2020-2021海淀区高二化学第一学期期末练习 -反应原理.docx
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1、1 海淀区 20202021 学年第一学期期末练习 高 二 化 学 2021.01 考 生 须 知 1考生要认真填写学校、班级、姓名。 2本试卷共 8 页,分为两个部分。第一部分为选择题,14 个小题(共 42 分) ; 第二部分为非选择题,5 个小题(共 58 分) 。 3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必 须用 2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题(共 42 分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
2、(每小题 3 分,共 42 分) 1下列溶液呈中性的是 AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液 CNaCl 溶液 DCH3COONa 溶液 2下列物质中,属于弱电解质的是 ANH3 H2O BCaCl2 CH2SO4 DKNO3 3关于右图所示原电池装置,下列说法正确的是 A电子从 Zn 电极流出,经导线流向 Cu 电极 BCu 是正极反应物,得到电子 C烧杯中换用蔗糖溶液,装置仍可工作 D稀 H2SO4仅作离子导体 4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A无色溶液中:Fe3+、K+、SCN-、SO2-4 BpH=1 的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO-3 C中性溶液中:K+、Cl
3、-、SO2-4-、NO-3 D加酚酞呈红色的溶液中:Na+、NH + 4、Cl -、F- 5. 一定条件下,在 2 L 密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g),测得 5 min 内,A 的物质的量减小了 10 mol,则 5 min 内该反应的化学反应速率是 A(A) = 1 mol/(Lmin) B(B) = 1 mol/(Lmin) C(C) = 1 mol/(Lmin) D(D) = 1 mol/(Lmin) Zn Cu A 稀 H2SO4 2 6下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中,正确的是 A铜板打上铁铆钉 后,铜板更易被腐蚀 B 暖气片表面刷油
4、漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后, 电子 由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应 式为 Fe 2e- = Fe2+ 7. 反应 N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H0 达平衡状态后,改变某一条件,下列图像与条件 变化一致的是 A.升高温度 B.增大 N2浓度 C. 改变压强 D.加入催化剂 8. 下列解释事实的离子方程式不正确 的是 A电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e- = Cu B碳酸钙与醋酸反应:CaCO32H = Ca2+ + H 2O + CO2 C用 FeS 处理含 Cu2+的废水:FeS(s)Cu2+(aq)= CuS(s)Fe2+(aq) DFeSO4使酸性 KMnO4溶液
5、褪色:5Fe2+MnO - 48H += 5Fe3+Mn2+4H 2O 9. 下列由实验现象得出的结论不 正确 的是 操作 现象及结论 A 铁钉连接电源负极、 铜片连接电源正极, 加 入 CuSO4作为电解质溶液,接通电源 一段时间后,铁钉上产生一层红色物质, 说明 Cu2+得电子生成了 Cu 单质 B 将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深,说明反应 2NO2(g) N2O4(g) 的 Hc(CH 3COO ) c(H) c(OH) B. 常温下 pH=7 的氨水和氯化铵的混合液中:c(Cl )c(NH+ 4) C. 0.1 mol/L NaHCO3,溶液中:c(Na )
6、c(H)c(OH)c(HCO- 3) + c(CO 2- 3) D. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中:c(Na )c(SO2- 3)c(HSO - 3)c(H2SO3) 11. 右图是 FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应的实验示意图。下列分析不正确 的是 A. 溶液中存在平衡:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 B. 滴加 FeCl3溶液达平衡后,c(SCN-)降低 C. 滴加 FeCl3溶液达平衡后,观察到溶液红色加深 D. 滴加 FeCl3溶液,平衡正向移动,体系中 c(Fe3+)降低 12. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。 下图显示了该反应中的能量变化。 下
7、列说法不正确 的是 A. NN 键的键能大于 O=O 键的键能 B. 完全断开 1 mol NO 中的化学键需吸收 1264 kJ 能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. 生成 NO 反应的热化学方程式为:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180 kJ/mol 13. 已知 A(s) +B(g)2C(g) H0, 体系中 C 的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时,增大压强平衡不移动 B.该反应的平衡常数表达式 = 2(C) (B) C. 上述图像中,b 点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数 K(c
8、)12 时,CO2几乎未转化为 HCOO-,此时 CO2在溶液中的主要存在形式为 _。 pH=8.5 时,CO2的转化效率较高,溶液中相应的电极反应式为_。有人 认为, 在此条件下装置工作一段时间后, 阴极附近溶液的 pH 几乎不发生变化 (忽 1 L 0.5 mol/L H2SO4 1 L 0.5 mol/L NaOH 图 1 8 略电解前后溶液的体积变化) 。 你是否同意他的观点, 并请说明理由: _。 19.(14 分)某实验小组对 FeCl3溶液与 Na2SO3溶液的反应进行探究。 已知:铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6,用于检验 Fe2+,遇 Fe2+离子产生蓝色沉淀 【实验 1
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