东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学.docx
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1、高三化学第 2 页(共 9 页) 东城区 2020-2021 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 本试卷共 9 页,共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考 试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Sb122 第一部分(共 42 分) 本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中,选出最符合题目 要求的一项。 1.下列生活垃圾的处理方法不涉及 化学变化的是 A.堆肥发酵 B. 焚烧发电 C. 二次分拣 D. 催化降解 2.下列说法正确的是 A.O2和 O3互为同位素 B. H
2、Cl 的电子式为 C.CO2的球棍模型为 D. 的名称为 2-乙基丁烷 3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B.面团中加入小苏打,蒸出的馒头疏松多孔 C.葡萄糖在人体内代谢,可为生命活动提供能量 D.维生素 C 能促进补铁剂(有效成分 FeSO4)的吸收 4.下列实验室制取气体的方法不合理 的是 A. 锌粒与稀硫酸反应制 H2B.氯化铵受热分解制 NH3 C.电石与饱和食盐水制 C2H2D.二氧化锰与浓盐酸共热制 Cl2 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 高三化学第 2 页(共 9 页) A用 Na2S 除去废水中的 Hg2+:S2-+ Hg2+=
3、HgS B用 FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜:Fe3+ Cu = Cu2+ + Fe2+ C用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2:OH-+ SO2 = HSO3- D用食醋处理水垢主要成分 CaCO3和 Mg(OH)2:2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O 6.已知 Cl、Se、Br 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确 的是 A.原子半径:Se Br Cl B.还原性:Br- Se2-Cl- C.酸性:HClO4HBrO4H2SeO4 D.气态氢化物的稳定性:HClHBrH2Se 7. 下列说法正确的是
4、A.常温常压下,28 g 乙烯中氢原子的数目约为 4 6.02 1023 B. 含 1 mol Na2CO3的溶液中,CO32-的数目约为 1 6.02 1023 C.25时,pH=11 的氨水中,OH-的数目约为 0.001 6.02 1023 D.在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,每生成 1mol HNO3转移的电子数约为 2 6.02 1023 8. CO2和 H2在催化剂作用下制 CH3OH,主要涉及的反应有: CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g)H1=-49.0 kJ/mol CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)
5、H2 = + 41.2 kJ/mol 下列说法正确的是 A.为吸热反应 B.若中水为液态,则H1- 49.0 kJ/mol C.中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) H= -90.2 kJ/mol 9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 高三化学第 3 页(共 9 页) A B C D 证明氯化银溶解度大于 碘化银的溶解度 配制一定物质的量浓度 的硫酸溶液 检验淀粉水解 生成了葡萄糖 鉴别溴乙烷和苯 10. 某温度下 N2O5按下式分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内,N2O5的浓度随时间的 变化如
6、下表: t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确 的是 A4min 时,c(NO2)=1.50 mol / L B5 min 时,N2O5的转化率为 83% C02min 内平均反应速率 v(O2)=0.125 mol/(Lmin) D其他条件不变,若起始 c(N2O5) = 0.50 mol/L,则 2min 时 c(N2O5)0.25 mol/L 11.一种自修复材料在外力破坏后能够复原,其结构简式(图 1)和修复原理(图 2)如下所示。 下列说法不正确 的是 A该高分子可通过加聚反应合成
7、 B合成该高分子的两种单体互为同系物 C使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D自修复过程中“COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 12.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积,记录实验据如下表: 高三化学第 4 页(共 9 页) 下列说法不正确 的是 A两个装置中反应均为 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 B08.5min 内,生成气体的平均速率 D生成气体体积相同时,对比两装置的溶液温度,说明中反应的化学能部分转化为电能 13.25,K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液 pH 的关系(局 部) 如下图所示。 K2Cr2O7溶液中存
8、在平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。 下列说法不正确 的是 A. 曲线代表 Cr2O72-浓度 B. 改变溶液的 pH,溶液颜色不一定发生变化 C.溶液中存在 c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) =0.2mol/L D. pH =7 的 K2Cr2O7和 KOH 混合溶液存在 c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-) 14.用下图装置探究 Cl2的漂白原理,其中红纸是干燥的,红纸分别用下表中的试剂润湿。向中心 Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:
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