2021届高考二轮化学人教版课件：专题5 物质结构　元素周期律.pptx

1、学 案 专题整合突破专题整合突破 专题五专题五 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 3 知识深化 精整合 4 典题精研 通题型 5 预测演练 明考向 返回导航 1 体系构建 串真知 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 返回导航 2 真题回放 悟高考 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 1了解元素了解元素、核素和同位素的含义核素和同位素的含义。 2了解原子构成了解原子构成。了解原子序数了解原子序数、核电荷数核电荷数、质子数质子数、中子数中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系核外电子数以及它们之

2、间的相互关系。 3了解原子核外电子排布规律了解原子核外电子排布规律。 4掌握元素周期律的实质掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构了解元素周期表的结构(周期周期、族族)及及 其应用其应用。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 5以第三周期为例以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原掌握同一周期内元素性质的递变规律与原 子结构的关系子结构的关系。 6以以A和和A族为例族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与掌握同一主族内元素性质的递变规律与 原子结构的关系原子结构的关系。 7了解金属了解金属，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变非金属元素在元素周

3、期表中的位置及其性质递变 规律规律。 8了解化学键的定义了解化学键的定义。了解离子键了解离子键、共价键的形成共价键的形成。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 B 1(2020 全国卷全国卷 11)1934 年约里奥年约里奥居里夫妇在核反应中用居里夫妇在核反应中用 粒子粒子 (即氦核即氦核4 2He)轰击金属原子 轰击金属原子W ZX，得到核素 ，得到核素30 Z 2Y，开创了人造放射性核素的，开创了人造放射性核素的 先河：先河：W ZX 4 2He 30 Z 2Y1 0n。其中元素 。其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为 8。 下列叙述正确的是

4、下列叙述正确的是 ( ) AW ZX 的相对原子质量为 的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于的原子半径小于 Y 的的 DY 仅有一种含氧酸仅有一种含氧酸 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析】【解析】 原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W4 301，则，则 W27，X 与与 Y 原子之间质子数相差原子之间质子数相差 2，因，因 X 元素为金属元素为金属 元素，元素，Y 的质子数比的质子数比 X 大，则大，则 Y 与与 X 位于同一周期，且位于同一周期，且 Y

5、位于位于 X 右侧，右侧， 且元素且元素 X、Y 的最外层电子数之和为的最外层电子数之和为 8，设，设 X 最外层电子数为最外层电子数为 a，则，则 Y 的最外层电子为的最外层电子为 a2，有，有 aa28，解得，解得 a3，因此，因此 X 为为 Al，Y 为为 P。27 13Al 的质量数为 的质量数为 27，则该原子相对原子质量为，则该原子相对原子质量为 27，故，故 A 错误；错误；Al 元元 素均可形成素均可形成 AlCl3，P 元素可形成元素可形成 PCl3，故，故 B 正确；正确；Al 原子与原子与 P 原子位原子位 于同一周期，且于同一周期，且 Al 原子序数小于原子序数小于 P

6、 原子序数，故原子半径原子序数，故原子半径 AlP，故，故 C 错误；错误；P 的含氧酸有的含氧酸有 H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故等，故 D 错误。错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 2(2020 全国卷全国卷 13)一种由短周期主族元素组成的化合物一种由短周期主族元素组成的化合物(如图如图 所示所示)，具有良好的储氢性能具有良好的储氢性能，其中元素其中元素W、X、Y、Z的原子序数依的原子序数依 次增大次增大、且总和为且总和为24。下列有关叙述错误的是下列有关叙述错误的是 ( ) A该化合物中该化合物中，W、X、Y之间均为共价键之间均为共价键 BZ

7、的单质既能与水反应的单质既能与水反应，也可与甲醇反应也可与甲醇反应 CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸的最高化合价氧化物的水化物为强酸 DX的氟化物的氟化物XF3中原子均为中原子均为8电子稳定结构电子稳定结构 D 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析】 一种由短周期主族元素形成的化合物一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储具有良好的储 氢性能氢性能，其中元素其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大的原子序数依次增大，且总和为且总和为24， 根据图示根据图示，W为为1价形成共价键价形成共价键，W为氢为氢，Z为为1价阳离子价阳离子，Z为为Na， Y为为

