2021届高考二轮化学人教版课件：专题4 常见元素及其重要化合物.pptx

1、学 案 专题整合突破专题整合突破 专题四专题四 常见元素及其重要化合物常见元素及其重要化合物 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 3 知识深化 精整合 4 典题精研 通题型 5 预测演练 明考向 返回导航 1 体系构建 串真知 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 返回导航 2 真题回放 悟高考 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 1了解常见元素了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、 Cl等等)的单质及其重要化合物的制备方法的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用掌握其主要性质及其应用。

2、 2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 1(2020 全国卷全国卷 9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存 环境造成很大影响环境造成很大影响，其原理如下图所示其原理如下图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 A海水酸化能引起海水酸化能引起 HCO 3浓度增大、 浓度增大、CO2 3 浓度减小浓度减小 B海

3、水酸化能促进海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少的溶解，导致珊瑚礁减少 CCO2能引起海水酸化，其原理为能引起海水酸化，其原理为 HCO 3 H CO2 3 D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案答案】 C 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 【解析】【解析】 海水酸化，海水酸化，H 浓度增大，平衡 浓度增大，平衡 H CO2 3 HCO 3正 正 向移动，向移动，CO2 3 浓度减小，浓度减小，HCO 3浓度增大， 浓度增大，A 正确；海水酸化，正确；海水酸化，CO2 3 浓浓 度减小，导致度

4、减小，导致 CaCO3溶解平衡正向移动，促进了溶解平衡正向移动，促进了 CaCO3溶解，导致珊溶解，导致珊 瑚礁减少，瑚礁减少， B 正确；正确； CO2引起海水酸化的原理为：引起海水酸化的原理为： CO2H2OH2CO3 H HCO 3，导致 ，导致 H 浓度增大， 浓度增大，C 错误；使用太阳能、氢能等新错误；使用太阳能、氢能等新 能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少 CO2的排放，减弱海水酸化，的排放，减弱海水酸化， 从而改善珊瑚礁的生存环境，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确。正确。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物

5、 2(2018 全国卷全国卷 7)磷酸亚铁锂磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的电池是新能源汽车的 动力电池之一动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中 的金属的金属，其流程如下：其流程如下： 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 下列叙述错误的是下列叙述错误的是 ( ) A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从从“正极片正极片”中可回收的金属元素有中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li C“沉淀沉淀”反应的金属离子为反应的金属离子为Fe3

6、D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 D 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 【解析解析】 由于废旧电池中含有一些重金属离子等由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的所以合理的 处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知正确；根据流程可知， 正极片中的金属元素主要有正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属三种金属，所以从所以从“正极片正极片” 中可回收的金属元素有中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属三种金属，B正确；由于含磷酸亚正确；由于含磷酸亚 铁锂滤渣被混

7、酸溶解铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以所以溶解后铁元素以 Fe3 的形式存在 的形式存在，故故“沉淀沉淀”反应的金属离子为反应的金属离子为Fe3 ， ，C正确；由于正确；由于 硫酸锂是可溶性盐硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错错 误误。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 3(2020 全国卷全国卷 26节选节选)钒具有广泛用途钒具有广泛用途。黏土钒矿中黏土钒矿中，钒以钒以 3、4、5价的化合物存在价的化合物存在，还包括钾还包括钾、镁的铝硅酸盐镁的铝硅酸盐，以及

8、以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 该工艺条件下该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下如下 表所示：表所示： 金属离子金属离子 Fe3 Fe2 Al3 Mn2 开始沉淀开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题：回答下列问题： (1)“中和沉淀中和沉淀”中中，钒水解并沉淀为钒水解并沉淀为V2O5 xH2O，随滤液随滤液可除可除 去 金 属

