高考化学热点题型：水溶液中的离子平衡（解析版）.doc

1、 1 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 1.1.（20202020河北省宣化市第一中学期末考试）河北省宣化市第一中学期末考试）下，在下，在 NaHSNaHS 溶液中，各离溶液中，各离 子的浓度随子的浓度随 NaHSNaHS 溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） 已知：已知： 在科学记数法中， 为了使公式简便， 可以用带 “在科学记数法中， 为了使公式简便， 可以用带 “E E” 的格式表示， 例如：” 的格式表示， 例如：。 下下的的，。 A. A. 溶液：溶液： B. B. 溶液中：溶液中： C. C. 当当时，时， D. D.

2、 室温下用室温下用 NaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 NaHSNaHS 溶液，滴定终点刚好形成溶液，滴定终点刚好形成溶液，该过溶液，该过 程可选择酚酞作指示剂程可选择酚酞作指示剂 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 2 A.A.当横坐标为当横坐标为时，根据图象可知时，根据图象可知，所以，所以溶液有：溶液有： ，故，故 A A 错误；错误； B B. .溶 液 中 ： 物 料 关 系 为溶 液 中 ： 物 料 关 系 为， 电 荷 关 系 为， 电 荷 关 系 为 ，消去，消去有：有：，故，故 B B 错误；错误； C.C.的 电 离 平 衡 常 数的 电 离 平 衡 常 数， 当， 当

3、时 ，时 ， ，所以，所以，故，故 C C 正确，正确， D.D.，说明，说明 NaHSNaHS 的水解大于电离，即的水解大于电离，即 NaHSNaHS 溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，所溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，所 以用以用 NaOHNaOH 溶液滴定溶液滴定 NaHSNaHS 溶液，该过程不能选择酚酞作指示剂，故溶液，该过程不能选择酚酞作指示剂，故 D D 错误。错误。 2.2. （ 20202020 湖 北 省 武 汉 市 部 分 学 校 高 三 起 点 质 量 监 测 ） 常 温 下 ， 在湖 北 省 武 汉 市 部 分 学 校 高 三 起 点 质 量 监 测 ） 常 温 下 ， 在 2

4、0mL0.lmol/LNa20mL0.lmol/LNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 40mL0.l mol/L 40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各稀盐酸，溶液中含碳元素各 种微粒种微粒(CO(CO2 2因逸出未画出因逸出未画出) )的物质的量分数的物质的量分数( (纵轴纵轴) )随溶液随溶液 pHpH 变化的部分情况变化的部分情况如图如图 所示。下列说法正确的是（所示。下列说法正确的是（ ） A. A. 曲线曲线 a a 表示表示 H H2 2COCO3 3的变化曲线的变化曲线 B. HB. H2 2COCO3 3、HCOHCO3 3 - -、 、COCO

5、3 3 2 2- -可大量共存于同一溶液中 可大量共存于同一溶液中 C. pH=11C. pH=11 时，时，c(HCOc(HCO3 3 - -)c(Cl )c(Cl ） ） D. D. 碳酸钠溶液的水解平衡常数为碳酸钠溶液的水解平衡常数为 1.01.01010 1111 【答案】【答案】C C 3 【解析解析】 A. A. 根据分析，根据分析，a a 代表碳酸根离子，代表碳酸根离子，c c 为碳酸分子，为碳酸分子，A A 错误；错误； B. HB. H2 2COCO3 3和和 COCO3 3 2 2- -会发生反应 会发生反应 2 2333 2H COCOHCO ，无法大量共存，无法大量共存

6、，B B 错误；错误； C. C. 当不考虑盐类水解时，需要以当不考虑盐类水解时，需要以 2:12:1 的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实的比例向碳酸钠中加入盐酸，会实现现 2 33 ()()c HCOc CO ，此时，此时 2 33 ()()()c HCOc COc Cl ，但是由于存在盐类水解，且碳酸，但是由于存在盐类水解，且碳酸 根离子的水解能力特别强，故不需要加入那么多盐酸即可实现根离子的水解能力特别强，故不需要加入那么多盐酸即可实现 2 33 ()()c HCOc CO ， 此时此时 2 33 ()()()c HCOc COc Cl ，C C 正确；正确； D. D. 碳酸钠溶液的水解平

