D.;D. 当当n(ClOn(ClO- -)n( )=11,)n( )=11,设设ClOClO- -、 各各1 mol,1 mol,由得失电子守恒由得失电子守恒, ,生成生成ClCl- - 3 ClO 3 ClO 3 ClO 3 ClO 为为(1(1- -0)0)1+(51+(5- -0)0)1 = 6 mol,1 = 6 mol

19、,根据氯元素守恒根据氯元素守恒, ,则反应消耗的氯气为则反应消耗的氯气为 (1+1+6)(1+1+6)2 = 4 mol,2 = 4 mol,所以反应消耗的氯气与转移的电子数的物质的量之比为所以反应消耗的氯气与转移的电子数的物质的量之比为 46=23,46=23,故故D D正确。正确。 命题角度命题角度2.2.从平衡移动角度分析氯水的性质从平衡移动角度分析氯水的性质 2.2.氯水中存在多种分子和离子氯水中存在多种分子和离子, ,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中 存在的粒子的说法错误的是存在的粒子的说法错误的是( ( ) ) 实验操作及现象实验操作

20、及现象 结论结论 A A 加入含有加入含有NaHSONaHSO4 4的石蕊试液的石蕊试液, ,红色红色 褪去褪去 说明有说明有ClCl2 2分子存在分子存在 B B 加入有色布条加入有色布条, ,有色布条褪色有色布条褪色 说明有说明有HClOHClO分子存在分子存在 C C 氯水呈浅黄绿色氯水呈浅黄绿色, ,且有刺激性气味且有刺激性气味 说明有氯分子存在说明有氯分子存在 D D 加硝酸酸化的加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,产生白色产生白色 沉淀沉淀 说明有说明有ClCl- -存在存在 【解析解析】选选A A。A A项氯水中滴加含有项氯水中滴加含有NaHSONaHSO4 4的石蕊

21、试液的石蕊试液, ,红色褪去红色褪去, ,说明含有强氧说明含有强氧 化性物质化性物质, ,可能是可能是HClOHClO或或ClCl2 2分子分子;B;B项项HClOHClO具有漂白作用具有漂白作用, ,可漂白有色布条可漂白有色布条;C;C项项 溶于水的溶于水的ClCl2 2, ,只有部分只有部分ClCl2 2与水反应与水反应, ,其余其余ClCl2 2溶于水溶于水, ,导致氯水呈浅黄绿色导致氯水呈浅黄绿色, ,具具 有刺激性气味有刺激性气味;D;D项项ClCl2 2与水反应生成与水反应生成HClHCl和和HClO,HClO,滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液时溶液时, ,产生白色沉产生白色沉

22、淀淀(AgCl)(AgCl)。 3.3.向新制氯水中加入少量下列物质向新制氯水中加入少量下列物质, ,能增强溶液漂白能力的是能增强溶液漂白能力的是( ( ) ) A.A.碳酸钙粉末碳酸钙粉末 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.氯化钙溶液氯化钙溶液 D.D.二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液 【解析解析】选选A A。氯水中存在平衡。氯水中存在平衡:Cl:Cl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO,+HClO,加入碳酸钙能和溶加入碳酸钙能和溶 液中的液中的H H+ +反应反应, ,使平衡正向移动使平衡正向移动,c(HClO),c(HClO)增大增大, ,溶液的漂白能力增强溶液的漂白

23、能力增强,A,A项正确项正确; ; 加入稀硫酸加入稀硫酸, ,平衡逆向移动平衡逆向移动,c(HClO),c(HClO)减小减小, ,溶液的漂白能力减弱溶液的漂白能力减弱,B,B项错误项错误; ;加入加入 氯化钙氯化钙, ,平衡逆向移动平衡逆向移动,c(HClO),c(HClO)减小减小, ,溶液的漂白能力减弱溶液的漂白能力减弱,C,C项错误项错误; ;加入二氧加入二氧 化硫水溶液化硫水溶液, ,发生反应发生反应:SO:SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,平衡逆向移动平衡逆向移动,c(HClO),c(HClO)减减 小小, ,溶液