9、 离 子去 金 属 离 子 K 、 Mg2 、 Na 、 _ ， 以 及 部 分 的以 及 部 分 的 _。 Mn2 Fe3 、 、Al3 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (2)“沉淀转溶沉淀转溶”中中，V2O5 xH2O转化为钒酸盐溶解转化为钒酸盐溶解。滤渣滤渣的主的主 要成分是要成分是_。 (3)“调调pH”中有沉淀生产中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是生成沉淀反应的化学方程式是 _ _。 (4)“沉钒沉钒”中析出中析出NH4VO3晶体时晶体时，需要加入过量需要加入过量NH4Cl，其原其原 因是因是_。 Fe(OH)3 NaAlO2HClH2ONaCl

10、Al(OH)3或或NaAl(OH)4HCl NaClAl(OH)3H2O 利用同离子效应，促进利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全尽可能析出完全 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 【解【解析】析】 (1)“中和沉淀中和沉淀”中，钒水解并沉淀为中，钒水解并沉淀为 V2O5 xH2O，随滤，随滤 液液可除去金属离子可除去金属离子 K 、 、Mg2 、 、Na 、 、Mn2 ，以及部分的 ，以及部分的 Fe3 、 、Al3 ； ； (2)滤渣滤渣的主要成分是的主要成分是 Fe(OH)3； (3)“调调 pH”中有沉淀生成， 是中有沉淀生成， 是 NaAlO2

11、与与 HCl 反应生成反应生成 Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是 NaAlO2 HClH2ONaClAl(OH)3或或 NaAl(OH)4HClNaCl Al(OH)3H2O；(4)“沉钒沉钒”中析出中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是：增大，其原因是：增大 NH 4离子浓度，利用同离子效应，促进 离子浓度，利用同离子效应，促进 NH4VO3 尽可能析出完全。尽可能析出完全。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 4(2020 全国卷全国卷 27节选节选)某油脂厂废弃的油脂加氢

12、镍催化剂主某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主 要含金属要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物及其氧化物，还有少量其他不溶性物质还有少量其他不溶性物质。采用如采用如 下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4 7H2O)： 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：如下表所示： 金属离子金属离子 Ni2 Al3 Fe3 Fe2 开始沉淀时开始沉淀时(c0.01 mol L 1)的 的pH沉沉 淀完全时淀完全时(c1.0 10 5 mol L1)的 的pH

13、7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0 回答下列问题：回答下列问题： (1)“碱浸碱浸”中中NaOH的两个作用分别是的两个作用分别是_ _。为回收金属为回收金属，用稀硫酸将用稀硫酸将“滤液滤液”调为中性调为中性，生成沉淀生成沉淀。 写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式_ _。 除去油脂、溶解铝及其除去油脂、溶解铝及其 氧化物氧化物 AlO 2 H H2OAl(OH)3或或 Al(OH) 4 H Al(OH) 3 H2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (2)“滤液滤液”中含有的金属离子是中含有的金属离子是_。 (3)“转化转化”中

14、可替代中可替代H2O2的物质是的物质是_。若工艺流程若工艺流程 改为先改为先“调调pH”后后“转化转化”，即即 “滤液滤液”中可能含有的杂质离子为中可能含有的杂质离子为_。 Ni2 、 、Fe2 、 、Fe3 O2或空气或空气 Fe3 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 【解析解析】 由工艺流程分析可得由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入向废镍催化剂中加入NaOH溶溶 液进行碱浸液进行碱浸，可除去油脂可除去油脂，并发生反应并发生反应2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2、2Al2O34NaOH4NaAlO22H2O将将Al及其氧及其氧 化物溶解化物溶解，得

15、到的滤液得到的滤液含有含有NaAlO2，滤饼滤饼为为Ni、Fe及其氧化物及其氧化物 和少量其他不溶性杂质和少量其他不溶性杂质，加稀加稀H2SO4酸浸后得到含有酸浸后得到含有Ni2 、 、Fe2 、 、Fe3 的滤液 的滤液，Fe2 经 经H2O2氧化为氧化为Fe3 后 后，加入加入NaOH调节调节pH使使Fe3 转 转 化为化为Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去，再控制再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入根据分析可知，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油溶

