2021届高三八省联考化学期末预测模拟卷A卷及答案.doc

1、 2021 届高三八省联考化学预测模拟卷届高三八省联考化学预测模拟卷 A 卷卷  可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mn55  Ba137  一、一、单项选择题：本题共单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小小  题，每小题题，每小题 4 分。分。  1.中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是(  )  A.本草纲目拾遗所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块  B

2、.“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为木炭，木炭属于有机高分子化合物  C.淮南子 万毕术所载“曾青得铁则化铜”是现代湿法炼铜的先驱  D.易经所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为  2.下列化学用语正确的是(  )  A比例模型表示 4 CH分子或 4 CC1分子  BHClO 的结构式：HClO  C 3 NH的电子式为  D离子结构示意图：，可以表示16 2 O ，也可以表示182 O   3.设 A N代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )  A1 mol 2 MgCl中含有

3、的离子数为 2 A N   B标准状况下，11.2 L H2O 中含有的原子数为 1.5 A N   C0.5 mol/L  24 3 FeSO溶液中， 2- 4  SO的数目为 1.5 A N  D常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3 A N  4.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是(  )  A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂  B漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 2 CaCl与空气中的 2 CO反应生成 3 CaCO &nbs

4、p;C神农本草经中提到：“白青 23 2 CuOHCO得铁化为铜”，其中白青属于盐  D“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠    5.用下列仪器或裝置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是(  )       A 实验室制取氨气  B 分离乙酸乙酯和 碳酸钠溶液  C 制备无水氯化镁  D 证明醋酸为弱 酸  A.A B.B C.C D.D  6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )  A. 能使甲基橙变红的溶液中： 2 443 N

5、aNHSONO  、  B.  1 3 NO1mol Lc  的溶液中： 22 4 HFeSOCl  、  C. 中性溶液中： 32 442 NHFeSOAlO  、  D.    12 H 1 10 OH c c    的溶液中： 2 23 KNaS OF  、  7.某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说 法不正确的是(  )  A.该有机化合物的分子式为 23246 C H O  B.1 mol 该化合物最多可以

6、与 9 mol 2 H发生加成反应  C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性 4 KMnO溶液褪色  D.既可以与 3 FeCl溶液发生显色反应，又可以与 23 Na CO溶液反应  8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )  选项 实验操作和现象 结论  A  KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 2 SO，蓝色 褪去  2 SO具有还原性    B  向含有 ZnS 和 2 Na S的悬浊液中滴加 4 CuSO溶液， 生成黑色沉淀   spsp KC

7、uSKZnS  C  将 3 2 Fe NO样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液， 溶液变红  稀硫酸能氧化 2+ Fe  D 向 3 AgNO溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液  + Ag与 32 NHH O能大量共存  A.A B.B C.C D.D  9.X、Y、Z、M、Q、R 皆为除 Li 以外的前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所 示。下列说法错误的是(  )   A.Q 位于第三周期A 族  B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱  C.简单离子半径：

8、2 MQR    D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸  10.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是(  )     A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀  B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快  C.图 1 辅助电极的材料可以为石墨  D.图 2 钢铁桥墩上发生的反应是 22 O2H O4e =4OH    11.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水 2 CaCl可用于吸收氨气），下列说 法错误的是（  ）  

9、 A.装置、依次盛装碱石灰、无水 2 CaCl、NaOH 溶液  B.装置中气体呈红棕色  C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 3 HNO生成  D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 2 N代替  12.SiC 纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。科 学家用金属钠还原 4 CCl和 4 SiCl制得一种一维 SiC 纳米棒，相关反应的化学方程式为 44 8NaCClSiClSiC8NaCl。下列说法不正确的是(  )  A.一维 SiC 纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

10、 B.上述反应中 SiC 既是氧化产物又是还原产物  C.每生成1molSiC转移 8 mol 电子  D. 44 CClSiCl、分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构  13.雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可 获得 22343 Na S ONH NO和产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：      下列说法错误的是（  ）  A. 224 Na S O中 S 元素的化合价为+3  B.装置消耗 36 g 水生成 4  A N个