7、衡常数的计算公式为碳酸钠溶液的水解平衡常数的计算公式为 3 2 3 ()() () h c HCOc OH K c CO ，可选取图像中，可选取图像中 pH=11pH=11 的点，此时的点，此时 2 33 ()()c HCOc CO ，故，故 3 ()10 h Kc OH ，故，故 D D 错误。错误。 3 3. .（20202020四川省四川省宜宾宜宾第第四四中学上学期开学考试）常温下，将中学上学期开学考试）常温下，将 0 V mL 1mo/L mL 1mo/L 2 HClO 和和 0 VmL 1mo/L mL 1mo/L 4 HMnO 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为两种酸溶液分别加

8、水稀释，稀释溶液体积为 V V，稀释液，稀释液 pHpH 与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. A. 2 HClO和 和 4 HMnO 均为一元弱酸均为一元弱酸 B. B. 在在 0 0pHpH5 5 时，时， 2 HClO溶液满足 溶液满足 0 V pHlg V C. C. 分别往分别往 M M、N N 两点对应溶液中滴加两点对应溶液中滴加 1 mo/L NaOH1 mo/L NaOH 溶液至恰好完全反应，消耗溶液至恰好完全反应，消耗 4 NaOHNaOH 溶液的体积相等溶液的体积相等 D. D. 常温下， 浓度均为常温下，

9、浓度均为 0.1 mo/L0.1 mo/L 的的 2 NaClO和 和 4 NaMnO溶液， 溶液 溶液， 溶液 pHpH： 4 NaMnO 2 NaClO 【答案】【答案】C C 【解析解析】 A A、由图可知，、由图可知，1mo/LHClO1mo/LHClO2 2溶液的溶液的 pH1pH1， 1mo/LHMnO1mo/LHMnO4 4的的 pH=0pH=0，说明，说明 HClOHClO2 2是弱酸，是弱酸， HMnOHMnO4 4为强酸，故为强酸，故 A A 错误；错误； B B、根据图像可知：因为、根据图像可知：因为 HClOHClO2 2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足为弱酸，稀释促

10、进电离，不能满足满足 0 0pHpH5 5 时，溶液的时，溶液的 pHpH 与溶液体积稀释的关系与溶液体积稀释的关系 pH=pH= 0 lg v v ，HMnOHMnO4 4是强酸能满足满足是强酸能满足满足 0 0pHpH 5 5 时，溶液的时，溶液的 pHpH 与溶液体积稀释的关系与溶液体积稀释的关系 pH=pH= 0 lg v v ，故，故 B B 错误；错误； C C、同体积同浓度中和、同体积同浓度中和 1mol1molL L - -1 1 的的 NaOHNaOH 溶液能力相同，故溶液能力相同，故 C C 正确；正确； D D、酸性：、酸性：HClOHClO2 2HMnO7pH7，NaM

11、nONaMnO4 4溶液不水解溶液不水解 显中性；故显中性；故 D D 错误。错误。 正确答案选正确答案选 C C。 4.4.（20202020湖南省长沙市师大附中高三上学期开学考试）亚氯酸钠是一种高效氧湖南省长沙市师大附中高三上学期开学考试）亚氯酸钠是一种高效氧 化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaClONaClO2 2在溶液中可生成在溶液中可生成 ClOClO2 2、HClOHClO2 2、 ClOClO2 2 - -、 、ClCl - -等含氯微粒，经测定， 等含氯微粒，经测定，25 25 时各组分含量随时各组分含量随 pHpH 变化情况如

12、图所示变化情况如图所示( (部部 分没分没有画出有画出) )。则下列分析不正确的是（。则下列分析不正确的是（ ） 5 A. A. 亚氯酸钠亚氯酸钠碱性条件下较稳定碱性条件下较稳定 B. 25 B. 25 时，时，HClOHClO2 2的电离平衡常数的电离平衡常数 K Ka a=10=10 - -6 6 C. 25 C. 25 ，pH=3pH=3 时时 NaClONaClO2 2溶液中溶液中 c(Nac(Na + +)+c(H )+c(H + +)=c(ClO )=c(ClO2 2 - -)+c(OH )+c(OH - -) ) D. D. 等浓度的等浓度的 HClOHClO2 2溶液和溶液和