24、的漂白能力减弱溶液的漂白能力减弱,D,D项错误。项错误。 4.4.下列有关氯水的表述不正确的是下列有关氯水的表述不正确的是( ( ) ) A.A.氯水可以导电氯水可以导电, ,说明氯气是电解质说明氯气是电解质 B.B.氯水中含有氯水中含有7 7种微粒种微粒, ,其可以与其可以与AgNOAgNO3 3、FeBrFeBr2 2等多种物质反应等多种物质反应 C.C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 D.D.向氯水中加入碳酸钙粉末向氯水中加入碳酸钙粉末, ,能提高溶液中能提高溶液中HClOHClO的浓度的浓度 【解析解析】选选A A。选项。选项A,A,氯气是单质氯气

25、是单质, ,既不是电解质也不是非电解质。选项既不是电解质也不是非电解质。选项D,D,氯氯 水中存在如下平衡水中存在如下平衡:Cl:Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClO,O HCl+HClO,加入加入CaCOCaCO3 3粉末会与粉末会与HClHCl反应反应, ,从而从而 使平衡向着生成使平衡向着生成HClOHClO的方向移动的方向移动, ,从而提高从而提高HClOHClO的浓度。的浓度。 【加固训练加固训练】 1.1.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是下列有关氯及其化合物的说法不正确的是( ( ) ) A.A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造

26、漂白粉 B.B.氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧, ,火焰呈苍白色火焰呈苍白色 C.C.光照新制氯水有气泡逸出光照新制氯水有气泡逸出, ,该气体是氧气该气体是氧气 D.D.次氯酸能使染料等有机色素褪色次氯酸能使染料等有机色素褪色, ,有漂白性有漂白性, ,还能杀死水中的细菌还能杀死水中的细菌, ,起消毒作用起消毒作用 【解析解析】选选A A。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉, ,故故A A错误错误; ;纯净的氢气在纯净的氢气在 氯气中安静地燃烧氯气中安静地燃烧, ,火焰呈苍白色火焰呈苍白色,B,B正确正确; ;新制氯水中的新制氯水中的HClOHClO见

27、光分解产生氧气见光分解产生氧气, , 故故C C正确正确; ;次氯酸具有强氧化性次氯酸具有强氧化性, ,能使染料等有机色素褪色能使染料等有机色素褪色, ,有漂白性有漂白性, ,还能杀死水还能杀死水 中的细菌中的细菌, ,起消毒作用起消毒作用,D,D正确。正确。 2.“84”2.“84”消毒液的有效成分为消毒液的有效成分为NaClO,NaClO,已知酸的电离平衡常数已知酸的电离平衡常数:H:H2 2COCO3 3HClO HClO , , 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A.“84”A.“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用消毒液可以与福尔马林溶液混合使用 B.NaClOB.N

28、aClO的稳定性和漂白性都比的稳定性和漂白性都比HClOHClO强强 C.C.工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO,NaClO,原理为原理为NaCl+HNaCl+H2 2O=NaClO+HO=NaClO+H2 2 D.NaClOD.NaClO溶液在空气中发生的离子反应为溶液在空气中发生的离子反应为2ClO2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O 2HClO+CO 2HClO+C 【解析解析】选选C C。次氯酸钠具有强氧化性。次氯酸钠具有强氧化性, ,能与福尔马林中的甲醛发生化学反应能与福尔马林中的甲醛发生化学反应, , A A错误错误;Na

29、ClO;NaClO在溶液中水解生成在溶液中水解生成HClO,HClO,从而具有漂白性和强氧化性从而具有漂白性和强氧化性,B,B错误错误; ;根据根据 电离平衡常数分析电离平衡常数分析, ,反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子,D,D错误。错误。 3 HCO 3.3.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分, ,请根据下表回答问题。请根据下表回答问题。 实验实验 序号序号 实验方法实验方法 实验现象实验现象 结论结论 将氯水滴加到将氯水滴加到AgNOAgNO3 3溶液溶液 中中 生成白色沉淀生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的将

30、氯水滴加到含有酚酞的 NaOHNaOH溶液中溶液中 淀粉淀粉KIKI试纸变蓝色试纸变蓝色 氯水中含有氯水中含有ClCl2 2 将足量的氯水滴加到将足量的氯水滴加到 NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 氯水中含有氯水中含有H H+ + (1)(1)实验得出的结论是实验得出的结论是_。 (2)(2)指出实验和实验中的“实验现象”指出实验和实验中的“实验现象”: : _,_, _。 (3)(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是实验中“实验方法”的具体操作过程是_。 (4)(4)通过实验的“实验现象”通过实验的“实验现象”, ,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可同学们得出两个不同的结论。这

