2018级二诊化学试题.doc

1、理科综合试题化学部分第 1 页（理综共 12 页） 秘密 启用前 【考试时间：2021 年 1 月 16 日上午 9001130】 绵阳市高中绵阳市高中 2018 级第级第二二次诊断性考试次诊断性考试 理科综合(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 7. 唐代赵蕤所题嫘祖圣地碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄 帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是 A. “抽丝编绢”涉及化学变化 B. 蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别 C. 蚕丝水解可以生成葡萄糖 D. 丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨

2、8. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置证明非金属性 SCSi B. 用乙装置制备并收集 NH3 C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备无水 MgCl2 9紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、 丹毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是 A. 分子式为 C16H16O5 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色 D. 既能与酸又能与醇发生酯化反应 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，W 的 L 层电 子

3、数等于其他电子层电子数之和；Y、Z 最外层电子数之比为 1:3。下列说法正确的是 A简单离子半径：YZX BX、Y 组成的化合物中一定含离子键 CY、Z 的氧化物均属于碱性氧化物 DX 的简单氢化物的沸点比 W 的低 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2CO2- 3 =SO 2- 3 CO2 B将 FeCl3溶液加入 NH4HCO3溶液中：2Fe3+6HCO 3=Fe2(CO3)33CO23H2O C. 少量 CO2通入漂白粉溶液中：CO2H2OCa2+2ClO =CaCO 32HClO D. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C2O

4、2- 4 2MnO 416H +=2Mn2+10CO 28H2O O O OH OH OH 理科综合试题化学部分第 2 页（理综共 12 页） 12. 我国科学家设计的一种甲酸（HCOOH）燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许 K+、 H+ 通过的半透膜隔开。下列说法错误是 A. 负极反应为 HCOOH2e 3OH=HCO 3 2H 2O B. 正极反应为 Fe3+e =Fe2+，反应前后 Fe3+总量不变 C. 有 0.5 mol e 通过用电器时需通入 4 g 氧气 D. 物质 A 可以是硫酸或硫酸氢钾 13. H2A 是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种（H2A、HA 、A2-）。常温

5、下，用 NaOH 调节溶液的 pH，各形态的组成分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示 已知 (A2-) c(A2-) c(H2A)c(HA )c(A2-) 。下列说法错误的是 A曲线是 HA 的浓度分数随 pH 的变化曲线 B通过图像可以得出 a 点对应的横坐标为 2.8 CA2-的水解常数 Kh110-12.7，NaHA 溶液显酸性 DpH4.3 时，溶液中 c(Na+)c(H+)3c(HA )c(OH) 26.（14 分） 己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常 用环己醇来制备，其反应原理简示如下： OH 碱性KMnO4 KOOC(CH2)4COOK

6、 HCl HOOC(CH2)4COOH KMnO4在碱性环境中被环己醇还原成 MnO2。 名称 相对分 子质量 密度/ (gmL-1) 熔点/ 沸点/ 溶解度/ (g/100 g H2O) 环己醇 100 0.96 24 161.8 3.6 己二酸 146 1.36 152 300.5 分解 1.5 实验步骤： 在 250 mL 三口烧瓶中加入 50 mL 0.3 mol/L KOH 溶液和 6.0 g 高锰酸钾，按图示安装装置。 开电磁搅拌器，水浴升温至 35 使之溶解。控制滴速滴加环己 醇 2.1 mL，维持反应温度在 43 47 。 反应完成后，将混合物用沸水浴加热 8 min 使难溶物

7、凝聚。 趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干 水分。 滤液倒入 100 mL 烧杯中用浓盐酸酸化至 pH 为 24， 小火加热 蒸发至滤液到 20 mL 左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品 1.82 g。 纯度测定：称取 1.500 g 粗产品，配成 100 mL 乙醇溶液。每次取 25.00 mL 溶液，用 0.200 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，三次平均消耗 25.00 mL NaOH 标准溶液。 回答下列问题： 理科综合试题化学部分第 3 页（理综共 12 页） （1）A 的名称是_。 （2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产