8、3价价，Y为为N,2411175，X为为B元素元素。该化合物中该化合物中，H、B、 N之间均以共用电子对形成共价键之间均以共用电子对形成共价键，故故A正确；正确；Na单质既能与水反应单质既能与水反应 生成氢氧化钠和氢气生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故故B正确；正确； N的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸为强酸，故故C正确；正确；B的氟化物的氟化物BF3 中中B原子最外层只有原子最外层只有6个电子个电子，达不到达不到8电子稳定结构电子稳定结构，故故D错误错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律

9、 3(2020 全国卷全国卷 13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周为原子序数依次增大的短周 期元素期元素，四种元素的核外电子总数满足四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物；化合物XW3与与 WZ相遇会产生白烟相遇会产生白烟。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A非金属性：非金属性：WXYZ B原子半径：原子半径：ZYXW C元素元素X的含氧酸均为强酸的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱的氧化物水化物为强碱 D 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析】 根据题干信息可知根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增为原子序数依次增 大的

10、短周期元素大的短周期元素，化合物化合物XW3与与WZ相遇会产生白烟相遇会产生白烟，则则WX3为为NH3， WZ为为HCl，所以所以W为为H元素元素，X为为N元素元素，Z为为Cl元素元素，又四种元素又四种元素 的核外电子总数满足的核外电子总数满足XYWZ，则则Y的核外电子总数为的核外电子总数为11，Y为为 Na元素元素，则：则：Na为金属元素为金属元素，非金属性最弱非金属性最弱，非金属性非金属性YZ，A错错 误；同周期元素从左至右原子半径依次减小误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原同主族元素从上而下原 子半径依次增大子半径依次增大，则原子半径：则原子半径：NaClNH，B

11、错误；错误；N元素的含元素的含 氧酸不一定全是强酸氧酸不一定全是强酸，如如HNO2为弱酸为弱酸，C错误；错误；Y的氧化物水化物为的氧化物水化物为 NaOH，属于强碱属于强碱，D正确正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 4(2019 全国卷全国卷 13)科学家合成出了一种新化合物科学家合成出了一种新化合物(如图所示如图所示)， 其中其中W、X、Y、Z为同一短周期元素为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是核外最外层电子数是X核外核外 电子数的一半电子数的一半。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) AWZ的水溶液呈碱性的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为元素非金

12、属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中该新化合物中Y不满足不满足8电子稳定结构电子稳定结构 C 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析】 由由W、X、Y、Z为同一短周期元素为同一短周期元素，Z的核外最外层的核外最外层 电子数是电子数是X核外电子数的一半核外电子数的一半，以及以及X、Z的成键数可知的成键数可知，Z为为Cl、X 为为Si，由化合价代数和为由化合价代数和为0可知可知，Y元素化合价为元素化合价为3价价，则则Y为为P元素；元素； 由由W的电荷数可知的电荷数可知，W为为Na元素元素。WZ的水溶液

13、是的水溶液是NaCl水溶液水溶液，呈中呈中 性性，A不正确；元素非金属性的顺序为不正确；元素非金属性的顺序为ClPSi，即即ZYX，B不正确；不正确； Y的最高价氧化物的水化物是的最高价氧化物的水化物是H3PO4，是中强酸是中强酸，C正确；该新化合正确；该新化合 物中物中Y形成两个化学键形成两个化学键，但是得到但是得到1个电子后会形成一对孤电子对个电子后会形成一对孤电子对， 故满足故满足8电子稳定结构电子稳定结构，D不正确不正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 5(2019 全国卷全国卷 9)今年是门捷列夫发现元素周期律今年是门捷列夫发现元素周期律150周年周年

14、。 下表是元素周期表的一部分下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素为短周期主族元素，W与与 X的最高化合价之和为的最高化合价之和为8。下列说法错误的是下列说法错误的是 ( ) A原子半径：原子半径：WX B常温常压下常温常压下，Y单质为固态单质为固态 C气态氢化物热稳定性：气态氢化物热稳定性：ZW DX的最高价氧化物的水化物是强碱的最高价氧化物的水化物是强碱 D W X Y Z 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析】 主族元素的最高化合价与最外层电子数相等主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由由“W 与与X的最高化合价之和为的最高化合价