31、两个结论可 能是能是a._,a._, b._b._。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的请设计简单的实验证明哪一个是正确的:_:_。 【解析解析】(1)(1)加入加入AgNOAgNO3 3, ,有白色沉淀有白色沉淀, ,说明氯水中存在说明氯水中存在ClCl 。 。(2)(2)含酚酞的含酚酞的NaOHNaOH 溶液为红色溶液为红色, ,当加入氯水后当加入氯水后,Cl,Cl2 2与与NaOHNaOH反应反应, ,生成具有漂白性的生成具有漂白性的NaClO,NaClO,所以中所以中 实验现象是溶液褪色。氯水中有实验现象是溶液褪色。氯水中有H H+ +, ,所以将足量的氯水滴加到所以将足量的氯水滴加到

32、NaNa2 2COCO3 3溶液中将溶液中将 产生气体。产生气体。(3)(3)实验的操作为取一片淀粉实验的操作为取一片淀粉KIKI试纸试纸, ,置于表面皿或玻璃片上置于表面皿或玻璃片上, ,用用 洁净的玻璃棒蘸取氯水洁净的玻璃棒蘸取氯水, ,滴在试纸上。滴在试纸上。(4)(4)通过实验的“实验现象”通过实验的“实验现象”, ,同学们同学们 可得出两个不同的结论。分别为可得出两个不同的结论。分别为a.a.氯水中含有氯水中含有HClO,HClO,其漂白作用使溶液褪色其漂白作用使溶液褪色;b.;b. 氯水中含有氯水中含有H H+ +, ,中和中和OHOH- -使溶液褪色。可向褪色后的溶液中继续滴加使

33、溶液褪色。可向褪色后的溶液中继续滴加NaOHNaOH溶液至溶液至 碱性来检验碱性来检验, ,若溶液不再显红色若溶液不再显红色, ,证明红色消失是证明红色消失是HClOHClO的漂白作用引起的的漂白作用引起的; ;若溶若溶 液重新显红色液重新显红色, ,证明是证明是H H+ +的中和作用引起的。的中和作用引起的。 答案答案: :(1)(1)氯水中含有氯水中含有ClCl- - (2)(2)溶液褪色溶液褪色 有气泡冒出有气泡冒出 (3)(3)取一片淀粉取一片淀粉KIKI试纸试纸, ,置于表面皿或玻璃片上置于表面皿或玻璃片上, ,用洁净的玻璃棒蘸取氯水用洁净的玻璃棒蘸取氯水, ,滴滴 在试纸上在试纸上

34、 (4)a.(4)a.氯水中含有氯水中含有HClO,HClO,其漂白作用使溶液褪色其漂白作用使溶液褪色 b.b.氯水中含有氯水中含有H H+ +, ,中和中和OHOH- -使溶液褪色使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加向褪色后的溶液中滴加NaOHNaOH溶液至溶液显碱性溶液至溶液显碱性, ,若溶液不再显红色若溶液不再显红色, ,证明红色证明红色 消失是消失是HClOHClO的漂白作用引起的的漂白作用引起的; ;若溶液重新显红色若溶液重新显红色, ,证明是证明是H H+ +的中和作用引起的的中和作用引起的 考点二考点二 氯气的实验室制法及性质探究氯气的实验室制法及性质探究( (考试要求考试要求:a:

35、a、b;b;考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷2 2考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】 考点二考点二 氯气的实验室制法及性质探究氯气的实验室制法及性质探究( (考试要求考试要求:a:a、b;b;考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷2 2考考) ) 【梳理自查梳理自查】 一、氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法 (1)(1)实验装置。实验装置。 (2)(2)验满方法。验满方法。 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口的瓶口, ,观察到试纸立即变蓝观察到试纸立即变蓝, ,则证明已则证明已 集满。集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊

36、试纸靠近盛ClCl2 2的瓶口的瓶口, ,观察到试纸先变红后褪色观察到试纸先变红后褪色, ,则证明则证明 已集满。已集满。 (3)(3)注意事项。注意事项。 必须用浓盐酸必须用浓盐酸, ,稀盐酸不反应。稀盐酸不反应。 为了减少制得的氯气中的为了减少制得的氯气中的HClHCl含量含量, ,加热温度不宜过高加热温度不宜过高, ,以减少以减少HClHCl挥发。挥发。 实验结束后实验结束后, ,先使反应停止并排出残留的氯气先使反应停止并排出残留的氯气, ,再拆卸装置再拆卸装置, ,避免污染空气。避免污染空气。 尾气吸收时不可选用澄清石灰水尾气吸收时不可选用澄清石灰水, ,因为其浓度太小因为其浓度太小,

