2014年海南省中考化学试卷-详细答案解析.docx

1、【 ;百万教育资源文库 】 海南省 2014 年初中毕业生学业水平考试 化 学 答案解析 一、选择题 1.【答案】 C 【 解析 】 A、从 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5m的颗粒物去分析解答； B、从 PM2.5 粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大去分析解答； C、从能产生温室效应的气体除二氧化碳外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）去分析解答等； D、从汽车尾气中含有大量的 CO 、 2NO 及粉尘等空气污染去分析解答。 【考点】空气的污染及其危害 ， 二氧化碳对环

2、境的影响 2.【答案】 B 【 解析 】根据浓氨水具有挥发性，会挥发出氨气，氨气溶于水呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答。 【考点】分子的定义与分子的特性 3.【答案】 D 【 解析 】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。 【考点】化学变化和物理变化的判别 4.【答案】 C 【 解析 】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。 【考点】物质的构成和含量分析 5.【 答案 】 A 【 解析 】 A、

3、从加入固体粉末的注意事项去分析解答； B、从量取一定量的液体时，眼睛要与液体的凹液面最低处保持水平去分析解答； C、从稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小于浓硫酸的密度，会浮在浓硫酸的上面，产 生的热量散发不出去，造成液滴飞溅去分析解答； D、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答。 【考点】固体药品的取用 ， 测量容器 -量筒 ， 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 ， 过滤的原理、方法及其应用 6.【答案】 B 【 ;百万教育资源文库 】 【 解析 】本题考查化

4、学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【考点】化学符号及其周围数字的意义 7.【 答 案 】 A 【 解析 】 A、从铁是常见的金属元素，人体缺乏该元素易导致贫血去分析解答； B、钙存在于人体骨骼中，缺少该元素使骨质疏松，而不是钠元素去分析解答； C、空气中的含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，故含量第一元素应是氮元素而不是氧元素去分析解答； D、地壳中含量最多的元素是氧元素而不是硅元素去分析解答。

5、【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 ， 地壳中元素的分布与含量 8.【 答案 】 D 【考点】常见化肥的种类和作用 【 解析 】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 9.【答案】 C 【 解析 】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。 【考点】金属材料及其应用 10.【答案】 D 【 解析 】由上图钼元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。 【考点】元素周期表的特点及其应用 11.【

6、答案 】 B 【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二 氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（ 22CH ），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度； C 装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下； D 装置不能控制反应的速度，因此不可以。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 12.【答案】 A 【 解析 】根据丙物质未溶解固体的 质量为 0 可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能

7、为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数 13.【答案】 C 【解析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的 pH 大于 7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的 pH 大于 7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的 pH 等于 7，不能使指示剂变色。 【考点】溶液的酸碱性与 pH 值的关系，酸碱指示剂及其性质 14.【答案】 A 【解析】根据原物质和杂质的性质 选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不

8、得改变。除去杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【考点】物质除杂或净化的探究，气体的干燥（除水），盐的化学性质 二、填空题 15.【答案】 （ 1） ； （ 2） ； （ 3） ； （ 4） 【 解析 】 （ 1）小苏打可用于制作糕点； （ 2）氧气具有助燃性，可用于金属切割； （ 3）聚乙烯可用作塑料薄膜； （ 4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品包装内干燥剂。 【考点】常用盐的用途 ， 氧气的用途 ， 生石灰的性质与用途 ， 塑料及其应用 16.【答案】 （ 1）混合物 （ 2）溶解度 【 解析 】（ 1）

9、纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成； （ 2）气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。 【考点】纯净物和混合物的判别；气体溶解度的影响因素 17.【 答案 】（ 1）2 2 22H +O 2H O点 燃 ； （ 2）氢气的燃烧值高 （ 3）先装入 8/10 水，那么集气瓶中就有 2/10 的空气了；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一瓶氢气与空气体积比为 8:2 的混合气体。 【 ;百万教育资源文库 】 【 解析 】（ 1）书写化学方程式首先根据反应原理确定反应物和生成物，然后注明反应条件和生成物中沉淀和气体的符号，最后要根据质量守恒定律配平； （ 2

10、）根据氢能源的优点分析即可； （ 3）根据先向集气瓶内装半 瓶 集气瓶水，那么集气瓶内就有半瓶空气，然后再用排水法将水排出就可得到氢气与空气体积比为 1:1 的混合气体进行解答。 【考点】氢气的化学性质与燃烧实验 ， 常用气体的收集 方法 ， 氢气的用途和氢能的优缺点。 18.【答案 】（ 1） ； （ 2） ； （ 3）2 5 2 2 24 C H O H + 1 1 O 6 C O + 1 2 H O + 2 C O不 完 全 燃 烧 【 解析 】（ 1）乙醇为含碳的化合物，故为有机物； （ 2）根据溶剂的判定反方法分析； （ 3）根据反应物和产物以及条件书写化学方程式。 【考点】甲烷、乙

11、醇等常见有机物的性质和用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 三、简答题 19.【答案】 食盐中含有杂质，量水时仰视读数等 【 解析 】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故。 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 20.【 答案 】44F e + C u S O F e S O + C u；置换反应。 【 解析 】 “ 以曾青涂铁，铁赤色如铜 ” ， “ 曾青 ” 是指可溶性铜盐 ，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，

12、生成物是硫酸亚铁溶液和铜，写出反应的化学方程式即可。 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定 四、实验题 21.【答案】 （ 1）烧杯 （ 2）防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 （ 3）物质燃烧需要氧气 （ 4）白磷的着火点低容易自燃 【 解析 】（ 1）根据实验室常用仪器解答； 【 ;百万教育资源文库 】 （ 2）根据白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，污染空气解答； （ 3）根据物质燃烧的条件分析解答：物质燃烧条件：可燃物；与充足氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时具备解答； （ 4）根据白磷的着火点低容易自燃解答。 【考点】燃烧与燃烧的条件 22【 答案

13、】（ 1）碳酸钠也呈碱性； （ 2） 分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞； 浓溶液中颜色先变红后无色；稀溶液颜色为红色。说明与氢氧化钠溶液的浓度有关。 【 解析 】（ 1）根据碳酸钠也呈碱性来分析； （ 2）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验。 【考点】碱的化学性质 五、计算题 23.【 答案 】（ 1）尿素中 C 、 O 、 H 、 N 各元素质量比 =（ 12） :（ 16） :（ 142） :（ 14） =3:4:1:7； （ 2）设生产 120t 尿素需要二氧化碳的质量为 x， 2 3 2 2 2CO + 2N H CO ( N H ) + H O44 60x 12 0t44 60=x 12 0tx= 88 t可固定的 2CO 的质量为 88t。 【 解析 】（ 1）尿素中 C 、 O 、 H 、 N 各元素质量比 =（碳的相对原子质量 碳原子个数）：（氧的相对原子质量 氧原子个数）：（氢的相对原子质量 氢原子个数）：（氮的相对原子质量 氮原子个数）； （ 2）根据化学方程式的计算求出二氧化碳的质量。 【考点】根据化学反应方程式的计算 ， 元素质量比的计算