高考化学热点题型汇编：氧化还原反应及其应用（解析版）.docx

1、 1 1 / 1515 氧化还原反应及其应用氧化还原反应及其应用 1 1（20212021 河北省张家口市第一次质量检测河北省张家口市第一次质量检测） 四氟肼四氟肼(N(N2 2F F4 4) )可作高能燃料的氧化剂，可作高能燃料的氧化剂， 可用可用 FeFe 3 3与二氟胺 与二氟胺(HNF(HNF2 2) )反应制得，发生的反应是：反应制得，发生的反应是：HNFHNF2 2FeFe 3 3 N N2 2F F4 4FeFe 2 2 H H ( (未配平未配平) )，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )( ) A A被氧化的元素是被氧化的元素是 F F B B氧化剂与还原剂的物质的量之比

2、为氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1：1 1 C CN N2 2F F4 4的氧化性强于的氧化性强于 FeFe 3 3的氧化性 的氧化性 D D若生成若生成 2.24 L(2.24 L(标况下标况下)N)N2 2F F4 4，转移电子的物质的量是，转移电子的物质的量是 0.4 mol0.4 mol 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式得：根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式得： 2HNF2HNF2 22Fe2Fe 3 3=N =N2 2F F4 42Fe2Fe 2 2 2H2H ， 其中铁的化合降低从

3、， 其中铁的化合降低从+3+3 降到降到+2+2， 发生还原反应， 发生还原反应， 作氧化剂，氮元素化合价升高从作氧化剂，氮元素化合价升高从+1+1 升高到升高到+2+2，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与，发生氧化反应，作还原剂，氧化剂与 还原剂的物质的量之比为还原剂的物质的量之比为 1 1：1 1，以此来解答题目。被氧化的元素是，以此来解答题目。被氧化的元素是 N N，A A 错误；氧错误；氧 化剂与还原剂的物质的量之比为化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1：1 1，B B 正确；氧化性大小比较是，氧化剂的氧化正确；氧化性大小比较是，氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，性大于氧化产物的氧化

4、性，N N2 2F F4 4的氧化性弱于的氧化性弱于 FeFe 3 3的氧化性， 的氧化性，C C 错误；若生成错误；若生成 2.24 2.24 L(L(标况下标况下)N)N2 2F F4 4， 物质的量为， 物质的量为 0.1mol0.1mol， 转移电子的物质的量是， 转移电子的物质的量是 0.1mol 0.1mol 2 2(2(2- -1)=0.2 1)=0.2 molmol，D D 错误；故答案为错误；故答案为 B B。 2 2 （20212021浙江省选考科目化学仿真模拟浙江省选考科目化学仿真模拟）下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A A反应反应 2 MnO4HCl()浓

5、 222 MnClCl2H O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之中，氧化剂和还原剂的物质的量之 2 2 / 1515 比为比为 1 1：4 4 B B反应反应 222 =2H SSO3S2H O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 1：2 2 C C 反应 反应 2232 3S6KOH=2K SK SO3H O 中， 被氧化和被还原的硫的物质的量之比为中， 被氧化和被还原的硫的物质的量之比为 2 2： 1 1 D D反应反应 3222 O2KIH O=2KOHIO 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 1：

6、1 1 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】 HClHCl是还原剂， 但每是还原剂， 但每4mol HCl4mol HCl参与反应只有参与反应只有2mol HCl2mol HCl作还原剂， 另外作还原剂， 另外2molHCl2molHCl 表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是表现酸性，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 1：2 2，A A 错误；错误；H H2 2S S 是还原剂，是还原剂， SOSO2 2是氧化剂，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是是氧化剂，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2 2：1 1，B B 错误；参加反应错误；参加反应 的的 3mol S3m