13、NaClONaClO2 2溶液等体积混合的溶液中（溶液等体积混合的溶液中（pHpH7 7）：）：c(ClOc(ClO2 2 - -) ) c(Nac(Na + +) ) c(HClOc(HClO2 2) )c(Hc(H + +) ) c(OHc(OH - -) ) 【答案】【答案】C C 【解析解析】 A A、由图可以得出：碱性条件下、由图可以得出：碱性条件下 ClOClO2 2 - -浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定， 浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定， 故故 A A 正确；正确； B B、H HClOClO2 2的电离平衡常数的电离平衡常数 K=K= -+ 2 2 c(ClO )c

14、 H c HClO ，观察图像可以看出，当，观察图像可以看出，当 pH=6pH=6 时，时， c(ClOc(ClO2 2 - -)=c(HClO )=c(HClO2 2) )，因此，因此 HClOHClO2 2的电离平衡常数的数值的电离平衡常数的数值 K Ka a=10=10 - -6 6，故 ，故 B B 正确；正确； C C、若没有氯离子，依据电中性原则得出：、若没有氯离子，依据电中性原则得出：c(Hc(H + +)+c(Na )+c(Na + +)=c(ClO )=c(ClO2 2 - -)+c(OH )+c(OH - -) )，但溶液 ，但溶液 中含有氯离子其浓度变化没有画出，故中含有

15、氯离子其浓度变化没有画出，故 C C 错误；错误； D D、等浓度的、等浓度的 HClOHClO2 2溶液和溶液和 NaClONaClO2 2溶液等体积混合的溶液的溶液等体积混合的溶液的 pHpH7 7，说明溶液显酸，说明溶液显酸 性，说明性，说明 HClOHClO2 2的电离大于的电离大于 ClOClO2 2 - -离子的水解，溶液中有关微粒的浓度由 离子的水解，溶液中有关微粒的浓度由大到小的大到小的 顺序为顺序为 c(ClOc(ClO2 2 - -) ) c(Nac(Na + +) ) c(HClOc(HClO2 2) )c(Hc(H + +) ) c(OHc(OH - -) )，故 ，故

16、 D D 正确。正确。 6 5.5.（20202020宣化区第一中学宣化区第一中学 3 3 月月考月月考）已知：已知：，时，二元酸时，二元酸的的， 。时， 用时， 用溶液滴定溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是下列说法正确的是 A. A. a a 点所得溶液中：点所得溶液中： B. B. c c 点所得溶液中：点所得溶液中： C. C. b b 点所得溶液中：点所得溶液中： D. D. d d 点所得溶液中：点所得溶液中：的水解平衡常数的水解平衡常数 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】 A.A.a a 点溶液中点溶液中，则溶液中，则溶液中，的一级电离

17、平衡常数为的一级电离平衡常数为 ，所以，所以，表明溶液中，表明溶液中，若恰好是，若恰好是 ，反应起始时存在，反应起始时存在，平衡时，平衡时，因此所加，因此所加 N NaOHaOH 体体 积需积需，会得到平衡时，会得到平衡时，即，即，故，故 A A 错误；错误； B.B.的二级电离平衡常数为的二级电离平衡常数为， c c 点溶液的点溶液的， 即溶液中， 即溶液中 ，则，则，表明溶液中，表明溶液中，故，故 B B 正确；正确； C.C.b b 点加入点加入 NaOHNaOH 溶液的体积为溶液的体积为 20mL20mL，此时反应恰好产生，此时反应恰好产生 NaHANaHA，为第一个滴定终，为第一个滴

18、定终 点，溶液中存在质子守恒：点，溶液中存在质子守恒：，故，故 C C 错误；错误； D.D.d d 点为加入点为加入 NaOHNaOH 溶液溶液 40mL40mL，此时溶液中恰好生成，此时溶液中恰好生成，为第二个滴定终点，此，为第二个滴定终点，此 7 时时水解使溶液显碱性，溶液的水解使溶液显碱性，溶液的 pHpH 为为，发生水解的方程式为，发生水解的方程式为， 则则水解平衡常数水解平衡常数，故，故 D D 错误。错误。 6.6. （改编，（改编， 20192019 包头市上学期期末考试大联考）包头市上学期期末考试大联考） 2525时， 改变醋酸溶液的时， 改变醋酸溶液的 pHpH溶溶 液中液