16、液进行碱浸，可除去油 脂，并将脂，并将 Al 及其氧化物溶解，滤液及其氧化物溶解，滤液中含有中含有 NaAlO2(或或 NaAl(OH)4)， 加入稀硫酸可发生反应加入稀硫酸可发生反应AlO 2 H H2OAl(OH)3或或Al(OH) 4 H Al(OH)3H2O；(2)加入稀硫酸酸浸，加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe 及其氧化物溶解，及其氧化物溶解， 所以所以“滤液滤液”中含有的金属离子是中含有的金属离子是 Ni2 、 、Fe2 、 、Fe3 ； ；(3)“转化转化”中中 H2O2的作用是将的作用是将 Fe2 氧化为 氧化为 Fe3 ，可用 ，可用 O2或空气替代；若将工艺流程或空气替代；若将工

17、艺流程 改为先改为先“调调 pH”后后“转化转化”，会使调，会使调 pH 过滤后的溶液中含有过滤后的溶液中含有 Fe2 ，则 ，则 滤液滤液中可能含有转化生成的中可能含有转化生成的 Fe3 。 。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 5(2019 全国卷全国卷 26)硼酸硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料是一种重要的化工原料，广广 泛应用于玻璃泛应用于玻璃、医药医药、肥料等工业肥料等工业。一种以硼镁矿一种以硼镁矿(含含Mg2B2O5 H2O、 SiO2及少量及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如

18、 下：下： 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 NH4HCO3NH3(NH4)2CO3 回答下列问题：回答下列问题： (1)在在 95 “溶浸溶浸”硼镁矿粉， 产生的气体在硼镁矿粉， 产生的气体在“吸收吸收”中反应的化学中反应的化学 方程式为方程式为_。 (2)“滤渣滤渣 1”的主要成分有的主要成分有_。为检验。为检验“过过 滤滤 1”后的滤液中是否含有后的滤液中是否含有 Fe3 离子，可选用的化学试剂是 离子，可选用的化学试剂是_。 (3)根据根据 H3BO3的解离反应：的解离反应：H3BO3H2OH B(OH) 4， ，Ka 5.8110 10，可判断 ，可判断

19、 H3BO3是是_酸；在酸；在“过滤过滤 2”前，将溶液前，将溶液 pH 调节至调节至 3.5，目的是，目的是_。 SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN 一元弱一元弱 转化为转化为H3BO3，促进析出，促进析出 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (4)在在“沉镁沉镁”中生成中生成Mg(OH)2 MgCO3沉淀的离子方程式为沉淀的离子方程式为 _ _ ， 母 液 经 加母 液 经 加 热后可返回热后可返回_工序循环使用工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的 方法是方法是_。 【解析解析】 (1)在在95 “溶浸溶浸”硼镁矿粉硼镁

20、矿粉，产生的气体为产生的气体为NH3， 其在其在“吸收吸收”中发生的反应主要是氨气与碳酸氢铵的反应中发生的反应主要是氨气与碳酸氢铵的反应，故反应的故反应的 化学方程式为化学方程式为NH4HCO3NH3(NH4)2CO3。 溶浸溶浸 2Mg2 3CO2 3 2H2OMg(OH)2 MgCO32HCO 3(或 或 2Mg2 2CO2 3 H2OMg(OH)2 MgCO3CO2) 高温焙烧高温焙烧 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (2)用硫酸铵溶液溶浸过程中主要反应的物质为用硫酸铵溶液溶浸过程中主要反应的物质为 Mg2B2O5 H2O，故溶浸后，故溶浸后 产生的滤渣产

21、生的滤渣 1 的主要成分是的主要成分是 SiO2、Fe2O3、Al2O3，检验，检验 Fe3 可选用的化 可选用的化 学试剂是学试剂是 KSCN。(3)根据根据 H3BO3的解离反应：的解离反应：H3BO3H2OH B(OH) 4可知， 可知， H3BO3是一元酸， 根据其是一元酸， 根据其 Ka值可以判断是弱酸，值可以判断是弱酸， 故故 H3BO3 是一元弱酸；根据流程图可知是一元弱酸；根据流程图可知“过滤过滤 2”主要得到的是主要得到的是 H3BO3，所以将，所以将 溶液溶液 pH 调节至调节至 3.5，由于，由于 H3BO3是一元弱酸，故主要目的是调节溶液至是一元弱酸，故主要目的是调节溶

