2013年江苏省南通市中考化学试卷-详细答案解析.docx

1、【 ;百万教育资源文库 】 2013 年南通市中考化学试卷 化学答案解析 第 卷 一、 选择题 11.【答案】 C 【解析】大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。 【考点】化学与环境保护。 12.【答案】 A 【解析】食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。 【考点】化学变化。 13.【答案】 A 【解析】氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则会放出氨气、降低肥效。 【考点】物质的分类、性质。 14.【答案】 C 【解析】氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；过滤时要用玻璃棒引流，氢气验纯要用试管收集后移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点

2、燃。 【考点】化学实验。 15.【答案】 B 【解析】甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。 【考点】物质的性质和用途。 16.【答案】 B 【解析】加入稀盐酸有气泡产生的钠盐还可能是碳酸氢钠。 【考点】化学实验的设计。 17.【答案】 B 【解析】水由水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离子可以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定； 10mL 质量分数 40%的硫酸质量大于 10g， 10mL 水的质量等于 10g，混合后质量分数大于平均值 20%，等质量混合时才是 20%。 【考点】物质结构及溶液有关知识。 【 ;百万教育资源文库 】 18.【答案】 【

3、解析】甲、乙的溶解度仅在 t1时才相等；乙的溶解度在 0 t2时随温度升高而增大，温度高于 t2后反而随温度升高而减小；甲的溶解度随温度影响变化不大，常用蒸发结晶的方法获取甲的晶体。 【考点】溶解度曲线及其 应用。 19.【答案】 C 【解析】 A 中除去的是主要成分 CuO ； B 中操作应为过滤； D 中 NaOH 会使 2SO 同归于尽。 【考点】物质的除杂。 20.【答案】 D 【解析】 6 0 5 1 0 2 a 5 3 2 2 0? ? ? ? ? ? ?， a 20? ； Y 质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，参加反应的 X 为 60g 20g 40g?，生成的

4、Z 为 32g 10g 22g?， M 为 20g 2g 18g? ，反应 X Z M?中各物质的质量比为 40 : 22 :18 20 :11 : 9? ；据此可知：继续加热使 20gX 分解，还会生成 9gM。 【考点】质量守恒定律。 第 卷 21.【答案】（ 1） 6； 2S? ； He ； 氢原子得 1 个电子达到相对稳定结构； 24HSO （答案合理即可） （ 2）3 2 24 N H 5 O 4 N O 6 H O?高 温 【解析】（ 1）硫原子的最外层电子数为 6，如果粒子的最外层电子数为 8，则是带 2 个单位负电荷的硫离子； 核外只有一个电子层且该层电子数为 2 的结构是一种

5、相对稳定结构，即氦原子； NaH 中 H 显 1价是因为氢原子得到了钠原子的 1个最外层电子，形成了最外层 8电子的相对稳定结构；由三种元素形成的酸一定含有氢、氧元素，第三种成酸元素可以是氮和硫，形成的酸可以是 24HSO 、 23HSO 、3HNO 或 2HNO 。 （ 2）根据微观图可知反应物是 3NH 和 2O ，产物是 NO 和 2HO，反应 3 2 2N H O N O H O? ? ?，先用最小公倍数法配平氢、氮原子个数： 3 2 22 N H O N O 3 H O? ? ?， 3 2 22 N H O 2 N O 3 H O? ? ?，再用分数配平法配平氧原子： 3 2 22

6、N H 5 / 2 O 2 N O 3 H O? ? ?，去分母得3 2 24 N H 5 O 4 N O 6 H O?。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】原子结构示意图、化学方程式的书写。 22.【答案】（ 1） 23NaCO ； 过滤； 2N a O H H C l N a C l H O?； （ 2）2 3 2N a C l 3 H O N a C l O 3 H? ? ?电 解； （ 3）氯化钠。 【解析】（ 1）粗盐水中 2Ca? 和 2Mg? 的可以分别加入过量的 23NaCO 和 NaOH 形成沉淀过滤掉，故 X 是23NaCO ，操作 A 是过滤，过量的 23NaCO 、