19、中 c(CHc(CH3 3COOCOO) )与与 c(CHc(CH3 3COOH)COOH)之和始终为之和始终为 0.1mol0.1molL L 1 1 ，溶液中 ，溶液中 H H + +、 、OHOH、 CHCH3 3COOCOO及及 CHCH3 3COOHCOOH 浓度的对数值浓度的对数值(lgc)(lgc)与与 pHpH 关系如图所示。关系如图所示。 下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ） A.A. lgK(CHlgK(CH3 3COOH)=COOH)=- -4.754.75 B.B. 图中表示图中表示 CHCH3 3COOHCOOH 浓度的对数值与浓度的对数值与 pHpH 的关系曲线

20、的关系曲线 C. 0.1molC. 0.1molL L 1 1CH CH3 3COOHCOOH 溶液的溶液的 pHpH 约为约为 2.882.88 D. 0.1molD. 0.1molL L 1 1CH CH3 3 COONaCOONa 溶液的溶液的 pHpH 约为约为 8.878.87 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】 醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在 CHCH3 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO - -+H +H + +的电离 的电离平衡，平衡，c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO - -)=0.1mol )=0.1mol L

21、L - -1 1，在强酸性溶液中 ，在强酸性溶液中 c(CHc(CH3 3COOH)COOH)0.1mol/L0.1mol/L，lgc(CHlgc(CH3 3COOH)COOH)- -1 1，强碱性溶液，强碱性溶液 8 中中 c(CHc(CH3 3COOCOO - -) ) 0.1mol/L0.1mol/L，lgc(CHlgc(CH3 3COOCOO - -) ) - -1 1，根据图知，为表示，根据图知，为表示 CHCH3 3COOHCOOH 的曲的曲 线、 为表示线、 为表示 CHCH3 3COOCOO - -的曲线， 酸性越强 的曲线， 酸性越强 lg(Hlg(H + +) )越大、 越

22、大、 lg(OHlg(OH - -) )越小， 碱性越强 越小， 碱性越强 lg(Hlg(H + +) ) 越小、越小、lg(OHlg(OH - -) )越大，所以线是表示 越大，所以线是表示 H H + +的曲线、线是表示 的曲线、线是表示 OHOH - -的曲线，据此分 的曲线，据此分 析解答。析解答。 A.K(CHA.K(CH3 3COOH)=COOH)=，当，当 c(CHc(CH3 3COOH)=c(CHCOOH)=c(CH3 3COOCOO - -) )， ，Ka=c(HKa=c(H + +)=10 )=10 - -4.754.75， ， lgK(CHlgK(CH3 3COOH)=C

23、OOH)=- -4.754.75，故，故 A A 正确；正确； B.B.根据上述分析，为表示根据上述分析，为表示 CHCH3 3COOHCOOH 的曲线、为表示的曲线、为表示 CHCH3 3COOCOO - -的曲线，线是表 的曲线，线是表 示示 H H + +的曲线、线是表示 的曲线、线是表示 OHOH - -的曲线，故 的曲线，故 B B 错误；错误； C. C. 醋酸为弱酸，电离程度较小，因此醋酸为弱酸，电离程度较小，因此 0.1mol0.1molL L 1 1CH CH3 3COOHCOOH 溶液中溶液中 c(CHc(CH3 3COOCOO - -) ) c(Hc(H + +) )，根

24、据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的 ，根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的 pHpH 约为约为 2.882.88，故，故 C C 正确；正确； D.D.因为醋酸钠水解程度较小， 所以醋酸钠溶液中因为醋酸钠水解程度较小， 所以醋酸钠溶液中 c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH - -) )， ， 根据图知，根据图知， 这两种微粒浓度相等的点对应的这两种微粒浓度相等的点对应的 pH=8.87pH=8.87，故，故 D D 正确。正确。 7.7.（改编，（改编，20202020山东省济宁市第一中学二轮质量检测）室温下，某二元碱山东省济宁市第一中学二轮质量检测）室温下，某二元

