高考化学热点精编: 电解质溶液曲线分析(解析版).doc
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1、 1 电解质溶液曲线分析电解质溶液曲线分析 1 1 (山东省青岛市 (山东省青岛市 20202020 届高三届高三 4 4 月统一质量检测) 室温, 将月统一质量检测) 室温, 将 10mL10mL 浓度为浓度为 1 1mol L 的的 32 CH NH 、 2 NH OH两种一元碱溶液分别加水稀释, 曲线如图, 两种一元碱溶液分别加水稀释, 曲线如图, V V 是溶液体积是溶液体积(mL)(mL), pOHlgc(OH) 。已知:。已知: 32233 CH NHH OCH NHOH ; 223 NH OHH ONH OHOH 。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )( ) A A该温度下,
2、该温度下, b2 KNH OH 的数量级为的数量级为 9 10 B B当当lgV 3 时,水的电离程度:时,水的电离程度: 232 NH OHCH NH C C 用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7, 消耗盐酸的体积:, 消耗盐酸的体积: 232 NH OHCH NH D D等浓度的等浓度的 33 CH NH Cl和 和 3 NH OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等 两种盐溶液中离子总浓度相等 【答案】【答案】ABAB 【解析】【解析】A.A.该温度下,取该温度下,取 lgV=1lgV=1 的点,的点, - c(OH )= = 3 c(NH OH ) =1
3、=11010 - -4.54.5mol/L mol/L, 2 c NH OH=1mol/L =1mol/L, 3 b2 2 - c(NH OHc(OH KNH ) OH OH ) c NH = = 9 10,即数量级为,即数量级为 9 10,A A 正正 确;确; B.B.当当lgV 3 时,时, 2 NH OH比 比 32 CH NH 的的 pOHpOH 值大,值大,OHOH 浓度小,碱对水的电离平衡起 浓度小,碱对水的电离平衡起 抑制作用,抑制作用,OHOH 浓度小,抑制作用小,水的电离程度大,故水的电离程度: 浓度小,抑制作用小,水的电离程度大,故水的电离程度: 232 NH OHCH
4、NH ,B B 正确;正确; C.C.同浓度时,同浓度时,pOH:pOH: 232 NH OHCH NH ,即,即 32 CH NH 碱性强,用等浓度盐酸分别滴定碱性强,用等浓度盐酸分别滴定 2 两种碱溶液至两种碱溶液至pH=7,由于碱性越强对应的盐的水解程度越小,碱性越弱对应的,由于碱性越强对应的盐的水解程度越小,碱性越弱对应的 盐的水解程度越大,它们生成盐水解后均能使溶液显酸性,故盐的水解程度越大,它们生成盐水解后均能使溶液显酸性,故 32 CH NH 消耗盐酸消耗盐酸 的体积较大,的体积较大,C C 错误;错误; D.D.等浓度的等浓度的 33 CH NH Cl和 和 3 NH OHCl
5、两种盐溶液中,由于 两种盐溶液中,由于 33 CH NH和 和 3 NH OH水解程度 水解程度 不同,所以离子总浓度不相等,不同,所以离子总浓度不相等,D D 错误。错误。 答案选答案选 ABAB。 2 2 (滕州一中 (滕州一中 20202020 届高三届高三 4 4 月份线上化学模拟试题)电导率是衡量电解质溶液月份线上化学模拟试题)电导率是衡量电解质溶液 导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液 的电导率随加入水的体积的电导率随加入水的体积 V(HV(H2 2O)O)变化的曲线如图所示,下
6、列说法正确的是变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 A A曲线曲线 I I 表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B Ba a、b b、c c 三点溶液的三点溶液的 pHpH:abcabc C C将将 a a、b b 两点溶液混合,所得溶液中:两点溶液混合,所得溶液中:c c(ClCl ) )=c(NH=c(NH4 4 + +)+c(NH )+c(NH3 3H H2 2O)O) D D氨水稀释过程中,氨水稀释过程中,c(NHc(NH4 4 + +)/ c(NH )/ c(NH3 3H H2 2O)O)不断减小不断减小 【答案】【答案】B B 【解析【解析