8、率较低，可以 向环己醇中加入_（填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释 的原因是_。 （3）步骤发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的 NaHSO3，对应反应的离子方程 式为_。 （4）步骤趁热过滤的目的是_，所得滤渣的主要成分为_（填化学式）， 写出该物质的一种用途：_。 （5）本实验制备的己二酸纯度为_（保留 3 位有效数值），己二酸的产率最接近 _。 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 27.（14 分） 硫化铋在光电、催化及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。 以浮选过的辉铋矿（主要成分是 Bi2S3，还含少量 Fe2O3、Si

9、O2等杂质）为原料制备高纯 Bi2S3 的工艺流程如下： 辉铋矿 滤渣1 浸出液 Bi2S3 FeCl3 HCl 浸出还原 滤液 铁粉 滤渣2 氧化 空气 Bi2O3酸溶 浓硝酸 硫化 CH3CSNH2 已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成 BiOCl 沉淀。 回答下列问题： （1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以 Bi3+形式存在，写出 Bi2S3与 FeCl3 溶液反应 的离子方程式：_。 （2）“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣 1 的 主要成分是 S 和_。 （3）“还原”过程中发生置换反应的离子是_。过量的铁粉可用_除去。检 验过滤后的铋粉是否

10、洗净的方法是 。 （4）如把铋粉空气氧化后“酸溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉，不足之处是_。 （5） 用 Bi2S3/石墨烯复合材料、 高纯锂作电极， LiPF6+EC/EMC 作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为： Bi2S36Li=3Li2S2Bi 电极材料中石墨烯的作用是 。 放电时负极的电极反应 为 ，充电时阳极的电极反应为 。 28.（15 分） 煤的气化和天然气净化过程中会产生 H2S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有 理科综合试题化学部分第 4 页（理综共 12 页） 效措施。回答下列问题： （1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度 H2S，生成的含硫物质主要是 （填化

11、学式。 H2S 的 Ka11.3 10-7，Ka27.1 10-15；H2CO3的 Ka14.4 10-7，Ka24.7 10-11）。 （2）电解氧化法处理 H2S 的原理是：在氧化反应器中，利用 Fe3+氧化 H2S；在电解反应 器中实现 Fe3+的再生，并副产氢气，总反应为 H2S(g) Fe3+ =S(s)H2(g) H1，相关物质的燃 烧热数据如下表： 则 H1_ kJmol-1。 （3）工业上采用 C6H5Cl 和 H2S 的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚（C6H5SH），同时有副产物 C6H6生成： . C6H5Cl(g)H2S(g)C6H5SH(g)HCl(g) H-16

12、.8 kJ mol-1 . C6H5Cl(g)H2S(g) = C6H6(g)HCl(g) 1 8 S8(g) 使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产 物的量， 得到单程收率 （原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比） 与温度的关系如右图所示。 活化能较大的是反应 （填“”或“” ）。 根据图中曲线判断， 下列说法正确的是_ （填标号） 。 A. 500 540 反应已经达到平衡 B. 590 以上，随温度升高，反应平衡逆向移动 C. 590 以上，随温度升高，反应消耗 H2S 减少 D. 645 ，反应、速率相等 （4） H2S 高温

13、裂解转化为 H2和硫蒸气。 维持体系压 强为 100 kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中 各组分的体积分数如右图所示。 H2S 高温裂解反应的 H 0 （填 “” 或 “” ） 。 曲线 c 代表的物质是 （填化学式）。 反应温度为 1300 时， H2S 的平衡转化率为_， 反应的平衡常数 Kp_（计算结果保留 1 位小数）。 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有 Zn(BH4)2、 NaAlH4等。回答下列问题： （1）基态锌原子的电子排布式为 ，Na+核外电子的运动状态有 种。 （2）第一电离能

14、I1(Be) I1(B)（填“”或“”）。分解温度 NaHKH 的原因 是_。 （3）硼氢化锌 Zn(BH4)2能发生 syn-非对映选择性还原： 物质 H2S(g) S(s) H2(g) 燃烧热H/(kJmol-1) -562.0 -296.8 -285.8 理科综合试题化学部分第 5 页（理综共 12 页） 对比 A 与 D 两种有机物，与 R1相连的碳原子的杂化轨道类型由_变为_， 过渡态 B 中存在的化学键类型有 （填标号）。 a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 键 e. 键 （4）NaAlH4晶胞结构如右图所示，它由两个正六面体叠加而成。 NaAlH4中三种元素的电负性大小