25、碱 X(OH)X(OH)2 2 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液 pHpH 变化的曲线如图所示， 下列说法错误变化的曲线如图所示， 下列说法错误 的是（的是（ ） A AK Kb2b2的数量级为的数量级为 1010 - -8 8 9 B B X(OH)NOX(OH)NO3 3水溶液显水溶液显碱性碱性 C C等物质的量的等物质的量的 X(NOX(NO3 3) )2 2和和 X(OH)NOX(OH)NO3 3混合溶液中混合溶液中 c c(X(X 2+2+) )c cX(OH)X(OH) + + D D在在 X(OH)NOX(OH)NO3 3水溶液中水溶液中，

26、c cX(OH)X(OH)2 2+c c(OH(OH - -)= )= c c(X(X 2+2+)+ )+ c c(H(H + +) ) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 A.A.某二元碱某二元碱 X(OH)X(OH)2 2水溶液水溶液存在存在 X(OH)X(OH)2 2 X(OH)X(OH) + +OH +OH - -, ,X(OH) X(OH) + + X X2+2+OH +OH - -的电离平衡， 的电离平衡， 依图象可得：依图象可得：K Kb1b1= =c(c(X(OH)X(OH) + +) ) c(OHc(OH - -)/c( )/c(X(OH)X(OH)2 2) )1010

27、 - -4.8 4.8 ， K Kb2b2= =c(c(X X 2+2+) ) c(OHc(OH - -)/c( )/c(X(OH)X(OH) + +) ) 1010 - -7.8 7.8 ， ，故故 A A 正确；正确； B.B.X(OH)NOX(OH)NO3 3的酸碱性取决于的酸碱性取决于 X(OH)X(OH) + + 的电离程度和水解程度的相对大小，的电离程度和水解程度的相对大小， K Kb2b2= =c(c(X X 2+2+) ) c(OHc(OH - -)/c( )/c(X(OH)X(OH) + +) ) 1010 - -7.8 7.8 ， ，K Kh h= =K Kh h/ /K

28、Kb1b11010 - -9.2 9.2 ，电离常数大于水解常数， ，电离常数大于水解常数， 该溶液该溶液呈碱性，故呈碱性，故 B B 正确；正确； C. C. 等物质的量的等物质的量的 X(NOX(NO3 3) )2 2和和 X(OH)NOX(OH)NO3 3混合溶液混合溶液， X X 2+2+的水解程度大于 的水解程度大于 X(OH)X(OH) + +的电离， 的电离， c c(X(X 2+2+) )c(A )c(A 2 2- -) )，溶液中的溶质为 ，溶液中的溶质为 NaHANaHA 和和 NaNa2 2A A，c(Nac(Na + +) ) c(HAc(HA - -) ) c(Ac(

29、A 2 2 一一) ) c(Hc(H2 2A)A)，故，故 C C 正确；正确； D DKaKa2 2(H(H2 2A)=A)= 2 - c Ac H c()HA ，根据图像，当，根据图像，当 pH=7.2pH=7.2 时，时，c(HAc(HA - -)=c(A )=c(A 2 2 一一) )，则 ，则 11 KaKa2 2(H(H2 2A)=A)= 2 - c Ac H c()HA = c(H= c(H + +)=10 )=10 - -7.27.2，因此 ，因此 lgKalgKa2 2(H(H2 2A)=A)=- -7.27.2，故，故 D D 正确；正确； 故选故选 B B。 9 9. .

30、（改编，（改编，20202020安徽省桐城中学高三下学期第三次模拟考试安徽省桐城中学高三下学期第三次模拟考试）常温下，向常温下，向 溶液中滴加溶液中滴加 溶液， 滴加过程中溶液， 滴加过程中与与溶液溶液 体积体积的关系如图所示。下列说法正确的是的关系如图所示。下列说法正确的是 A. A. 的数量级为的数量级为 B. B. 曲线上曲线上 a a 点溶液中，点溶液中， C. C. a a、b b、c c 三点溶液中，由水电离产生的三点溶液中，由水电离产生的 c(Hc(H + +) )和 和 c(OHc(OH - -) )的积最小的为 的积最小的为 c c 点点 D. D. c c 点溶液中：点溶液

