2014年安徽省中考化学考试-详细答案解析.docx

1、【 ;百万教育资源文库 】 安徽省 2014 年初中毕业学业考试 化学答案解析 一、 选择题 1.【答案】 D 【解析】 D 仅涉及能量的转化，变化过程中无新物质的生成，属于物理变化； A、 B、 C 选项的生产过程中均有新物质生成，属于化学变化。故答案选 D。 【考点】 考查物质变化类型的判断 2.【答案】 B 【解析】 奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富；蔬菜与水果中富含维生素，含无机盐很少，本题应选 B。 【考点】 考查化学与生活 3.【答案】 C 【解析】 高铁酸钠是一种纯净物，观察化学式可知该物质由三种元素组成，不属于氧化物；其中 Na、 Fe、O 三种元素的原子个数比是 2:1

2、:4，元素的质量比 23:28:32；已知氧元素的化合价为 -2、钠元素的化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可计算出铁元素的化合价为 +6。故答案选 C。 【考点】 考查物质的分类及根据化学式计算化合价 4.【答案】 B 【解析】 A 项为过滤装置，为防止滤纸破损和液体飞溅，过滤时需用玻璃棒引流且漏斗下端管口应紧靠在烧杯内壁上； C 项为气体的干燥装置，为了将气体中的水分充分吸收，气体应从长导管通入，由短导管排出； D 项是用量简量取液体，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故答案选 B。 【考点】 考查化学实验基本操作 5.【答案】 D 【解析】 元素周期表

3、每个格中各部分表示的含义是：左上面的数字表示原子序数，在原子中，?原 子 序 数 质 子 数， A 项正确；右上角的字母为元素符号， B 项正确；中间的汉字表示元素名称 ，其偏旁带有“钅”，可判断该元素为金属元素， C 项正确；最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量没有单位，故 D 项说法错误。 【考点】 考查元素周期表 6.【答案】 C 【解析】 焚烧秸秆会产生 CO、 2.5PM 等危害空气的污染物；加高烟囱不会减少有害物质的排放；空气中三氧化碳含量过高主要是化石燃料的大量使用造成的，故提倡步行、骑自行车等可减少二氧化碳的排放；大【 ;百万教育资源文库 】 量施用化肥与农药会对土壤、水

4、城等造成污染。故答案选 C。 【考点】 考查化学与环境 7.【答案】 A 【解析】 单质是由同种元素组成的纯净物，金属是金属单质的简称，则单质包含金属， A 项正确；溶液是均一、稳定的混合物，乳独液是小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物，二者是并列关系；化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物包括单质和化合物，说明纯净物包含化合物；化石燃料包括煤、石油、天然气，所以化石燃料包含石油， B、 C、 D 项中的从属关系均错误。故答案选 A。 【考点】 考查有关物质分类 8.【答案】 C 【解析】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，可见，只要分子相同，其化学性质就相同，

5、A 项说法错误；构成物质的微粒在永不停息地做无规则运动， B 项说法错误；由水的化学式 ( 2HO)可知构成水的水分子中氢、氧两种原子的个数比为 2 1， C 项说法正确；高密度液态水的密度大，说明其指质量不变而体积变小，说明其分子间的间隔变小， D 项说法错误。 【考点】 考查有关分子的性质 9.【答案】 A 【解析】 从微观的角度分析，混合物是由不同种分子构成的，图中反应前后均有两种分子，故均属于混合物， A 项正确；观察题图可知反应后比反应前分子的个数减少了一个，但原子的总数未变，所以总质量不会减少， B、 C、 D 项说法均错误。 【考点】 考查物质的分类及质量守恒定律 10.【答案】

6、 B 【解析】 由图中甲、乙两物质的溶解度曲线可知：在 C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而降低；法 C 时两种物质均形成了饱和溶液并且容器底部有固体剩余，将两物质在 C 时剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到 2t 后，盛甲溶液的试管中的溶质会继续溶解，其溶质质量分数会增大，盛乙溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出，使乙试管中固体增多，固体质量变大。 【考点】 考查溶解度曲线的应用 二、填空题 11.【答案】 （ 1） 铜螺丝 塑料脚套 （ 2） 2 2CO 【 ;百万教育资源文库 】 （ 3） 分解 催化 化学技术的发展，改善

7、人类的生活 【解析】 （ 1） 金属是指金属单质，所标物质中只有铜属于金属单质：有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶等。 （ 2） 根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变，可以确定 Cu 前的化学计量数应为“ 2”，另一种反应物是 2CO 。 （ 3） 由题意可知反应前只有一种物质，反应后生成两种物质，符合“一变多”的反应特点，属于分解反应；氧化铜在反应前后的质量和化学性质均没有发生变化，在该反应过程中充当催化剂；化学与人的生活息息相关，生活离不开化学，化学在保障人类生存和提高人类生活质量方面有重要作用。 【考点】 考查质量守恒定律和物质的分类 12.【答案】 （ 1）4 2