7、ol S 中，中，2mol S2mol S 作氧化剂，作氧化剂，1molS1molS 作还原剂，则被氧化和被还原的硫的物质作还原剂，则被氧化和被还原的硫的物质 的量之比是的量之比是 1 1：2 2，C C 错误；部分错误；部分 KOHKOH 是还原产物，是还原产物，I I2 2是氧化产物，由得失电子守恒是氧化产物，由得失电子守恒 可知，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是可知，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 1 1：1 1，D D 正确；故选正确；故选 D D。 3 3 （20212021北京市海淀区首都师范大学附属中学北京市海淀区首都师范大学附属中学模拟模拟）某小组比较某小组比

8、较 ClCl - -、 、BrBr - -、 、I I - -的 的 还原性，实验如下：还原性，实验如下： 实验实验 1 1 实验实验 2 2 实验实验 3 3 装置装置 3 3 / 1515 操操 作作 和现和现 象象 微热后，溶液颜微热后，溶液颜 色无明显变化；色无明显变化； 把蘸浓氨水的玻把蘸浓氨水的玻 璃棒靠近试管璃棒靠近试管 口，产生白烟口，产生白烟 溶液变黄；试管溶液变黄；试管 口有红棕色气体口有红棕色气体 生成生成 溶液变深紫色；溶液变深紫色； 经检验溶液含经检验溶液含 单质碘单质碘 下列对实验的分析不合理的是（下列对实验的分析不合理的是（ ） A ANaCl+HNaCl+H2

9、2SOSO4 4 ( (浓浓) ) 加热 NaHSONaHSO4 4+HCl+HCl B B根据实验根据实验 1 1 和实验和实验 2 2 能判断还原性：能判断还原性：BrBr - - ClCl - - C C根据实验根据实验 3 3 能判断还原性：能判断还原性：I I - - BrBr - - D D上述实验利用了浓上述实验利用了浓 H H2 2SOSO4 4 的难挥发性、强氧化性等的难挥发性、强氧化性等 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】实验实验 1 1 中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取中浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体，符合难挥发性酸制取 挥发性酸，反

10、应为挥发性酸，反应为 NaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4 ( (浓浓) ) 加热 NaHSONaHSO4 4+HCl+HCl，故，故 A A 正确；实验正确；实验 1 1 溶液颜色无溶液颜色无 明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验 2 2 溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子， 所以判断还原性：所以判断还原性：BrBr - - ClCl - -，故 ，故 B B 正确；中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化正确；中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化 钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性钠生成碘单质，

11、可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性 I I - - BrBr - -的结 的结 论，故论，故 C C 错误；根据分析，实验错误；根据分析，实验 1 1 体现浓硫酸的难挥发性、实验体现浓硫酸的难挥发性、实验 2 2 体现浓硫酸的氧体现浓硫酸的氧 化性，故化性，故 D D 正确；答案选正确；答案选 C C。 4 4 （20212021辽宁省大连市一三中学辽宁省大连市一三中学模拟模拟）废气的转化是资源利用和环境保护的重废气的转化是资源利用和环境保护的重 4 4 / 1515 要研究课题。将要研究课题。将 H H2 2S S 和空气的混合气体慢慢通入和空气的混合气体慢慢通入 FeC1Fe

12、C13 3、FeC1FeC12 2、CuC1CuC12 2的混合溶液中的混合溶液中 反应回收反应回收 S S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A A由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O O2 2 FeFe 3+3+ S S B B在转化过程中能循环利用的物质只有在转化过程中能循环利用的物质只有 FeClFeCl2 2 C C在转化过程中化合价不变的元素只有在转化过程中化合价不变的元素只有 CuCu 和和 ClCl D D 反应中当有 反应中当有 34g H34g H2 2S S 转化为硫单质时， 保持溶液中

13、转化为硫单质时， 保持溶液中 FeFe 3+3+的量不变， 需要消耗 的量不变， 需要消耗 O O2 2 11.2 11.2 L L 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】转化过程中转化过程中 O O2 2把把 FeFe 2+2+氧化为 氧化为 FeFe 3+3+， ，FeFe 3+3+把 把 CuSCuS 中中- -2 2 价价 S S 氧化为氧化为 S S 单质，根单质，根 据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，则氧化性的强弱顺序：氧化产物，则氧化性的强弱顺序：O O2 2FeFe 3+3+ S S，故，故 A A 正确；根据图示，反应的本质是空