7、】A.A.加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线加水稀释时,一水合氨进一步电离,导电能力变化较小,则曲线 I I 为为 氨水稀释曲线,故氨水稀释曲线,故 A A 错误;错误; B.B.盐酸显酸性,氨水显碱性,导电能力越大,说明离子浓度越大,则盐酸显酸性,氨水显碱性,导电能力越大,说明离子浓度越大,则 a a、b b、c c 三三 点溶液的点溶液的 pHpH:abcabc,故,故 B B 正确;正确; C. C. 将将 a a、b b 两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,所以两点溶液混合,由于氨水浓度大于盐酸浓度,反应后氨水过量,所以 3 溶液显碱性,溶液显
8、碱性,c c(ClCl ) )c(NHc(C )c(C2 2O O4 4 2 2- -)c(HC )c(HC2 2O O4 4 - -)c(H )c(H + +)c(OH )c(OH - -) ) 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A A反应反应 H H2 2C C2 2O O4 4+C+C2 2O O4 4 2 2- - 2HC2HC2 2O O4 4 - -的平衡常数 的平衡常数 K K= = - 24242 2+ a1 + 4 2-2- 224 2422 2 4 a 42 HC OHC OHC O H C OC OH C OC O H = H cccc K cKcccc ,a a
9、点点c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -)= )= c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) ), , 此时此时 pOH=9.8pOH=9.8,则,则c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -9.89.8mol/L mol/L,c c(H(H + +)=10 )=10 - -4.24.2mol/L mol/L,则,则K Ka2a2= = +2- 24 - 24 HC O HC O cc c = = 1010 - -4.24.2; 同理 ; 同理b b点点c c(HC(HC2 2O O4 4 - -)= )=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4) )可得可得K
10、Ka1a1=10=10 - -1.21.2, 所以反应的平衡常数 , 所以反应的平衡常数K K= = -1.2 3 -4.2 10 =10 10 , 故故 A A 正确;正确; B B温度升高,水的电离程度增大,水的离子积变大,温度升高,水的电离程度增大,水的离子积变大,pHpH 与与 pOHpOH 之后小于之后小于 1414,则,则 图像整体将向左移动,故图像整体将向左移动,故 B B 错误;错误; C C 4.21. 2-2-+ 2 -+ 2 1 42424 2-2+2+ -3 2242242 2 4 C OC OHHC OH 1 = H C OH C OHC 10 OH 10 10 H
11、= aa ccccc cc K ccc K =10=10 0.60.6: :1 1,故,故 C C 正确;正确; D DH H2 2C C2 2O O4 4的的K Ka1a1=10=10 - -1.21.2, ,K Ka2a2=10=10 - -4.24.2,则 ,则 HCHC2 2O O4 4 - -的水解 的水解平衡常数平衡常数K Kh1h1= = -14 -9.8w -4.2 a2 10 =10 10 K K ,即,即 7 其电离程度大于其水解程度,所以纯其电离程度大于其水解程度,所以纯 NaHCNaHC2 2O O4 4溶液中溶液中c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c
12、 c(HC(HC2 2O O4 4 - -) ),加入等 ,加入等 物质的量浓度物质的量浓度 NaNa2 2C C2 2O O4 4、 草酸钠会电离出大量的、 草酸钠会电离出大量的 C C2 2O O4 4 2 2- -, 则溶液中 , 则溶液中c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) ) 依然存在,据图可知当依然存在,据图可知当c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) )时溶液呈酸性,钠离子不水解,所以混 时溶液呈酸性,钠离子不水解,所以混 合溶液中离子浓度大小关系为合溶液中离