31、中： 【答案】【答案】D D 【解析解析】 A A根据图像，根据图像，b b 点达到滴定终点，点达到滴定终点，c(c(CuCu 2+2+) )和 和 c(c(S S 2 2- -) = ) =1010 - -1 17.77.7， ， =10=10 - -35.435.4， ，故故 A A 错误错误； B B曲线上曲线上任何一点，任何一点，c(c(CuCu 2+2+) ) c(c(S S 2 2- -) )=ksp =ksp，wuyingxwuyingx 故故 B B 错误；错误； C Ca a 点溶液中，点溶液中，CuCu 2+2+促进水的电离 促进水的电离，b b 点溶液中，点溶液中，对水的

32、电离平衡无影响，对水的电离平衡无影响，c c 点点 溶液中，溶液中，S S 2 2- -促进水的电离，由水电离产生的 促进水的电离，由水电离产生的 c(Hc(H + +) )和 和 c(c(O OH H - -) )的积最小的为 的积最小的为 b b 点，点， 12 故故 C C 错误错误； D D c c 点溶液中点溶液中呈碱性，呈碱性， c(OHc(OH - -) ) c(Hc(H + +) )， ， 依据物料关系，依据物料关系， c(c(NaNa + +) ) c( c(ClCl - -) ) c( c(S S 2 2- -) ) c(OH c(OH - -) ) c(Hc(H + +)

33、 ), ,故 故 D D 正确正确。 1 10 0. .（20202020四川省泸县第五中学上学期开学考试）在四川省泸县第五中学上学期开学考试）在 2525时，向时，向 5050.00mL.00mL 未知未知 浓度的氨水中逐滴加入浓度的氨水中逐滴加入 0.5mol0.5molL L - -1 1 的的 HC1HC1 溶液。滴定过程中，溶液的溶液。滴定过程中，溶液的 pOHpOH=pOHpOH= lgc(OHlgc(OH - -) )与滴入与滴入 HClHCl 溶液体积的关系如图所示， 则下列说法中正确的是 （溶液体积的关系如图所示， 则下列说法中正确的是 （ ） A. A. 图中点所示溶液的导

34、电能力弱于点图中点所示溶液的导电能力弱于点 B. B. 点处水电离出的点处水电离出的 c(Hc(H + +)=1 )=11010 - -8 8mol molL L - -1 1 C. C. 图中点所示溶液中，图中点所示溶液中，c(C1c(C1 - -)c(NH )c(NH4 4 + +)c(OH )c(OH - -)c(H )c(H + +) ) D. 25D. 25时氨水的时氨水的 K Kb b约为约为 5 51010 - -5.65.6mo1 mo1L L - -1 1 【答案】【答案】D D 【详解】【详解】A.A.向向 50.00mL50.00mL 未知浓度的氨水中逐滴加入未知浓度的氨

35、水中逐滴加入 0.5m0.5mololL L - -1 1 的的 HC1HC1，盐酸和氨，盐酸和氨 水恰好完全反应生成氯化铵和水， 氯化铵中铵根水解显酸性， 因而 （水恰好完全反应生成氯化铵和水， 氯化铵中铵根水解显酸性， 因而 （pH=7pH=7） 时，） 时， 氨水稍过量，即反应未完全进行，从到，氨水的量减少，氯化铵的量变多，氨水稍过量，即反应未完全进行，从到，氨水的量减少，氯化铵的量变多， 又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到 13 的离子 （铵根的水解不影响） 多于氨水电离出的离子

36、（氨水为弱碱， 少部分的离子 （铵根的水解不影响） 多于氨水电离出的离子 （氨水为弱碱， 少部分 NHNH3 3 H H2 2O O 发生电离），因而图中点所示溶液的导电能力强于点，发生电离），因而图中点所示溶液的导电能力强于点，A A 错误；错误； B.B.观察图像曲线变化趋势，可推知为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化观察图像曲线变化趋势，可推知为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化 铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液 pOH=8pOH=8，则则 c c溶液 溶液(OH(OH - -)=10 )=10 - -8 8mol/L mol/L，c