14、气中的氧气氧化正确；根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化 H H2 2S S 转化为转化为 S S 和水，在和水，在 转化过程中能循环利用的物质有转化过程中能循环利用的物质有 FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3，故，故 B B 错误；根据图中各元素错误；根据图中各元素 化合价知，化合价知，CuCu 元素化合价都是元素化合价都是+2+2 价、价、H H 元素化合价都是元素化合价都是+1+1 价、价、ClCl 元素化合价都是元素化合价都是 - -1 1 价，所以化合价不变的是价，所以化合价不变的是 CuCu、H H、ClCl 元素，故元素，故 C C 错误；错

15、误； H H2 2S S 转化为硫单质，硫元转化为硫单质，硫元 素的化合价从素的化合价从- -2 2 价变成价变成 0 0 价，氧元素的化合价从价，氧元素的化合价从 0 0 价变成价变成- -2 2 价，依据得失电子数价，依据得失电子数 相等，可得相等，可得 2H2H2 2SOSO2 2，所以有，所以有 34gH34gH2 2S(S(即即 1mol)1mol)转化为硫单质时，保持溶液中转化为硫单质时，保持溶液中 FeFe 3+3+的量 的量 不变，需要消耗不变，需要消耗 O O2 2的物质的量为的物质的量为 0.5mol0.5mol，但是未标明是标准状况，不能计算氧气的，但是未标明是标准状况，

16、不能计算氧气的 5 5 / 1515 体积，故体积，故 D D 错误；故选错误；故选 A A。 5.5.（20212021河北省“五个一名校联盟”第一次诊断河北省“五个一名校联盟”第一次诊断）向重铬酸盐酸性溶液中加入乙向重铬酸盐酸性溶液中加入乙 醚和醚和 H H2 2O O2 2，水层发生反应：，水层发生反应： 2-+ 272252 Cr O +4H O +2H =2CrO +5H O( (已知 已知 CrOCrO5 5的结构为的结构为) )， 乙醚层发生反应：乙醚层发生反应：CrOCrO5 5(C(C2 2H H5 5) )2 2O=O= CrOCrO5 5O(CO(C2 2H H5 5)

17、)2.2.反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr(Cr 3 3 ) )，下列说法正确的是 ，下列说法正确的是（ ） A A由水层反应可知，氧化性：由水层反应可知，氧化性： 2- 275 Cr O CrO B B乙醚在检验过程中可用乙醇代替乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C CCrOCrO5 5O(CO(C2 2H H5 5) )2 2中不存在非极性键中不存在非极性键 D D水相变为绿色的离子反应为水相变为绿色的离子反应为 4CrO4CrO5 512H12H =4Cr =4Cr 3 3 6H6H2 2O O7O7O2

18、2 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】由水层反应由水层反应 2-+ 272252 Cr O +4H O +2H =2CrO +5H O可知，反应前后元素化合价没有发生 可知，反应前后元素化合价没有发生 变化， 是非氧化还原反应， 故变化， 是非氧化还原反应， 故 A A 错误； 乙醚与错误； 乙醚与 CrOCrO5 5形成配合物并使形成配合物并使 CrOCrO5 5进入有机相，进入有机相， 在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故 B B 错误；错误；CrOCrO5 5O(CO(C2 2H

19、 H5 5) )2 2中含中含 O O- -O O、C C- -C C 键为非极性键，故键为非极性键，故 C C 错误；水相变为绿色生成错误；水相变为绿色生成 了了 CrCr 3 3，铬元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，应有氧气生成，反应的离 ，铬元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，应有氧气生成，反应的离 子反应为子反应为 4CrO4CrO5 512H12H =4Cr =4Cr 3 3 6H6H2 2O O7O7O2 2，故，故 D D 正确；答案选正确；答案选 D D。 6 6 （20212021上海市奉贤区上海市奉贤区模拟模拟）在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列在某酸性