15、之和为8”可知可知，W为为N，X为为Al，Y为为Si，Z为为P。 原子半径：原子半径：NAl，A正确；常温常压下正确；常温常压下，硅单质为固态硅单质为固态，B正确；同正确；同 一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱，故故Zr(Cl)、r(S2 )r(Cl)。 。 同主族原子半径或离子半径从上到下均增大同主族原子半径或离子半径从上到下均增大 如：如：r(Na)r(K)、r(Na )r(Fe2 ) r(Fe3 )、 、r(Cl)r(Mg2) r(Al3 )。 。 (4)核电荷数核电荷数、电子层数电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法电子数均不

16、同的粒子：可用参照法。 如如r(K )与 与r(Mg2 )比较时可参照 比较时可参照r(K )r(Na)r(Mg2)来确定 来确定 r(K )r(Mg2)。 。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 5注意化学键与物质类别判断中的注意化学键与物质类别判断中的“特例特例” (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐铵盐 除外除外)；共价化合物一般只含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素但个别含有金属元素， 如如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化是共价化

17、合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化 合物合物，如铵盐如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键非金属单质只含共价键(稀有气体除外稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物气态氢化物是共价化合物，只含共价键只含共价键，而金属氢化物而金属氢化物(如如 NaH)是离子化合物是离子化合物，含离子键含离子键。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 (4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共 价键价键，如如SiO2等等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如固如

18、固 体硫熔化体硫熔化。 (5)分子的稳定性与分子间作用力无关分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强而与分子内部化学键的强 弱有关弱有关。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 6牢记单质或化合物具有牢记单质或化合物具有“特性特性”的元素的元素 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的 物质的元素：物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况

19、下呈液态的元地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元 素：素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与 强酸反应强酸反应、又能与强碱反应的元素：又能与强碱反应的元素：Al。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属 元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子 的还原性最弱的元素：的还原性最弱

20、的元素：F。 (6)(除放射性元素外除放射性元素外)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化 物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色的元素：焰色反应呈黄色的元素：Na；焰色反应呈紫色；焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻透过蓝色钴玻 璃观察璃观察)的元素：的元素：K。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 (8)单质密度最小的元素：单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：；单质密度最小的金属元素：Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素：常温下单质呈液

21、态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的；常温下单质呈液态的 金属元素：金属元素：Hg。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生 化合反应的元素：化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物能发生氧化还原反应的元素：水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 (11)单质为常见的半导体材料：单质为常见的半导体材料：Si、Ge。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 (12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素元素的气态氢化

22、物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素 的单质的元素：的单质的元素：S。 (13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、 Na、F。 (14)若若X是由短周期主族元素组成的二元化合物是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01 mol L 1 X 溶液的溶液的pH2，则则X是是HCl；若；若X是由短周期主族元素组成的三元化合是由短周期主族元素组成的三元化合 物物，0.01 mol L 1 X溶液的 溶液的pH2，则则X是是HNO3或或HClO4；若；若X是由是由 短周期主族元素组成的三元化合物短周期主族元素组成的三元化合物，0

23、.005 mol L 1 X溶液的 溶液的pH2， 则则X是是H2SO4。 返回导航 4 典题精研 通题型 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 角度一角度一 原子结构及微粒的表示方法原子结构及微粒的表示方法 (2019 北京高考北京高考)2019年是元素周期表发表年是元素周期表发表150周年周年， 期间科学家为完善周期表做出了不懈努力期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教中国科学院院士张青莲教 授曾主持测定了铟授曾主持测定了铟(49In)等等9种元素相对原子质量的新值种元素相对原子质量的新值，被采用为国被采用为国 际新标准际新标准。铟与铷铟与铷(

24、37Rb)同周期同周期。下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( ) AIn是第五周期第是第五周期第A族元素族元素 BIn的中子数与电子数的差值为的中子数与电子数的差值为17 C原子半径：原子半径：In Al D碱性：碱性：In(OH)3RbOH 考点一考点一 原子结构与化学键原子结构与化学键 D 典例典例1 1 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析】【解析】 由铟由铟(49In)原子序数可推断原子序数可推断 In 是第是第五周期第五周期第A 族元素，族元素， A 正确；正确；115 49In 的中子数为 的中子数为 1154966，电子数为，电子数为 49，因