22、液至 酸性，促进酸性，促进 H3BO3析出。析出。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (4)“沉镁沉镁”过程主要是镁离子与碳酸铵发生的反应，故反应的离子方程过程主要是镁离子与碳酸铵发生的反应，故反应的离子方程 式为式为 2Mg2 3CO2 3 2H2OMg(OH)2 MgCO32HCO 3或 或 2Mg2 2CO2 3 H2OMg(OH)2 MgCO3CO2；由于在最后过程中铵；由于在最后过程中铵 根离子和硫根离子和硫酸根离子没有参与反应，所以在母液中主要含有上述两种离酸根离子没有参与反应，所以在母液中主要含有上述两种离 子，所以加热后对应的碳酸铵、二氧化碳等挥发

23、，溶液中最终剩余的是子，所以加热后对应的碳酸铵、二氧化碳等挥发，溶液中最终剩余的是 硫酸铵，所以可以返回硫酸铵，所以可以返回“溶浸溶浸”环节中继续使用；碱式碳酸镁高温煅烧环节中继续使用；碱式碳酸镁高温煅烧 之后会发生分解最终变成氧化镁。之后会发生分解最终变成氧化镁。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 6(2018 全国卷全国卷 27)焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药在医药、橡胶橡胶、印染印染、 食品等方面应用广泛食品等方面应用广泛。回答下列问题：回答下列问题： (1)生产生产Na2S2O5，通常是由通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得过饱和溶液

24、经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式写出该过程的化学方程式_。 2NaHSO3Na2S2O5H2O 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (2)利用烟道气中的利用烟道气中的SO2生产生产Na2S2O5的工艺为：的工艺为： pH4.1时时，中为中为_溶液溶液(写化学式写化学式)。 工 艺 中 加 入工 艺 中 加 入 Na2CO3固 体固 体 、 并 再 次 充 入并 再 次 充 入 SO2的 目 的 是的 目 的 是 _。 NaHSO3 得到得到NaHSO3过饱和溶液过饱和溶液 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (3)制备制备Na2S

25、2O5也可采用三室也可采用三室 膜电解技术膜电解技术，装置如图所示装置如图所示，其中其中 SO2碱 吸 收 液 中 含 有碱 吸 收 液 中 含 有 NaHSO3和和 Na2SO3。 阳 极 的 电 极 反 应 式 为阳 极 的 电 极 反 应 式 为 _ 。 电解后电解后，_室的室的NaHSO3浓度增浓度增 加加。将该室溶液进行结晶脱水将该室溶液进行结晶脱水，可可 得到得到Na2S2O5。 2H2O4e 4H O2 a 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 【解析解析】 (1)NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可以制得过饱和溶液经结晶脱水可以制得Na2S2O5， 该过

26、程反应的化学方程式为该过程反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5H2O。(2)由于碳由于碳 酸的酸性弱于亚硫酸酸的酸性弱于亚硫酸，所以向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫会生成所以向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫会生成 亚硫酸钠或者是亚硫酸氢钠亚硫酸钠或者是亚硫酸氢钠，但是亚硫酸钠水溶液显碱性但是亚硫酸钠水溶液显碱性，而该溶液而该溶液 显酸性显酸性，故该溶液为故该溶液为NaHSO3；由于生产；由于生产Na2S2O5，通常是由通常是由NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得过饱和溶液经结晶脱水制得，而前一步产生的亚硫酸氢钠溶液一定不而前一步产生的亚硫酸氢钠溶液一定不 是过饱和是过饱和，所以再次加入