11、 H+( A N代表阿伏伽德罗常数）  C.装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24 g 甲烷时，理论上可再生 10 mol 4+ Ce   D.装置获得粗产品 43 NH NO的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。  14.某小组利用电化学法协同处理 3 NH，包括电化学过程和化学过程，模拟装置如图所示。 下列说法错误的是(  )   A.该装置主要能量转化形式是光能电能化学能  B.阴极区的反应为 23 22 OFe4HFe2H O    C.总反应式为 3222 4NH3O2N6H O  

12、;D.处理 3 2.24 L NH(标准状况)，理论上迁移0.3 mol H  15.相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)Y(s)Z(g)0H。实验 过程中部分数据如表所示。  容器 容积 物质的起始加入量 平衡时 Z 的物质的量  甲 2  1mol X 1mol Y 0mol Z， 0.6 mol  乙 1  2mol X 2mol Y 2mol Z，  a  下列说法错误的是(  )  A.2.4mola   B.乙中反应向正反应方向进行建立平衡  

13、 C.甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态  D.平衡后缩小容器容积，甲、乙中 X 的体积分数均减小  16.向mLV0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀 24 H SO，测得混合溶液的温度和  pOH pOHlgOHc      随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线 为 pOH 变化），下列说法不正确的是(  )   A.a、b、c 三点由水电离的  Hc  依次减小  B.40V   C.b 点时溶液的 pOHpH  D

14、.a、b、d 三点对应 32 NHH Og的电离常数：(b)(d)(a)KKK  二、非选择题：共二、非选择题：共 56 分。包括必考题和选考题两部分分。包括必考题和选考题两部分  （一）必考题：包括（一）必考题：包括 17、18、19 三道题，共三道题，共 42 分。分。  17.（12 分）TiCl4是制备 Ti 的重要中间产物，实验室以 TiO2和 CCl4为原料制取液态 TiCl4 的装置如图所示（部分夹持装置省略） 。   已知：有关物质的性质如表：  物质 熔点/ 沸点/ 其他  CCl4 -23 76 与TiCl4互溶

15、 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾，在 550时能被氧气氧化    TiO2 1830 3200 无  请回答下列问题：  （1）仪器 A 的名称是_。装置中气体 X 和仪器 A 中药品的组合为_。a.CO2、 碱石灰    b.N2、碱石灰   c.N2、浓硫酸   d.O2、碱石灰  （2）装置中热水的作用是_                        

16、 _；装置中浓硫酸的作用是_。  （3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为_。  （4）装置烧瓶中的物质为 TiCl4和_，分离出 TiCl4的方法是_（填操作名称） 。  （5）TiCl4还可由 TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成 CO 和 CO2混合气体，请 设计实验验证产物中 CO 气体：_。  18.（16 分）“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课 题。回答下列问题：  （1）已知： 1 3222 3 CH OH(g)O (g)CO (g)2H O(g)676.5kJ mol 2 H

17、     1 222 2H (g)O (g)2H O(g)483.6kJ molH     写出由 22 COH、合成 3 CH OH(g)的热化学方程 式：            。                 （2）定条件下，在 1 L 恒容密闭容器中投入 1 mol 2 CO和 3 mol 2 H，发生反应合成 3 CH OH(g)，反应相同时间时 2 CO的转化率与温度的关系如图 1 所示。 &

18、nbsp;                          a 点时v正            (填“”“”“”“ac，A 不正确；硫酸的体积为 20 mL 时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物 质的量为 0.1 mol/L 0.02 L=0.002 mol，则一水合氨的物质的量为 0.004 mol，所以氨水的体 积 0.004 mol 0.04 L40 mL 0.1mol/ L ， 即40V ， B 正确

19、； b 点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵， 溶液显酸性，则HOHcc  ，所以 pOHpH，C 正确；升高温度促进 32 NHH Og的电离， 电离常数增大，由图可知，温度：bda，则 a、b、d 三点对应 32 NHH Og的电离常数： (b)(d)(a)KKK，D 正确。  17.答案：（1）球形干燥管（1 分）；b（1 分）    （2）加热使四氯化碳气化进入反应（1 分）；防止水蒸气和氧气进入装置（1 分）  （3） 422 TiCl2H OTiO4HCl 或者 4222 TiCl(2)H OTiOH O4HClxx （2 分） &nb