13、子浓度大小关系为c c(Na(Na + +) )c c(C(C2 2O O4 4 2 2- -) )c c(HC(HC2 2O O4 4 - -) )c c(H(H + +) )c c(OH(OH - -) ),故 ,故 D D 正正 确;确; 故答案为故答案为 B B。 【点睛】有【点睛】有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像,各条曲线的交点是解题的关溶液中离子的物质的量分数变化的图像,各条曲线的交点是解题的 关键,同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数;关键,同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数;D D 项为易错点,要通过定项为易错点,要通过定 量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。量
14、的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。 6 6(聊城一中(聊城一中 20202020 届高三届高三 4 4 月份线上模拟)月份线上模拟)25 25 时,向时,向 10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L 1 1 一元弱碱一元弱碱 XOHXOH 溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加 0.1 mol0.1 molL L 1 1 的盐酸,溶液的的盐酸,溶液的 AGAGAGAGlglg + - c(H ) c(OH ) 变化如图所示变化如图所示( (溶液混合时体积变化忽略不计溶液混合时体积变化忽略不计) )。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是( ( ) ) A A若若 a a8 8,则,则
15、K Kb b(XOH)(XOH)1010 6 6 B BM M 点表示盐酸和点表示盐酸和 XOHXOH 恰好完全反应恰好完全反应 C CR R 点溶液中可能存在点溶液中可能存在 c(Xc(X ) ) c(XOH)c(XOH)c(Clc(Cl ) ) D DM M 点到点到 N N 点,水的电离程度先增大后减小点,水的电离程度先增大后减小 【答案】【答案】ABAB 【解析】【解析】A. aA. a 点表示点表示 0.1 mol0.1 molL L 1 1 的的 XOHXOH,若,若 a=a= 8 8,则,则 c(OHc(OH )=10 )=10 3 3 mol molL L 1 1, , 8 所
16、以所以 K Kb b(XOH)= (XOH)= 33 c(X )c(OH )1010 = c(XOH)0.1 1010 5 5, ,A A 项错误;项错误; B. MB. M 点点 AG=0AG=0,则溶液中,则溶液中 c(OHc(OH )=c(H )=c(H + +) ),溶液呈中性,所以溶液中为 ,溶液呈中性,所以溶液中为 XOHXOH、XClXCl, 二者没有恰好反应,二者没有恰好反应,B B 项错误;项错误; C. C. 若若 R R 点恰好为点恰好为 XClXCl 时,根据物料守恒可得:时,根据物料守恒可得:c(Xc(X + +)+c(XOH)=c(C1 )+c(XOH)=c(C1
17、) ), ,C C 项正确;项正确; D. D. M M 点的溶质为点的溶质为 XOHXOH 和和 XClXCl,继续加入盐酸,直至溶质全部为,继续加入盐酸,直至溶质全部为 XClXCl 时,该过程时,该过程 水的电离程度增大,然后水的电离程度增大,然后 XClXCl 溶液中再加入盐酸,水的电离程度减小,所以从溶液中再加入盐酸,水的电离程度减小,所以从 M M 点点 N N 点,水的电离程度先增大后减小,点,水的电离程度先增大后减小,D D 项正确;项正确; 答案选答案选 ABAB。 7 7(山东省淄博市(山东省淄博市 20202020 届高三下学期第二次网考)己知:届高三下学期第二次网考)己
18、知:pOH=pOH=- -lgc(OHlgc(OH - -) ); ; N N2 2H H4 4 +H+H2 2O ON N2 2H H5 5 + +OH +OH 、N N2 2H H5 5 + +H +H2 2O ON N2 2H H6 6 2+2+OH +OH ,分别对应有 ,分别对应有 pOHpOH1 1和和 pOHpOH2 2。常温。常温 下,将盐酸滴加到下,将盐酸滴加到 N N2 2H H4 4的水溶液中,混合溶液中的水溶液中,混合溶液中 pOHpOH 随离子浓度变化的关系如图随离子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述错误的是所示。下列叙述错误的是 A A曲线曲线 M M 表示表示 5