15、顺序是 ，与 NaAlH4晶体 中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是 （填分子式）。 NaAlH4晶体中，与 AlH 4紧邻且等距的 Na +有_个。若该晶体的 密度为 1.28 g/cm3，则晶胞底面边长 a nm（列出计算式即可）。 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） 美托洛尔（TM）是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下： E C6H6O Cl2 h CH3COCl AlCl3 OH O OH O Cl Zn-Hg/HCl OH HO NaOH 水溶液 H+ OH Cl OH O OCl O O O TM O O OH N H NH2 ABCDF

16、 GH NaOH水溶液 回答下列问题： （1）A 的结构简式为_。TM 的分子式是_。 （2）B 中所含的官能团名称是_。 （3）由 D 生成 E 的化学方程式为_。 （4）反应 FG 所需的试剂和条件是_，该反应若温度控制不当可能生成 分子式为 C8H8O 的副产物，其结构简式为_。 （5）不同条件对反应 GH 产率的影响见下表： 实验序号 NaOH 相转移催化剂 反应温度/反应时间 产率/% 1 12%，1.2 eq. TEBA 80 /2h 98 2 12%，1.2 eq. 80 /2h 25 3 12%，1.5 eq. 80 /2h 30 4 25%，1.5 eq. TEBA 80 /

17、2h 100 5 25%，1.5 eq. 80 /2h 54 6 50%，1.5 eq. 80 /2h 100 注：表中 1.2 eq. 表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为 1.2:1。 上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？ 。 理科综合试题化学部分第 6 页（理综共 12 页） （6）满足下列条件的 D 的同分异构体有_种。 a. 芳香族化合物 b. 苯环上只有两个取代基 c. 能够发生消去反应 绵阳市高中绵阳市高中 20182018 级第级第二二次诊断性考试次诊断性考试 理科综合能力测试化学参考答案和评分标准 选择题： 7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12

18、. A 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14 分） （1）球形冷凝管（1 分） （2）水（1 分） 乙醇会被 KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2 分） （3）3HSO 32MnO 4OH =3SO2- 4 2MnO22H2O（2 分） （4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2 分） MnO2（1 分） 作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1 分） （5）97.3%（2 分） C（2 分） 27.（14 分） （1）Bi2S36Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S（2 分） （2）防止 Bi3+水解（1 分） SiO2（1 分） （3）Bi3+（1 分） 盐酸（1

19、 分） 取洗涤液于试管中，滴加 AgNO3溶液，如溶液 不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在 Fe2+，加入的试剂可以是用 氯水和 KSCN 溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2 分） （4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的 NO2气体（2 分） （5）提高电极的导电性（1 分） Lie =Li+ （1 分） 2Bi3Li2S6e =Bi 2S36Li +（2 分） 28.（15 分） （1）NaHS（2 分） （2）+20.6（2 分） （3）（1 分） BC（2 分） （4） （2 分） S2（2 分） 40%（2 分） 7.4 kPa（2 分） （二）选考题 35. 化学选修 3

20、：物质结构与性质（15 分） （1）Ar3d104s2或 1s22s22p63s23p63d104s2（1 分） 10（1 分） （2）（1 分） NaH、KH 均为离子晶体，阳离子半径 Na+K+，晶格能 NaHKH （2 分） （3）sp2（1 分） sp3（1 分） bde（2 分） （4） HAlNa（1 分） SiH4（1 分） 理科综合试题化学部分第 7 页（理综共 12 页） 8（2 分） 3 4M(NaAlH4) 2NAd 107 3 4 54 2 6.02 1023 1.2810 7（2 分） 36. 化学选修 5：有机化学基础（15 分） （1）OH（1 分） C15H25O3N（2 分） （2）羰基、羟基（2 分） （3） OH Cl + 2 NaOH 水 ONa HO + NaCl + H2O（2 分） （4）CH3OH、浓硫酸，加热（2 分） OH （2 分） （5）NaOH 溶液浓度，反应物的用量比，是否使用 TEBA 催化剂（2 分） （6）11（2 分）