27、碳酸钠固体所以再次加入碳酸钠固体、并再次充入并再次充入SO2的目的是为了的目的是为了 得到得到NaHSO3过饱和溶液过饱和溶液。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (3)根据题中的图示根据题中的图示，左侧为电解池的阳极左侧为电解池的阳极，右侧为电解池的阴极右侧为电解池的阴极，离离 子交换膜均为阳离子交换膜子交换膜均为阳离子交换膜，只允许阳离子通过只允许阳离子通过，阳极的电解质溶液阳极的电解质溶液 为硫酸为硫酸，所以阳极的电极反应式为所以阳极的电极反应式为2H2O4e 4H O2，则阳则阳 极的氢离子会透过阳离子交换膜进入极的氢离子会透过阳离子交换膜进入a室室，与与

28、a室中的室中的SO2碱吸收液中碱吸收液中 含有的含有的Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠发生反应生成亚硫酸氢钠，所以所以a室中的室中的NaHSO3浓度浓度 增加增加。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 7(2018 全国卷全国卷 26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国我国是世界上最早制得和使用金属锌的国 家家，一种以闪锌矿一种以闪锌矿(ZnS，含有含有SiO2和少量和少量FeS、CdS、PbS杂质杂质)为原为原 料制备金属锌的流程如图所示：料制备金属锌的流程如图所示： 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 相关金属离子相关金属离子c0

29、(Mn ) 0.1 mol L 1形成氢氧化物沉淀的 形成氢氧化物沉淀的pH范范 围如下：围如下： 金属离子金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 开始沉淀的开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：回答下列问题： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 2ZnS3O2 焙烧焙烧2ZnO 2SO2 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (2)滤渣滤渣1的主要成分除的主要成分除SiO2外还有外还有_；氧化除杂工序中；氧化除杂工序中 ZnO 的 作 用 是的

30、 作 用 是 _ ， 若 不 通 入 氧 气若 不 通 入 氧 气 ， 其 后 果 是其 后 果 是 _。 (3)溶液中的溶液中的Cd2 可用锌粉除去 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方还原除杂工序中反应的离子方 程式为程式为_。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为 _；沉积锌后的电解液可返回；沉积锌后的电解液可返回_工序工序 继续使用继续使用。 PbSO4 调节溶液的调节溶液的pH 无法除去杂质无法除去杂质Fe2 Cd2 ZnCdZn2 Zn2 2e Zn 溶浸溶浸 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化

31、合物 【解析】【解析】 (1)闪锌矿的主要成分为闪锌矿的主要成分为 ZnS，因此焙烧过程中的主要反，因此焙烧过程中的主要反 应为应为 2ZnS3O2 焙烧焙烧 2ZnO2SO2。(2)矿石经过焙烧后生成金属氧化物矿石经过焙烧后生成金属氧化物 和和 SiO2， 因此用稀硫酸溶浸时会产生， 因此用稀硫酸溶浸时会产生 SiO2和和 PbSO4沉淀， 氧化除杂的目沉淀， 氧化除杂的目 的是将溶液中的铁元素以氢氧化铁沉淀的形式除去， 因此加入的是将溶液中的铁元素以氢氧化铁沉淀的形式除去， 因此加入 ZnO 的目的目 的是调节溶液的的是调节溶液的 pH， 让， 让 Fe3 形成沉淀； 通入 形成沉淀； 通

32、入 O2的目的是将溶液中的的目的是将溶液中的 Fe2 氧化为 氧化为 Fe3 而除去，若不通入 而除去，若不通入 O2，会导致部分的铁元素仍然以，会导致部分的铁元素仍然以 Fe2 的 的 形式存在于溶液中。形式存在于溶液中。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (3)锌粉与溶液中锌粉与溶液中Cd2 发生的置换反应 发生的置换反应，反应的离子方程式为反应的离子方程式为Cd2 ZnCdZn2 。 。(4)电解硫酸锌溶液制取锌电解硫酸锌溶液制取锌，Zn2 在阴极放电 在阴极放电，发发 生的电极反应式为生的电极反应式为Zn2 2e Zn， ，OH 在阳极放电 在阳极放电，发