25、此，因此115 49In 的中子 的中子 数与电子数的差值为数与电子数的差值为 17，B 正确；铟与铝同属于正确；铟与铝同属于A 族元素，前者位于族元素，前者位于 第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl，C 正确；铟和铷正确；铟和铷 同属于第五周期元素，前者位于同属于第五周期元素，前者位于A 族，后者位于族，后者位于A 族，根据同周期族，根据同周期 主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性 In(OH)3YXW BW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中不可能同存于一种离子化合物

26、中 CW和和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D比较比较X、Z非金属性强弱时非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水可比较其最高价氧化物对应的水 化物的酸性化物的酸性 【答案答案】 C 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析】【解析】 Y 元素在同周期中离子半径最小，金属离子的电子层数元素在同周期中离子半径最小，金属离子的电子层数 比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递 增而减小， 而非金属元素的离子的电子层没有减

27、少， 所以增而减小， 而非金属元素的离子的电子层没有减少， 所以 Y 应为应为 Al 元素。元素。 丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且 一种为酸。一种为酸。0.01 mol L 1 戊溶液的戊溶液的 pH 大于大于 2，为弱酸。短周期中二元化，为弱酸。短周期中二元化 合物为弱酸的合物为弱酸的 HF 和和 H2S。结合乙是。结合乙是 Z 的单质，的单质，Z 的原子序数比的原子序数比 Al 大，大， Z为为S元素。 涉及的反应为元素。 涉及的反应为2Al3S Al2S3， Al2S36H2O2Al(OH)3

28、3H2S。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 W、X、Y、Z分别为分别为H、O、Al、S。H原子半径最小原子半径最小，同周期的元素同周期的元素， 原子序数越大原子序数越大，原子半径越小原子半径越小，Al原子的半径大于原子的半径大于S；同主族元素；同主族元素， 原子序数越大原子序数越大，原子半径越大原子半径越大，S的原子半径大于的原子半径大于O，排序为排序为 Y(Al)Z(S)X(O) W(H)，A项错误；项错误；H、O、Al、S可以形成可以形成 KAl(SO4)2 12H2O，存在离子键存在离子键，为离子化合物为离子化合物，B项错误；项错误；W(H)和和 X(O)的

29、化合物可能为的化合物可能为H2O和和H2O2。H2O的结构式为的结构式为HOH，含有含有 极性键极性键。H2O2的结构式为的结构式为HOOH，含有极性键和非极性键含有极性键和非极性键，C 项正确；比较项正确；比较X(O)和和Z(S)的非金属性的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的不能比较最高价氧化物对应的 水化物的酸性水化物的酸性，因为因为O没有它的含氧酸没有它的含氧酸。D项错误项错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 化学键与物质的类别之间的关系化学键与物质的类别之间的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价只含有极性共价键的物质一般是

30、不同种非金属元素形成的共价 化合物化合物，如如SiO2、HCl、CH4等等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如如 Cl2、P4、金刚石等金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成， 如如H2O2、C2H4等等。 规律方法规律方法 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形 成的化合物成的化合物，如如Na2S

31、、CaCl2、NaCl等等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质既有离子键又有极性共价键的物质，如如NaOH、K2SO4等；既等；既 有离子键又有非极性共价键的物质有离子键又有非极性共价键的物质，如如Na2O2等等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物仅由非金属元素形成的离子化合物，如如NH4Cl、NH4NO3等等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如如AICl3等等。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 类题精练类题精练 D 1(2020 玉溪模拟玉溪模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途随着科学技术的不

32、断进步，研究物质的手段和途 径越来越多，径越来越多，N 5、 、H3、O4、C60等已被等已被发现。下列有关说法正确的是发现。下列有关说法正确的是 ( ) AN 5中含有 中含有 36 个电子个电子 BO2与与 O4互为同位素互为同位素 CC60和和 12C、 、14C 互为同位素互为同位素 DH2与与 H3互为同素异形体互为同素异形体 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析】 每个氮原子有每个氮原子有7个电子个电子，则则N中的电子数为中的电子数为751 34，故故A错误；错误；O2与与O4是氧元素形成的两种不同单质是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形互为