37、c 水水(OH(OH - -)= c )= c水水(H(H + +)=K )=Kw w/ c/ c溶液 溶液(OH(OH - -)=10 )=10 - -6 6mol/L mol/L，B B 错误；错误； C.C.点盐酸的量是点的一半，为恰好完全反应的点，因而易算出点溶液溶点盐酸的量是点的一半，为恰好完全反应的点，因而易算出点溶液溶 质为等量的质为等量的 NHNH3 3H H2 2O O 和和 NHNH4 4ClCl，可知电荷守恒为，可知电荷守恒为 c(NHc(NH4 4 + +)+c(H )+c(H + +)=c(Cl )=c(Cl - -)+c(OH )+c(OH - -) )，又 ，又

38、pOH=4,pOH=4,说明溶液显碱性，则说明溶液显碱性，则 c(OHc(OH - -) c(H ) c(H + +) )，那么 ，那么 c(NHc(NH4 4 + +) c(Cl ) c(Cl - -) )， ，C C 错误；错误； D.V(HCl)=0D.V(HCl)=0 时， 可知氨水的时， 可知氨水的 pOH=2.8pOH=2.8， 则， 则 c(OHc(OH - -)=10 )=10 - -2.82.8mol/L mol/L， 又， 又 NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4 + +OH +OH - -， ， 可知可知 c(NHc(NH4 4 + +)= c(OH )=

39、c(OH - -)=10 )=10 - -2.82.8mol/L mol/L，点盐酸和氨水恰好反应，因而，点盐酸和氨水恰好反应，因而 c(NHc(NH3 3H H2 2O)=O)= 20 0.5 50 mol/L=0.2mol/Lmol/L=0.2mol/L，因而，因而 K Kb b= = +- 4 32 NHOH NH H O cc c = = -2.8-2.8 1010 0.2 =5=5 1010 - -5.65.6mo1 mo1L L - -1 1， ，D D 正确。正确。 故答案选故答案选 D D。 1 11.1.（20202020四川凉山州期末模拟（三）室温下，用四川凉山州期末模拟（

40、三）室温下，用溶液分别滴定溶液分别滴定 的的 HAHA 和和 HBHB 溶液，滴定曲线如图所示下列说法错溶液，滴定曲线如图所示下列说法错误的是误的是 A. A. 当代表当代表 HBHB，b b 点时体系中有：点时体系中有： 14 B. B. 滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线中的指示剂滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线中的指示剂 C. C. a a 点时的溶液中离子浓度最大的是点时的溶液中离子浓度最大的是 D. D. 若代表若代表 HAHA 的滴定曲线，则的滴定曲线，则 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 A.A.当代表当代表 HBHB，溶液中氢离子浓度小于溶液中氢离子浓度小于，是弱酸，

41、是弱酸，b b 点时体系中存点时体系中存 在物料守恒，在物料守恒，混合后溶液体积变为，混合后溶液体积变为 40mL40mL，所以，所以，故，故 A A 正确；正确； B.B.滴定曲线中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，因此滴定曲线中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，因此 不能选择甲基橙作指示剂，故不能选择甲基橙作指示剂，故 B B 正确；正确； C.C.a a 点时的溶液中溶质是等物质的量的点时的溶液中溶质是等物质的量的 NaBNaB 和和 HBHB，溶液显酸性，根据，溶液显酸性，根据电荷守恒，电荷守恒， ，则，则，故，故 C C 错误；错误； D.D.的的

42、HBHB溶 液溶 液， ，故，故 D D 正确。正确。 1 12 2. .（20202020成都经开区实验中学成都经开区实验中学 9 9 月月考）月月考）20mL0.1000mol20mL0.1000molL L 1 1 氨水用氨水用 0.1000mol0.1000molL L 1 1 的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（ ） 15 A. A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B. B. 两者恰好中和时，溶液的两者恰好中和时，溶液的 pHpH7 7 C. C. 达到滴定终点时，溶液中：达到滴定终点时，溶液中：c(Hc