37、 ,吸收不完全。吸收不完全。 二、氯气的性质实验二、氯气的性质实验 常见实验形式如图所示常见实验形式如图所示: : 装置装置 试试 剂剂 实验现象实验现象 实验目的实验目的 A A 浓硫酸浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作验证干燥的氯气无漂白作 用用, ,湿润的氯气有漂白作用湿润的氯气有漂白作用 B B 干燥红布条干燥红布条 无明显变化无明显变化 C C 湿润红布条湿润红布条 红布条褪色红布条褪色 D D FeClFeCl2 2溶液溶液 溶液由浅绿溶液由浅绿 色变棕黄色色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性验证氯气具有强氧化性, ,可可 与金属及还原性化合物反与金属及还原性化合物反 应应 E E 淀粉淀

38、粉KIKI溶液溶液 溶液变蓝色溶液变蓝色 F F 铁粉铁粉 产生棕色烟产生棕色烟 G G NaOHNaOH溶液溶液 吸收多余的氯气吸收多余的氯气 【易错辨析易错辨析】 判断正误判断正误( (正确的打“正确的打“”, ,错误的打“错误的打“”)”) (1)(1)制氯气时制氯气时, ,用饱和用饱和NaHCONaHCO3 3溶液和浓硫酸净化气体。溶液和浓硫酸净化气体。( ( ) ) 提示提示: :。饱和。饱和NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与HClHCl反应生成反应生成COCO2 2, ,引入新杂质。引入新杂质。 (2)(2)实验室用实验室用MnOMnO2 2与浓盐酸制取氯气与浓盐酸制取氯气,

39、,每消耗每消耗1 mol MnO1 mol MnO2 2, ,起还原剂作用的起还原剂作用的HClHCl消消 耗耗4 mol4 mol。( ( ) ) 提示提示: :。每消耗。每消耗1 mol MnO1 mol MnO2 2, ,参加反应的参加反应的HClHCl是是4 mol,4 mol,但是起还原剂作用的但是起还原剂作用的HClHCl 是是2 mol,2 mol,还有还有2 mol2 mol的的HClHCl起酸性的作用。起酸性的作用。 (3)(3)可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HClHCl中是否混有中是否混有ClCl2 2。( ( ) ) 提示提示: :。ClCl

40、2 2与淀粉碘化钾反应生成与淀粉碘化钾反应生成I I2 2, ,遇淀粉变蓝。遇淀粉变蓝。 (4)(4)用用MnOMnO2 2和浓盐酸制备纯净和浓盐酸制备纯净ClCl2 2时可让气体产物先通过浓硫酸时可让气体产物先通过浓硫酸, ,后通过饱和食后通过饱和食 盐水。盐水。( ( ) ) 提示提示: :。让气体产物先通过饱和食盐水。让气体产物先通过饱和食盐水, ,后通过浓硫酸。后通过浓硫酸。 【关键能力提升关键能力提升】 【要点归纳要点归纳】 1.1.实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装 置组成。置组成。

41、2.2.实验室用实验室用MnOMnO2 2和浓盐酸制取和浓盐酸制取ClCl2 2时应注意的问题时应注意的问题: : (1)(1)反应物的选择反应物的选择: :必须用浓盐酸必须用浓盐酸, ,稀盐酸与稀盐酸与MnOMnO2 2不反应不反应, ,且随着反应的进行且随着反应的进行, ,浓盐浓盐 酸变为稀盐酸时酸变为稀盐酸时, ,反应停止反应停止, ,故盐酸中的故盐酸中的HClHCl不可能全部参加反应。不可能全部参加反应。 (2)(2)实验结束后实验结束后, ,先使反应停止并排出残留的先使反应停止并排出残留的ClCl2 2后后, ,再拆卸装置再拆卸装置, ,避免污染空气。避免污染空气。 (3)(3)尾气

42、吸收时尾气吸收时, ,用用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收ClCl2 2, ,不能用澄清石灰水吸收不能用澄清石灰水吸收, ,因为溶液中含因为溶液中含 Ca(OH)Ca(OH)2 2的量少的量少, ,吸收不完全。吸收不完全。 【典例研析典例研析】 【典例典例】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定 反应的装置。反应的装置。 (1)(1)要将要将C C装置接入装置接入B B和和D D之间之间, ,正确的接法是正确的接法是a_da_d。 (2)(2)实验开始先点燃实验开始先点燃A A处的酒精灯处的酒精灯, ,打开活塞打开活