20、溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列 说法正确的是说法正确的是( )( ) 6 6 / 1515 A A为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸 B BCHCH4 4是反应的催化剂是反应的催化剂 C C过程使溶液酸性增强过程使溶液酸性增强 D D过程与过程转移电子的物质的量之比为过程与过程转移电子的物质的量之比为 1 11 1 【答案】【答案】D D 【解析解析】 由图中可得出， 反应的反应物为】 由图中可得出， 反应的反应物为 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、 CHCH4 4、 H H2 2S S， 生成物为， 生成物为 S S、 FeSOF

21、eSO4 4、 CHCH4 4；反应的反应物为；反应的反应物为 FeSOFeSO4 4、CHCH4 4、O O2 2，生成物为，生成物为 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、CHCH4 4，在反应中没有体，在反应中没有体 现现 H H2 2SOSO4 4的参与， 从而得出反应的化学方程式。 反应：的参与， 从而得出反应的化学方程式。 反应： FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2S=S+2FeSOS=S+2FeSO4 4+H+H2 2SOSO4 4； 反应：反应： 4FeSO4FeSO4 4+O+O2 2+ 2H+ 2H2 2SOSO4 4=2Fe=2Fe2 2(

22、SO(SO4 4) )3 3+2H+2H2 2O O。亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化。亚铁离子有还原性，硝酸有强氧化 性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，性，二者能发生氧化还原反应，故溶液的酸化不能使用硝酸，A A 不正确；从分析中不正确；从分析中 可以看出，可以看出， CHCH4 4没有参与反应，所以没有参与反应，所以 CHCH4 4不是反应的催化剂，经过反应，达到不是反应的催化剂，经过反应，达到 天然气脱硫的目的，天然气脱硫的目的，B B 不正确；不正确； 过程的反应为过程的反应为 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+H+H2 2S=S+2FeSOS=S+2Fe

23、SO4 4+H+H2 2SOSO4 4，使介质溶液酸性增强，过程的反，使介质溶液酸性增强，过程的反 应为应为 4FeSO4FeSO4 4+O+O2 2+ 2H+ 2H2 2SOSO4 4=2Fe=2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+2H+2H2 2O O，消耗氢离子，消耗氢离子，C C 不正确；以不正确；以 FeSOFeSO4 4为基准，为基准， 调整过程与过程的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为调整过程与过程的化学计量数，可得出转移电子的物质的量之比为 1:11:1， 23 4Fe44Fee ，D D 正确；答案选正确；答案选 D D。 7 7 （20212021河北衡水深州

24、市中学模拟河北衡水深州市中学模拟）为实现随处可上网，中国发射了“中星为实现随处可上网，中国发射了“中星 1616 7 7 / 1515 号”卫星。号”卫星。NHNH4 4ClOClO4 4是其运载火箭的固体燃料，发生反应为是其运载火箭的固体燃料，发生反应为 2NH2NH4 4ClOClO4 4=N=N2 2+Cl+Cl2 2+2O+2O2 2 +4H+4H2 2O O，下列有，下列有 关该反应的说法正确的是关该反应的说法正确的是（ ） A A上述条件下，氧化性：上述条件下，氧化性：O O2 2NHNH4 4ClOClO4 4 B B该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为该反应中，还原产物

25、与氧化产物的物质的量之比为 1 1：3 3 C C产生产生 6.4 gO6.4 gO2 2时，反应转移的电子物质的量为时，反应转移的电子物质的量为 0.8 mol0.8 mol D D0.5 mol0.5 mol NHNH4 4ClOClO4 4分解产生气体的体积为分解产生气体的体积为 44.8 L44.8 L 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】由题意可知，由题意可知，NHNH4 4ClOClO4 4为氧化剂，为氧化剂，O O2 2为氧化产物，故有氧化性：为氧化产物，故有氧化性：O O2 2NHNH4 4ClOClO4 4， 故故 A A 错；在该反应中，还原产物为错；在该反应中，还原产

