2021届重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试化学试卷（含答案）.doc

1、2021 年重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试年重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试 化学试卷化学试卷 注意事项：注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 As 7

2、5 Sr 88 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人工泳池水质须符合 CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法 错误的是 A. 用明矾作净水剂 B. 用硫酸铜作杀藻剂 C. 用氯化钠作 pH 调节剂 D. 用次氯酸钠作消毒剂 【答案】C 2. 下列化学用语表述正确的是 A. S2Cl2结构式为 ClSSCl B. S2-结构示意图为 C. PCl3电子式为： D. 丙烯的球棍模型为 【答

3、案】A 3. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生 H2的分子数为 0.1NA B. 标准状况下 22.4 LO2与足量 H2反应生成 H2O，转移的电子数为 4NA C. 1 L0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA D. 1 LpH=13的 Ba(OH)2溶液中 Ba2+数目为 0.1NA 【答案】B 4. 下列实验设计正确是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性 D. 向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成

4、的葡萄糖 【答案】C 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ B. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClO C. 氯化铝溶液与浓氨水混合：A13+4NH3 H2O= - 2 AlO+4 + 4 NH+2H2O D. 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【答案】A 6. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的核外电子数等于其主族序数， X的单质在空气中含量最多，Y 的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最 低负价代数和为 4.下列说法错误的是 A

5、. W 与 X形成的最简单化合物极易溶于水 B. Y和 Z可形成化合物 Y2Z3 C. 最外层电子数 ZXYW D. Y和 Z的简单离子的电子层结构相同 【答案】D 7. 下列实验操作错误的是 A B C D 收集 NO 气体 检查装置气密性 比较乙酸和碳酸的酸性 蒸发结晶 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 由下列实验操作及现象所得结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液，紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变 蓝 待测溶液中有 I-存 在 C 向Al2(SO4)3

6、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量， 先生成白色沉淀， 后沉淀消失 Al(OH)3具有酸性 D 向 AgCl 悬浊液中，加入少量 Na2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉 淀 Ag2S 溶解度小于 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 9. 山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应 1 属于缩聚反应 B. 反应 2 每生成 1 mol 山梨酸需要消耗 1 mol水 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛 D. 山梨酸与 K2CO3溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾 【答案】D 10. 双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离

7、子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内 层为水层， 工作时水层中的 H2解离成 H+和 OH-， 并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。 下图为 NaBr 溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A. 出口 2 的产物为 HBr溶液 B. 出口 5 的产物为硫酸溶液 C. Br-可从盐室最终进入阳极液中 D. 阴极电极反应式为 2H+2e-=H2 【答案】D 11. 己知(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g) H=-157 kJ/mol。 已知环丙烷(g)的燃烧热H=-2092 kI/mol，丙烷(g)的燃烧热H=-2220 kJ/mol，1 mol 液态水蒸发为气态水的焓变为H=+4

8、4 kJ/mol。则 2 mol氢气完全燃烧生成气态水的H(kJ/mol)为 A. -658 B. -482 C. -329 D. -285 【答案】B 12. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用 NaHSO3还 原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应 1 说明酸性：H2SO3H2CO3 B. 反应 1 结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 NaHSO3是否被氧化 C. 反应 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 D. 反应 2 最好在无氧条件下进行 【答案】C 13. 草酸 H2C2O4是二元弱酸。向 100 mL

9、 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液 调节 pH，加水控制溶液体积为 200 mL。测得溶液中微粒的 (x)随 pH变化曲线如图所示， (x)= -2- 2242424 c(x) c(H C O )+c(HC O )+c(C O ) ，x代表微粒 H2C2O4、HC2O - 4或 C2O 2- 4 。下列叙述 正确的是 A. 曲线是 HC2O - 4的变化曲线 B. 草酸 H2C2O4的电离常数 K= 1.0 10-1.22 C. 在 b 点，c(C2O 2- 4 )+2c(OH-)= c(HC2O - 4)+c(H +) D. 在 c 点，c(H

10、C2O - 4)=0.06 mol/L 【答案】B 14. MTP 是一类重要的药物中间体，可以由 TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高 TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME 的转化 率随反应时间的变化如图所示。设 TOME的初始浓度为 a mol/L，反应过程中的液体体积变 化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点的 MTP 的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为 v(X)v(Z) C. 若 Z点处于化学平衡，则 210时反应的平衡常数 K= 0.98a0.98a 0.02a mol/L D. 190时，0150 min 之间的 M

11、TP 的平均反应速率为 0.67a 150 mol/(L min) 【答案】C 二、非选择题：共二、非选择题：共 58 分。第分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1819 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 (一一)必考题：共必考题：共 43 分。分。 15. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料， 广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。 一种以菱锶矿 (含 8090% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： Sr(OH)2在水中的溶解度 温度/ 10 20 30

12、40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 (1)元素 Sr 位于元素周期表第_周期第_族。 (2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_。 (3)“立窑煅烧”中 SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_。进行煅烧反应的立窑衬里应选 择_(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。 (4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_； 滤渣 1含有焦炭、 Ca(OH)2和_。 (5)“沉锶”中反应的化学方程式为_。 (6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO yFe2O3)中 Sr与 Fe 的

