2014年上海市中考化学试卷-详细答案解析.docx

1、【 ;百万教育资源文库 】 上海市 2014年初中毕业统一学业考试 化学答案解析 一 、 选择题 1.【答案】 C 【解析】酒精挥发、西瓜榨汁、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化；木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 【考点】物质的变化。 2.【答案】 D 【解析】 “高钙奶 ”中的钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钙 ”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选 D。 【考点】元素的存在。 3.【答案】 D 【解析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色。 2BaCl 含钡元素，焰色反应为黄绿色； 3CaCO 含钙元素，焰色反应为砖红色； 23KCO 含钾元

2、素，焰色反应为紫色； NaCl 含有钠元素，焰色反应为黄色。 【考点】元素的焰色反应。 4.【答案】 B 【解析】泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；大理石主要成分是碳酸钙，不溶于水。 【考点】溶液的形成 5.【答案】 B 【解 析】含有碳元素的化合物属于有机物，碳酸、碳酸盐以及碳的氧化物的性质与无机物相似，归为无机物，故选 B 【考点】物质的分类。 【 ;百万教育资源文库 】 6.【答案】 D 【解析】互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质，氧化

3、碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选 D 【考点】同素异形体的知识。 7.【答案】 C 【解析】根据化合物中元素的化合价代数和为零，设氟元素的化合价是 x ，则 1 x 0? ? ?（ ） ，得 x1? ，故选 C 【考点】化学式确定化合价。 8.【答案】 A 【解析】 KCl 是由钾离子和氯离子构成的，不含原子团； NaOH 中的氢氧根离 -(OH) 是原子团； 4NHCl中的铵根离子 +4(NH) 是原子团； 4BaSO 中的硫酸根离子 2-4(SO) 是原子团。 【考点】原子团的知识。 9.【答案】 C 【解析】过滤时，要用玻璃棒进行引流，防止液体溅到烧杯外， C错误。

4、 【考点】粗盐的提纯。 10.【答案】 D 【解析】 A反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应； B反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应； C反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； D反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选 A。 【考点】化学反应类型的判断。 11.【答案】 D 【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；氢气在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生小水珠；硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体

5、。故选 D。 【 ;百万教育资源文库 】 【考点】物质燃烧时的现象。 12.【答案】 A 【解析】将 X 加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性 XH? ；将 Y 加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性 HY? ；将 Y 加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性 Y Ag? ；将 Z 加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性 Ag Z? 。综上所述，金属活动性为 X Y Z?。 【考点】金属活动性顺序。 13.【答案】 B 【解析】氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥；稀释后可以用于清除铁锈。故选 B。 【考点】物质的用途。 1

6、4.【答案】 B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应后含有 2个 ， 2个 和 1个 ，而反应前甲中只有 1个 和一个 ，故乙中含有 2个 和一个 故选 B。 【考点】质量守恒定律的实质。 15.【答案】 A 【解析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选 A。 【考点】促进燃烧的方法。 16.【答案】 D 【解析】过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤 可除去难溶性杂质：活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；液氯能杀菌，故步骤 可杀菌、消毒；纯净水是

7、不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物。故选 D。 【考点】水的净化。 17.【答案】 B 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】 23NaCO 能与适量 2BaCl 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钠；稀盐酸能与足量 3CaCO 固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质；铜粉与 4CuSO 溶液不反应，不能除去杂质； 4 32Fe SO()能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，会把原物质除去。故选 B。 【考点】物质的除杂与提纯。 18.【答案】 C 【解析】在化学变化中，分子

8、可以分成原子，原子不能再分，故选 C。 【考点】分子和原子。 19.【答案】 A 【解析】检查装置的气密性时，装置内温度不变，则压强不变，若装置的气密性良好，气体既出不去、也进不来，烧杯内导管处的现象应与 A的相同； B的现象表示内部气压大于外部气压， C中的现象表示内部气压小于外部气压， D的现象说明装置漏气。故选 A。 【考点】装置气密性 的检查。 20.【答案】 A 【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应会变质为碳酸钠，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以当氢氧化钙与