26、物为 ClCl2 2，氧化产物为，氧化产物为 N N2 2和和 O O2 2，所以其还原产物与还，所以其还原产物与还 原产物的物质的量之比为原产物的物质的量之比为1 1： 3 3， 故选， 故选B B； 6.46.4 gOgO2 2的物质的量为的物质的量为0.2mol0.2mol， 当生成， 当生成0.2molO0.2molO2 2 生成的同时会生成生成的同时会生成 0.1mol N0.1mol N2 2生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电生成，由于氧气和氮气均为氧化产物，所以转移的电 子数为：子数为：0.20.24+0.14+0.16=1.4mol6=1.4mol，故，故 C C

27、错；由于没说明条件，所以错；由于没说明条件，所以 0.5 mol NH0.5 mol NH4 4ClOClO4 4 分解产生气体的体无法计算，故分解产生气体的体无法计算，故 D D 错。错。 8 8 （20212021福建省莆田市高三毕业班第一次教学质量检测福建省莆田市高三毕业班第一次教学质量检测）已知：已知： 23 As O 、锌和稀、锌和稀 硫酸反应会生成硫酸反应会生成 3 AsH、硫酸锌和水。现将 、硫酸锌和水。现将4.0mg含含 23 As O 的试样和锌、稀硫酸混合恰的试样和锌、稀硫酸混合恰 好完全反应，将生成的好完全反应，将生成的 3 AsH缓慢通过热玻璃管中， 缓慢通过热玻璃管中

28、， 3 AsH完全分解冷却后得到 完全分解冷却后得到3mg固固 体。下列有关说法错误的是体。下列有关说法错误的是( )( ) A A试样中试样中 23 As O 的质量分数为的质量分数为99% B B参与反应的锌失去电子的物质的量为参与反应的锌失去电子的物质的量为 -4 1.2 10 mol 8 8 / 1515 C C分解产生的氢气在标准状况下体积为分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mL D D若硫酸的物质的量浓度为若硫酸的物质的量浓度为 -1 0.12mol L，则消耗稀硫酸的体积为，则消耗稀硫酸的体积为1mL 【答案】【答案】B B 【解析解析】根据已知，】根据已知，AsAs2

29、2O O3 3、锌和稀硫酸反应的方程式为、锌和稀硫酸反应的方程式为 AsAs2 2O O3 3+6Zn+6H+6Zn+6H2 2SOSO4 4=2AsH=2AsH3 3+6ZnSO+6ZnSO4 4+3H+3H2 2O O，AsHAsH3 3分解的方程式为分解的方程式为 2AsH2AsH3 3 2As+3H2As+3H2 2，AsHAsH3 3 后得到后得到 3mgAs3mgAs，则，则 4.0mg4.0mg 试样中含试样中含 AsAs2 2O O3 3的质量为的质量为 198 75 2 3mg=3.96mg3mg=3.96mg，n(Asn(As2 2O O3 3)=)= 3 3.96 10

30、198 / g g mol =2=21010 - -5 5mol mol，据此分析解答。根据以上分析，试样中，据此分析解答。根据以上分析，试样中 AsAs2 2O O3 3的质量分数为的质量分数为 3.96 4.0 mg mg 100%=99% 100%=99%，故，故 A A 正确；反应中正确；反应中 AsAs 元素化合价由元素化合价由 AsAs2 2O O3 3中中+3+3 价降低为价降低为 AsHAsH3 3中中 - -3 3 价，价，ZnZn 中锌元素化合价由中锌元素化合价由 0 0 价升高为价升高为+2+2 价，根据得失电子守恒，锌失去电子的价，根据得失电子守恒，锌失去电子的 物质的

31、量为物质的量为 2 21010 - -5 52 26=2.4 6=2.41010 - -4 4mol mol， 故， 故 B B 错误； 由方程式错误； 由方程式 2AsH2AsH3 3 2As+3H2As+3H2 2可知，可知， 生成氢气的物质的量为生成氢气的物质的量为 2 21010 - -5 5mol mol2 2 3 2 =6=61010 - -5 5mol mol，在标准状况下体积为，在标准状况下体积为 6 61010 - -5 5mol mol 22.4L/mol=0.001344L=1.344mL 22.4L/mol=0.001344L=1.344mL，故，故 C C 正确；由方