13、质量比为 0.13，则 y x 为_(取整数)。 【答案】 (1). 五 (2). A (3). 增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化 率 (4). SrCO3+2C 高温 Sr+3CO (5). 碱性耐火砖 (6). 为了增大氢氧化锶的浸取 率 ， 减 少 杂 质 氢 氧 化 钙 的 溶 解 (7). MgO (8). Sr(OH)2 + HCO3 +NH4 =SrCO3+H2O+NH3H2O (9). 6 16. 四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四 氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。 硫渣的化学组成 物质 Sn Cu2

14、S Pb As Sb 其他杂质 质量分数/% 64.43 25.82 7.34 1.23 0.37 0.81 氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点 物质 性质 SnCl4 CuCl PbCl2 AsCl3 SbCl3 S 熔点/ -33 426 501 -18 73 112 沸点/ 114 1490 951 130 221 444 请回答以下问题： (1)A装置中，盛浓盐酸装置中 a 管的作用是_，b瓶中的试剂是。_。 (2)氮气保护下，向 B 装置的三颈瓶中加入适量 SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。 生成 SnCl4的化学反应方程式为_。 其中冷凝水的入口是_，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯

15、化钙的原因是_。 实验中所得固体渣经过处理，可回收主要金属有_和_。 (3)得到的粗产品经 C 装置提纯，应控制温度为_。 (4)SnCl4产品中含有少量 AsCl3杂质。取 10.00 g产品溶于水中，用 0.02000 molL的 KMnO4 标准溶液滴定，终点时消耗 KMnO4标准溶液 6.00 mL。测定过程中发生的相关反应有 AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和 5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O。该 滴定实验的指示剂是_，产品中 SnCl4的质量分数为_%(保留小数点后一位)。 【答案】 (1)

16、. 平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶中 (2). 浓硫酸 (3). 24 Sn+2Cl =SnCl (4). c (5). 吸收未反应的 Cl2，防止污染空气 (6). Cu (7). Pb (8). 114 (9). KMnO4 (10). 94.6% 17. 内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。 (1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。 某羧酸 A在 0.2 mol/L盐酸中转化为内酯 B 的反应可 表示为 A(aq)B(aq)， 忽略反应前后溶液体积变化。 一定温度下， 当 A 的起始浓度为 a mol/L 时，A的转化率随时间的变化如下表所示： t/min 0 21 36 50 6

17、5 80 100 A 的转化率/% 0 13.3 20.0 27.8 33.3 40.0 45.0 75.0 反应进行到 100 min 时，B 的浓度为_mol/L。 v正(t =50 min)_v逆 (t =min)(填“”“”或“=”)。 增加 A 的起始浓度，A在 t =min 时转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 该温度下，平衡常数 K=_在相同条件下，若反应开始时只加入 B，B的起始浓度 也为 a mol/L，平衡时 B 的转化率为_。 研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时 B的含量不变， 原因是_。 (2)内酯也可以通过电化学合成。 以石墨电

18、极为阳极， 铂电极为阴极， CH3CN作为溶剂， LiClO4 作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下： 电解 + H2 产生 H2的电极为_(填“石墨电极”或“铂电极”)；通电一段时间后，溶液中向铂电极 迁移的离子为_。 写出石墨电极上的电极反应式_。 【答案】 (1). 0.45a (2). (3). 不变 (4). 3 (5). 25% (6). 盐酸是催化 剂，催化剂能改变反应速率但不影响化学平衡 (7). 铂电极 (8). H+ (9). -2e-+2H+ (二二)选考题：共选考题：共 15 分。请考生从第分。请考生从第 18 题和第题和第 19 题中任选一题作答。如果多做， 题中任

19、选一题作答。如果多做， 则按所做的第一题计则按所做的第一题计分。分。 18. 单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中 单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。 (1)基态镍原子的核外电子排布式为_。 (2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到 CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素 Mg、O 和 C的第 一电离能由小到大排序为_在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两 种的是_，立体构型为正四面体的分子是_，三种物质中沸点最高的是 CH3OH， 其原因是_。 (3)Ni与 CO在 6080时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4

20、分子中与 Ni形成配位键的原 子是_，Ni(CO)4晶体类型是_。 (4)已知 MgO具有 NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知 Mg 晶胞边长为 0.42 nm，则 MgO的密度为_g/cm3(保留小数点后一位)； 相邻Mg2+之间的最短距离为_nm(已 知 2=1.414，5=1.732结果保留小数点后两位)，每个 Mg 2+周围具有该距离的 Mg2+个 数为_。 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2 (2). MgCO (3). CO2 (4). CH4 (5). 甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键 (6). C (7). 分子晶体 (8). 3.6 (

21、9). 0.30 (10). 12 19. 化合物 N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备 N 的两种合成路线如下： 已知： i. (R1、R3为烃基，R2为 H或烃基) ii. (R1、R2、R3为烃基) 回答下列问题： (1)H的化学名称为_，AB 所需的试剂是_。 (2)DE反应类型是_，J 含有的官能团名称是_ 。 (3)G、M 的结构简式分别为_、_。 (4)I与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为_。 (5)写出满足下列条件的 K的同分异构体结构简式_(写出两种即可)。 属于芳香族化合物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积比为 1126 (6)己知H2C=CH2 2 22 O PdClCuCl / 、 CH3CHO。 根据本题信息， 写出以乙烯为原料制备 不超过五步的合成路线_(乙醚及其它无机试剂任选)。 【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 铁粉和液溴 (3). 取代反应 (4). 碳碳双键、羧基 (5). (6). (7). + 222 NaOH2Cu(OH)Cu O3H O + (8). 、。(写出两种即可) (9).