8、 2 2C H 2 O C O 2 H O?点 燃 （ 2） 温度达到着火点 （ 3） 2H （ 4） B （ 5） 既变废为宝，又节约了资源。 【解析】 （ 1） 依据质量守恒定律完成甲烷燃烧的化学方程式的书写。 （ 2） 煤矿瓦斯爆炸的两个条件是中瓦斯含量在爆炸极限的范围内，遇到明火。 （ 3） 2H 的爆炸极限范围最大，最容易发生爆炸。 （ 4） B 项是节约用水的图标，与燃烧和爆炸无关。 （ 5） 根据题意，利用低浓度瓦斯发电，既变废为宝，又节约了资源。 【考点】 考查有关化学方程式的书写、爆炸的条件、化学与能源等知识 13.【答案】 （ 1） 长颈漏斗 良好 （ 2） 2MnO 2

9、4 4 2Z n H S O Z n S O H? ? ?NaOH 溶于水放热，空气受热膨胀 （ 3） NaOH 溶液 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】 （ 1） 如果装置气密性良好，加入液体会使锥形瓶中气压增大，导致气球胀大。 （ 2） 双氧水遇到 2MnO 等催化剂时，会放出 O； Zn 和稀盐酸或稀硫酸反应可以生成 2H ；温度升高也可以使气球胀大。 （ 3） 丙中 CO 气体被吸收时，瓶内的气压减小，小于外界大气压，内部的气球就会在外界大气压的作用下胀大。 【考点】 考查对探究实验的分析与处理 14.【答案】 （ 1） 提供水蒸气 （ 2） 2H （ 3） 34FeO ， 【实验探

10、究】 实验操作：取一定量剩余固体加人试管，滴加 4CuSO 溶液，振荡 实验现象及结论：若有红色物质生成，则猜想一成立；若无红色物质生成，则猜想二成立 【实验结论】2 3 4 23 F e 4 H O F e O 4 H? 【反思与交流】 23FeO 为红棕色或 23FeO 不能被磁铁吸引 【解析】 （ 1） 在实验探究铁粉与水蒸气反应的实验中，试管尾部放一团湿棉花的目的是为了使其中的水在加热条件下变成水蒸气。 （ 2） 已知气体燃烧有爆鸣声且密度小，依据质量守恒定律 (化学反应前后元素的种类不变 )可推断出反应产生的气体为 2H 。 （ 3） 能被磁铁吸引的物质有 Fe 和 34FeO ，因

11、为反应会产生 34FeO ，故试管中剩余固体也有可能全部是 34FeO ，猜想二应是 34FeO ；验证猜想一与猜想 二 ，关键是检验剩余固体中是否含有 Fe ，利用铁能与 4CuSO 溶液反应产生红色固体铜的方法来进行验证；依据提示的反应物和生成物完成化学方程式，注意反应前有水蒸气，反应后的氢气不需再标气体的箭头；已知试管中剩余固体为黑色，而氧化铁为红褐色，故剩余固体不可能是 23FeO 。 【考点】 考查对探究实验的分析与处理能力 15.【答案】 【猜想与假设】附有酸性物质 【设计实验】 （ 1） 除去 NaOH 溶液中溶解的 2O 隔绝空气 不正确 （ 2）2 2 3 2C O 2 N

12、a O H N a C O H O?【 ;百万教育资源文库 】 2CO 气体中可能含有 HCI 气体 （ 3） NaOH 溶液浓度越大，褪色越快； NaOH 溶液浓度越大，起始颜色越深。 F 【解析】 结合所学知识，可猜想红色褪去的原因可能是仪器不干净，附有酸性物质所致。 （ 1） 气体的溶解度随温度的升高而减小，将 NaOH 溶液加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气；向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方，溶液被植物油隔绝氧气后最终红色仍褪去，说明溶液褪色与氧气无关，可判断出甲同学的猜想不正确。 （ 2） 依据质量守恒定律，完成一氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式 （ 注意配平化

13、学方程式 ） ，根据反应物中的盐酸具有挥发性可判断出乙同学的实验不够严谨。 （ 3） 分析题中图像可知，氢氧化钠溶液的浓度越大 （ 如 c 溶液 ） ，酚酞试液的色度值变为 100%所需时间越短，表明溶液褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，色度值越小，表明起始颜色越深；从图中看出 5%的 NaOH溶液滴加 2 滴酚酞试液后，在 140S 的时间内其色度从 85%升高至 92%，那么其色度从 92%升高至 100%，所需时间要大于 140S，故其褪为无色的时间大于 280S。 【考点】 考查实验设计方案的分析与评估 三、计算题 16.【答案】 解：设含 24HSO 的质量为 x。 2 4 2 4 22 N a O H +H S O N a S O 2 H O2 40 9880g 5% x2 40 80g 5%=98 xx 4.9g?答：这一定量石油产品中含 24HSO 的质量是 4.9g。 【解析】根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，由消耗 5%的氢氧化钠溶液 80g，结合溶质质量 =溶液质量溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可。