32、程式正确；由方程式 AsAs2 2O O3 3+6Zn+6H+6Zn+6H2 2SOSO4 4=2AsH=2AsH3 3+ + 6ZnSO6ZnSO4 4+3H+3H2 2O O 可知， 消耗硫酸的物质的量为可知， 消耗硫酸的物质的量为 2 21010 - -5 5mol mol 6 =1.2=1.21010 - -4 4mol mol， 则消耗稀硫酸， 则消耗稀硫酸 的体积为的体积为 4 1.2 10 0.12/ mol mol L =10=10 - -3 3L=1mL L=1mL，故，故 D D 正确；答案选正确；答案选 B B。 9 9 （20212021 四川省西昌市四川省西昌市模拟模

33、拟） 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图, , 由图可知由图可知, ,在该反应中在该反应中是是( ( ) ) 9 9 / 1515 A A还原剂还原剂 B B氧化剂氧化剂 C C氧化产物氧化产物 D D还原产物还原产物 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】由图可知，反应中由图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂； 答案选答案选 A A。 1010 （20212021广东省肇庆市高三毕业班第一次统一检测广东省肇庆市高三毕业班第一次统一检测）消毒剂是医疗、卫生中不消毒剂是医疗、卫生

34、中不 可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是可或缺的药剂，下列消毒剂的消毒原理与氧化还原无关的是( ( ) ) A A医用酒精医用酒精 B B高锰酸钾高锰酸钾 C C双氧水双氧水 D D8484 消毒液消毒液 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】双氧水、高锰酸钾、双氧水、高锰酸钾、8484 消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消 毒杀菌的目的； 酒精消毒的原理是使蛋白质变性， 与氧化还原无关， 故毒杀菌的目的； 酒精消毒的原理是使蛋白质变性， 与氧化还原无关， 故 A A 符合题意；符合题意； 综上所述，答案为综上所述，答案为

35、 A A。 1111 （20212021浙江省重点中学选考模拟浙江省重点中学选考模拟）反应反应 3BrF3BrF3 3+5H+5H2 2O=HBrOO=HBrO3 3+Br+Br2 2+9HF+O+9HF+O2 2中，氧中，氧 化产物是化产物是( ( ) ) A AH H2 2O O B BHBrOHBrO3 3 C CO O2 2 D DHBrOHBrO3 3和和 O O2 2 【答案】【答案】D D 1010 / 1515 【解析】【解析】 在氧化还原反应中， 还原剂所含元素化合价升高， 被氧化， 得到氧化产物，在氧化还原反应中， 还原剂所含元素化合价升高， 被氧化， 得到氧化产物， 反应

36、反应 3BrF3BrF3 3+5H+5H2 2O=O= HBrOHBrO3 3+Br+Br2 2+9HF+O+9HF+O2 2中，中，BrFBrF3 3中中 BrBr 元素的化合价从元素的化合价从+3+3 价降低为价降低为 BrBr2 2中的中的 0 0 价，也有价，也有 升高到升高到 HBrOHBrO3 3中的中的+5+5 价，价，BrFBrF3 3既是氧化剂，又是还原剂，既是氧化剂，又是还原剂，BrBr2 2是还原产物，是还原产物，HBrOHBrO3 3是是 氧化产物，氧化产物， O O 元素的化合价从元素的化合价从- -2 2 价升高到价升高到 O O2 2中中 0 0 价，价， H H