20、sp;（4） 4 CCl（2 分）；蒸馏（1 分）  （5）使混合气体先通过足量氢氧化钠溶液，干燥后再通过装有灼热氧化铜的硬质玻璃管， 观察到氧化铜变红即可证明（其他合理答案均可，3 分）  解析：（1）仪器 A 的名称为球形干燥管，内装固体干燥剂，与气体 X 配合，目的是实验前 排除体系内的空气，防止产品被氧化或者水解；由于二氧化碳本身能被碱石灰吸收，所以仅 有 b 的组合满足题意。  （2）常见简单有机物的沸点一般不高，为了控制反应速度，让一定量的四氯化碳与二氧化 钛接触反应，选择热水浴加热，使四氯化碳变为蒸汽。  （4）实际物质参加反应，不十分理想

21、，反应物会有剩余，因而在中会有产物 4 TiCl和四 氯化碳聚集，根据其沸点差异，选择蒸馏的方法可以进行分离。  （5）二氧化碳中一氧化碳的检验，再考虑到反应物氯气的剩余，首先先用氢氧化钠溶液排 除二氧化碳和氯气的干扰，经干燥后进入灼热的氧化铜，氧化铜变红即可证明。  18.答案：（1） 1 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)48.9kJ molH  （2 分）  （2）（1 分）    5.3（2 分）   （1 分）；增大（1 分）；向逆反应方向（1 分）  （3）75（2 分）F（

22、1 分）  （4）250（1 分）；增大反应体系的压强（或增大 2 CO的浓度或使 3 CH COOH液化分离等） （1 分）  （5）（1 分）； 3 1.25 10 （2 分）  解析：（1）将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由 3 2 -得 1 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)48.9kJ molH  。  （2）由上述分析知，该合成甲醇（g）的反应是放热反应，温度越低， 2 CO的平衡转化率 越大，结合题图 1 知，a 点时 2 CO的转化率未达到最大，反应未达到平衡，则vv 正逆。b 点时反应

23、达到了平衡状态， 2 CO转化 -1 0.75mol L，生成的 3 CH OHc      1 2 H O0.75mol Lc  ，此时 1 2 CO0.25mol Lc  ， 1 2 H0.75mol Lc  ，则平衡常数 3 0.750.75 5.3 0.250.75 K    。CO 的平衡产率随温度升高而增大，说明其生成反应是吸热反应； 增大压强， 合成 3 CH OH(g)的反应速率增大， 主反应平衡正向移动， 2 CO和 2 H减少， 2 H O增 多，导致副反应的平衡向逆反应方向移动。  

24、（3）根据题图 3 中3Z 时二甲醚的体 积分数可列式求出 2 CO的平衡转化率。投料比 等于化学计量数之比时，平衡体系中二甲醚的体积分数最大，故题图 3 中 F 点符合要求。  （4）由题图 4 可知，在 250 时，乙酸生成速率较高，且使用较低温度，可节省能源、降 低成本，故使用催化剂的最佳温度是 250。由于温度已确定，在回答提髙甲烷平衡转化率 的措施时，不能回答升温。  （5） 比较 23 H CO的 a1 K与 32 NHH O的 b K大小， 可知 - 3 HCO的水解程度较大， 又由 23 H CO的 a1 K和 a2 K可知 - 3 HCO的水解程度远大于电

25、离程度，故 - 3 HCO的浓度较小。反应 4323223 NHHCOH ONHH OH CO  的平衡常数 3W a1b 1.25 10 K K KK    。  19.答案：（1）加热或搅拌（其他合理答案均可，1 分）  （2） 232 22 2FeMnO4H2FeMn2H O  （2 分）  （3）4.7pH8.3（2 分）； 3222 2 2Al(OH)Ca(OH)Ca AlO4H O（2 分）  （4）高于 40蒸发结晶（2 分）；趁热过滤（1 分）  （5）防止 42 MnSOH O失去结晶水

26、（2 分）  （6） 1.69 100% a （2 分）  解析：（1）一般可以通过适当升温、搅拌增加接触机会等方法提高浸出率。  （2）氧化剂二氧化锰可以氧化二价铁离子，由于二氧化铅的氧化性很强，二氧化锰不能氧 化二价的铅离子。  （3） 用控制 pH 的方法来是相应的金属离子变为沉淀， 需要调整 pH 的大于其沉淀完全时的 pH 值， 以保证除杂完全， 但又不能使产品中需要的离子沉淀， 根据本题信息， 控制在 4.78.3， 除去铁离子的同时，也除去了铝离子。如果碱性太强，由于氢氧化铝的两性，会使已经沉淀 的氢氧化铝又重新溶解。   &nb