33、生的电发生的电 极反应为极反应为4H2O4e O2 4H ， ，因此电解结束后的溶液中含有一因此电解结束后的溶液中含有一 定量的硫酸定量的硫酸，即电解后的溶液为稀硫酸即电解后的溶液为稀硫酸，因此可以返回溶浸工序中循因此可以返回溶浸工序中循 环使用环使用。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 本部分知识是中学化学的核心知识点之一本部分知识是中学化学的核心知识点之一，是历年高考考查的重是历年高考考查的重 点和知识载体点和知识载体，预计在未来高考中预计在未来高考中，元素单质及其化合物的性质元素单质及其化合物的性质、物物 质推断和物质的转化关系质推断和物质的转化关系，主要以

34、选择题形式出现主要以选择题形式出现，结合离子反应结合离子反应， NA、化学实验现象分析化学实验现象分析、工农业生产工农业生产、传统文化等传统文化等，以文字表述题和以文字表述题和 图表型题的形式出现图表型题的形式出现，主要考查元素及其化合物的典型性质主要考查元素及其化合物的典型性质、用途及用途及 应用；在主观题中则以物质的制备或分离提纯以无机工艺流程题应用；在主观题中则以物质的制备或分离提纯以无机工艺流程题，综综 合实验题为载体综合考查重要的单质合实验题为载体综合考查重要的单质、化合物的性质及反应原理化合物的性质及反应原理、兼兼 顾考查物质的用途及对环境的影响顾考查物质的用途及对环境的影响，同时

35、涉及陌生氧化还原反应方程同时涉及陌生氧化还原反应方程 式式、离子方程式的书写离子方程式的书写。 返回导航 3 知识深化 精整合 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 一一、常见无机物的重要性质和应用常见无机物的重要性质和应用 物质性质物质性质 应用应用 (1) 浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 作干燥剂作干燥剂(不能干燥不能干燥NH3、 H2S、HI) (2) 生石灰、无水氯化钙能吸收水分生石灰、无水氯化钙能吸收水分 可作可作(食品食品)干燥剂干燥剂 (3) P2O5能与水反应能与水反应 可作可作(不可用作食品不可用作食品)干燥剂干燥剂 (4) 硅胶能吸收水分硅胶能吸

36、收水分 可作可作(袋装食品袋装食品)干燥剂干燥剂 (5) 硅是常用的半导体材料硅是常用的半导体材料 可作太阳能电池板可作太阳能电池板 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 物质性质物质性质 应用应用 (6) SiO2存在光的全反射存在光的全反射 可作光导纤维可作光导纤维 (7) 4HFSiO22H2OSiF4 用氢氟酸雕刻玻璃用氢氟酸雕刻玻璃 (8) ClO2具有较强的氧化性具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒用于自来水的杀菌消毒 (9) 次氯酸盐具有强氧化性次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 (10) 碘酸钾在常温下稳定

37、碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质食盐中的加碘物质 (11) NH4HCO3、NH4NO3是可溶的是可溶的 含氮化合物含氮化合物 可用作氮肥可用作氮肥 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 物质性质物质性质 应用应用 (12) 浓氨水具有挥发性和还原性浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是用浓氨水检验输送氯气的管道是 否漏气否漏气 (13) 二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆、草二氧化硫可以用来漂白纸浆、草 帽辫等帽辫等 (14) NaHCO3受热分解生成受热分解生成CO2、能与、能与 酸反应酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂

38、、胃酸可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸 中和剂中和剂 (15) Na2CO3水解使溶液显碱性水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污用热的纯碱溶液洗去油污 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 物质性质物质性质 应用应用 (16) Na2O2与与H2O、CO2反应均生成反应均生成O2 作供氧剂作供氧剂 (17) 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶盛放碱性溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞不能用玻璃塞 (18) Al具有良好的延展性和抗腐蚀性具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品常用铝箔包装物品 (19) 常温下，铝、铁遇浓硫酸