37、2 2O O 是还原剂，是还原剂， O O2 2是氧化产物，是氧化产物， 则氧化产物是则氧化产物是 HBrOHBrO3 3和和 O O2 2，故，故 D D 正确；故选正确；故选 D D。 1212 （20212021四川省成都市高三第一次诊断性考试四川省成都市高三第一次诊断性考试） 天工开物火药冲记载“凡天工开物火药冲记载“凡 火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙 可容之中，其出也”可容之中，其出也”( (已知火药反应为：已知火药反应为：2KNO2KNO3 3+S +3C=K+S +3

38、C=K2 2S +NS +N2 2+3CO+3CO2 2) )。下列。下列 认识或相关理解错误的是认识或相关理解错误的是( )( ) A A硫磺不溶于水硫磺不溶于水 B B “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应 “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应 C C硝石在反应中作还原剂硝石在反应中作还原剂 D D “其出也”含义之一指该反应放出气体 “其出也”含义之一指该反应放出气体 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】硫磺是硫磺是 S S 单质，为非极性分子，单质，为非极性分子，H H2 2O O 为极性溶剂，根据相似相溶原理，为极性溶剂，根据相似相溶原理，S S 不不 溶于水，溶于水，A

39、 A 正确；根据火药反应的方程式，反应物为正确；根据火药反应的方程式，反应物为 KNOKNO3 3、S S、C C，硝石中有，硝石中有 KNOKNO3 3， 硫磺提供硫磺提供 S S，则，则 C C 只能来自草木灰，只能来自草木灰，B B 正确；由方程式可知，正确；由方程式可知，KNOKNO3 3中中+5+5 价的价的 N N 变为变为 N N2 2中的中的 0 0 价，价，N N 得电子发生还原反应，做氧化剂，得电子发生还原反应，做氧化剂，C C 错误； “其出也”可以理解为由错误； “其出也”可以理解为由 物质从容器中出来，该反应生成物质从容器中出来，该反应生成 N N2 2和和 COCO

40、2 2两种气体，故含义之一是指该反应放出气两种气体，故含义之一是指该反应放出气 体，体，D D 正确；故选正确；故选 C C。 1313 （20212021吉林省长春市普通高中吉林省长春市普通高中质检）质检）根据根据表中信息表中信息 ，判断下列叙述中正确的，判断下列叙述中正确的 1111 / 1515 是是( ( ) ) 序序 号号 氧化剂氧化剂 还原还原 剂剂 其他反应其他反应 物物 氧化产物氧化产物 还原产还原产 物物 2 Cl 2 FeBr / / 3 Fe 、 2 Br 3 KClO HCl / / 2 Cl 4 KMnO 22 H O 24 H SO 2 O 2 Mn A A表中组的

41、反应可知：通入表中组的反应可知：通入 ClCl2 2的量不同，氧化产物可能不同的量不同，氧化产物可能不同 B B氧化性强弱的比较：氧化性强弱的比较： 3 322 KClOFeClBr C C表中组反应的还原产物是表中组反应的还原产物是 KClKCl，生成，生成 1molKCl1molKCl 时转移电子的物质的量是时转移电子的物质的量是 6mol6mol D D表中组反应的离子方程式为：表中组反应的离子方程式为： 2 42222 2MnO3H O6H2Mn4O6H O 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】由表格信息可知亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯由表格信息可知亚铁离子、

42、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯 气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，故气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，故 A A 正确；正确； 由组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故由组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故 B B 错误；错误； 氧化剂得电子化合价降低被还原得到还原产物，所以氯气是还原产物，故氧化剂得电子化合价降低被还原得到还原产物，所以氯气是还原产物，故 C C 错误；错误； 根据得失电子守恒知，该反应方程式为：根据得失电子守恒知，该反应方程式为：2MnO2MnO4 4 - -+5H +5H2 2O O2 2+6H+6H +

43、 +=2Mn =2Mn 2+2+5O +5O2 2+8H+8H2 2O O，故，故 D D 错误；综上所述答案为错误；综上所述答案为 A A。 1414 （20212021湖南省永州市湖南省永州市模拟模拟）下列过程中涉及氧化还原反应的是下列过程中涉及氧化还原反应的是( ( ) ) 1212 / 1515 A A钢铁制品生锈过程钢铁制品生锈过程 B B侯德榜制纯碱侯德榜制纯碱 C C胶体产生丁达尔现象胶体产生丁达尔现象 D D小苏打片治疗胃病小苏打片治疗胃病 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原