9、碳酸钠恰好反应，溶液中只有 NaOH ，滤渣中只有 3CaCO ；当碳酸钠过量，溶液中有 NaOH 和 23NaCO ，滤渣中只有 3CaCO ；当氢氧化钙过量，溶液中有 NaOH 和 2Ca(OH) ，滤渣中只有 3CaCO 或 3CaCO 、 2Ca(OH) ，因为 2Ca(OH) 微溶 。故选 A 【考点】酸碱盐的化学性质。 二 、 填空题 21.【答案】 (1)Si (2) 23KCO 2N CO 【 ;百万教育资源文库 】 (3)22 H C u O C u H O?CuO (或氧化铜 ) (4)14： 236.02 10? 22.【答案】 (1)A CD (2) 3KNO NaCl

10、 50 降温并加人溶质 (3)降温结晶 【解析】 根据 A溶液变化为 B溶液，没有晶体析出，所以与 B溶液中溶质质量相等； B、 C、 D都是常温下氯化钠的饱和溶液，所以与 B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 CD； 根据三种物质溶解度曲线可知，溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾； t 时，溶解度最小的是氯化钠； t 时，硒酸镉的溶解度为 50g，所以将 25g硒酸镉加入 50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉 (或蒸发部分溶剂后冷却 至 t 以下 )； 硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质

11、，提纯的方法是降温结晶 【考点】溶解度及溶解度曲线。 23.【答案】 (1)升高 (2)2 2 3 2 C O 2 N a O H N a C O H O?对照 (3)溶液先变红，后褪色，有气泡产生 【 ;百万教育资源文库 】 【解析】由于中和反应是放热反应，所以加入一定量的盐酸后，溶液温度会升高二氧化碳与氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强变低，液面上升，二氧化碳和 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2 2 3 2 C O 2 N a O H N a C O H O?；装置乙的作用是进行对照，排除二氧化碳溶于水造成的干扰；丙所得溶液中含有碳酸钠，也可能有氢氧化钠加入甲所得

12、溶液 (盐酸过量，含有酚酞 )，所以将甲溶液慢慢加入丙溶液中时，开始时碱性溶液过量 ，溶液会变红色，加入一段时间后恰好完全反应或酸过量时，溶液会变为无色，另外盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。 【考点】碱的化学性质。 三 、简 答题 24.【答案】 (1)试管 锥形瓶 (2)C 232M n O2 K C lO 2 K C l 3 O? (3)bac b 【解析】 图中标号仪器分别是试管和锥形瓶； 要较好地控制产生氧气的速度，可以控制反应物的浓度或反应物的量；图中 C装置可通过分液漏斗逐滴滴加液体，从而达到控制反应速率的目的；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 232M n O2

13、K C lO 2 K C l 3 O?； 排水法收集氧气时先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，当气泡连续、均匀冒出时开始收集，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以空气应从短导管 (a)排出，则氧气需要从长管 (b)进入。 【考点】气体的实验室制取。 25.【答案】 (1)解：设参加反应的铁的物质的量是 x mol 【 ;百万教育资源文库 】 2 4 2 2F e H S O F e S O Hx? 0 .1x 0 .1? ? ? 答：样品中所含铁的物质的 量是 0.1mol 0.80(或 80%) (2)7.0 26 (1)1

14、2 1 1 4CuSO (或无水硫酸铜 ) 2CO 和 2HO t3时与 t2时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解 (2)有红色物质出现 F中液体会倒吸入 E中，导致试管破裂 (3)若 中省略步骤三，对产物 Cu 的判断无影响，但无法证明 中是否生成 2CO ，因为 中碱式碳酸铜可能未完全分解，在 中也会产生 3CO 【解析】 依据质量守恒定律中反应前后原子个数不变进行配平，即可得出各物质前的系数；通过反应可知，碱式碳酸铜受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳，检验水常用无水硫酸铜，检验二氧化碳常用澄清石灰水，需要先检验水，再检验二氧化碳，所以 C中试剂是无水硫酸铜；空气中的二氧化碳和水蒸气会对二氧化碳、水蒸气的检验造成干扰，所以 A中烧碱固体的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ；固体质量不再变化时，可以认为碱式碳酸铜完全分解， t2、 t3时固体质量不再改变，证明碱式碳酸铜已经完全分解； 氧化铜是黑色粉末，氧化铜和木炭在高温的条件下会生成铜和二氧化碳，【 ;百万教育资源文库 】 铜是红色固体，所以 E