39、、浓硝酸钝化常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可盛装、运输浓硫酸、可盛装、运输浓硫酸、 浓硝酸浓硝酸 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 物质性质物质性质 应用应用 (20) 铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨可用于焊接铁轨 (21) MgO、Al2O3熔点高熔点高 作耐高温材料作耐高温材料 (22) Al3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾作净水剂明矾作净水剂(混凝剂混凝剂) (23) 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成二氧化碳小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成二氧化碳 可以作

40、泡沫灭火器可以作泡沫灭火器 (24) 明矾溶液显酸性明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜利用明矾溶液清除铜 镜表面的铜锈镜表面的铜锈 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 物质性质物质性质 应用应用 (25) Al(OH)3有弱碱性有弱碱性 可用于中和胃酸可用于中和胃酸 (26) Fe具有还原性具有还原性 防止食品氧化变质防止食品氧化变质 (27) Fe2O3是红棕色粉末是红棕色粉末 作红色颜料作红色颜料 (28) Fe3 水解生成的氢氧化铁胶体具有 水解生成的氢氧化铁胶体具有 吸附性吸附性 铁盐可用作净水剂铁盐可用作净水剂(混凝剂混凝剂) (29) K2FeO4是强氧

41、化剂，还原产物是强氧化剂，还原产物Fe3 水解生成氢氧化铁胶体水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型消毒刹、净水剂作新型消毒刹、净水剂 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 物质性质物质性质 应用应用 (30) FeCl3溶液具有较强氧化性溶液具有较强氧化性 FeCl3溶液腐蚀溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板刻制印刷电路板 (31) CuSO4使蛋白质变性使蛋白质变性 误服误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒溶液，喝蛋清或豆浆解毒 (32) BaSO4不溶于水，不与胃不溶于水，不与胃 酸反应酸反应 在医疗上进行胃部造影前，在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作作 患者服用的

42、患者服用的“钡餐钡餐” (33) 干冰升华吸收大量的热干冰升华吸收大量的热 人工降雨人工降雨 (34) 液氨汽化吸收大量的热液氨汽化吸收大量的热 作制冷剂作制冷剂 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 二二、常见元素及其化合物的转化关系常见元素及其化合物的转化关系 1钠及其化合物之间的转化关系钠及其化合物之间的转化关系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 2铝及其化合物之间的转化关系铝及其化合物之间的转化关系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 3铁及其化合物之间的转化关系铁及其化合物之间的转化关系 返回导航 高

43、考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 4铜及其化合物之间的转化关系铜及其化合物之间的转化关系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 5碳碳、硅及其化合物之间的转化关系硅及其化合物之间的转化关系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 6氯及其化合物之间的转化关系氯及其化合物之间的转化关系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 7硫及其化合物之间的转化关系硫及其化合物之间的转化关系 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 8氮及其化合物之间的转化关系氮及其化合物之间的转化关系 返回导

44、航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 三三、元素化合物的特征反应现象及特征转化关系元素化合物的特征反应现象及特征转化关系 1元素化合物的特征反应现象元素化合物的特征反应现象 (1)燃烧：燃烧：H2Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰明亮火焰，大大 量黑烟量黑烟)，AlO2，MgO2(耀眼白光耀眼白光，生成白色固体生成白色固体)，金属焰色反金属焰色反 应应。 (2)淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气使品红溶液褪色的气 体是体是Cl2、SO2等等。 (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 返回导航 高考二轮总复习 化学 专题四 常见元素及其重要化合物 (5)Fe3 遇 遇OH 生成红褐色沉淀 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色遇苯酚显紫色，遇遇SCN 显红色 显红色。 (6)Fe2 遇 遇OH 生成白色沉淀 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后最后 变成红褐色；变成红褐色；Fe2 遇 遇SCN 无明显现象 无明显现象，在通入在通入Cl2后溶液显红色后溶液显红