33、同素异形 体体，故故B错误；同位素的研究对象是原子错误；同位素的研究对象是原子，C60是一种单质是一种单质，故故C错误；错误； H2与与H3是同种元素组成的不同单质是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体互为同素异形体，故故D正确正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 D 2(2020 长沙模拟长沙模拟)下列说法正确的下列说法正确的是是 ( ) A14C 与与 12C 60互为同位素 互为同位素 B14C60与与 12C 60是具有相同质子数的不同核素 是具有相同质子数的不同核素 CCH3COOH 与与 HCOOCH3互为同素异形体互为同素异形体 D硝基苯与硝基苯

34、与互为同分异构体互为同分异构体 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析】【解析】 14C 与 与 12C 互为同位素， 互为同位素， 14C 与 与 12C 60不互为同位素， 不互为同位素，A 错错 误；误；14C60与与 12C 60是同一种物质， 是同一种物质，14C 与与 12C 是具有相同质子数的不同核 是具有相同质子数的不同核 素，素，B 错误；错误；CH3COOH 与与 HCOOCH3互为同分异构体，互为同分异构体，C 错误；硝基错误；硝基 苯与苯与分子式相同，互为同分异构体，分子式相同，互为同分异构体，D 正确。正确。 返回导航 高考二轮总复习 化

35、学 专题五 物质结构 元素周期律 3(2020 银川模拟银川模拟)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次五种元素的原子序数依次 增大增大。已知已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素是短周期元素中的四种非金属元素，X元素元素 的原子形成的离子就是一个质子；的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子原子的最外层电子数是内层电子 数的数的2倍；倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温它们的单质在常温 下均为无色气体；下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的下列说法正确的 是是 (

36、) A原子半径：原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X) BW和和M形成的化合物不能与强碱反应形成的化合物不能与强碱反应 CX、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物三元素所形成的化合物一定为共价化合物 DY、Z的最高价含氧酸的酸性：的最高价含氧酸的酸性：YZ A 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析】 X元素的原子形成的离子就是一个质子元素的原子形成的离子就是一个质子，X是是H元素；元素； Y原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2倍倍，Y是是C元素；元素；M是地壳中是地壳中 含量最高的金属元素含量最高的金属元素，M

37、是是Al元素；元素；Z、W原子序数大于原子序数大于6、小于小于13， Z、W在元素周期表中处于相邻的位置在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无它们的单质在常温下均为无 色气体色气体，Z、W分别是分别是N、O。电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大，电子层数相同电子层数相同 时时，原子序数越大原子序数越大，半径越小半径越小，则半径：则半径：AlCNOH，即即M YZWX，故故A正确；正确；Al2O3是两性氧化物是两性氧化物，能与强碱反应能与强碱反应，故故B 错误；错误；H、N、O三元素所形成的化合物三元素所形成的化合物NH4NO3是离子化合物是离子化合物，故故C 错误；非金属性

38、越强错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性酸性HNO3H2CO3， 故故D错误错误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 角度一角度一 核外电子排布规律核外电子排布规律、物质性质与元素推断物质性质与元素推断 (2020 包头模拟包头模拟)主族元素主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子的原子 序数依次增大序数依次增大，且均不大于且均不大于20。其中其中X 的电子层结构与氦相同 的电子层结构与氦相同，R和和Y 同族同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3 和 和Y2 具有相同的电 具有相同的电 子层结构

39、；子层结构；T、W、Y三种元素组成盐三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量的溶液通入过量CO2后产后产 生白色沉淀生白色沉淀。下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( ) A原子半径：原子半径：TRWZ BT和和R形成化合物的水溶液呈碱性形成化合物的水溶液呈碱性 C化合物化合物TX具有很强的还原性具有很强的还原性，可与水反应可与水反应 DT、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 考点二考点二 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 A 典例典例3 3 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 【解析解析

40、】 主族元素主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大的原子序数依次增大， 且均不大于且均不大于20。其中其中X 的电子层结构与氦相同 的电子层结构与氦相同，则则X为为H元素；元素；R和和 Y同族同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为为O3，则则Y为为O元素；元素； R为为S元素；元素；Z3 和 和Y2 具有相同的电子层结构 具有相同的电子层结构Z在在Y的下一周期的下一周期，Z为为 铝元素；铝元素；T、W、Y三种元素组成盐三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量的溶液通入过量CO2后产后产 生白色沉淀生白色沉淀，且且W的原子序数大于铝而小于硫的原子序数