19、 2+ 26 + 2 c(N H ) lg c(N H ) 变化关系变化关系 B BN N2 2H H4 4与硫酸形成的酸式盐的化学式为与硫酸形成的酸式盐的化学式为 N N2 2H H5 5HSOHSO4 4 C CpOHpOH1 1pOHpOH2 2 D D反应反应 N N2 2H H5 5 + + + H + H2 2O O N N2 2H H6 6 2+2+ + OH + OH 的 的 K=10K=10 - -1515 【答案】【答案】BCBC 9 【解析】 【分析】【解析】 【分析】 M M、 N N 点点 2+ 2625 + 24 25 c N Hc N H =1 c N Hc N
20、H , M M 点点c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -1515、 、 N N 点点c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -6 6, , M M 点表示的电离平衡常数点表示的电离平衡常数=10=10 - -1515, ,N N 点表示的电离平衡常数点表示的电离平衡常数=10=10 - -6 6;第一步电离常数 ;第一步电离常数 大于第二步电离常数。大于第二步电离常数。 【详解】【详解】A A +- 25 12 24 c N Hc OH Ka =Ka c N H ,所以曲线,所以曲线 M M 表示表示 pOHpOH 与与 2+ 26 + 25 c N H lg c N
21、 H 的变化的变化 关系,曲线关系,曲线 N N 表示表示 pOHpOH 与与 + 25 24 c N H lg c N H 的变化关系,故的变化关系,故 A A 正确;正确; B B根据电离方程式可知,根据电离方程式可知,N N2 2H H4 4为二元碱,可以结合两为二元碱,可以结合两个个 H H + +,与硫酸形成的酸式盐 ,与硫酸形成的酸式盐 的化学式为的化学式为 N N2 2H H6 6(HSO(HSO4 4) )2 2,故,故 B B 错误;错误; C C推导可知推导可知 pOHpOH1 1= =- -lglgK Ka1a1、pOHpOH2 2= =- -lglgK Ka2a2,K
22、Ka1a1K Ka2a2,所以,所以 pOHpOH1 1pOHpOH2 2,故,故 C C 错误;错误; D D 反应反应 N N2 2H H5 5 + + + H + H2 2O ON N2 2H H6 6 2+2+ + OH + OH 为第二步反应, 为第二步反应, M M 点时点时 2+ 26 + 25 c N H =1 c N H ,c c(OH(OH - -)=10 )=10 - -1515, , K K= = 2+- 26 + 25 c N Hc OH c N H =10=10 - -1515,故 ,故 D D 正确;正确; 答案选答案选 BCBC。 8 825 25 时,向时,向
23、 2020 mL 0.1 molmL 0.1 molL L 1 1 HAuCl HAuCl4 4溶液中滴加溶液中滴加 0.1 mol0.1 molL L 1 1 NaOH NaOH 溶溶 液,滴定曲线如图液,滴定曲线如图 1 1 所示,含氯微粒的物质的量分数所示,含氯微粒的物质的量分数( () )随随 pHpH 变化关系如图变化关系如图 2 2 所示,则下列说法不正确的是所示,则下列说法不正确的是( ( ) ) A Ac c 点对应溶液中:点对应溶液中:c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) ) B BA A 点对应溶液的点对应溶液的 pHpH 约为约为 5 5 C
24、C25 25 时,时,HAuClHAuCl4 4的电离常数为的电离常数为 1 11010 3 3 10 D Dd d 点时,溶液中离子浓度大小关系为点时,溶液中离子浓度大小关系为c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) )c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】c c 点对应溶液中,点对应溶液中,pHpH7 7,c c(OH(OH ) ) c c(H(H ) ),根据电荷守恒可知 ,根据电荷守恒可知c c(Na(Na ) ) c c(AuCl(AuCl 4 4) ),A A 项正确;项正确;0.1 mol0.1 mol
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