广安市2018年秋高二期末化学试题.docx

1、高二化学试题 第 1 页（共 6 页） 广安市 2018 年秋高二期末试题 化 学 注意事项： 1本试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟。 2本试卷分为试题卷和答题卡两部分。试题卷上不答题，请将第卷选择题和第卷非选择题 的答案答在答题卡上的相应位置； 选择题答题用机读卡的， 请将第 I 卷选择题的答案填涂在机 读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Cu-64 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 4 44 4 分）分） 本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题只有一个 选项符合题意

2、。 1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A钢铁船身嵌入锌 B钢闸门与直流电源负极相连 C健身器材刷油漆 D车圈、车铃钢上镀铬 2下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 C需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 D由 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 3下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANa2CO3 BCH3COOH CCuCl2 DKHSO4 4下列关于水的说法中正确是 A在任何条件下，纯

3、水的 pH=7 B在任何条件下，纯水都呈中性 C在 95时，纯水中 c（H+）l0 7mol/L D向纯水中加入少量 NaOH 固体，水的电离平衡逆向移动，c（OH ）降低 5下列说法或有关化学用语的表达错误的是 As 轨道呈球形，p 轨道呈哑铃形 B24Cr 的外围电子排布式：3d54s1 C电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D违反了泡利不相容原理 6在 101kPa 和 25时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g) H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可 能是 A是熵减少的反应 B是放热反应 C是吸热反应 D熵增大效应大于能量效应 高二

4、化学试题 第 2 页（共 6 页） 7以下有关元素性质的说法错误的是 AN，P，As Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是 B电子排布式为Ne3s23p3 Ne3s23p4的原子中第一电离能最大的是 C某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可 能在第三周期第A 族 D下列微粒中：S2- Cl- K+ ，半径最大的是 8一定温度下,用水稀释 0.1mol/L 的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是 An(CH3COOH) Bc(H+) Cc(H+) c(OH-) Dc(H+)/c(CH3COOH) 9在蒸发皿中加

5、热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 AFeSO4 BMgSO4 CAlCl3 DNH4Cl 10下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ACH3COO H 2O CH3COOHOH BS2 H 3O + HS H 2O CCO32 2H 2O H2CO32OH DHCO 3 OH CO32 H 2O 11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A合成氨工厂选择 500的高温（已知合成氨是放热反应） B热的纯碱溶液去油污效果更好 CFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 D常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度 12在反应

6、 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 mol L1，在此时间 内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol (L s) -1。则反应所经过的时间为 A0.33s B0.44s C1s D2s 13下列说法正确的是 A两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 B向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 C常温下，KspMg(OH)2=5.6 10 12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.6104 mol/L D向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaI 溶液不能得到黄色 AgI 14 50mL0.50mol L-1盐酸与 5

7、0mL0.55 mol L -1NaOH 溶液进行中和反应， 通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次 B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热 的数值会偏大 D从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题 15下列说法不正确的是 A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 D非活化分子也有可能发生有效碰撞 高二化学试题 第

8、3 页（共 6 页） 16下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ mol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H=2 （57.3）kJ mol1 B甲烷的燃烧热 H890.3kJ mol1，则 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJ mol 1 C已知：500、30MPa 下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ mol1；将 1.5mol H2 和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJ DCO(g)的燃烧热 H283.0 kJ mol1，则 2CO2(g)=2CO(g

9、)+O2(g)反应的 H+566.0kJ mol1 17 已知电导率越大导电能力越强。 常温下用0.10 mol L-1NaOH 溶液分别滴定 10mL浓度均为 0.10 mol L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A曲线代表滴定盐酸的曲线 B滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 Ca、b、c 三点溶液中水的电离程度：cab Db 点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 18下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取 10.00 mL 盐酸 在 25mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 15.00

10、 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 除去锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制 FeCl3溶液 将一定质量 FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 19下列各选项中所述的两个量，前者一定大于 后者的是 A等物质的量的 N2和 H2在一定条件下反应，两者的转化率 B物质的量浓度相等的(NH4)2CO3溶液与(NH4)2SO4溶液中 NH4+的物质的量浓度 C相同温度下，100mL0.01mol/L 的醋酸与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中的 H+物质的量 D将 pH

11、=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，所加水的体积 20以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的 影响”。实验时，分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液。迅速混合并开始计时，通过测 定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法错误的是 编号 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 温度/ 浓度/mol L-1 体积/mL 浓度/mol L-1 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A实验、所加的 H

12、2C2O4溶液均要过量 B实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40s，则这段时间内平均反应速率： (KMnO4)=2.5 10-4mol L-1 s-1 C若生成 aLCO2(标准状况)，该反应转移的电子数为 aNA/22.4 D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催 化作用 高二化学试题 第 4 页（共 6 页） 21比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池，电池总反应为 V2O4+xLi LixV2O4，下列说法 正确的是 A充电时，锂电极与电源负极相连 B放电时，Li+向负极移动 C充电时，阴极反应式为 LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+ D放

13、电时，若该电池转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g 22已知：反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为: t/ 700 800 830 1000 K 1.67 1.11 1.00 0.60 下列有关叙述错误的是 A该反应平衡常数表达式为 K=c(CO2) c(H2)/c(CO) c(H2O) B该反应的逆反应是吸热反应 C830时，向恒容密闭容器中加入 CO2和 H2各 1mol，当测得 CO2 的物质的量为 0.4mol 时，反应处于平衡状态 D若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式: c(CO2)/3 c(CO)= c(H2O

14、)/ 5 c(H2)， 则该温度是 1000 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 56 分）分） 23（共 14 分）25时，有浓度均为 0.1 mol L-l的下列 4 种溶液： NaCN 溶液NaOH 溶液CH3COONa 溶液Na2CO3溶液 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9 10-10 Ka1=4.4 10-7 Ka2=4.7 10-11 Ka=1.75 10-5 （1）H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式_。 （2）上述 4 种溶液 pH 最小的是_（填序号），其中由水电离的 H+浓度为_mol L-1。 （3）中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4）现有浓度为 0.02 mol/L 的 HCN 与 0.01mol/L NaOH 等体积混合后（忽略体积变化），测得 c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_。(填标号) Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)”或“”或“”、“=”、“”) 计算 N 点时，该反应的平衡常数 K=_(计算结果保留两位小数)。 N