27、sp;（4）根据溶解性曲线图，结晶出 42 MnSOH O，需控制温度 40以上。  （5）产品带结晶水，受热时容易分解失去结晶水。  （6）消耗 2 BaCl0.01mol，可得 42 MnSOH O0.01mol，即 1.69g，所以纯度为1.69100% a 。  20.答案：(1)第四周期 VIII 族 （1 分）； 6 个（1 分）  (2)1：2（1 分） ； NOC（2 分）  (3)离子（1 分） ；分子（1 分）  (4)  1 2 ( ,0.8923) 3 3 （2 分）； 2 1 ( ,0.3923)

28、3 3 （2 分）； 3 230 A 2M g/cm 3 10 2 acN    （3 分）  解析： (1)Co 在周期表中的位置第四周期 VIII 族，Cr 的价电子排布为 51 3d 4s未成对电子数 为 6 个。  (2)CN 中有 1 个  键和 2 个  键，所以  键和  键数目比为 1：2。同周期第一电离能逐渐 增大，N 最外层为半充满结构，稳定性第一电离能比 O 大，所以 N、C、O 的第一电离能由 大到小为 NOC。  (3)离子晶体熔点高，熔融后能使离子自由移动而导电，所以 2 Co

29、Cl属于离子晶体。 3 FeCl熔 点低、且 3 FeCl不导电， 3 FeCl属于分子晶体。  (4)根据晶胞中部分 O 的坐标为 2 1 ( ,0.1077) 3 3 ， 1 2 ( ,0.6077) 3 3 和晶胞含对称中心，根据对称 关系 21 1 33 ，01077+08923=1，06077+03923=1，则剩余 O 的坐标为 2 1 ( ,0.3923) 3 3 1 2 ( ,0.8923) 3 3 晶胞中含有 2 个 CoO(OH)，体积为 2303 3 10 2 accm   ，该晶 体的密度为 3 230 A 2M g/cm 3 10 2 acN &n

30、bsp;  。  21.答案：(1)4（1 分）；3-甲基丁酸（1 分）  (2)羟基（1 分）； （2 分）  (3)加成反应(或还原反应)（1 分）  (4)13（1 分）；、（2 分）    (5)AD（2 分）  (6)（3 分）  解析：在合成路线中，C+FG 为酯化反应，由 F 和 G 的结构可推出 C 为 ，结合已知信息，可推出 B 为；由 F 的结构 和 EF 的转化条件，可推出 E 为，再结合已知信息，可推出 D 为。  (1)由上述分析可知，B 的结构简式为，其分子中有 4

31、种化学环境的氢 原子，故其核磁共振氣谱图中有 4 组吸收峰；C()的名称为 3-甲基丁 酸。  (2)E 为 ，其中含氧官能团的名称为羟基，根据已知 可写出 DE 的化学方程式：。  (3)EF 为苯环加氢的反应，该反应类型为加成反应或还原反应。  (4)E 为 ，其同分异构体满足条件：结构中有醚键且苯 环上只有一个取代基结构。应分两步分析，首先从分子组成中去掉O，则苯环上只有 一个取代基的结构为，由于丁基有 4 种结构，所以也有 4 种，即   、， 第二步， 将O 插入 CC 之间形成醚分别有 4 种、4 种、3 种和 2 种，共有 13 种，其中甲

32、基数目最多的 同分异构体的结构简式为、。  (5)A 项，由结构简式知 G 的分子式为 15282 C H O，正确；B 项，1 mol G 水解只能消耗 1 mol  NaOH，错误；C 项，G 中六元碳环上的 C 原子为饱和碳原子，不在同一平面上，错误；D 项，合成路线中生成 G 的反应为酯化反应，也属于取代反应，正确。  (6)以 1-丁醇为原料制备正戊酸 3222 CH CH CH CH COOH，属于增长碳链的合成，结合题干 中 ABC 的转化过程可知，1-丁醇先发生消去反应生成 1-丁烯，再和 2 CO/ H反应生成 正戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为 。