豫皖中学生标准学术能力诊断性测试2021年1月高三测试理综化学试题word.doc

1、中学生标准学术能力诊断性测试中学生标准学术能力诊断性测试 2021 年年 1 月测试月测试 理科综合理科综合化学化学试卷（一卷）试卷（一卷） 本试卷共 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 7化学与生活、生产密切相关。下列有关物质的性质或应用不正确的是 ASiO2纳米管性质稳定耐高温，可作高温下催化剂的载体 B天然

2、磁石的主要成分 Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南 CSO2是酸性氧化物且易溶于水，可用作葡萄酒的防腐剂 D84 消毒液的有效成分具有强氧化性，可用于杀灭新型冠状病毒 8如图所示物质是某药物的中间体。关于该化合物的说法错误的是 A该物质既能发生加成反应又能发生消去反应 B该物质存在顺反异构体 C分子中含有 3 种含氧官能团 D1mol 该物质最多能与 4molNaOH 反应 9由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 10A、B、D、E 为原子序数依次递增的四种元素，简单离子 A2和 E+相差一个电子层，B、D 为同 周期元素，B 为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的

3、 2 倍，D 元素的原子最外 层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是 A简单离子半径：BD BE 与 D 形成的化合物晶体的熔点高于 B 与 D 形成的化合物晶体的熔点 CB、D、E 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有 4 个 DDA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于 D2的 2.5 倍 11用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)流程如图所示。下列说法正确的是 A氧化剂 A 只能选 Cl2 B要得到较纯的产品，试剂 B 选用 CuO 比选用 NaOH 好 C试剂 B 的作用是与 Fe3+完全反应生成沉淀

4、D结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体 12最近我国科学家在钠离子电池聚阴离子型正极材料研究方面取得新进展。一种钠离子电池用碳基 材料(NamC60)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为 ，下列说法错误的是 A放电时，负极反应式为 B充电时，阴极质量变化 11.5g 时，外电路中通过 0.5mole C电解质可以是含 Na+的导电有机聚合物或能传导 Na+的固体钠盐 D充电时，阳极反应式为 13常温下，用 NaOH 溶液滴定 HA 溶液，溶液中或与 pHA 或 pA 的关系如图所示 （，依次类推）。下列说法错误的是 AKa1 (H2A)=1102molL1

5、B向 0.1molL1的 HA 溶液中加水稀释，将减小 C滴定过程中，pH=5 时，c(Na+)-3c(HA)0 D向 1molL1的 HA 溶液中加入等体积、等浓度的 NaOH 溶液时，完全反应后显酸性 26（14 分）叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，常用作汽车安全气囊充气剂等。实验室利用肼、亚硝 酸甲酯和 NaOH 溶液混合，控制温度在 6065反应制备叠氮化钠，同时生成甲醇，实验装置如 图所示。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 ；采用水浴加热的优点是 ；仪器 b 的作用是 。 （2）三颈烧瓶中生成叠氮化钠的离子方程式 。 （3）叠氮化钠在不同温度及溶剂中的溶解度如图乙所示。由反应

6、后混合液得到干燥晶体的操作方 法是 (选择正确的操作步骤并按实验顺序排列）。 常压蒸发至析出少量固体 减压蒸发至析出大量固体 冷却结晶 过滤 用水 洗涤沉淀 用乙醇洗涤沉淀 低温干燥 高温烘干 （4）叠氮化钠有毒，可用次氯酸钠溶液处理废液，处理后废液碱性明显增强，且产生无色无毒的 气体，写出该反应的化学方程式 。 （5）测定产品叠氮化钠的质量分数： 称取 mg 叠氮化钠样品，溶于水配成 250mL 的溶液。 量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 0.1000molL1(NH4) 2Ce (NO3) 6溶液 V1mL，充分反应（杂 质不参与反应）后，滴入 2 滴邻菲罗啉指示剂，用 0.10

7、00molL1(NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴 定，终点时消耗 V2 mL 标准溶液。 已知： ，则样品中叠氮化钠的质量分数 是 %（用含 m 、V1 、V2的代数表示）。 若滴加(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，开始时尖嘴处充满溶液，结束时出现气泡，其他操作及读 数均正确，则测得样品中叠氮化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）。(NH4)2Fe(SO4)2中各离子的浓度由小到大的顺序是 。 27（14 分）高铁酸盐（钠、钾），具有很强的氧化性，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。实验 证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒

8、剂和 高锰酸盐。更为重要的是在整个的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸盐 被科学家们公认为绿色消毒剂。 某兴趣小组利用黄铜矿废渣(主要成分为 CuFeS2和 SiO2)制取高铁酸钠，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧黄铜矿废渣时，为了提高产率可采取的操作为 (任写一种可行性的操作）。 （2）气体 X 恰好被浓 NaOH 溶液吸收形成酸式盐，此溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”） 性，试通过计算说明原因 （已知 X 溶于水生成的含氧酸的电离平衡常数 K a1 =2102， K a2=1107)。 （3）滤渣 1 的主要成分是 (填化学式)，要检验溶液 I 中的金属阳离子

9、，实验操作是 。 （4）在溶液 I 中加入合适的试剂 Y 是 (填序号）。 AK2Cr2O7 BO3 CH2O2 DKMnO4 （5）在溶液 II 中加入固体 NaOH 的目的有 、 。 （6）工业上利用 NaClO 的氧化性，在碱性条件下用 FeCl3、NaOH、NaClO 三种物质在一定条件 下反应制得 Na2FeO4，写出该反应的化学方程式 。 28（15 分）甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题： （1）利用 CH4 超干重整 CO2技术可得到富含 CO 的化工原料。 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) .H1 . 2CO2(g)+O

10、2(g)=2CO(g) H2=566kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=242kJmol1 相关化学键的键能数据如下： 共价键 HO C O HH CH 键能/(kJmol1) 463 1076 436 413 由此计算H1= kJmol1，CH 4超干重整 CO2 技术得到 CO 和 H 2的反应的热化学 方程式为 。 （2）CH4超干重整 CO2的催化转化如图所示: 关于上述过程 II 的说法正确的是 (填序号)。 ACO 表未示参为与反应 BCO2 (g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) C实现了含碳物质与含氢物质的分离 DFe3O4、CaO 为催化剂，降低

11、了反应的H 在体积为 2L 的刚性密闭容器中，充入 2molCH4和 3molCO2，加入 Ni/-Al2O3催化剂并加热 至 T1使其发生反应 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强 p 随时间 t 的变化 如下表 所示： i该温度下的平衡常数 Kp= kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) ii实验测得，其中 k正、k逆为速率常数仅与温度有关， T1温度时，= (填数值)。 若将温度由 T1 升高到 T2， 则反应速率增大的倍数 v正 v逆(填 “”、“”或“=”)。 （3）CH4超干重整 CO2得到的 CO 经偶联反应可制得草酸(H

12、2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入 一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中，则此时溶液的 pH=_。 (已知常温下 H2C2O 4的) （4） 模拟利用 CH4与 CO2反应制草酸(H2C2O4)的电池， 装置如右图所示(电极均为惰性材料)， 则充入 CH4 一极为电池的 极（填 正” 或“负”），此极发生的电极方程式为 。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） M、N、A、B、D、E 均为原子序数依次递增的前四周期元素，M 原子内的电子只有一种运动状 态，N 原子的双原子分子内的键能在同周期非金属元素的单质中最大，A 与 B 同主族，且 A 元 素的原子序数是 B 元素原

13、子序数的，D 属于第 IIB 的元素，E 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未 成对电子。 （1）A 原子核外电子能量最高的能层的符号是 ，D 原子价电子的排布式为 。 （2）设计实验，比较 A 元素与 B 元素非金属活泼性 。 （3）NM3的键角 （填“”“”“=”）EM3的键角，NM3的沸点 （填“高于” “低于”“等于”）EM3的沸点。 （4）与 E 同周期的主族元素中，第一电离能最大的是 （填元素名称）。A 和 E 形成分子的结 构如图 1 所示，该分子的分子式为 ，E 原子的 杂化类型为 。 （5）与 BA2分子的中心原子价电子对几何构型不同但分子构型相同的是 。 ABeCl2 BP

14、H3 CH2O DOF2 （6）金属 D 晶体中的原子堆积方式如图 2 所示，这种堆积方式称为 ， D 原子的配位数为 ，六棱柱高为 c cm，底边边长为 a cm，阿伏伽德罗常数的值为 N A，D 晶体 的密度为 gcm3（列出计算式）。 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 洛索洛芬钠可用于缓解类风湿性关节炎、肩周炎等炎症。化合物 I 是合成该药物的一种中间体， 合成 I 的路线如下。回答下列问题： （1）A 的名称为 ，C 中含有官能团的名称为 。 （2）F+HI 的反应类型为 ，G 的结构简式为 。 （3）检验 A 是否完全转化为 B 的试剂为 。 （4）BC 的化学方程式为 ， DE 的化学方程式为 。 （5）符合下列条件的 D 的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之 比为 6:2:1:1 的化合物的结构简式 。 属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应 （6）参照上述流程，设计由 2-溴丁烷和乙酸乙酯为原料制备 的合成路线 （其他试剂任选）。