43、塞K,K,让让ClCl2 2充满整个装置充满整个装置, ,再点燃再点燃D D处的处的 酒精灯。酒精灯。ClCl2 2通过通过C C装置后进入装置后进入D,DD,D装置内盛有炭粉装置内盛有炭粉, ,发生氧化还原反应发生氧化还原反应, ,生成生成COCO2 2 和和HCl(g),HCl(g),发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_。为了。为了 使使C C装置发挥更好的作用装置发挥更好的作用, ,可向烧杯中加入浓硫酸可向烧杯中加入浓硫酸, ,加入浓硫酸的作用是加入浓硫酸的作用是_。 (3)D(3)D处反应完毕后处反应完毕后, ,关闭弹簧夹关闭弹簧夹K,K,移去两个酒精灯移去两个酒精灯, ,由

44、于余热的作用由于余热的作用,A,A处仍有处仍有 少量少量ClCl2 2产生产生, ,此时此时B B中的现象是中的现象是_,B_,B的作用的作用 是是_。 (4)A(4)A、B B、C C、D D、E E装置中有一处需要改进装置中有一处需要改进, ,说明需要改进的理由并在方框中画说明需要改进的理由并在方框中画 出改进后的装置图。出改进后的装置图。_。 【解题思路解题思路】 (1)(1)根据根据D D中发生反应产物可知反应必须有水参与中发生反应产物可知反应必须有水参与, ,故可知故可知C C装置作用为提供水装置作用为提供水 蒸气。蒸气。 (2)(2)浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热, ,有利于水蒸

45、气的生成。有利于水蒸气的生成。 (3)B(3)B装置实际上是一个临时存储氯气的储气瓶。装置实际上是一个临时存储氯气的储气瓶。 (4)(4)尾气处理要注意防止倒吸。尾气处理要注意防止倒吸。 【解析解析】(1)(1)正确连接的关键是正确连接的关键是C C装置的作用装置的作用, ,由于由于D D中反应生成了中反应生成了COCO2 2和和HCl,HCl,有氢有氢 元素存在元素存在, ,说明有水参与反应说明有水参与反应, ,反应化学方程式为反应化学方程式为2Cl2Cl2 2+C+2H+C+2H2 2O 4HCl+COO 4HCl+CO2 2,C,C 装置的作用是提供水蒸气装置的作用是提供水蒸气, ,而且

46、而且ClCl2 2从从C C中出来带出水蒸气中出来带出水蒸气, ,因此应该是长进短因此应该是长进短 出。出。(2)C(2)C中提供水蒸气中提供水蒸气, ,烧杯中加入浓硫酸烧杯中加入浓硫酸, ,浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热, ,有利于水蒸气有利于水蒸气 生成。生成。(3)(3)弹簧夹弹簧夹K K关闭关闭, ,生成的气体将生成的气体将B B中的溶液压入长颈漏斗中。中的溶液压入长颈漏斗中。(4)(4)由于由于D D 中反应生成了极易溶于水的中反应生成了极易溶于水的HCl,HCl,会造成会造成E E中水倒吸中水倒吸, ,可以用一个倒置的小漏斗可以用一个倒置的小漏斗 防止倒吸防止倒吸; ;未反应的未

47、反应的ClCl2 2有毒有毒, ,应用应用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。 = 答案答案: :(1)c(1)c b b (2)2Cl(2)2Cl2 2+C+2H+C+2H2 2O 4HCl+COO 4HCl+CO2 2 浓硫酸溶于水能放出大量的热浓硫酸溶于水能放出大量的热, ,有利于试管中有利于试管中 产生水蒸气产生水蒸气 (3)(3)瓶上部气体为黄绿色瓶上部气体为黄绿色, ,瓶中液面下降瓶中液面下降, ,长颈漏斗内液面上升长颈漏斗内液面上升 贮存少量贮存少量ClCl2 2, , 避免避免ClCl2 2对环境造成污染对环境造成污染 (4)(4)反应后的气体中含有反应后的气体中含有HClHCl和未反应的和未反应的ClCl2 2, ,水吸收氯气的能力很差水吸收氯气的能力很差,E,E处应用处应用 NaOHNaOH溶液溶液, ,并加防倒吸装置并加防倒吸装置 = 【考题变式考题变式】(1)(1)