7、NaOH 可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。 （ 2）根据制取 2ClO 的化学方程式可知电解食盐水的反应 II 的产物是 2H 和 3NaClO 。 （ 3） 3NaClO 再和 HCl 发生反应 III：3 2 2 22 N a C l O 4 H C l 2 C l O C l 2 N a C l 2 H O? ? ? ? ? ?， 2Cl 可以和 2H反应制成 HCl 充分利用， NaCl (Y物质 )也可循环使用。 【考点】物质的除杂和制备。 23.【答案】（ 1） 2CO ； 三； （ 2）3 2 2 2C a C O 2 H C l C a C l H

8、O C O? ? ? ?； 52.2%； 2H ； 分类回收利用。 【解析】（ 1）综合表中物质在大气中的含量及温室效应指数可知引起大气温室效应最主要的物质是 2CO ；CO2 虽然含碳，但不属于有机物，表中的有机物有 4CH 、 3CClF 、 22CClF 三种。 （ 2）根据化学反应前后原子种类不变可知汽车尾气中的 xNO 、 CO 相互反应转化成无毒的 2CO 和 2N ，实验室用澄清石灰水检验 2CO ； 25CHOH 中碳元素的质量分数为 1 2 2 / 4 6 1 0 0 % 5 2 .2 %? ? ?；能实现“二氧化碳零排放”的新能源必须不含碳元素，氢气是正在开发的新能源；“垃

9、圾是放错了位置的资源”说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，垃圾回收利用的方法很多，如焚烧垃圾发电等，垃圾分类回收再利用，不但可以保护环境，而且还能节约资源。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】化学与环境保护的一系列问题。 24.【答案】（ 1）锥形瓶； ba； 便于控制滴加速度和反应物用量； 3 2 2 2C a C O 2 H C l C a C l H O C O? ? ? ?； （ 2）元素守恒； II； 取步骤 试管中的上层清液，滴加酚酞溶液； 溶液变红； 置换反应； 2CO 不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质。 【解析】（ 1）大双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插入长颈漏斗且

10、要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高，会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制盐酸的滴加速率和流量，从而控制反应的速率。 （ 2）镁与 2CO 反应的产物的猜想依据是质量守恒定律 (化学反前后元素种类不变 )； Mg 与 2CO 反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有 22CH 产生，即没有 2MgC 生成，猜想 II 不正确；另一种猜想中的白色固体与热水化合生成 ? ?2Mg OH 在热水中的溶解度增大，可取反应后固体与热水反应所得上层清液加入 酚 酞 ， 如 果 变 红 说 明 有 ? ?2Mg OH 生 成 ， 白 色 固 体 是 MgO ，

11、 即 镁 与 2CO 的 反 应 为22 M g C O 2 M g O C?，属于置换反应，所以镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。 【考点】 2CO 的实验室制法，探究 Mg 与 2CO 的反应，重新认识 2CO 不助燃的性质。 25.【答案 】 （ 1）混合物； 氧气； 制成合金； 2 3 3 2F e O 6 H C l 2 F e C l 3 H O?； （ 2）解：设含杂质质量为 X， 【 ;百万教育资源文库 】 2 3 23 C O F e O 2 F e 3 C O?高 温 160 112 20g-X 15.2g-X

12、 160 11220g X 15.2g X? X 4g? 23FeO% 2 0 g 4 g 1 0 0 % = 8 0 %20g ? ? 【解析】（ 1）钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应：2 3 3 2F e O 6 H C l 2 F e C l 3 H O?，不能把 3FeCl 写成 2FeCl 。 （ 2）铁矿石减轻的质量 ( 20g 15.2g 4.8g?)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式 23FeO 可计算出23FeO 的质量和纯度： 23FeO 的质量为 4 .8 g 4 8 / 1 6 0 1 0 0 % 1 6() g? ? ?， 23FeO 纯度为 1 6 g 2 0 g 1 0 0 % 8 0 %? ? ?，也可以根据化学方程式计算出 23FeO 的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。 【考点】钢铁的锈蚀原因和防锈方法以及含杂质物质的有关计算。