43、(H ) ) c(OHc(OH ) ) c(NHc(NH3 3H H2 2O)O) D. D. 当滴入盐酸达当滴入盐酸达 30 mL30 mL 时，溶液中时，溶液中 c(NHc(NH4 4 + +) ) c(Hc(H )c(OH )c(OH ) ) c(Clc(Cl ) ) 【答案】【答案】C C 【解析解析】A A反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为反应终点生成氯化铵，水解显酸性，酚酞的变色范围为 8 81010，应，应 选甲基橙作指示剂，故选甲基橙作指示剂，故 A A 错误；错误； B B两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的两者恰好中和时生成氯化铵，溶液的 pHpH7 7，故，故

44、B B 错误；错误； C C物料守恒式为物料守恒式为 c(NHc(NH4 4 + +)+c(NH )+c(NH3 3 H H2 2O)=c(ClO)=c(Cl - -) )，电荷守恒式 ，电荷守恒式 c(NHc(NH4 4 + +)+c(H )+c(H + +)=c(OH )=c(OH - -)+c(Cl )+c(Cl - -) )，则 ，则 c(Hc(H + +)=c(OH )=c(OH - -)+c(NH )+c(NH3 3 H H2 2O)O)，故，故 C C 正确；正确； D D溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达溶液不显电性，遵循电荷守恒，则当滴入盐酸达 30mL30mL 时，

45、溶液中时，溶液中 c(NHc(NH4 4 + +)+c(H )+c(H + +)=c(OH )=c(OH - -)+c(Cl )+c(Cl - -) )，故 ，故 D D 错误。错误。 1 13 3（20202020江西名师联盟江西名师联盟第一次模拟考试）已知第一次模拟考试）已知 2525时醋酸的电离常数为时醋酸的电离常数为 1.61.6 1010 5 5， 该温度下向 ， 该温度下向 20mL 0.01mol20mL 0.01mol L L 1 1 醋酸溶液中不断滴入醋酸溶液中不断滴入 0.01mol0.01mol L L 1 1 NaOH(aq) NaOH(aq)， 溶液溶液 pHpH 变

46、化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（ ） A Aa a 点溶液的点溶液的c c(H(H + +) ) 4 41010 - -4 4mol molL L 1 1 16 B B水电离程度：水电离程度：e ed dc cb ba a C Cb b 点：点：2 2c c(Na(Na + +) ) c c(CH(CH3 3COOCOO )+ )+c c(CH(CH3 3COOH)COOH) D Dd d 点：点：c c(OH(OH ) ) c c(CH(CH3 3COOH)+COOH)+c c(H(H + +) ) 【答案】【答案】B B 【

47、解析】【解析】 A A根据电离常数计算可得根据电离常数计算可得 a a 点溶液的点溶液的c c(H(H + +) ) 5 0.01 1.6 10/mol L 4 41010 4 4mol mol L L 1 1， ， A A 正确；正确； B Bd d 点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B B 错误；错误；C C C Cb b 点溶液中的溶质是等物质的量的点溶液中的溶质是等物质的量的 CHCH3 3COONaCOONa 和和 CHCH3 3COOHCOOH，根据物料守恒可得，根据物料守恒可得 2 2c c(Na(Na + +) ) c c(CH(C

48、H3 3COOCOO )+ )+ c c(CH(CH3 3COOH)COOH)，C C 正确；正确； D Dd d 点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c c(OH(OH ) ) c c(CH(CH3 3COOH) +COOH) +c c(H(H + +) )， ，D D 正正 确。选确。选 B B。 1 14.4.（20202020北京市石景山区上学期期末考试）水浴加热滴加酚酞的北京市石景山区上学期期末考试）水浴加热滴加酚酞的 NaHCONaHCO3 3溶液，溶液， 颜色及颜色及 pHpH 随温度变化随温度变化如下（忽略水的挥发）：如下（忽略水的挥发）： 时间时间 温度温度/ / 2020 3030 4040 从从 4040冷却到冷却到 2020 沸水浴后冷却到沸水浴后冷却到 2020 17 颜 色 变颜 色 变 化化 红色略加深红色略加深 红色接近红色接近 红色比加深较红色比加深较 多多 pHpH 8.318.31 829829 8.268.26 8.318.31 9.209.20 下列说法下列说法不正确不正确 的是（的是（ ） A. NaHCOA. NaHCO3