41、大于铝而小于硫，故故T2WY3为为K2SiO3， 生成的白色沉淀为硅酸生成的白色沉淀为硅酸。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 同周期元素从左而右原子半径依次减小同周期元素从左而右原子半径依次减小，故原子半径：故原子半径：T(K)Z(Al) W(Si)R(S)，A不正确；不正确；T和和R形成化合物形成化合物K2S为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐，水解呈水解呈 碱性碱性，B正确；化合物正确；化合物TX为为KH，具有很强的还原性具有很强的还原性，可与水反应生可与水反应生 成氢氧化钾和氢气成氢氧化钾和氢气，C正确；正确；T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应三种元素的最高价氧化物对

42、应 的水化物氢氧化钾的水化物氢氧化钾、硫酸硫酸、氢氧化铝两两能发生反应氢氧化铝两两能发生反应，D正确正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 由题给特征信息推断元素的基本思路由题给特征信息推断元素的基本思路 技巧点拨技巧点拨 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 角度二角度二 元素周期表片断与元素推断元素周期表片断与元素推断 (2020 宜昌模拟宜昌模拟)下表为元素周期表的一部分下表为元素周期表的一部分，其中其中 X、Y、Z、W为短周期元素为短周期元素，W元素的核电荷数为元素的核电荷数为X元素的元素的2倍倍。下下 列说法正确的是列说法正确的是

43、 ( ) AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均 依次递增依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高它们的最高 价氧化物的水化物的酸性依次递增价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化晶体熔化、液态液态WX3气化均需克服分子间作用力气化均需克服分子间作用力 典例典例4 4 D D根据元素周期律根据元素周期律，可以推测可以推测T元素的单质具有半导体元素的单质具有半导体 特性特性，T2X3具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构

44、元素周期律 【解析解析】 从表中位置关系可看出从表中位置关系可看出，X为第为第2周期元素周期元素，Y为第为第3 周期元素周期元素，又因为又因为X、W同主族且同主族且W元素的核电荷数为元素的核电荷数为X的的2倍倍，所以所以 X为氧元素为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推 知：知：Y为硅元素为硅元素、Z为磷元素为磷元素、T为砷元素为砷元素。O、S、P的原子半径大小的原子半径大小 关系为：关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O H2SPH3，A不正确；在火山口附近或地壳的岩层里不正

45、确；在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离常常存在游离 态的硫态的硫，B不正确；不正确；SiO2晶体为原子晶体晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的熔化时需克服的微粒间的 作用力为共价键作用力为共价键，C不正确；砷在元素周期表中位于金属元素与非金不正确；砷在元素周期表中位于金属元素与非金 属的交界线附近属的交界线附近，具有半导体的特性具有半导体的特性，As2O3中砷为中砷为3价价，处于中间处于中间 价态价态，所以具有氧化性和还原性所以具有氧化性和还原性，D正确正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 答题必用的答题必用的“位位、构构、性性”思维模型思维模型 规律方

46、法规律方法 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 角度三角度三 物质的转化关系与元素推断物质的转化关系与元素推断 (2020 烟台模拟烟台模拟)已知已知X、Y、Z是三种原子序数依次增是三种原子序数依次增 大的短周期元素大的短周期元素。甲甲、乙乙、丙分别是三种元素形成的单质丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、 D分别是由三种元素中的两种形成的化合物分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且且A与与C中均含有中均含有10个电个电 子子。它们之间转化关系如下图所示它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) A原子半径：原子半径：ZYX BX与与Y形

47、成的化合物只含极性键形成的化合物只含极性键 CY有多种同素异形体有多种同素异形体，且均具有且均具有 高熔点高熔点、高沸点高沸点、硬度大的性质硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：AZX，A错误；错误； 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题五 物质结构 元素周期律 X为为H元素元素，Y为为C元素元素，二者形成的化合物二者形成的化合物，如如CH4只含极性键只含极性键， C2H6、C2H4等既含极性键等既含极性键，也含有非极性键也含有非极性键，B错误；错误；Y为为C元素元素，C 元素有多种同素异形体元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点其中金刚石具有高熔点、高沸点高沸点、硬度大的硬度大的 性质性质，而石墨则质地软而石墨则质地软，C错误；错误；A是是CH4，C是是H2O，元素的非金属元素的非金属 性性OC，元