44、反应生成铁锈，A A 正确；正确； 侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化，侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化， 不属于氧化还原反应，不属于氧化还原反应，B B 错误；胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象，错误；胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象， 与化学反应无关，与化学反应无关，C C 错误；小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解错误；小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解 反应，非氧化还原反应，反应，非氧化还原反应，D D 错误。答案为错误。答案为 A A。 1515（20212021 山

45、东滨州模拟 山东滨州模拟） K K2 2FeOFeO4 4是优良的饮用水处理剂， 一种制备方法是将是优良的饮用水处理剂， 一种制备方法是将 FeFe2 2O O3 3、 KNOKNO3 3、KOHKOH 混合共熔，反应为混合共熔，反应为 FeFe2 2O O3 3 + 3KNO+ 3KNO3 3 + 4KOH = 2K+ 4KOH = 2K2 2FeOFeO4 4 + 3KNO+ 3KNO2 2 + 2H+ 2H2 2O O。下。下 列关于该反应的说法列关于该反应的说法不正确不正确 的是的是（ ） A A铁元素被氧化，氮元素被还原铁元素被氧化，氮元素被还原 B B氧化性：氧化性：KNOKNO3

46、 3 K K2 2FeOFeO4 4 C C每生成每生成 1 mol K1 mol K2 2FeOFeO4 4，转移，转移 6 mol e6 mol e D D K K2 2FeOFeO4 4具有杀菌作用具有杀菌作用 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】根据反应根据反应 FeFe2 2O O3 3+3KNO+3KNO3 3+4KOH=2K+4KOH=2K2 2FeOFeO4 4+3KNO+3KNO2 2+2H+2H2 2O O，元素铁化合价由，元素铁化合价由 FeFe2 2O O3 3中中 +3+3 升高到升高到 K K2 2FeOFeO4 4中中+6+6 价，元素氮化合价由价，元素氮化合

47、价由 KNOKNO3 3中中+5+5 价降低到价降低到 KNOKNO2 2中中+3+3 价。由分析价。由分析 可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，故可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，故 A A 正确；反应正确；反应 中中 KNOKNO3 3化合价降低，化合价降低，KNOKNO3 3为氧化剂，而为氧化剂，而 K K2 2FeOFeO4 4由化合价升高得到，为氧化产物，氧由化合价升高得到，为氧化产物，氧 化性：氧化剂化性：氧化剂 氧化产物，则氧化性：氧化产物，则氧化性：KNOKNO3 3KK2 2FeOFeO4 4，故，故 B B 正确；反应正确；反应

48、 FeFe2 2O O3 3+3KNO+3KNO3 3+ + 1313 / 1515 4KOH=2K4KOH=2K2 2FeOFeO4 4+3KNO+3KNO2 2+2H+2H2 2O O 中铁元素由中铁元素由+3+3 价变为价变为+6+6 价，故价，故 1molFe1molFe2 2O O3 3转移转移 6mol6mol 电子，电子， 生成生成 2molK2molK2 2FeOFeO4 4，故当生成，故当生成 1molK1molK2 2FeOFeO4 4时转移时转移 3mol3mol 电子，转移电子数为生成电子，转移电子数为生成 K K2 2FeOFeO4 4 的的 3 3 倍，故倍，故 C C 错误；错误；K K2 2FeOFeO4 4中铁元素为中铁元素为+6+6 价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌价，化合价能降低，有强氧化性，能杀菌 消毒，故消毒，故 D D 正确；故选正确；故选 C C。 1616 （20212021甘肃省天水市甘谷第四中学第二次检测甘肃省天水市甘谷第四中学第二次检测）下列变化过程不涉及氧化还下列变化过程不涉及氧化还 原反应的是原反应的是（ ） A A B B C C D D 将铁片放将铁片放 入